2025年青海省西宁市中考化学真题（解析）

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第 I 卷(选择题)
一、选择题(本题共 14 小题，1-8 小题每题 1 分，9-14 小题每题 2 分，共 20 分。每小题只有一
个选项符合题意)
1. 成语是中华文化中一颗璀璨的明珠。下列成语中涉及化学变化的是
A. 铁杵成针 B. 钻木取火 C. 立竿见影 D. 木已成舟
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁杵成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、钻木取火通过摩擦生热使温度达到木材的着火点，木材燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，
故选项正确；
C、立竿见影过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质中属于混合物的是
A. 生铁 B. 冰水共存物 C. 五氧化二磷 D. 水银
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁是铁和碳的合金，含有铁、碳及其他元素（如硅、锰等），属于混合物。结论：正确；
B、冰是固态水，水是液态水，两者均为 H2O，属于同一种物质的不同状态，是纯净物。结论：错误；
C、化学式为 P2O5，是单一化合物，属于纯净物。结论：错误；
D、水银是金属汞（Hg）的俗称，为单一元素组成的单质，属于纯净物。结论：错误；
故选 A。
3. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是
A. 活性炭具有吸附性，可用于净水
B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
D. 氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
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【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭因内部多孔结构，具有强吸附性，能吸附水中杂质和异味，故可用于净水。正确；
B、工业炼铁利用一氧化碳的还原性（与氧化铁反应生成铁和二氧化碳），而非可燃性。错误；
C、 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气（如食品防腐）。正确；
D、氢氧化铝是弱碱，能与胃酸（含盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多。正确；
故选：B。
4. 镓在航天领域有重要的应用价值。如图是元素周期表中镓元素的信息。下列说法正确的是
A. 镓属于非金属元素
B. 镓原子核内中子数为 31
C. 镓的相对原子质量为
D. 一个 中含有的电子数为 28
【答案】D
【解析】
【详解】A、镓元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为 31，原子中原子序数=质子
数=核电荷数=核外电子数=31，因为相对原子质量 质子数+中子数，所以镓原子核内的中子数
，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为 69.72，单
位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为 31，原子中原子序数=核外
电子数=31，一个 Ga3+的形成是因为一个镓原子核外失去 3 个电子形成的，所以一个 Ga3+中含有的电子数为
31-3=28，该项说法正确；
故选 D。
5. 新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂 的锂电池为汽车提供动力。已知 中锂为+1 价，则
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磷元素的化合价为
A. -3 B. 0 C. +3 D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，分析 中各元素的化合价：
Li 已知为+1 价；
Fe 在“磷酸亚铁”中为+2 价（“亚铁”对应 ）；
O 通常为-2 价， 中 4 个 O 的总化合价为 。
设 P 的化合价为 x，则：
则磷元素的化合价为+5。
故填：D。
对于缺氧环境或者处于缺氧状态的人群往往需要使用供氧设备补充氧气。学习小组参考某供氧器原理(如下
图所示)，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。完成下面小题。
6. 从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是
A. NaCl B. C. D.
7. 下列关于供氧器说法不正确的是
A. 供氧器原料的选择应考虑是否价廉易得
B. 过滤仓导出的气体可用带火星的木条检验
C. 供氧器内部气流采用低压进高压出的方式
D. 过滤仓不仅可以过滤杂质还能使氧气变得湿润
【答案】6. A 7. C
【解析】
【6 题详解】
要制取氧气，原料本身必须含有氧元素；
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A、NaCl 中含有钠元素和氯元素，不能制取氧气，故选项正确；
B、H2O2 含有氢元素和氧元素，能制取氧气，故选项错误；
C、H2O 含有氢元素和氧元素，能制取氧气，故选项错误；
D、 含有钾元素、锰元素和氧元素，能制取氧气，故选项错误，故选：A；
【7 题详解】
A、选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得，故选项正确；
B、过滤仓导出的气体是氧气，可用带火星木条检验氧气，故选项正确；
C、制氧机内部气流采用高压进低压出的方式，可能的原因为有利于气体排出，更有利于提纯氧气，故选项
错误；
D、过滤仓能过滤杂质并使氧气变得湿润，故选项正确，故选：C。
8. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是
A. 铁制品锈蚀条件
B. 微粒与元素的关系
C. 反应类型之间的关系
D. 实验室制取气体的一般思路和方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，该模型正确；
B、氧原子和氧离子的质子数相同，都属于氧元素，该模型正确；
C、化合反应和分解反应是并列关系；有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应
不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，该模型错误；
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D、实验室制取气体 思路（确定反应原理→设计装置→检验气体），该模型正确；
故选：C。
9. 某研究团队研制的 Cu 复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说
法正确的是
A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物
B. 该反应前后分子、原子的数目均不变
C. 该反应属于置换反应
D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为 11：7
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及
两种氧化物，选项错误；
B、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：
，由化学方程式可知，反应前后分子数目不变；根据质量守恒定律，反
应前后原子数目也不变，选项正确；
C、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应物是两种化合物，不符
合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
D、该反应是 2 个二氧化碳分子与 2 个水分子反应生成 1 个乙烯分子和 3 个氧气分子，故反应中二氧化碳和
乙烯的质量比为 ,选项错误；
故选 B。
10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 气体能被压缩-分子间有间隔
B. 金刚石、石墨物理性质不同-碳原子排列方式不同
C. 碱具有相似的化学性质-碱溶液中都含有氢氧根离子
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D. 水通电分解生成氢气和氧气-水分子中含有氢分子和氧分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、气体能被压缩是因为分子之间有间隔，增大压强，分子之间间隔缩小。此选项正确。
B、金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是它们中碳原子的排列方式不同。此选项正确。
C、碱具有相似的化学性质是因为碱溶于水后都能够解离出相同的氢氧根离子。此选项正确。
D、水通电分解时，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一
个氧分子。而不是水分子中含有氢分子和氧分子。此选项错误。
故选 D。
11. 利用氨气 处理汽车尾气中某污染物 化学方程式为： 。下
列有关说法不正确的是
A. 的化学式为
B. 该反应前后元素的化合价均无变化
C. 该反应的产物均为无毒物质
D. 氨气中氮元素和氢元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过原子守恒推断 X 的化学式：左边：4 个 NH₃含 4 个 N 和 12 个 H；右边：5 个 N₂含 10 个N，
6 个 H₂O 含 12 个 H 和 6 个 O。左边需补充 6 个 X 中的 N 和 O： N 原子：左边总 N = 4 + 6X 的N = 右边
10 → 6X 的 N = 6 → X 含 1 个 N。 O 原子：右边 6 个 O 需由 X 提供 → X 含 1 个 O。
因此，X 为 NO，A 正确。
B、化合价变化分析： 中 N 为-3 价，反应后变为 N₂（0 价）→ N 的化合价升高（氧化）。 NO 中 N
为+2 价，反应后变为 N₂（0 价）→ N 的化合价降低（还原）。
因此，N 的化合价发生变化，B 的说法错误，B 错误。
C、产物为 （无毒）和 （无毒），C 正确。
D、 中 N 与 H 的质量比：N 的质量 = 14，H 的质量 = 3×1 = 3 → 质量比 14:3，D 正确。
故选：B。
12. 下列探究实验方案，能达到目的的是
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实验方案
A. 探究空气中氧气 B. 探究不同催化剂的催 实验目的
的含量 化效果
实验方案
C. 探究 能与
实验目的 D. 探究质量守恒定律
氢氧化钠溶液反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，但生成新的气体，没有形成压强差，不能
用来测定空气中氧气含量，该实验方案不能达到目的。
B、图中实验，过氧化氢溶液 浓度不同，不能用于探究不同催化剂的催化效果，该实验方案不能达到目的。
C、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度更大，可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，该
实验方案能达到目的。
D、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量
守恒定律，该实验方案不能达到目的。
故选：C
13. 推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是
A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼
B. 含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素
C. 溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间
D. 和 分子构成不同，化学性质不同，则分子构成不同的物质化学性质不同
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【答案】D
【解析】
【详解】A、 铝制品表面易形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀，而铁锈疏松，无法保护内部金属。虽然铝
更活泼（金属活动性顺序中 ），但耐腐蚀性更好，推理错误；
B、盐的定义是含金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。例如，氯化铵是盐但不含金属元素，推理
错误；
C、氯化钠是离子化合物，溶解时解离为 和 ，而非以分子形式分散，推理错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 和 分子结构不同，导致化学性质不同，推理正确；
故填：D。
14. 下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
鉴别 和
A 取样，加水溶解，比较温度的变化
固体
鉴别
B 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别
C 除去 中的 先通过足量 溶液，再通过浓硫酸
除去 中少量
D 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、 固体溶于水放热， 固体溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，方法正确；
B、酚酞遇 变红，区分出碱性溶液；剩余 （中性）和 （酸性）可用 溶液反应（与
中和，溶液变成无色；无现象则为 ），方法正确；
C、 与 反应生成 气体，虽除去 但引入新杂质 ，未彻底净化 ，方法错误；
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D、 溶解度随温度变化大，通过降温结晶可析出 ， 留在母液中，方法正确；
故填：C。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空与简答题(本题共 5 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 18 分)
15. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，回答下列问题：
（1）外锅采用无毒、耐化学腐蚀的聚丙烯塑料，聚丙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。
（2）食材料包中富含糖类的是___________。
（3）生石灰在发热时起重要作用，说明其发热原理___________。
【答案】（1）合成 （2）米饭
（3）生石灰( )与水反应放热
【解析】
【小问 1 详解】
聚丙烯塑料是一种常见的高分子化合物，由丙烯单体聚合而成。在材料分类中，聚丙烯塑料属于合成材料。
合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，而复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的。
因此，聚丙烯塑料属于合成材料。
【小问 2 详解】
食材料包中提到的成分有牛肉、青菜和米饭。牛肉主要富含蛋白质；青菜主要富含维生素和膳食纤维；米
饭主要由淀粉组成，淀粉是糖类的一种。因此，食材料包中富含糖类的是米饭。
【小问 3 详解】
生石灰的主要成分是氧化钙( )，当生石灰与水反应时，会发生如下化学反应：
，这个反应是一个放热反应，生成氢氧化钙(熟石灰)，并释放大量热量。这些热量用于加热食物，使自热锅
实现加热功能。
16. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。
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（1）对比图 1 实验 a、b 两点，说明燃烧需要的条件之一是_______。归纳总结燃烧的条件，补全图 2 中另
一条件是___________。
（2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是___________。
【答案】（1） ①. 需要氧气(或空气) ②. 达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)
（2）清除可燃物
【解析】
【小问 1 详解】
图 1 实验 a 点白磷和氧气接触，燃烧，b 点水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是
需要氧气(或空气)；归纳总结燃烧的条件是氧气、可燃物、达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)，补全
图 2 中另一条件是达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)；
【小问 2 详解】
扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍伐掉，是通过清除可燃物已达到灭火目的。
17. 我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将 通入饱和 溶液，发生反应：
，过滤得到 晶体，加热分解即制得纯碱。下
图为 三种物质的溶解度曲线。
（1）将等质量的 、 、 分别配成 60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是
___________。
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（2）充分反应后， 晶体先从溶液中析出的原因是___________。
（3）60℃时， 溶液中含 ，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入 的质量
是___________ 。
【答案】（1） ##碳酸氢钠
（2）相同条件下 的溶解度最小
（3）17.6
【解析】
【小问 1 详解】
60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠；
小问 2 详解】
相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠
的溶解度最小；
【小问 3 详解】
已知 60ꢀgꢀ溶液中含 10ꢀgꢀNH4Cl，则水的质量为 50ꢀg，由溶解度可知，60ꢀ℃时 NH4Cl 的最大溶解量约为 55.2
ꢀgꢀ，含有 100g 的水，故在 50ꢀg 水中最多可溶解 ，现已含 10ꢀg，故还需加入 NH4Cl 的
质量为：27.6ꢀ−ꢀ10ꢀgꢀ=ꢀ17.6ꢀgꢀ。
18. 青海矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿(主要含有 CuS、ZnS、Au 等成分)为原料制备铜和金(Au)的主
要流程如下。
（1）在过程Ⅰ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
（2）过程Ⅲ中分离 Au 的操作是___________。
（3）在过程Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________(任写一个)。
【答案】（1） 或
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（2）过滤 （3） 或
【解析】
【小问 1 详解】
过程Ⅰ中反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
；
【小问 2 详解】
过程Ⅲ中分离 Au 的操作是过滤，实现了固液分离；
【小问 3 详解】
过程Ⅰ中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化锌在高温下反应生成锌和二氧化碳，过程
Ⅱ中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，锌与氧气在加热的条件下反应生成氧化锌，过程Ⅲ中氧化
铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，则过程Ⅳ中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该
反应的化学方程式为： ，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程
式为： 。
19. 阅读科普短文，回答相关问题。
垃圾分类是一种新风尚，现阶段我国生活垃圾的组成情况如图 1 所示，处理方式如图 2 所示。其中处理厨
余垃圾的方法主要有两种：一种是将厨余垃圾分类后进行堆肥处理，即通过一系列方法将厨余垃圾变成肥
料。另一种方法是通过厌氧消化制沼气，将分类后的厨余垃圾放入沼气池中，产生的沼气可以作为燃料、
发电资源所用，废渣可以用来制作鱼饲料。这两种处理方式，都可以将厨余垃圾再回收变成资源。
（1）现阶段我国垃圾处理的两种主要方式是填埋和___________。
（2）沼气中主要成分完全燃烧的化学反应方程式为___________。
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（3）下列说法正确的是___________。
A. 生活垃圾中纸类垃圾居首位 B. 处理厨余垃圾的方法有堆肥和制沼气
C. 沼气、煤、石油都是不可再生的资源 D. 生活中使用布袋可减少塑料垃圾的产生
【答案】（1）焚烧 （2） （3）BD
【解析】
【小问 1 详解】
由图 2 “垃圾处理方式” 饼图可知，处理方式包括填埋（60%）、焚烧（38%）和其他（2%），因此两种主要
方式是填埋和焚烧；故填：焚烧。
【小问 2 详解】
沼气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为
；故填： 。
【小问 3 详解】
A、由图 1 “生活垃圾组成” 可知，厨余垃圾占比 59.3%，是占比首位的垃圾，纸类垃圾仅占 9.1%，错误；
B、短文明确说明 “处理厨余垃圾的方法主要有两种：一种是堆肥处理，另一种是厌氧消化制沼气”，正确；
C、沼气可通过有机物发酵（如厨余垃圾厌氧消化）产生，属于可再生资源；煤、石油是化石燃料，属于不
可再生资源，错误；
D、使用布袋代替塑料袋，能减少塑料的使用，从而减少塑料垃圾的产生，正确；
故填：BD。
三、实验探究题(本题共 1 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 8 分)
20. 实验室制取 实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用 。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一： 猜想二： 和
【查阅资料】 溶液呈中性
【实验探究】
I．
（1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。
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II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图 1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入 废
液中，测得数据如图 2 所示。
（2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的 pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分 A～B、B～C 两段进行。
①a 点的实验现象为______。B C 段发生反应的化学方程式为______。
②b 点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。
Ⅲ．
（4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的 ，理由是___________。
【应用与实践】
（5）回收 可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选
用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。
融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格
氯化钠型 慢 强 约 300 元
氯化钙型 快 较强 约 500 元
新型融雪剂 较快 几乎无 约 1000 元
【答案】（1）红 （2）增大
（3） ①. 产生大量气泡 ②. ③. 、
（4）盐酸具有挥发性 （5）融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱
【解析】
【小问 1 详解】
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结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液
变成红色；
【小问 2 详解】
结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二
氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的 pH 增大；
【小问 3 详解】
①a 点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡；
滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故 B～C 段发生
反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：
；
②b 点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和
氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3；
【小问 4 详解】
直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的 ，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去；
【小问 5 详解】
由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目
前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。
四、计算题(本题共 1 小题，共 4 分)
21. 向一定质量的 溶液中逐滴加入 溶液，产生沉淀的质量与所加 溶液的质量关系如图
所示。计算：
（1）图中___________(填字母)点表示恰好完全反应。
（2）所加 溶液中溶质的质量分数。
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【答案】（1）B （2）解：设 溶液中溶质的质量分数为 ，
解得
答：溶液中溶质的质量分数为 26%。
【解析】
【小问 1 详解】
向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故随着反
应的进行，沉淀质量逐渐增大，B 点时，沉淀质量不再增加，说明 B 点表示恰好完全反应，故填：B；
【小问 2 详解】
见答案。
第 16页/共 16页