安徽省联考2025届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Se79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年4月10日，自然资源部发布公告：高纯石英矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿具有耐高温、耐腐蚀、低热膨胀性、高绝缘性和透光性等特点，在河南东秦岭、新疆阿勒泰等地区发现多处高纯石英矿。下列叙述错误的是
A. 高纯石英的主要成分是
B. 高纯石英耐高温特性与其晶体类型有关
C. 高纯石英中的杂质可通过碱浸法除去
D. 用高纯石英制备的高纯硅，可用于制造电子元件和太阳能电池
2. 下列化学用语或相关叙述正确的是
A. 肼的电子式：
B. 的名称：3-甲基-2-乙基戊烷
C. 的球棍模型：
D. HCl中键形成过程：
3. 甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A. 乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B. 丙易溶于水，其水溶液显酸性
C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D. 实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
4. 下列实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 桂皮醛常用于调制素馨、铃兰、玫瑰等日用香精，其结构如图所示。下列有关桂皮醛的叙述错误的是
A. 存在顺反异构
B. 能发生加聚反应
C. 可用酸性溶液检验含氧官能团
D. 一定条件下，最多能与加成
阅读下列材料，完成下列小题。
某科研人员提出HCHO与在(简称HAP)表面催化氧化生成的历程如图所示(图中只画出HAP部分结构，“—”表示单键或双键)：
6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中键数目为
B. 与足量盐酸反应生成的水分子数为
C. 标准状况下，和混合气体中原子总数为
D. 上述反应中每生成时转移电子数为
7. 已知：一个分子中化学键除了键外，还存在2个键(大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数)。下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是
A. 一个分子中的键合电子总数为8
B. 均属于非极性分子
C. HCHO易溶于水的主要原因可用解释
D. 当钙原子状态由[Ar]4s2到[Ar]3d2的过程中，产生砖红色光谱
8. 下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A. FeO溶于稀硝酸：
B. 向溶液中加入少量溶液：
C. 将通入冷石灰乳中制漂白粉：
D. 溶液与溶液混合：
9. 铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是
A. 配位原子为P和C
B. P原子的杂化方式为
C. Rh位于元素周期表的d区
D. 基态原子的未成对电子数：
10. 利用电解原理可将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值化学品BHMF()和甲酸，装置如图所示。电解过程中，下列叙述正确的是
A. N极为阴极，发生还原反应
B. M极的电极反应式为
C. 透过质子交换膜从N极向M极移动
D 当生成1 mlHCOOH时，理论上外电路转移3 ml电子
11. 根据下列实验操作及现象，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为。的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是
A. 的配位数是4
B. 的空间结构为三角锥形
C. 离子键百分数：
D. 若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数
13. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的(g)与，可同时发生以下反应：
反应1：(g)+HBr(g)(g)
反应2：(g)+HBr(g)(g)
反应3：(g)(g)
已知：，其中R、C均为常数，为平衡常数。反应1和反应2的随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.
B. (g)比(g)稳定
C. 正反应的活化能：反应2>反应1
D. 再向平衡体系中充入少量惰性气体Ar，的体积分数与的体积分数的比值保持不变
14. (氟化锶)可用于制造光学玻璃及激光用单晶。常温下用HCl调节悬浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中-lgc(X)(为或F-)与的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 随增大，减小
B. 的溶度积常数等于
C. 当溶液的时，
D. c点平衡体系中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 随着功率半导体的性能和耐压性不断提升，二氧化锗有望成为继之后的下一代功率半导体材料，一种从煤烟尘中提炼高纯的工艺如图所示：
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）已知“酸浸”阶段有硫酸生成，该阶段生成的化学方程式为___________(按配平)；该阶段温度不宜超过65℃的原因为___________。
（3）“氯化”反应生成的化学方程式为___________。
（4）温度对水解率的影响如图1所示；盐酸浓度对的溶解度的影响如图2所示。
①若实验室模拟上述“水解”，最好采取___________(填“冰水浴”“冰盐浴”或“温水浴”)。
②“水解”阶段(高纯水)的投料比不能过大，其原因为___________。
（5）检验是否洗涤干净的操作是___________。
16. 粗硒中常含有杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）与本实验相关图标代表的意思是实验结束后，___________。
（2）设计如下装置进行“还原”步骤。
①实验装置中仪器A的名称为___________；仪器B的作用为___________。
②甲酸还原的化学方程式为___________。
（3）“共沉淀”步骤中：
①滤渣中除了含有PbS外，还含有___________。
②将“洗涤1”的滤液与酸化后溶液“合并”的目的是___________。
（4）测定产品硒的纯度，实验步骤如下：
i．准确称取0.80g产品并研磨，经处理转化为溶液，转入250mL容量瓶后定容。
ii．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，平行实验3次，滴定终点消耗标准溶液的平均体积为4.00mL。
①步骤i中，研磨时应将产品置于___________中(填实验仪器名称)。
②产品中硒的纯度为___________(结果保留四位有效数字)；达到滴定终点时，若读数时俯视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17. 含氯化合物在生活、工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）分子中为，分子中为，键角不同的原因是___________。
（2）的沸点大于，其原因是___________。
（3）一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入一定量催化剂，充入和一定量的，反应制备，相关反应如下：
i．
ii．
测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示(已知：反应ⅰ很快，反应ⅱ很慢且对反应i没有影响)：
①代表组分的是曲线___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
②N点时，若将容器体积缩小，则的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③该温度下反应ii化学平衡常数___________(结果保留小数点后一位)。对M点适当升高温度后，的平衡浓度为，则反应ii为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）M点时，向容器中再加入和，此时___________(填“”“”或“