重庆市万州二中2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷

这是一份重庆市万州二中2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O 16K 39Mn 55
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生活密切相关，下列叙述错误的是() A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用 C．用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
D．SnO2 可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnCl4 的水解反应制取
下列事实可以证明一水合氨是弱碱的是() A．常温下，0.1 ml·L－1 氨水溶液pHc(OH－)的措施是()
向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl
下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()
3233
HCO  H O  CO2  H O
NH
 H O  NH  OH
324
S2  H O  HS  OH
NH  H O  NH
 H O  H
24232
某溶液M 中可能含有Na+、K+、Cu2+、Ba2+、NO3-、HCO3-中几种离子(不考虑水电
离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液M 分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。
下列推断正确的是()
实验
操作及现象
①
对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
②
用pH 试纸测定乙溶液 pH，pH>7
③
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加KI 淀粉溶液，溶液变蓝色
3
3
M 一定含有Na 、K 、 NOB． M 一定不含HCO 、Cu2 、Ba2
3
3
3
C． M 可能含NOD．M 一定含Na 、HCO 、NO ，可能含K
在一定条件下，Na2S 溶液存在水解平衡；S2-+H2O  HS-+OH-。下列说法正确的是
c(HS-)
加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大B．升高温度，减少
c(S2- )
C．加CuSO4 固体，c(HS-)减小D．加入NaOH 固体，溶液pH 减小
下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是 () A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
cH 

C．常温下，加水稀释醋酸，增大
c CH3COOH
D．向弱酸溶液中加少量NaOH 固体，弱酸的电离平衡常数不变 8．滴定实验时，必须要按以下要求做的是()
锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗
待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
9．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④
⑤代表的物质可能分别为 ()
A．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH B．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
弱酸
电离平衡常数
CH3COOH
5
Ka  1.810
H2CO3
711
Ka1  4.3 10 , Ka 2  5.6 10
H2S
812
Ka1  9.110 , Ka 2  1.110
H3PO4
3813
Ka1  7.510 , Ka2  6.2 10Ka3  2.2 10
10．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 ()
11．298K 时,向 20mL0.1ml·L-1MOH 溶液中滴加
0.1ml·L-1CH3COOH 溶液,所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是 ()
A．MOH 是强电解质
B．b 点对应的盐不水解
C．c 点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
D．水的离子积Kw：b>c>a
相同物质的量浓度的 NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，下列关于同温、同体积、同浓度的HCN 和HClO 的说法中正确的是 ()
酸的强弱：HCN>HClO
酸根离子浓度：c(CN－)HCN D．pH：HClO>HCN
甲、乙中分别盛有等体积等浓度的 CuCl2 溶液（足量）装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
甲为原电池，乙为电解池
乙装置C 电极上的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
当乙中产生 0.1ml 气体时，甲中产生铜的物质的量也为 0.1ml D．一段时间后，甲、乙中溶液中的铜离子浓度相等
1
用0.1000ml L1NaOH 溶液分别滴定溶液体积均为 20.00mL 的c ml L1 醋酸溶液和
c2ml L1 草酸H2C2O4  溶液，得到如图滴定曲线，其中 c、d 为两种酸恰好完全中和的
A
B
C
D
滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作
借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
验证铁的析氢腐蚀
用石墨作电极电解饱和食盐水制备 NaClO
化学计量点。下列叙述正确的是 ()
A．X 曲线代表草酸，Y 曲线代表醋酸， c1 c  N a + 
D．若a 点V[NaOH(aq)]=7.95mL ，则a 点有
2 42 42 2 4
c C O 2-  +2c OH -  =c  HC O -  +2c  H +  +c  H C O 
二、非选择题：本小题共 4 个小题，共 58 分。
15．(14 分)水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离。
某温度下，纯水中cH   2 10 7ml L 1 ，则此时c OH   ，若保持温度不变，滴入NaOH 溶液使c OH   5104 ml L1 ，其中由水电离产生的c OH   。
24
4
25C 时，某Na SO 溶液中c SO2   5 104 ml L1 ，取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL，
则稀释后溶液中c Na : c OH   。
已知水在25C 和95C 时的电离平衡曲线如图所示：
① 25C 时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。
② 95C 时， 0.01ml L1 的NaOH 溶液的pH  。
③ 95C 时，100mL pH  10 的Ba(OH)2 溶液与
100mL 0.01ml L1 的NaOH 溶液混合后，溶液的pH 
④ 95C ，将 pH=12 的NaOH 溶液与pH=3 的H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=6，则NaOH 溶液与H2SO4 溶液的体积比为。
16．（16 分）研究弱电解质的电离和水解，有重要的实际意义。
用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：。 (2)在空气中直接加热蒸干MgCl2 溶液得不到纯的无水MgCl2，原因是
(用化学方程式表
示)。
(3)某些弱酸在 25℃时的电离常数如下：
下列反应可以发生的是(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
(4)常温下，0.1ml/L NaOH 溶液V1 mL 和 0.2ml/L CH3COOH 溶液V2 mL 混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为。
②V1：V2(填“>”、“”、“c(H+)=c(OH-)1.1X10-3(本空为近似值，更准确点是 1.14X10-3） 17 题（12 分）
(1)检查滴定管是否漏水(2)酚酞 (3)锥形瓶内溶液的颜色变化
当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，恰由无色变为浅红色(粉红色)且半分钟不改变。
0.0975(6) BE
18 题（16 分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
（2）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；
提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；
①KHCO3；②MnO42－－e－=MnO 4－； H2；③3：2；
（5）95.76%