【精准备考】（2019人教版）2026年高考化学一轮复习（知识点梳理+真题挑战）第3讲　离子反应

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知识点一 电解质与非电解质

知识点二 电离方程式的书写
1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。
如：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
2. 弱电解质：部分电离，用“”表示。
如：NH3·H2O NHeq \\al(＋,4)＋OH－
3. 多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。
如：H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)、
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
4. 多元弱碱：分步电离，但一步书写。
如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
5. 酸式盐的书写方法
(1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。
如：NaHC2O4===Na＋＋HC2Oeq \\al(－,4)、
HC2Oeq \\al(－,4)H＋＋C2Oeq \\al(2－,4)
(2) 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。
如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
考点2 离子方程式的书写★★★☆☆☆
知识点一 离子方程式中物质的“拆分”
1. 单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、络合物{如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式根离子、难溶盐不能拆分成离子。
2. 强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱[如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐拆分成离子。
(1) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、磷酸二氢盐等都易溶于水。
(2) 氯化物中，AgCl难溶于水。硫酸盐中，PbSO4、BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
(3) 碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶于水。
(4) 硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、BaS外均难溶于水。
(5) 银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等都难溶。
3. 微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]的处理
(1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆。
(2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆成离子，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。
(3) 反应物中微溶物处于固态或悬浊液状态时，仍写化学式。如石灰乳中的“Ca(OH)2”不拆分。
知识点二 离子方程式的正误判断
1. 检查离子反应是否符合反应原理。
2. 检查化学式拆分是否正确。
3. 多重反应，检查是否漏写离子反应。
4. 检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)。
5. 检查离子方程式左右两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
6. 检查各项物质的化学计量数是否为最简整数比。
7. 检查反应是否完全进行(“===”“”)，反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等。
【考法归纳】“定1法”书写离子方程式
1. 将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
2. 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
3. 依据“先中和后沉淀”的思路书写离子方程式。
(1) 澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓。
(2) NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3) 。
考点3 离子共存★★★☆☆☆
知识点一 离子不能共存的类型
1. 发生复分解反应的离子不能大量共存
(1) 生成难电离物质或生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
(2) 生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存
2. 发生氧化还原反应的离子不能大量共存
(1) 常见的因氧化还原反应而不能大量共存的离子(“√”表示能反应，“×”表示不能反应，“—”表示不讨论)
(2) H＋与S2Oeq \\al(2－,3)不能大量共存：
2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
(3) S2－、SOeq \\al(2－,3)在酸性条件下不能大量共存：
2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O
3. 发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存
4. 发生络合反应的离子(或分子)不能大量共存
(1) Fe3＋与SCN－、苯酚等。
(2) Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等与NH3·H2O。
知识点二 有关离子共存的限定条件
1. 颜色
无色溶液中，在溶液中显色的离子不能大量存在。如MnOeq \\al(－,4)(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)(注意：“透明溶液”不是指溶液无色，“无色”不是白色)。
2. 溶液酸碱性
考点4 常见离子的检验★★★☆☆☆
知识点 常见离子的检验
【考法归纳】离子检验中常见干扰离子的排除
【真题挑战】
一、单选题
1．（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
2．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升
C．的电离方程式为：
D．体系中，
3．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．将通入酸性溶液：
4．（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN能区分和
D．焰色试验不能区分和
5．（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液处理水垢中的
B．明矾用于净水：
C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
6．（2024·重庆·高考真题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：B．稀硫酸中：
C．溶液中：D．溶液中：
7．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3B．含BaCl2C．含Na2SO3D．不含KCl
8．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
9．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
10．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
二、解答题
11．（2024·福建·高考真题）实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。
(1)①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为 。
②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)4]-的离子方程式为 。
③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用 。(填标号)
a．水 b．浓盐酸 c．稀硫酸 d．四氯化碳
(2)①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
②“沉淀1”含金属元素 。(填元素符号)
(3)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是 。
②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是 。(填标号)
a．用镊子夹取湿润的pH试纸
b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央
d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较
(4)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1ml/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示剂，用c2ml/L CuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+
①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为 。(列出计算式)
②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是 。(填标号)
a．未使用标准溶液润洗滴定管 b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡 d．终点读数时仰视滴定管刻度线离子
不能大量共存的离子
H＋
COeq \\al(2－,3)/HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)/HSOeq \\al(－,3)、CH3COO－、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－、F－、S2－/HS－、C2Oeq \\al(2－,4)/HC2Oeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,2)、POeq \\al(3－,4)/HPOeq \\al(2－,4)/H2POeq \\al(－,4)等(生成弱酸)
OH－(生成H2O)
OH－
NHeq \\al(＋,4)(生成NH3·H2O)
HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HC2Oeq \\al(－,4)、HS－、HPOeq \\al(2－,4)、H2POeq \\al(－,4)等(生成H2O)
离子
不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋
SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)等
Ag＋
Cl－、Br－、I－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)、S2－等
H＋
[Al(OH)4]－、SiOeq \\al(2－,3)等
S2－
Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
COeq \\al(2－,3)
Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
OH－
Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
[Al(OH)4]－
HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等
离子
S2－
(HS－)
SOeq \\al(2－,3)
(HSOeq \\al(－,3))
I－
Fe2＋
Br－
Cl－
MnOeq \\al(－,4)(H＋)
√
√
√
√
√
√
Cr2Oeq \\al(2－,7)(H＋)
√
√
√
√
√
√
ClO－
√
√
√
√
√
√
(酸性)
NOeq \\al(－,3)(H＋)
√
√
√
√
—
×
Fe3＋
√
√
√
×
×
×
阳离子
阴离子
Al3＋
COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、[Al(OH)4]－、S2－、HS－、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－等
Fe3＋
COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－等
NHeq \\al(＋,4)
[Al(OH)4]－、SiOeq \\al(2－,3)等
溶液
限定条件表述
酸性
溶液
①使紫色石蕊变红
②使甲基橙变红
③常温下，pH＝1
④常温下，eq \f(cH＋,cOH－)>1的溶液
⑤常温下，eq \f(Kw,cH＋)＜1×10－7 ml/L的溶液
⑥常温下，eq \f(Kw,cOH－)>1×10－7 ml/L的溶液
中性溶液
c(H＋)＝eq \r(Kw)的溶液
碱性
溶液
①使紫色石蕊变蓝
②使酚酞变红
③常温下，pH＝13
④常温下，eq \f(cH＋,cOH－)＜1的溶液
⑤常温下，eq \f(Kw,cH＋)>1×10－7 ml/L的溶液
⑥常温下，eq \f(Kw,cOH－)＜1×10－7 ml/L的溶液
酸性或
碱性溶液
①常温下由水电离出的c(H＋)