高中化学人教版 (2019)选择性必修3芳香烃一课一练

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1、关于苯的化学性质叙述正确的是 ( )
A．难取代、难加成、难氧化 B．易取代、能加成、难氧化
C．难取代、易加成、难氧化 D．易取代、难加成、易氧化
2、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．甲烷
3、下列实验能获得成功的是 ( )
A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯
B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C．加入水后分液可除去溴苯中的溴
D．可用分液漏斗分离硝基苯和水
【课后提升案】
1．下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是 ( )
A．苯和溴苯 B．苯和汽油 C．溴和四氯化碳 D．硝基苯和水
2．下列用水就能鉴别的一组物质是 ( )
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、酒精、四氯化碳 D．硝基苯、酒精、醋酸
3、苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实有 ( )
①苯的间位二元取代物只有一种。
②苯的邻位二元取代物只有一种。
③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。
A．①③④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
4．（双选）下列说法正确的是： ( )
A、苯通常是一种无色无味的气体，主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料。
B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃。
C、苯分子中6个碳碳键完全相同，平面结构，12个原子共平面。
D、苯、甲苯、二甲苯互为同系物。
化学周练（强化练习）
1．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4，4-四甲基己烷
B．CH3CH=CHCH3分子中所有原子共面
C．属于醛类，官能团为−CHO
D．与互为同系物
2．下列关于物质鉴别及分离提纯的说法正确的是
A．为除去乙烷中的少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体中通入氢气
B．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙醇(l)、乙醛(l)、丙酮(l)
C．加入适量的浓溴水，过滤,可除去苯中混有的少量苯酚
D．在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出
3.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
4.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者
B．键角TQ3>YQ3
C．T的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．阴离子中不含配位键
5．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是
汉黄芩素的分子式为C16H12O5
1ml该物质与溴水反应，最多消耗
C．与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种
D．该物质暴露在空气中易被氧化
6.有机金属化合物中至少包含一个碳—金属键，某有机金属化合物可用于将酮转化为醇，其中 一种转化如下图所示。下列说法正确的是
A．若M离子的电子排布式为，则该金属元素为Cu
B．*标注的碳原子在反应前后的杂化方式保持不变
C．该醇分子中有2个手性碳原子
D．该醇的系统命名为2-乙基-3-甲基-2-戊醇
7.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
8．CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
已知反应(3)的平衡常数较小，下列说法不正确的是
OH-是该反应的催化剂 B．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动
C．CH3CHO分子中甲基上的“C-H”比CH3CH3中的“C-H”更易电离出H+
D．HCHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到4种羟基醛
9．为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应
B．若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去
C．装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去
D．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀
10.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
11.共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A．的结构式为B．为非极性分子
C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应
12.有机物Z是一种重要的有机合成中间体，由X和Y制备Z的反应原理如下：
已知该制备原理分两步进行，第一步为加成反应。下列说法正确的是
A.Y与Z互为同系物 B．X、Y、Z中能使酸性溶液褪色的只有X与Z
C．Y的同分异构体有3种 D．该制备原理的第二步为消去反应
13.烷基为推电子基团，带正电荷的碳上烷基越多，推电子效应越大，使正电荷分散而越稳定。化合物X在酸催化脱水时易生成更稳定的C+(碳正离子)而发生重排，以下是其反应历程及产物(烯烃碳碳双键两端烷基越多越稳定)。下列说法错误的是
A.重排后的产物中C比B稳定
B．X的同分异构体中能被氧化为酮的醇有4种
C．碳正离子稳定性为
D．3-甲基-2-丁醇发生酸催化分子内脱水反应时可得到3种有机产物
14.Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈无色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；C2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)
B．I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
D．可以推测H2O、SCN-、F-三种微粒和Fe3+的配合能力依次减小
15.储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A．的配位数为3
B．晶胞中含有2个
C．晶体密度的计算式为
D．(i)和(ii)之间的距离为
班级： 姓名： 学号：
16.我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。
(代表单键、双键或叁键)
(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是 。
(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是 。
(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是 。
(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是 。
(5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物CsV3Sb5在超导方面表现出潜在的应用前景。CsV3Sb5晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。
①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为 。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为 。
②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是 。
a．有或价态形式 b．均属于第四周期元素
c．均属于过渡元素 d．替代原子与原离子的离子半径相近
17.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 ml)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 ml·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)效果更佳，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 _。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理 。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_____ __。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；（保留3位有效数字）
据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
18.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________ __。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式__________ _。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5▪xH2O，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，V2O5▪xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是________ ___。
(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是______ _____。
19．二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：
(1)阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、 。(2)A→B的反应类型为 。
(3)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为 ，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为 。
(4)写出B→C反应方程式： 。
(5)C→D反应所需试剂及条件为 。
(6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在 (填“阳极”或“阴极”)上进行。
(7)下列关于E的叙述错误的是 (填序号)。
a．可发生聚合反应 b．分子内9个碳原子共平面
c．分子内含有1个手性碳原子 d．可形成分子内氢键和分子间氢键
(8)结合题干信息，完成以下由经3步合成的路线（无机物自选）
参考答案
1-5：ADCBC 6-10:CBDDC 11-15:DDBDD
16.【答案】(1)C、O、P、Cl
(2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形
(3)N(4)配合物Ⅱ(5) 6 ad
17.【答案】 B 球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O MnO2 苯甲酸升华而损失 86.0％ C 重结晶
18. 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） Fe2+ VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O Mn2+ Fe3+、Al3+ Fe(OH)3 Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全
19.【答案】(1)羧基
(2)加成反应(或还原反应）
(3) 4
(4)+H2O
(5)O2，△/催化剂
(6)阴极
(7)b
(8)。
选项
实例
解释
A
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
铂不与硝酸反应，但能被王水氧化
王水中的浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
A．验证苯和液溴的反应为取代反应
B．比较碳酸与苯酚酸性强弱
C．证明制得的气体是乙烯
D．制备乙炔
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
名称
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·mL−1)
溶解性
甲苯
92
−95
110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100℃左右开始升华)
248
——
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1