山东省烟台市福山区（五四制）2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试卷（学生版）

这是一份山东省烟台市福山区（五四制）2024-2025学年八年级下学期期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只交答题卡， 下列化学方程式书写正确的是， 物质世界变化都遵循一定的规律等内容，欢迎下载使用。
(满分100分 时间90分钟)
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 资源回收、循环使用、变废为宝是绿色化学的核心内容。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
A. 教科书循环使用B. 工业用水重复利用
C. 提倡使用纸质吸管D. 鼓励乘坐公共交通工具出行
2. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。其生产反应之一：2X+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，则X的化学式为（ ）
A. LiCl2B. Li2ClC. LiClD. Li2Cl2
3. 下列关于N2+O22NO说法不正确的是（ ）
A. 反应的基本类型是化合反应
B. 表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮
C. 反应共涉及两种单质
D. 参加反应的氮气与氧气的质量比为1：1
4. 在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是（ ）
A. 查气密性B. 取用药品
C. 加热药品D. 验满氧气
5. 铜在空气中锈蚀会生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，铜绿加热分解后不可能生成的物质是（ ）
A. CuOB. H2OC. CO2D. NO2
6. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是（ ）
A. 转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化
B. 微粒观：氯化钠分子是保持氯化钠化学性质的最小粒子
C. 组成观：O2和O3都是由氧元素组成的
D. 分类观：碳、硫、镁在空气中燃烧都发生了氧化反应
7. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 水分解： 2H2O=2H2+O2
B. 红磷在氧气中燃烧：4P+3O22P2O3
C. 镁条燃烧：Mg+O2MgO2
D. 天然气燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
8. 化学实验中需要牢固树立安全和规范意识。下列说法正确的是（ ）
A. 及时将实验产生的废液倒入水池
B. 用实验室里的蔗糖泡水喝
C. 实验室里过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜保存
D. 实验室制取气体时，先加药品，再检查气密性
9. 物质世界变化都遵循一定的规律。下列叙述中不合理的是（ ）
A. 化合反应产物只有一种
B. 催化剂一定能加快化学反应速率
C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化
D. 化学反应前后元素的质量不变
10. 下列对质量守恒定律的理解不正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中增加了氧元素的质量
B. 双氧水在二氧化锰作用下分解，生成氧气与水的质量等于双氧水与二氧化锰的质量
C. 10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g
D. 镁条在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分)
11. 乙烷(示意图中甲物质)是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲中氢元素质量分数最大B. 乙的化学式是Cl2
C. 甲和丙的元素组成相同D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
12. 一定条件下甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如下表所示。下列说法中错误的是（ ）
A. x=4
B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应
D. 反应中甲和丁的质量比是9∶8
13. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是（ ）
A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者化学性质相同
B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C. 某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H元素
D. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的物质一定含有氧元素
14. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
15. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，常用于医疗消毒。实验室用二氧化锰和一定质量双氧水的混合物制取氧气，下列有关图像正确的是（ ）
A. B.
C. D.
三、理解与应用(本题包括4个小题，共30分)
16. 化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）配平下列化学方程式(将化学计量数填入空格内)
①___________Al(OH)3+___________HCl=___________AlCl3+___________H2O；
②___________Fe+___________H2O Fe3O4+___________H2。
（2）用化学方程式表示下列变化。
①某制氢技术原理是将单质硅与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为___________，该制氢技术相比电解水制氢的优点有___________(写一条)。
②合金Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成MgH2。熔炼制备Mg2Cu合金时，氩气能作保护气的原因是___________；MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出H2。写出反应的化学方程式为___________。
（3）用化学方程式完成有关计算。
①尿素CO(NH2)2是含氮量最高的氮肥。工业上制备尿素的原理2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，若生产120吨尿素，理论上需要NH3的质量___________吨。
②工业上减少SO2向大气排放的反应原理：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。现有一批生石灰560t，其中含杂质20%(已知杂质不与SO2反应)，这批生石灰中含CaO___________吨，能吸收SO2___________吨。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题：
①上图中，表示同一种物质的是___________(填字母序号，下同)，表示化合物的是___________。
②请写出下图中变化1的化学方程式___________。
③关于上述变化过程的理解，正确的有___________。
A．物质都是由分子构成的
B．化学变化的实质是分子重新组合的过程
C．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
（2）玄武岩熔化后的主要化学物质有氧化铁、氧化钙和氧化镁等，氧化铁的化学式为___________，这三种物质的相同之处是___________(只写一条)。
（3）我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图，该反应的化学反应方程式为___________。
18. 小明将学过的制取氧气的方法进行总结，构建的关系图如图1：
（1）E途径反应原理在200多年前___________(填科学家名字)研究空气组成实验中使用过。
（2）途径B制氧气，当加热试管中的高锰酸钾至不再产生气体时，试管内剩余固体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）工业制氧气的方法是途径___________(填字母序号)，其核心原理是利用各成分___________不同进行分离。
（4）除分离液态空气外，还可以利用分子筛制氧(图2)。空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。分子筛制氧的过程___________(填“是”或“不是”)属于分解反应。与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是___________。
（5）根据“绿色化学”理念___________(填字母序号)途径是实验室制氧气的最佳方法。
19. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的。
（1）化学小组用如图装置探究酒精的元素组成(夹持仪器略)。
①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是___________。
②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出酒精中一定含有___________元素。
（2）实验小组取4.6g酒精，在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳(无其它产物)。
①下列对于酒精的元素组成判断准确的是___________(填字母序号)。
A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素
C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法判断
②已知酒精的化学式量为46，根据①你的选择，结合实验数据，推测酒精的化学式为___________。
（3）写出酒精完全燃烧的化学方程式___________。
四、实验与探究(本题包括3小题，共31分)
20. 如何基于特定需求设计和制作简易供氧器？在老师指导下，同学们开展了下列活动。
【建构模型】老师提供了下图1的实验装置。
（1）仪器a的名称是___________，从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填字母序号)。
A． CH4 B．KMnO4 C．NaCl
（2）小海同学欲收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧，应选择收集装置___________。细铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，___________。
【模仿改造】制作家用简易供氧器。
（3）界定任务：小英同学认为，首先了解供氧原理再确定制取装置。同学们认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据反应物的状态和___________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。
（4）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是___________。
A. 原料是否价廉易得B. 氧气具有哪些性质
C. 反应速率是否适中D. 实验条件是否易于控制
E. 是否安全、环保
（5）同学们根据图1装置制作了一台简易供氧器(如图2所示)。用过碳酸钠(化学式为2Na2CO3•3H2O2)作制氧剂，并加入二氧化锰。已知：过碳酸钠溶于水生成Na2CO3和H2O2。
①如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图1中可选用的气体发生装置___________(填装置序号)，该装置相当于图2中的___________(填“反应仓”或“过滤仓”)。
②过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填序号)。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．增加氧气湿度 C．加快氧气的生成
【拓展学习】其它制氧方式。
（6）制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1，在图1中，表示氧分子变成氧原子的是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（7）航天员呼吸氧气的来源示意图如图2所示，其中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________，太空舱制氧过程中生成的氧气和氢气的体积关系是___________。
21. 同学们用如下装置研究反应前后物质的质量关系。
已知：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（1）下列各组试剂能直接用图1装置验证质量守恒定律的是___________(填字母)。
A. 食盐和水B. 铁粉和硫酸铜溶液C. 碳酸钠粉末和稀盐酸
（2）小组同学利用图2装置进行反应前后质量测定实验。
①加热时锥形瓶底部需要垫上___________，玻璃管上方气球的作用是___________。
②实验过程中气球的变化是___________。
（3）下列有关图2 实验分析正确的是___________。
A. 铜粉质量的多少会影响实验结论
B. 反应前容器内的压强比反应后小
C. 反应后的固体质量比铜粉质量大
（4）图3实验结束后，天平向___________(填写“左”或“右”)倾斜。
（5）综合上述实验和结论，同学们得知在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验必须在___________装置中进行。
22. 兴趣小组以“不同因素对过氧化氢分解制氧气的影响”为主题进行了系列探究。
（1）小明同学设计下图实验进行探究，下列相关说法不正确的是___________。
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
（2）用下图甲装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________，写出曲线b反应的化学反应方程式___________。
②请根据图乙的曲线分析，a反应过程中压强的变化是___________(填字母序号)。
A．先增大后减小 B．一直增大 C．不断减小 D．保持不变
③手触摸锥形瓶感觉有热感，结合乙图像，解释压强变化的原因：___________。
④曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只改变___________，不改变___________。
五、计算题(本题包括2小题，共9分)
23. 我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）的污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的原理是。消除l5g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少?
24. 中国天宫空间站三名航天员每日需要O23.2kg，固体燃料氧气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧途径之一，向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2。
（1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于___________；
（2）要提供三名航天员4天所需O2理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出完整计算过程)
（3）请写出加热KClO3和MnO2混合物制取O2的化学方程式___________，在一定条件下，制取相同质量的O2，则加热分解___________(选填KClO3/NaClO3)所需质量更少。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
3
5
2
反应后的质量/g
4
x
5
34
实验
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过红热的木炭粉
B
分离酒精与水的混合物
利用沸点不同，蒸馏
C
检验蜡烛中是否含有碳元素
蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯，观察现象
D
从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
图1
图2
图1：膜分离
图2：太空舱制取氧气系统