江苏省苏州市吴江区震泽中学2025-2026学年高二（上）第一次月考化学试卷（含答案）

这是一份江苏省苏州市吴江区震泽中学2025-2026学年高二（上）第一次月考化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了下列表述不正确的是，2ml•L-1•s-1B等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理
B. 铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
C. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. 1mlSO2（g）与足量氧气充分反应，放出QkJ的能量，则2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-2QkJ•ml-1
B. I2（g）+H2（g）=2HI（g）ΔH=-9.48kJ•ml-1，则1mlI2（g）和1mlH2（g）的总能量高于2ml的能量
C. 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•ml-1，则稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成2ml水，放出2×57.3kJ的热量
D. CO（g）的标准燃烧热是-283.0kJ•ml-1，则表示CO标准燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-283.0kJ•ml-1
3.有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是做催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式：PbO2-2e-++4H+=PbSO4+2H2O
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中被氧化为Ag
4.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验（c）中为了使反应进行完全，可以向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液
D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果数值偏高
5.如图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是（ ）
A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图2知，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1，S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图3知，白磷比红磷稳定
D. 由图4知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH＞0
6.下列表述不正确的是（ ）
A. 装置甲：盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
B. 装置乙：外电路电流由a极流向b极
C. 装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 装置丁：应使用阳离子交换膜
7.对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）
A. v（NH3）=0.2ml•L-1•s-1B. v（O2 ）=0.24 ml•L-1•s-1
C. v（H2O）=0.25 ml•L-1•s-1D. v（NO）=0.15 ml•L-1•s-1
8.中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D. 缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响
9.硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6kJ⋅ml-1。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤①
B. 使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
C. 其他条件相同，增大，SO2的转化率下降
D. 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（s）ΔH＞-196.6kJ⋅ml-1
10.以稀H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2↑+O2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 电极a上发生氧化反应生成O2
B. H+通过质子交换膜从右室移向左室
C. 光解前后，H2SO4溶液的pH不变
D. 外电路每通过0.01ml电子，电极b上产生0.01mlH2
11.钴（C）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中HCl浓度增大。下列叙述错误的是（ ）
A. 石墨电根连接电源的正极
B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜
C. 电解总反应：
D. 生成1ml C,Ⅱ室理论上生成1ml HCl
12.空气中CO2资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了CO2的KOH溶液（含碳微粒主要为KHCO3）的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率=]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 当电解电压为U1V时，阴极主要的还原产物为H2
B. 阴极生成CH4的电极反应式为：
C. 当电解电压为U2V时，电解生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为3：1
D. 用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下2.24L的CH4时，理论上电源的负极增重38.4g
13.用电解Na2SO4溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。
下列分析不正确的是（ ）
A. a＞0，说明实验ⅰ中形成原电池，反应为2H2+O2=2H2O
B. b＜d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂
C. c＞0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有O2发生反应
D. d＞c,是因为电极Ⅰ上吸附H2的量：ⅳ＞ⅲ
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
14.工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）获得锌，其流程如图所示：
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。
请回答下列问题：
（1）“堆浸渣”的主要成分为______，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为______（填序号）。
A.延长堆浸时间 B.将锌矿粉碎 C.大幅升温 D.将锌矿充分暴露
（2）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为______。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上Zn2+、Cu2+、Ni2+在pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高Zn2+、Cu2+、Ni2+的沉淀率均升高，原因可能为______。
（3）反萃液“净化”后的“滤液”加入______极室（填“阴”或“阳”）内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的SO2废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为______。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
15.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
Ⅰ.N2H4（l）+O（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=akJ•ml-1
Ⅱ.H2O（g）=H2O（l）
Ⅲ.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）
则N2H4（1）与H2O2（1）反应生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为______。
（2）肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。（C1～C5均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）：
①甲装置C1电极反应式为______，该装置工作过程中，右侧溶液的pH______（填“变大”、“变小”、“不变”）。
②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为______交换膜（填“阳离子”“阴离子”或“质子”），通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由4.5ml/L降至0.5ml/L，若处理废水1m3，理论上消耗H2O2的物质的量为______（假定水分子不能通过膜X和膜Y）。
③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施______。
16.硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。
（1）生物降解法。原理为H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4、。硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的3×105倍，该菌的作用是______。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是______。
（2）电化学法。利用如图1所示的电化学装置处理工业尾气中的H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为______。当有11mlH2S参与反应，则有______mlH+由负极区进入正极区。
（3）吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H2S，其反应原理如图2所示。该方法的总反应化学方程式为______。
（4）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，酸性大小：。用K2CO3溶液吸收足量H2S的离子方程式为______。
17.铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
（1）已知：ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：______、______。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为______。
（2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。
①无氧环境中，Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe（OH）2的离子方程式：______。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。
依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液（能与Fe2+形成蓝色沉淀）和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为______；
③含氯FeOOH在NaOH溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂______（填化学式）检验脱氯处理是否达标。
（3）一种SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：
步骤Ⅰ：称取一定量的SnCl2溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；
步骤Ⅱ：称取5.01g铁制品（除FeOOH与单质Fe外不含其他物质）于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100mL。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20mL，先加入SnCl2溶液将大多数Fe3+还原（此时Sn2+转化为Sn4+）为Fe2+，再加入TiCl3溶液将剩下的Fe3+完全还原为Fe2+。向溶液中滴加指示剂，用0.1000ml•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。滴定过程中反应为。计算该铁制品中FeOOH的质量______，并写出计算过程。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】（1）SiO2；BD；
（2） ；生成的氢氧化氧铁胶状有较强吸附性，可将Zn2+、Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀；
（3）阴；
15.【答案】（1）；
（2）①；不变；
②阳离子；4000 ml； ③将Fe电极和C5电极互换
16.【答案】（1）作催化剂（或降低反应的活化能）；温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性（或硫杆菌失去活性），反应速率会下降；
（2） ；22；
（3） 2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（4）
17.【答案】（1）①；4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O； ②6：2：1；
（2） ①；
②液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域； ③AgNO3；
（3）4.45g 实验
电极Ⅰ
电极Ⅱ
电压/V
关系
ⅰ
石墨1
石墨2
a
a＞d＞c＞b＞0
ⅱ
石墨1
新石墨
b
ⅲ
新石墨
石墨2
c
ⅳ
石墨1
石墨2
d