2022年江苏省盐城市中考化学真题（解析版）

这是一份2022年江苏省盐城市中考化学真题（解析版），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
1. 人类生命活动离不开空气。空气成分示意图如右图所示，其中R指的是
A. H2OB. CO2C. O2D. N2
【答案】C
【解析】
【详解】空气中氮气体积含量为78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%，气体气体和杂质占0.03%，故选C。
2. 下列属于复合肥的是
A. K2SO4B. KNO3C. CO(NH2)2D. Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、硫酸钾（K2SO4）含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，不符合题意；
B、硝酸钾（KNO3）中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
C、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
3. 下列有关我市蟒蛇河治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A 定期清淤、疏通河道B. 河道垃圾分类、无害化处理
C. 两岸生活污水集中处理、达标排放D. 微生物代谢、降解水中有机污染物
【答案】A
【解析】
【详解】A、定期清淤、疏通河道过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、垃圾无害化处理过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、两岸生活污水集中处理、达标排放过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、微生物代谢、降解水中有机污染物过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选A。
4. Al实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不规范；
B、胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不规范；
C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作规范；
D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应盖上灯帽，该选项操作不规范。
故选C。
5. 下列对相应实践活动的解释有误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水银体温计测量家人体温，温度升高汞原子间间隔增大，汞原子大小不变，说法错误；
B、用洗涤剂清洗栏杆上的油污，洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，洗涤剂具有乳化作用，说法正确；
C、用75%乙醇消毒液擦拭桌椅，乙醇破坏蛋白质结构，使其失去生理活性，说法正确；
D、用白醋清洗烧水壶中的水垢，水垢中的碳酸钙、氢氧化镁能与醋酸发生反应，生成可溶性钙镁化合物，用水可以清洗干净，说法正确，
故选A。
阅读下列资料，完成6-8 题：
云南大学与中外科学家研究团队合作——以单原子铜锚定二氧化钛， 成功制备新型光催化剂，其分解水制氢效率刷新世界纪录。
(2022年1月10日《自然通讯》)
在云南大学材料与能源学院实验室，你能见到这样的“奇观”：在太阳光或一缕LED紫外光照下，玻璃烧杯中加入一点点白色粉末，无须加热也无须其他能源，烧杯里的水便源源不绝产生氢气，且经过数百小时的实验，这种白色粉末的量并未衰减。
化石燃料制氢，CO2排放量大，每生产1 kgH2，将产生10 kg左右的CO2。
(2022年1月19日《科技日报》)
阅读下列资料，完成下列小题：
云南大学与中外科学家研究团队合作——以单原子铜锚定二氧化钛，成功制备新型光催化剂，其分解水制氢效率刷新世界纪录。
(2022年1月10日《自然通讯》)
在云南大学材料与能源学院实验室，你能见到这样的“奇观”：在太阳光或一缕LED紫外光照拂下，玻璃烧杯中加入一点点白色粉末，无须加热也无须其他能源，烧杯里的水便源源不绝产生氢气，且经过数百小时的实验，这种白色粉末的量并未衰减。
化石燃料制氢，CO2排放量大，每生产1 kgH2，将产生10 kg左右的CO2。
(2022年1月19日《科技日报》)
6. 白色粉末是“奇观”反应的
A. 能源B. 催化剂C. 反应物D. 生成物
7. 现用“奇观”反应制取2kgH2，理论上需要分解水的质量为
A. 4 kgB. 9 kgC. 16 kgD. 18 kg
8. 若制取2kgH2，用“奇观”反应制氢较用化石燃料制氢，将减少CO2排放质量约为
A. 10 kg左右B. 20 kg左右C. 30 kg 左右D. 40 kg左右
【答案】6. B 7. D 8. B
【解析】
【6题详解】
催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，由题中信息可知，这种白色粉末的量并未衰减，则白色粉末是“奇观”反应的催化剂，故选B。
【7题详解】
解：设理论上需要分解水的质量为x。
，x=18kg，故选D。
【8题详解】
化石燃料制氢，CO2排放量大，每生产1 kgH2，将产生10 kg左右CO2，若制取2kgH2，用“奇观”反应制氢较用化石燃料制氢，将减少CO2排放质量约为20 kg左右。故选B。
9. 2021年9月，我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A. 第1步反应是一项重要的碳捕集及利用技术
B. 第2步反应中可循环使用的物质是O2
C. 两步化学反应都有H2参与
D. 为解决全球性“粮食危机”提供新路径
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，第1步中消耗了二氧化碳，则该反应是一项重要的碳捕集及利用技术，该选项认识正确；
B、第2步种，既有氧气的消耗，又有氧气的生成，则氧气可循环使用，该选项认识正确；
C、由图可知，第2步没有氢气参与反应，该选项认识不正确；
D、该技术可将二氧化碳合成淀粉，则为解决全球性“粮食危机”提供新路径，该选项认识正确。
故选C。
10. 英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠(CH3COONa)演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是
A. 由C、H、O、Na四种元素组成
B. 相对分子质量是82g
C. 氧、钠元素的质量比为2：1
D. 氢元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙酸钠(CH3COONa)由C、H、O、Na四种元素组成，故选项A说法正确；
B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，乙酸钠的相对分子质量应为82，故选项B说法错误；
C、乙酸钠中氧元素、钠元素的质量比为（16×2）：23=32：23，故选项,C说法错误；
D、乙酸钠中碳元素、氢元素、氧元素、钠元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3:32：23，因此氢元素的质量分数最小，故选项,D说法错误；
故选：A。
11. 中美科学家携手创造出迄今世界上最轻的一种镁原子一镁18，有助于科学家们更好地理解原子是如何形成的。镁18原子结构与镁19、镁20、镁24等相比不同之处是
A. 质子数B. 中子数C. 核电荷数D. 核外电子数
【答案】B
【解析】
【详解】原子中质子数=核电荷数=核外电子数，镁18、镁19、镁20、镁24原子均为镁元素，故质子数、核电荷数、核外电子数均相等，四种原子的质子数和中子数之和分别为18、19、20、24，故中子数不同。
故选B。
12. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项正确；
B、黄铜和黄金均为金黄色，不能通过观察颜色鉴别，选项错误；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，将混合物加水溶解后过滤，滤液结晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥得二氧化锰，选项错误；
D、根据金属活动性顺序铝＞铁＞铜，铝和硫酸亚铁、硫酸铜均反应，不能达到除杂的目的，选项错误。
故选A。
13. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A. a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰
B. b大量排放会造成酸雨
C c能与NaOH溶液发生中和反应
D. 溶质质量分数为98%的e可用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【分析】单质中，元素的化合价为0，故a是硫单质；-2价的氧元素与+4价的硫元素组成的氧化物是二氧化硫，故b是SO2；-2价的氧元素与+6价的硫元素组成的氧化物是三氧化硫，故c是SO3；亚硫酸中硫元素的化合价为+4价，故d是H2SO3；硫酸中硫元素的化合价为+6价，故e是H2SO4。
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A合理，不符合题意；
B、二氧化硫排放到空气中，与空气中的水蒸气反应，生成亚硫酸，形成酸雨，会危害农作物，B合理，不符合题意；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应，是中和反应，三氧化硫与氢氧化钠反应，生成硫酸钠、水，由于三氧化硫是氧化物，故该反应不是中和反应，C符合题意；
D、常用的浓硫酸，其溶质质量分数为98%，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D合理，不符合题意。
故选C。
14. 煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如下。据图不能得到的结论是
A. 物质组成：甲由两种元素组成
B. 物质性质：乙具有还原性
C. 物质变化：生成的丙与丁的质量比为1:28
D. 物质应用：丁可用于冶炼金属
【答案】C
【解析】
【分析】通过微观示意图得知，该反应即水和碳单质在高温下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为。
【详解】A、甲物质即水，其由H、O两种元素构成，不符合题意；
B、乙物质即碳单质，反应时碳变为一氧化碳，得到氧，故其具有还原性，不符合题意；
C、根据方程式得，生成的丙与丁的质量比为，符合题意；
D、丁物质即一氧化碳，可用于还原氧化铁、氧化铜等，不符合题意；
故选C。
15. 5.00g胆矾(化学式CuSO4∙5H2O)晶体样品受热失去水，样品质量随温度变化曲线如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的是
A. 受热过程中晶体样品颜色由白色逐渐变成蓝色
B. 受热过程中固体物质里Cu元素的质量分数逐渐减小
C. 固体物质在102℃和113℃时失去水的质量比为2：1
D. 200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、胆矾晶体显蓝色，胆矾晶体失去水后生成硫酸铜，硫酸铜固体显白色，故A错误；
B、根据质量守恒定律，受热过程中固体物质里Cu元素的质量不变，固体物质失去结晶水，质量逐渐减小，因此Cu元素的质量分数逐渐增大，故B错误；
C、根据图像，固体物质在102℃时失去水的质量为：5.00g-4.28g=0.72g，固体物质在113℃时失去水的质量为：5.00g-3.56g=1.44g，质量比为1：2，故C错误；
D、设200℃时固体物质的化学式为CuSO4∙xH2O，200℃时固体物质的质量为3.56g，则，解得x=1，故D正确。
故选D。
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. 从下列选项中选择一种适 当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.金刚石 B.小苏打 C.蛋白质 D.合成橡胶 E.稀有气体 F.含氟牙膏
（1）可研磨制成璀璨夺目钻石的是_______________；
（2）可以制作五彩斑斓霓虹灯的是______________；
（3）可用于焙制松软可口糕点的是_________________；
（4）可以预防龋齿、保护牙齿的是___________________；
（5）可用于制造家用轿车轮胎的是__________________；
（6）可以促进生长及修补组织的是__________________。
【答案】（1）A
（2）E （3）B （4）F （5）D （6）C
【解析】
【小问1详解】
天然采集到的金刚石经过研磨，可成为璀璨夺目的装饰品——钻石，故选A；
【小问2详解】
稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯，故选E；
【小问3详解】
小苏打（碳酸氢钠）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选B；
【小问4详解】
缺氟易产生龋齿，含氟牙膏可以预防龋齿，故选F；
【小问5详解】
合成橡胶具有高弹性、耐油、耐高温等性能，可用于制造轮胎，故选D；
【小问6详解】
蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故选C。
17. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题。
（1）写出仪器名称：①为_____________；②为_______________。
（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为____________； 收集O2可选用装置________(在C~E中选填字母序号)。
（3）实验室用装置B可制取_________(填一例气体即可)；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是___________。
（4）若气体M只能选用装置G收集，推测M具有的性质有____________(填数字序号)。
①密度比空气大 ②密度比空气小
③能与NaOH溶液反应 ④有毒或对空气有污染
（5）KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。取20gKNO3置于小烧杯中，倒入20 g水充分溶解，测得不同温度下溶液质量(用字母P~S表示)如图所示。
则P~S溶液中：一定属于不饱和溶液的是________(填字母序号)；将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为___________。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 锥形瓶
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C##E
（3） ①. 氧气##二氧化碳##氢气 ②. 可以控制反应的发生和停止
（4）①③④ （5） ①. S ②. 6.46g
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为锥形瓶，故填：铁架台；锥形瓶；
【小问2详解】
A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或E，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C或E；
【小问3详解】
装置B属于固液常温型， 过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，锌粒与稀硫酸反应制取氢气，都可以采用此装置；装置F带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：氧气或二氧化碳或氢气；可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
由M装置可知，气体从长导管进入，说明气体具有的性质密度比空气大，并且能与氢氧化钠溶液反应，是为了防止气体逸散到空气中，对空气造成污染，所以用氢氧化钠溶液吸收，故选①③④；
【小问5详解】
由各温度时的溶解度可知，0℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为×20g=2.66g，20℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为×20g=6.32g，同理40℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为12.78g，60℃时，20 g水中最多溶解KNO3的质量为22g＞20g，因此P~S溶液中，一定属于不饱和溶液的是S；R点时，溶解了12.78g，Q点时溶解了6.32g，则将溶液由R点状态转变为Q状态，析出KNO3晶体的质量为12.78g-6.32g=6.46g，故填：S；6.46g。
18. 中华文明源远流长、博大精深，是中华民族独特的精神标识，也是中国文化创新的宝藏一增强历史自觉，坚定文化自信!
【认识海盐】盐城是中国海盐文化重要发源地，历史人文底蕴深厚。
（1）坐落盐城的“中国海盐博物馆”建筑设计理念源于食盐主要成分氯化钠(NaCl)的晶体结构，NaCl是由___________(填粒子符号)构成的。
（2）NaCl是人的正常生理活动所必不可少的，随着社会进步、科技发展，开发了更多的功能性食盐，如可供食用的加碘盐、加锌盐、低钠盐等，这里的“碘”“锌”“钠”指的是_________(选填 “元素”“原子” )。
【见证历史】“煮海为盐”，因盐称城。
明朝宋应星所著《天工开物》记载：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’以铁打成叶……其下列灶燃共煎此盘。”“牢盆煎炼海卤”场景如图所示。
（3）煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好__________(填字母序号)。
A. 导电性B. 导热性C. 延展性
（4）“其下列灶燃薪”，灶民将柴草架空燃烧，其原理是______________。
（5）展厅陈列的煎盐工具上锈蚀明显，而文物是历史的见证，弥足珍贵。下列措施有利于文物保护的是_________(填字母序号)。
A. 保持文物表面洁净和干燥
B. 置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质
C. 禁止拍照和触摸
【精制海盐】从海水中获取的粗盐中含有多种杂质，通过进一步处理可得到精盐。
兴趣小组同学购买含有泥沙、CaCl2、MgSO4 等杂质的海盐，设计如下图所示实验方案，在实验室进行精制提纯。
（6）物质X是稍过量的三种物质：NaOH、BaCl2和____________(填化学式)。
（7）溶液B显____________ (选填 “酸性”“碱性”)。
（8）操作I中玻璃棒的作用是____________。
【答案】（1）Na+、Cl- （2）元素 （3）B
（4）增大柴草与氧气的接触面积 （5）ABC
（6）Na2CO3 （7）碱性
（8）搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅
【解析】
【小问1详解】
NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-；
【小问2详解】
物质是由元素组成的，这里的“碘”“锌”“钠”指的是元素；
【小问3详解】
煎盐“牢盆”以铁制，利用铁具有良好导热性，故选B；
【小问4详解】
灶民将柴草架空燃烧，可以增大柴草与氧气的接触面积，使反应更充分；
【小问5详解】
A、保持文物表面洁净和干燥，可以防止金属生锈，有利于文物保护，故A正确；
B、置文物于密封展柜中以隔绝O2等物质，可以防止金属生锈，有利于文物保护，故B正确；
C、禁止拍照和触摸有利于文物保护，故C正确；
故选ABC；
【小问6详解】
NaOH用来除去镁离子，BaCl2用来除去硫酸根离子，还需要加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故填：Na2CO3；
【小问7详解】
溶液B中含有氢氧化钠和碳酸钠，溶液显碱性；
【小问8详解】
操作I是蒸发结晶的操作，实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅。
19. 硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
（1）“制浆池”中发生反应的基本反应类型是_______________。
（2）“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为___________。
【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?
【作出猜想】
（3）猜想一：________________；
猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3；
猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。
【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。
（4）试管①的实验现象是____________。
（5）试管②的实验现象是____________。
【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。
（6）写出你观点及理由：___________。
（7）“酸化池”中发生反应的化学方程式为：________________。
（8）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是_____________。
（9）现需制备47.2 kg的Ca(NO3)2·4H2O晶体，至少需要CaO的质量为___________(写出计算过程)。
【答案】（1）化合反应
（2）NH3 （3）含有Ca(NO3)2 （4）无明显现象 （5）溶液变红
（6）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，二氧化碳和硝酸钙不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确，该方案正确
（7）
（8）降温结晶
（9）氧化钙和水反应：，氢氧化钙和硝酸铵反应：，氢氧化钙和硝酸反应：，硝酸钙转化为Ca(NO3)2·4H2O：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Ca(NO3)2·4H2O
解：设至少需要氧化钙的质量为x
x=11.2kg
答：至少需要氧化钙的质量为11.2kg
【解析】
【小问1详解】
“制浆池”中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
“反应池”中硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，故气体X为NH3；
【小问3详解】
氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，如果恰好完全反应，则溶质为硝酸钙，如果硝酸铵过量，则溶质为硝酸铵、硝酸钙，如果氢氧化钙过量，则溶质为硝酸钙、氢氧化钙，故猜想一：含有Ca(NO3)2；
【小问4详解】
试管①中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、氨气和水，故无明显现象，说明不含硝酸铵，说明猜想二不合理；
【小问5详解】
试管②中氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，说明含氢氧化钙，说明猜想三正确；
【小问6详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀，硝酸钙和二氧化碳不反应，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钙，则猜想三正确，故该方案正确；
【小问7详解】
“酸化池”中发生反应为氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
由图可知，Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故流程中操作Y是降温结晶；
【小问9详解】
见答案。选项
实践活动
解释
A
测量体温：用水银体温计测量家人体温
汞原子受热体积变大
B
劳动实践：用洗涤剂清洗栏杆上的油污
洗涤剂具有乳化作用
C
志愿服务：用75%乙醇消毒液擦拭桌椅
乙醇破坏蛋白质结构
D
家务劳动：用白醋清洗烧水壶中的水垢
醋酸与水垢发生反应
选项
实验目的
物质
实验方法
A
检验
软水和硬水
加肥皂水，振荡
B
鉴别
黄铜和黄金
观察颜色
C
分离
MnO2和KCl
溶解
D
除杂
FeSO4 (CuSO4)
加入过量铝粉，过滤
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
试管序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
滴加NaOH溶液
Ⅰ：
猜想二不合理
②
滴加无色酚酞溶液
Ⅱ：
猜想一不合理，猜想三正确