2025-2026学年北京市顺义区第一中学高一上学期10月月考化学试题（含解析）

这是一份2025-2026学年北京市顺义区第一中学高一上学期10月月考化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．随着神舟十五号飞船的成功发射，空间站可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是
A．长征二号遥十五火箭点火发射B．冷凝回收舱内的水蒸气
C．利用循环水电解制氧气D．反应去除舱内的二氧化碳
2．下列关于物质分类的说法不正确的是
A．HNO3属于酸B．SO2属于氧化物C．Na2CO3属于碱D．液态Cl2属于纯净物
3．下列物质中，属于电解质的是
A．B．C．稀D．溶液
4．胶体与其它分散系的本质区别是
A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质微粒直径在1~100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．胃酸的主要成分是盐酸，但胃酸过多会损伤胃黏膜，如不及时治疗会造成胃溃疡。使用抗酸剂可以加快治愈的进度。下列物质不能被用作抗酸剂的是
A．B．C．D．
6．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．B．
C．D．
7．导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料。按陶瓷中导电的物质不同，导电陶瓷有氧化锆(ZrO2)、二硅化钼(MSi2)、碳化硅(SiC)、铬酸镧(LaCrO3)等类型。下列说法不正确的是
A．导电陶瓷的化学性质稳定
B．上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、LaCrO3
C．铬酸镧由三种元素组成
D．碳化硅中硅、碳元素的质量比为7∶3
8．我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是
A．H2SO4B．CaOC．H2OD．NaOH
9．下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A．溶液B．固态C．溶液D．液态
10．在含有大量的H+、K＋、Cl-的溶液中，不可能大量共存的离子是
A．Ag＋B．Mg2＋C．SOD．NO
11．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
12．下列 5 种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3 ②N2 ③NO④X ⑤N2O5。根据此规律，X 不可能是
A．NO2B．NaNO2C．N2O3D．N2O
13．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁和稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：B．盐：氢氧化钠、高锰酸钾
C．同素异形体：石墨、、金刚石D．电解质：、溶液、
16．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH−=H2O表示的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+HCl=KCl+H2O
D．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
17．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是
A．能与CO2反应生成水B．能与盐酸反应生成水
C．能使酚酞溶液变红色D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
18．中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A．制造过程发生了化学变化B．金刚石属于金属单质
C．制造过程中元素种类没有变化D． 是一种化合物
19．下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
20．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．B．C．D．
21．某溶液中只含四种离子，已知的个数比为。则溶液中与的个数比为
A．B．C．D．
22．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（ ）
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液
23．分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应，但无明显现象的是
A．Na2CO3、Ca(OH)2、KOH
B．HCl、NaOH、NaCl
C．CuSO4、NaOH、Na2CO3
D．NaNO3、KCl、Na2SO4
24．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验：
(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断，下列说法正确的是
A．原溶液中肯定含有的离子为
B．原溶液中肯定没有的离子只有
C．原溶液中可能存在的离子为
D．原溶液中肯定含有的离子为
25．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的有
A．①④B．②③C．①②④D．①③④
二、填空题
26．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如下图所示的物质分类方法的名称是 。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(每空写1个即可)
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式： 。写出①与⑧反应的离子方程式 。
(4)写出实验室由制备的化学方程式： 。
从组成特点分析，属于 (填“氧化物”、“酸”或“盐”)。
三、解答题
27．离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：
(1)请写出元素周期表中7号元素的名称和元素符号 。
(2)请画出元素周期表中14号元素的原子结构示意图 。
(3)写出下列物质在水中的电离方程式：
① ；
② 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①铁与硫酸铜溶液
②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁) ；
(5)写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式 。
四、填空题
28．在一条小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤处水样呈酸性。(已知为红褐色沉淀)
(1)从组成特点分析，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。
(2)丁工厂排出的废液里含有的污染物： 。
(3)在处取出的河水中，含有的离子主要是 。
(4)丙处发生的主要反应的离子方程式为： 。
(5)、、、是、、、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
①b是 (用化学式填写)。
②写出a＋c反应的离子方程式 。
五、解答题
29．Ⅰ．有一包固体物质，可能由等组成，为检验其成分，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
请回答：(已知：不溶于稀硝酸)
(1)由实验推出：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 。
(2)写出实验③中的离子方程式 。
Ⅱ．某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题：
可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。
(3)操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称 。
(4)试剂ⅰ为 溶液，加入试剂ⅰ反应的离子方程式为 。
(5)试剂ⅱ为 溶液，沉淀C的成分为 。
(6)试剂ⅲ为 溶液，加入试剂ⅲ反应的离子方程式为 。
①
②
③
④
试剂a
试剂b

NaOH
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
《北京市顺义区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题》参考答案
1．B
【详解】A．火箭点火发射涉及燃料燃烧，生成新物质，属于化学变化，A不符合题意；
B．冷凝水蒸气是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C．电解水生成氧气和氢气，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D．反应去除二氧化碳会生成其他物质(如水或碳酸盐)，属于化学变化，D不符合题意；
答案选B。
2．C
【详解】A．电离出的阳离子只有H+属于酸，所以HNO3属于酸，故A不符合题意；
B．SO2由硫和氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B不符合题意；
C．由酸根离子和金属阳离子组成的是盐类物质，所以Na2CO3属于盐，故C 符合题意；
D．只由一种物质组成是纯净物，所以液态Cl2属于纯净物，故D不符合题意；
答案为C。
3．B
【详解】A．为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；
B．是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；
C．稀属于混合物，因此不属于电解质，C项错误；
D．溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；
答案选B。
4．C
【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。
【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。
5．B
【详解】A．抗酸剂需通过中和反应消耗胃酸中的，为弱碱，可以与盐酸反应，直接中和，A不符合题意；
B．硝酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，不与盐酸反应，故无法作为抗酸剂，B符合题意；
C．氢氧化镁是一种弱碱，可与盐酸反应，直接中和，C不符合题意；
D．碳酸氢钠为弱酸盐，与强酸反应生成和水，D不符合题意；
综上所述，答案选B。
6．D
【详解】A．碳酸钠为强电解质，完全电离为2个Na⁺和1个CO，方程式正确，A正确；
B．硫酸钡虽难溶，但溶解部分完全电离为，用等号，符合强电解质电离书写规则，B正确；
C．硫酸氢钠为强酸酸式盐，在水中完全电离为Na⁺、H⁺和SO，方程式正确，C正确；
D．碳酸氢钠电离时首先生成Na⁺和HCO，HCO部分电离为H⁺和CO，但电离方程式应直接写为Na⁺和HCO，电离方程式为，D错误；
答案选D。
7．B
【详解】A．由题意可知，导电陶瓷耐高温、抗氧化、抗腐蚀，故其化学性质稳定，A正确；
B．LaCrO3是由三种元素组成，氧化物只有两种元素，故LaCrO3不属于氧化物，B错误；
C．由铬酸镧的化学式LaCrO3可知，它是由La、Cr、O三种元素组成，C正确；
D．由碳化硅的化学式可知，硅、碳元素的质量比为28：12=7：3，D正确；
故合理选项是B。
8．A
【详解】A．H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；
B．CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2在加热体积下反应产生CaCO3，B不符合题意；
C．CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，C不符合题意；
D．酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应产生Na2CO3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．C
【详解】A．KClO3在溶液中电离为K+和，不含自由移动Cl-，A错误；
B．固态NaCl中Cl-固定在晶格中，无法自由移动，B错误；
C．MgCl2在溶液中电离为自由移动的Mg2+和Cl-，C正确；
D．液态HCl以分子形式存在，不存在Cl-，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．Ag+、Cl-结合成沉淀，不能共存，故A错误；
B．H+、K＋、Cl-与Mg2＋不反应，能共存，故B正确；
C．H+、K＋、Cl-与SO不反应，能共存，故C正确；
D．H+、K＋、Cl-与NO不反应，能共存，故D正确；
故选：A。
11．C
【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误；
B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误；
故选C。
12．D
【详解】NH3中N的化合价为-3价，N2中N的化合价为0价，NO中N的化合价为+2价，N2O5中N的化合价为+5价，由于是按照化合价由低到高的顺序排列，因此X的化合价在+2~+5之间，可以是+3和+4价，而N2O中N的化合价为+1价，不满足条件，故答案选D。
13．B
【详解】A项、铜为排在金属活动顺序表氢之后的不活泼金属，与稀硫酸不反应，故A错误；
B项、氧化镁为碱性氧化物与酸反应生成对应的盐和水，离子方程式为MgO +2H+= Mg2++ H2O，故B正确；
C项、铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu +2Ag+= Cu2++2Ag，个C错误；
D项、稀盐酸滴与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙不溶于水，不能拆写，离子方程式为CaCO3+ 2H+= Ca2++H2O + CO2↑，故D错误。
【点睛】离子方程方是高中化学中考查的重点，重在考查学生对离子方程式书写的熟练程度，如离子方程式的书写应符合客观实事，电荷应守恒，微溶物，难溶物及弱电解质不可拆成离子式等几项注意事项。
14．D
【详解】A．、反应生成水，不能大量共存，A不符合题意；
B．、反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、互不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
15．C
【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，选项中的CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误；
B．氢氧化钠在电离时产生的阴离子全部是氢氧根，故其是碱，不属于盐类，B错误；
C．石墨、和金刚石均为碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，C正确；
D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误；
综上所述，答案选C。
16．D
【详解】A．反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故A正确；
B．反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故B正确；
C．反应KOH+HCl=KCl+H2O对应的离子反应方程式为H++OH−=H2O，故C正确；
D．反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O对应的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；
故答案为D。
17．D
【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意；
B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意；
C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意；
D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
18．B
【详解】A．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应、属于化学变化， A正确；
B．金刚石为碳的一种单质，属于非金属单质，B错误；
C．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变， C正确；
D．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确；
答案选B。
19．C
【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；
B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，B不选；
C．稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，D不选；
答案选C。
20．D
【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故选D。
21．A
【详解】某溶液中只含、、、四种离子，根据电荷守恒2N()+3N()=N()+2N()；已知、、的个数比为，2×3+3×2=2+2N()，N()=5，所以Mg2+与的个数比为3：5，故选A。
22．A
【详解】A.铁的活动性比铜强,能把CuCl2溶液中的铜置换出来,氢氧化钠可与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀,故A正确；
B.NaCl溶液不与铁反应也不和烧碱反应,故B错误；
C.烧碱和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,属于复分解反应,但是铁和氯化镁不反应,故C错误；
D.铁与碳酸钠溶液不发生反应,故D错误；
所以本题答案：A。
【点睛】根据跟铁发生置换反应的是盐酸或稀硫酸，还可以是活动性比铁弱的金属的盐溶液,能跟烧碱发生复分解反应要求反应后生成沉淀或水，以此解答。
23．B
【详解】A． Na2CO3、Ca(OH)2、KOH混合，会发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，会出现白色沉淀，故A不符合题意；
B． HCl、NaOH、NaCl混合，会发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，但没有明显的反应现象，故B符合题意；
C．CuSO4、NaOH、Na2CO3混合，会发生CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 ↓+Na2SO4，会出现蓝色沉淀，故C不符合题意；
D． NaNO3、KCl、Na2SO4混合，不会发生反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
24．D
【分析】溶液无色，肯定不含有Cu2+；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，则溶液中肯定含有OH-，不含有Mg2+；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则溶液中肯定不存在；另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则肯定含有Cl-；依据溶液呈电中性的原则，溶液中肯定含有Na+，不能确定是否存在。
【详解】A．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na+，但的存在未通过实验直接验证，无法确定，A错误；
B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、，但Mg2+因与OH⁻不共存也必然不存在，B未提及Mg2+，B错误；
C．原溶液中可能存在的离子为，但Na⁺必须存在以维持电荷守恒，因此Na⁺肯定存在，C错误；
D．原溶液中肯定含有的离子为OH⁻、Cl⁻、Na⁺，OH⁻由试纸变蓝确定，Cl⁻由加入AgNO3生成沉淀确定，Na⁺为电荷守恒确定，D正确；
故选D。
25．A
【详解】①组中H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，HCl为强电解质，溶液中始终存在H+和Cl-，离子浓度不会显著降低至“暗(或灭)”；
②组CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，恰好反应时离子浓度极低(灯灭)，过量后Cu2+和增多(灯亮)；
③组H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，恰好反应时离子浓度极低(灯灭)，过量后H+和增多(灯亮)；
④组中CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na2SO4为强电解质，溶液始终存在Na+和，离子浓度不会显著降低至“暗(或灭)”；
灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的有①④，选A。
26．(1)树状分类法
(2) 、 、 、
(3)
(4) 盐
【详解】（1）由图可知，该分类方法按层级逐级细分，故该分类方法是树状分析法；
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素可以组成许多类别的化学物质，常见的酸有、等，常见的碱有、，常见的盐有、、、等；
（3）酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，少量的与氢氧化钠的反应如：，为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，发生的反应如：，根据离子方程式的书写规则，该反应的离子方程式为：；
（4）实验室可利用加热高锰酸钾，使其分解生产氧气，反应方程式为，高锰酸钾由金属阳离子与酸根离子通过离子键结合形成，故高锰酸钾属于盐类。
27．(1)氮(N)
(2)
(3)
(4)
(5)（答案合理即可）
【详解】（1）元素周期表中7号元素是氮元素，元素符号为N；
（2）14号元素是硅元素，其原子的核内质子数为14，原子结构示意图为；
（3）①FeSO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为；
②Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为；
（4）①铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，离子方程式为；
②稀硫酸除铁锈（主要成分为氧化铁），氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为；
（5）反应方程式可表示氢氧化钙溶液和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，也可以表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐，对应的化学方程式可以是（答案合理即可）。
28．(1)碱
(2)
(3)
(4)
(5)
【分析】甲处河水呈乳白色，说明其中含有溶解度不大的Ca(OH)2，②乙处河水呈红褐色，则乙厂废水中含有FeCl3，FeCl3与Ca(OH)2反应产生红褐色难溶性Fe(OH)3，③丙处河水由浑变清，则是由于HCl与Fe(OH)3反应产生可溶性物质而变澄清，故丙厂废水中含有HCl，④在丁处产生气泡，HCl与Na2CO3发生复分解反应产生CO2气体，而有气泡，故丁处废水中含Na2CO3。
【详解】（1）在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-，所以属于碱；
（2）根据分析可知，丁工厂排出的废液里含有的污染物是；
（3）Ca(OH)2与FeCl3发生复分解反应：，在丙处发生反应：，在丁处发生反应：，因此在M处取出的河水中含有的离子主要是：；
（4）根据分析可知：丙处发生的主要反应的反应是：，离子方程式为：；
（5）①a分别与 b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为 BaCl2；c与d生成沉淀，则d为 Na2CO3，b为HCl。所以，b是HCl；
②a＋c反应是AgNO3和BaCl2反应生成AgCl沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式为：。
29．(1) 、、
(2)
(3) 搅拌、加速溶解 过滤
(4)
(5)
(6) (或盐酸)
【分析】Ⅰ．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，可知一定不含CuSO4，且Na2CO3、CaCl2不能同时存在；由往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，以此来解答；
Ⅱ．由流程可知，混合物加水溶解，在溶液中加入过量的试剂i,应用于除去硫酸钠，可加入氯化钡，过滤得到沉淀B为硫酸钡，溶液A中含有氯化钠以及过量的氯化钡，加入试剂ii为碳酸钠，生成沉淀C为碳酸钡，滤液D含有氯化钠、碳酸钠，加入试剂iii为盐酸，将溶液蒸发，可得到氯化钠固体，以此解答该题。
【详解】（1）由上述分析可知，一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4、CuSO4、CaCl2；
（2）反应中的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）操作①为溶解，使用玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；操作②的名称为过滤；
（4）试剂i为，加入与硫酸钠反应的离子方程式为；
（5）试剂ⅱ为溶液，沉淀C的成分为；
（6）试剂ⅲ为HCl溶液，加入HCl溶液是为了将过量的碳酸钠反应掉，反应的离子方程式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
B
D
B
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
D
C
D
D
B
C
D
题号
21
22
23
24
25





答案
A
A
B
D
A