山东省实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份山东省实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共13小题。
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是SiO2
B. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
C. 巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
D. 废旧塑料制品应深挖填埋
2.某学生根据铝-空气-海水电池原理，制作了一个简易纸电池。下列说法错误的是（ ）
A. 该电池加几滴水就可以激活
B. 铜箔发生还原反应
C. 电流从Al箔经滤纸流向铜箔
D. 负极电极反应式：2Al-6e-+6H+=Al2O3+3H2O
3.下列装置能达到实验目的的是（ ）
A. 用图甲装置在铁上镀锌B. 用图乙装置分离CCl4层和水层
C. 用图丙装置制取乙酸乙酯D. 用图丁装置测定中和热
4.氮化硼（BN）是重要的无机材料，可通过下面两个反应制得：
反应Ⅰ：2B（s）+N2（g）=2BN（s）
反应Ⅱ：B2O3（s）+2NH3（g）=2BN（s）+3H2O（g）
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下反应Ⅰ的ΔG＜0，但无法判断反应速率快慢
B. 反应Ⅰ的ΔS＜0，ΔH＜0
C. 性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D. 反应Ⅱ中有极性键的断裂与生成
5.一种新型微生物电解池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. M极电势低于N极
B. 当消耗1ml 时，由左向右移动8ml H+
C. M极区溶液和N极区溶液中的硫酸根离子浓度均不变
D. 当反应中消耗18gH2O时，产生的与H2的质量比为23：3
6.1-苯基丙炔和HCl可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是（ ）
A. 从Ph—C≡C—CH3生成产物A和产物B的反应都是放热反应
B. 产物B对应的结构是
C. ⇌ ΔH=-（Ea1+Ea4-Ea2-Ea3）
D. 若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离
7.电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池（ZABs）的低成本非碱性醋酸锌[Zn（CH3COO）2，简写为Zn（OAc）2]电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是Zn5（OH）8（CH3COO）2•2H2O（ZHA）。该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是（ ）
A. 电子通过导线移向甲电极
B. OAc-向乙电极移动
C. 正极的电极反应为
D. 每转移1mle-，理论上会产生0.125ml ZHA
8.利用如图电化学装置可制取环氧乙烷（），H2O在双极膜界面处被解离为H+、OH-并分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A. 催化电极处的电极反应式为=+3H2O
B. 若电源为铅酸蓄电池，则a电极材料为PbO2
C. OH-向铂电极区移动
D. 通电工作一段时间后，H2SO4、KOH溶液浓度均减小
9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的还原剂，能被酸性KMnO4溶液氧化，反应原理如下：5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O
某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如表所示系列实验。
下列说法正确的是（ ）
A. t1＞t2＞t3
B. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊
C. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需V2=V3=10.00
D. 若实验①中，t1=20s,则前20s内平均反应速率：
10.CO2和H2合成甲醇可有效利用CO2，获取清洁燃料。发生的反应有：
反应i：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；
反应ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；
在恒容密闭容器内，充入1mlCO2和3mlH2，测得平衡时CO2转化率、CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线丙表示CH3OH的选择性
B. 曲线甲表示CO的选择性。
C. 250℃时，反应ⅱ的平衡常数K＜1
D. CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的焓变ΔH=9.9kJ•ml-1
二、多选题：
11.如图是一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 石墨电极反应式为
B. A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C. 电解过程中，甲池需要不断补充Cr2（SO4）3，丙池需要不断补充Na2SO4
D. 电解过程中，导线中每通过0.3ml电子，甲池质量减少5.2g
12.通过反应Ⅰ：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl2。在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl转化率如图所示（图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化）。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。
反应Ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）=2CuO（s）+2Cl2（g）ΔH=125.6kJ•ml-1
反应Ⅲ：CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH=-120.0kJ•ml-1
下列说法正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ的ΔH=+114.4kJ•ml-1
B. 230至300℃时，HCl转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动
C. 保持其他条件不变，400℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值
D. 在0.2MPa、400℃条件下，若起始条件下，HCl的转化率可能能达到Y点的值
13.微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，采用微生物燃料电池电渗析法合成（CH3）4NOH的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. c是阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
B. 电子移动方向为电极M→电极b⇒电极a→电极N
C. 制备时，可收集P处产物并重新添加NaCl固体，以重复使用
D. 制备1ml（CH3）4NOH时，电极b处产生5.6L（标准状况下）气体
14.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15.T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3发生反应：CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g），测得容器内初始压强为41.6kPa,反应过程中反应速率v（CH3OCH3）、时间t与CH3OCH3分压p（CH3OCH3）的关系如图所示。反应的速率方程为v（CH3OCH3）=k•p（CH3OCH3），k为反应速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是（ ）
A. 该温度下，只能通过使用催化剂缩短反应达到平衡所需的时间
B. t=400s时，CH3OCH3的转化率约为16.0%
C. t=400s时，v（CH3OCH3）=4.4×10-3kPa•s-1
D. 平衡时，测得体系的总压强121.6kPa,则该反应的平衡常数Kp=4.0×104（kPa）2
三、简答题：本大题共5小题，共62分。
16.电解精炼法提纯镓（Ga）是工业上常用的方法，具体原理如图所示。已知：金属活动性顺序Zn＞Ga＞Fe：镓的化学性质与铝相似，在强碱溶液中以形式存在。
（1）电解后，电解槽底部阳极泥中所含的金属有______。
（2）电解过程中阴极的电极反应式是______。
（3）若电源采用铅蓄电池，理论上得到3.5g的镓单质，电源内部会转移______mle-，生成______mlPbSO4。
17.已知A和B反应的化学方程式为A（g）+2B（g）⇌C（g）。回答下列问题：
（1）图是反应A（g）+2B（g）⇌C（g）在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的ΔH______（填“＞”“＜”或“=”）0。该反应在______（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可以自发进行。
②在T1温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1ml A（g）和2ml B（g），测得A（g）和C（g）的浓度随时间变化如图所示。则0～10min该反应的化学反应速率为v（B）=______ml•L-1•min-1。
③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是______（填字母）。
a.升高温度 b.将C（g）从体系中分离
c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是______℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1ml,则该反应的化学平衡常数为______（用分数表示）。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为______。
18.含氮化合物具有重要用途，肼可作卫星发射燃料，NO可合成氨基酸。一种肼-空气燃料电池，能将饱和食盐水淡化，同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如图所示：
（1）燃料电池电极A的电极反应式为______。
（2）N膜为______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
（3）NO电催化还原合成氨基酸，催化电极上的反应原理如图所示。
已知：。
①步骤Ⅲ的电极反应式为______。
②电流强度与氨基酸的法拉第效率关系如图所示，电流增大到一定程度后，氨基酸的法拉第效率降低的可能原因为______。
③若生成NH3和氨基酸的物质的量之比为1：2，则生成NH3和氨基酸的法拉第效率之比为______。
19.溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以O2在合适温度下催化氧化HBr制备Br2（g）（溴易液化），注意控制温度和压强，再利用Br2完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和O2混合，直接催化。“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
（1）“溴化”时容器体积可变。在温度为TK时，向10V0L容器投入初始浓度均为0.1ml/L的Br2（g）和CH4（g），发生反应：Br2（g）+CH4（g）⇌CH3Br（g）+HBr（g），保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下CH3Br（g）的平衡浓度如下表：
当容器体积从10V0L缩小到3V0L，测得此时容器内只有气态组分，平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”），m=______；容器体积缩小到V0L时，平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。温度T时，此反应在容积为10V0L和V0L时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）新工艺氧化溴化反应：2CH4（g）+2HBr（g）+O2（g）⇌2CH3Br（g）+2H2O（g）ΔH＜0。反应起始物料n（CH4）、n（HBr）、n（O2）分别为2ml、2ml、1ml时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH3Br物质的量分数为x（CH3Br），x（CH3Br）∼T、x（CH3Br）∼p如图所示。
曲线Ⅰ：T为500K下的x（CH3Br）∼p,曲线Ⅱ：p为3×105Pa下的x（CH3Br）∼T
b点对应的温度为______；a点对应的反应条件为______；c点时，平衡常数K（I）______K（Ⅱ）（“＞”“＜”或“=”）。
20.“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展理念与生态保护实践已成为我国生态文明建设的核心内容，也是中国向世界展示可持续发展成就的重要标志。氮氧化物（NOx）和氨（NH3）等大气污染物主要来源于工业烟道气和机动车尾气，是导致雾霾天气的关键前体物之一，实现这类气体的高效处理与资源化利用，已成为化学与环境领域的前沿课题。请结合所学知识，回答以下问题：
（1）已知反应：NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g），该反应中正反应速率v正=k正•p（NO2）•p（CO），逆反应速率v逆=k逆•p（NO）•p（CO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为______（k正、k逆表示）。
（2）1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO（g）+H2（g）⇌N2O（g）+H2O（g），实验测得该反应速率方程（以N2O为基准）为，k=5.6×10-12Pa-2•s-1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa,则此时的反应速率为______Pa•s-1。
（3）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要发生以下竞争反应：
Ⅰ.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-906kJ•ml-1
Ⅱ.4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1266kJ•ml-1
在1L恒容密闭容器中充入1mlNH3、1.45mlO2，催化剂作用下反应相同时间，测得不同温度下各物质的量关系如图所示。已知：有效的转化率=
①520℃时，NH3的有效转化率=______（保留1位小数）。
②工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是______。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】AC
15.【答案】BD
16.【答案】（1）Fe、Cu；
（2） ；
（3） 0.15；0.15
17.【答案】（1）①＜；低温； ②0.15； ③b；
（2） 270；；K1=K2＜K3
18.【答案】（1）；
（2）阳离子；
（3） ①；
②随电流强度增大，更多NH2OH得电子生成NH3（H+得到电子生成H2），得电子比例增大，步骤IV得电子比例减少，法拉第效率降低。（或发生副反应，使生成氨基酸减少，法拉第效率降低）；
③5：14
19.【答案】（1）不；0.27；逆向；大于；
（2） 500K；450℃、3×105Pa；大于
20.【答案】（1）；
（2）2.24×10-2；
（3）①33.3%； ②840℃； ③1.14 实验
序号
温度
/℃
V/mL
恰好紫色
褪去的
时间/s
稀硫酸
（1.5000
ml•L-1）
蒸馏水
Na2S2O3溶
液（0.1250ml•L-1）
KMnO4溶
液（0.2500
ml•L-1）
①
25
5.00
0
25.00
10.00
t1
②
25
5.00
10.00
15.00
V1
t2
③
40
V2
V3
15.00
V4
t3
选项
实验操作
实验目的
A
向1mL2ml•L-1FeCl3溶液中加入1mL1ml•L-1KI溶液，萃取分液后向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化
探究Fe3+与I-的反应是否可逆
B
向烧杯中加入70gCa（OH）2晶体和50gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，观察实验现象
证明吸热反应不一定需要加热才能进行
C
向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，观察是否产生蓝色沉淀
证明某溶液中有Fe2+，无Fe3+
D
将稀盐酸（略过量）和NaOH稀溶液加入简易量热计中
测定强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热
容器体积V/L
10V0
3V0
V0
c（CH3Br）ml/L
m
0.09
0.25