2025年高一化学上学期期中模拟卷01（含答案解析）（苏教版）

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考试时间：75分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：苏教版第1-3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题4分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A．碳纳米管属于胶体B．碳纳米管是一种新型化合物
C．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体D．石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化
2．下列说法正确的是
A．同温同压下，和的密度相同
B．常温常压下，和所含原子数相等
C．标准状况下，甲烷和质量相等
D．用量筒取倒入的容量瓶中加水稀释配制的稀
3．纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是
A．与属于同素异形体B．能产生丁达尔效应
C．该分散系属于溶液D．分散质粒子不能透过滤纸
4．据最新报道，科学家们制备了一种可捕获和转化空气污染物的金属有机框架材料——。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：
A．已知，所以二氧化氮是酸性氧化物
B．的水溶液能导电，因此二氧化氮属于电解质
C．标准状况下，4.48L的NO和混合气体中共含有的氧原子数
D．4.6g与个含有相同的原子数
5．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
6．下列关于配制葡萄糖()溶液的说法中，正确的是
A．必须用到的仪器有烧杯、玻璃棒、温度计、容量瓶
B．操作步骤为：计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
C．若定容时俯视刻度线，会使溶液中溶质的物质的量浓度偏小
D．从配制完毕的溶液中移取，其中含有葡萄糖的质量为
7．用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是
A．中质量数为27B．核反应中的X元素的原子为
C．该核反应属于化学变化D．与互为同位素
8．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为
B．化合物XY属于酸性氧化物
C．化合物能与发生化合反应
D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
9．某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是
A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好
B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为
C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性
D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气
10．小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3.
下列说法中，不正确的是
A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3
B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅
C．试管F中开始无气泡产生的原因是
D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同
11．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。

下列说法错误的是
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．性质②中发生反应的离子方程式为
C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应
D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
12．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系：
已知：反应②的化学方程式为
下列说法不正确的是
A．Cr2O3可能是两性氧化物
B．反应②③是氧化还原反应
C．反应②的化学方程式中R的化学式为KOH
D．水溶液中与H⁺不能大量共存
13．海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．试剂为溶液
B．操作用到的玻璃仪器为漏斗和烧杯
C．步骤用溶液吸收转移电子物质的量为
D．工业电解饱和食盐水制备烧碱时用阴离子交换膜
第II卷（非选择题 共58分）
14．（14分）(一)现有下列六种物质：①液态氯化氢 ②二氧化碳 ③硫酸铜溶液 ④氢氧化铁胶体 ⑤KOH ⑥铁丝。
(1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，能导电的有 。
(2)区分③和④的简单方法是 。
(3)③和⑥反应的四大基本反应类型为 。
(4)向⑤的溶液中通入少量②，发生反应的离子方程式为 。
(二)有下列微粒或物质：
①、、 ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题：
(5)互为同位素的是 。
(6)l8g所含的中子数为 。
(7)观察下列a、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
a．属于阴离子结构示意图的是 (填字母编号)。
b．性质最稳定的原子是 (填字母编号)。
c．写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式 。
15．（14分）钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：
回答下列问题：（已知相对原子质量Ti:48、H:1、N:14、O:16）
(1)TiCl4所属物质类别为 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)镁热还原法的化学方程式为 ，该反应属于四种基本反应类型中的 。
(3)通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。
①化合物CaH2中H显 价，该反应中还原剂是 。
②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
(4)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
②该反应过程中硝酸体现的性质是 和 ；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为 kg。
16．（15分）钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
(1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 （用离子方程式表示）。
③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是 （填序号）。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂
(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 (填字母)。
A． B． C． D．
②下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。
A．CO2可以循环使用
B．副产物NH4Cl可用作肥料
C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl-
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， 。
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是 ；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为 g。
17．（15分）实验室制备氯气并进行性质检验。
(1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是 。
(2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________。
A．HCl、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2
(3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 ml·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成 g沉淀。
(4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式 。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确： (填“正确”或“不正确”)。
(5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是 。
A．氧气的体积分数 B．氯离子的浓度 C．氯水的 pH
(6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。
①写出化学反应方程式 。
②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈 色；
(7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。
①制备漂白粉的化学方程式是 。
②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 。
(8)回答下列问题：
①利用海水得到粗盐的方法是 结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是 。
②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 。
A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④
序号
实验①
实验②
实验③
实验操作
分别向两试管中滴加几滴水
实验现象
A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高
充分振荡后试管C 中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解
E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡
A．制备
B．净化
C．收集
D．尾气处理
A．取一定量的粗盐
B．溶解
C．过量
D．蒸发