化学必修 第一册物质的量优秀第2课时精练

这是一份化学必修 第一册物质的量优秀第2课时精练，文件包含第三节物质的量第2课时同步讲义原卷版docx、第三节物质的量第2课时同步讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
第2课时 气体摩尔体积
◆知识点一 影响物质体积大小的因素

归纳总结
(1)在温度和压强一定时，任何1 ml固态物质或液态物质所含微粒数目 。微粒之间的距离 ，但
不同，所以1 ml固态物质或液态物质的体积往往是 的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于 。
即学即练
1．下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④
2．固态I2加热易升华变成碘蒸汽，升华时下列物理量增大的是
A．分子的大小B．分子间的平均距离
C．分子的数目D．分子的质量
3．下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是
A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离
B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C．同温同压下，1ml任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
◆知识点二 气体摩尔体积
1．气体摩尔体积概念

2．标准状况下的气体摩尔体积
（1）1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml 气体的体积不一定是22.4 L，因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。
（2）1种状态：必须为气体。水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
（3）2个数据：“1 ml ”“约22.4 L”。
3．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是 ，可以是单一组分的 ，也可以是 气体，如0.2 ml H2与0.8 ml O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生 反应。
概念辨析
对22.4L·ml-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·ml-1,也可能不是22.4L·ml-1。故1ml气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。
即学即练
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为
B．在通常状况下，和所占的体积都约为
C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同

5．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是
A．标准状况下，1 ml任何气体的体积都约是22.4 L
B．的物质的量是0.5 ml，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，的体积是22.4 L

◆知识点三 阿伏加德罗定律及推论
1．阿伏加德罗定律
可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的 。

2．阿伏加德罗定律的推论

易错提醒
（1）同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。
（2）阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
（3）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。
（4）注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
①标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。
②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
即学即练
6．标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是
A．氮气的质量是12gB．氮气的物质的量是6ml
C．氮气的体积为22.4LD．氮气的密度与密度相等

7．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是
A．摩尔质量之比
B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比
C．同温同压下，密度之比
D．相同质量时，物质的量之比

8．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是2：1
C．左右两侧的气体密度比是1：2
D．左右两侧的原子个数之比是5：2

1．有关计算(标准状况下)——“4公式”
（1）气体的物质的量n＝eq \f(V,Vm)
（2）气体的摩尔质量M＝Vmρ
（3）气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,Vm)·NA
（4）气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,Vm)·M
2．计算气体摩尔质量的四种方法
（1）定义式法：M＝eq \f(m,n)
（2）标准状况下气体密度法：
M＝Vmρ＝22.4 L·ml－1×ρ标(ρ标的单位是g· L－1)
（3）气体相对密度法：
M＝M1D相对eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(即\f(M,M1)＝\f(ρ,ρ1)＝D相对))
（4）两种成分混合气体平均摩尔质量的计算法为
eq \x\t(M)＝M1·n%＋M2·(1－n%)(n%为物质的量分数)或eq \x\t(M)＝eq \f(M1n1＋M2n2,n1＋n2)。
实践应用
1．下列各物质所含的原子总数最多的是
A．9 g H2OB．0.5 ml NH3
C．3.01×1023个O2D．2.24 L N2(标准状况)

2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0℃时，的体积约为
B．常温常压下，含有的分子数为
C．25℃、，中含有的原子数为
D．标准状况下，含有的分子数为

3．计算填空：
(1)H2SO4的摩尔质量为 g·ml-1。质量为9.8g的H2SO4的物质的量是 ml。
(2)1.204×1024个CO2的物质的量是 ml，在标准状况下的体积约为 L。同温同压下，相同体积的CO2和O2的原子个数之比为 。

考点一 决定物质体积大小的因素
【例1】下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是
A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．气体的体积主要由微粒的大小决定
C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同
D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小

概念辨析
①决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒子间距离越大。
②气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。
【变式1-1】在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小
A．取决于分子数目的多少B．取决于分子间平均距离的大小
C．取决于分子直径的大小D．是一个定值

【变式1-2】常温下，1ml下列物质的体积主要由微粒间的距离决定的是
A．B．NaClC．D．Cu

考点二 气体摩尔体积
【例2】下列说法正确的是
A．任何气体的体积都约为
B．任何物质在标准状况下所占体积都约是
C．氢气和氧气的混合气，在标准状况下体积约为
D．氢气质量只在标准状况下才为

易错提醒
1．解答关于气体摩尔体积正误判断的思路如下：
2．应用气体摩尔体积的“四大误区”
（1）22.4 L·ml－1的使用“条件”一般是指标准状况(即0 ℃、101 kPa)，而不是指常温、常压。
（2）使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质有SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF等。
（3）22.4 L气体在标准状况下的物质的量是1 ml，在非标准状况下，其物质的量可能是1 ml，也可能不是1 ml。
（4）如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32 g O2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。
【变式2-1】常压下，在25℃和65℃分别测定的下列物理量，结果相同的是
A．摩尔质量B．摩尔体积C．密度D．在水中的溶解度

【变式2-2】下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B．1 ml由O2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积约为22.4 L

考点三 阿伏加德罗定律及推论
【例3】和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是
A．密度之比为15∶14B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为15∶14D．体积之比为14∶15

方法技巧
利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路
第一步：找“相同”，明“不同”
找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；
分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。
第二步：利用“规律”
利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。
【变式3-1】下列说法不正确的是
A．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1：1
B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16：11
C．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
D．等温等体积下，5 ml氧气和 2 ml氮气的压强之比等于5：2

【变式3-2】在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是2：1
C．左右两侧的气体密度比是1：2
D．左右两侧的原子个数之比是5：2

基础达标
1．（24-25高一上·江苏宿迁·开学考试）决定固态物质或液态物质体积的主要因素是
A．微粒的数目B．微粒的大小C．微粒的间距D．微粒的质量

2．（23-24高一上·上海·期末）同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是
A．气体分子数目B．气体分子间平均距离
C．气体分子本身的体积D．气体相对分子质量

3．（23-24高一上·辽宁朝阳·阶段练习）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/ml
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．标准状况下，1ml任何物质所占的体积都约是22.4L

4．（24-25高一上·上海·期末）在标准状况下，下列物质的摩尔体积约为22.4的是
A．FeB．C．NaClD．和的混合气体

5．（24-25高一上·海·阶段练习）下列说法中，正确的是
A．标准状况下，1 ml Fe 体积约为 22.4 L
B．标准状况下，1 ml SO2体积约为 22.4 L
C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L

6．下列说法中正确的是
A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/ml
B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同
D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子

7．（24-25高一上·河南郑州·期中）在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是
A．B．
C．D．

8．（23-24高一上·浙江杭州·期中）等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是
A．氮原子个数比为2：1B．原子个数比为1：2
C．质量比为28：17D．分子总数比为1：1

9．（23-24高一上·福建龙岩·期中）下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的和B．等压等体积的和
C．等温等体积的和D．不同体积等密度的和

10．下列有关SO2与CO2的关系说法正确的是
A．等体积的SO2与CO2的分子数之比是11∶16
B．等质量的SO2与CO2的分子数之比是1∶1
C．等物质的量的SO2与CO2的分子数之比是16∶11
D．等物质的量的SO2与CO2的质量之比是16∶11

综合应用
11．（23-24高一上·上海闵行·期中）关于物质的聚集态，下列说法错误的是
A．某液态物质转化为固态时，需要放出能量
B．相对固、液体而言，气体更容易被压缩
C．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响
D．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小

12．（23-24高一上·上海黄浦·阶段练习）欲使物质从液体变为气体，下列方法一定可行的是
A．升温同时加压B．升温同时减压C．降温同时减压D．降温同时加压

13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A．AB．BC．CD．D

14．（23-24高一·全国·假期作业）如图是1ml水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。

由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1ml任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

15．（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是
A．摩尔质量之比
B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比
C．同温同压下，密度之比
D．相同质量时，物质的量之比

16．（24-25高一上·天津·阶段练习）内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是
A．B．
C．D．

拓展培优
17．（2025高一·全国·专题练习）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是
A．该混合气体的密度为1.5625g/LB．O2与CO2的质量之比为11：24
C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mlD．O2与CO2的物质的量之比为3：1

18．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4mlCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是
A．原子个数 ③>④>②>①B．密度 ②>③>④>①
C．质量 ④>③>②>①D．体积 ④>③>②>①

19．（23-24高一上·海南·阶段练习）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.4mlNH3分子中所含H原子数与 个H2O分子中所含H原子数相等。
(2)11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为 g。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 g/ml。
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，NH3的体积分数为 。

20．（24-25高一上·河北保定·阶段练习）计算并填空：
(1)标准状况下，2.24L NH3 的质量为 g，其中含有氢原子数是 个，含有电子的物质的量是 ml。
(2)含有 0.4 ml Al3+的 Al2(SO4)3 中所含 SO的物质的量是 ml。
(3)22g CO2所含分子数与 g O2相同。
(4)同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。
教学目标
1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
重点和难点
重点：物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系
难点：阿伏加德罗定律及其推论
类型
描 述
关 系
三正比
同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比

同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比

同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比

二反比
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比

同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比

一连比
同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比

A
B
C
D