河北省部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试化学试卷（学生版）

这是一份河北省部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，55， 巧设实验，方得真知等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 S32 M96 Ag108
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “镜相——中国古代铜镜展”在河北博物院精彩开展，种类丰富、制作精良、技艺精湛的铜镜，蕴含着丰富的中国精神与中国智慧。铜镜的主要成分为
A. 铜单质B. 铜合金C. 有机物D. 硅酸盐
2. 《本草纲目》“烧酒”篇写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种操作方法是
A. 蒸发B. 升华C. 蒸馏D. 灼烧
3. 下列化学用语正确的是
A. N2H4的电子式：
B. SF4的空间结构：正四面体形
C. 聚丙烯结构简式：
D. HOCH2CH2COOH的名称：1-羟基丙酸
4. 以下研究非物质文化遗产传统酿酒技艺的方法达不到目的的是
A. 用感官评价法(例：尝、闻等)分析新酿原酒的风味特点
B. 用气相色谱法测定发酵过程中发出酒香物质的成分
C. 用pH试纸测得酿酒窖池内发酵液的pH为6.55
D. 用淀粉-碘化钾试纸检测酿酒用水中否还含有氯水
5. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 反应①中生成2.24L(标准状况)的气体，该气体含有的原子总数为
B. 反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为
C. 2L0.2ml·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于
D. 反应④中0.4mlNa2SO3完全反应时，该反应中断裂非极性键的数目为
6. 乙酰半胱氨酸(结构如图)具有广泛的生物活性。下列关于该有机物的叙述正确的是
A. 有2种官能团B. 能发生加成和取代反应
C. 分子间存在氢键D. 在碱性介质中活性更强
7. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是
A. AB. BC. CD. D
9. 某化合物的化学式为X2Y2Z2(每个原子最外层均满足8电子稳定结构)，X、Y、Z位于同一短周期且Y与X、Z相邻。基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A. X、Y、Z中Z的第一电离能最大
B. X、Y、Z的最简单氢化物中Y的键角最大
C. X2Y2Z2中Z的化合价最高
D. XZ2的空间结构和VSEPR模型相同
10. 海洋化学中，CO2与海水反应的相关能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 加热碳酸溶液，碳酸的电离度增大，碳酸溶液的pH一定减小
B.
C. 4.4gCO2(g)溶于水生成H2CO3(aq)时放出的热量小于1.94kJ
D.
11. 南京大学一课题组制备了β-丙氨酸修饰的萘醌分子应用于水系液流电池(如图)，该苯醌分子的分子设计确保了其作为负极电解液时的高可逆性、良好的氧化还原动力学活性和稳定性。下列叙述错误的是
已知：放电时，电子由a极流向b极。
A. 充电时，a极为阴极
B. 放电时，a极上的电极反应式为
C. 放电时，K+从b极通过阳离子交换膜向a极迁移
D. 充电时，生成时转移的电子数约为6.02×1023
12. Li2O常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(Li+可以看成是填充入O2-构成的“空穴”中)，下列叙述正确的是
已知：晶胞的边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值。
A. 填充入O2-构成的“空穴”中的Li+与构成该“空穴”的O2-形成四边形
B. 与O2-距离最近的Li+有4个
C. 2个O2-的最近距离为
D. 该晶体的密度
13. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
14. 常温下，向20mL0.1ml·L-1HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1ml·L-1MOH(弱碱)溶液，某些粒子分布系数δ与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：，。
A. a曲线、d曲线分别代表δ(HX)、δ(MOH)与pH的关系
B. 常温下，
C. 当V=10时，溶液的pH>4.75
D. 当V=20时，溶液中
二、非选择题：
15. 1840年，Deville用干燥的氯气与无水硝酸银反应，制备出了固体N2O5，另2种产物为AgCl和O2。某小组利用如图装置拟制备N2O5并探究相关物质的性质。回答下列问题：
已知：AgCl不溶于有机溶剂；N2O5的沸点为47℃且在此温度下，易分解成NO2和O2。
（1）装置A中浓盐酸与MnO2反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中的试剂是___________(填名称)，装置E的作用是___________。
（3）实验完毕后，分离D中混合物的方案如下：
①操作1需要的玻璃仪器有___________(填名称)，试剂b的名称是___________。
②实验室保存N2O5的方法为___________。
③向无色溶液3中加入试剂c产生白色沉淀的原因是___________。
（4）测定某AgNO3样品(杂质不参与反应)的纯度。
准确称取wg样品溶于去离子水中配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1ml·L-1的NH4SCN标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。该样品中AgNO3的质量分数为___________%(用含w、V的代数式表示)，如果滴定管没有用待测液润洗，那么测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 层状MS2常作加氢脱硫与加氢脱氮的催化剂。以废钼催化剂(含76.8%的MS3、21%的CS，其余为Al2O3、Fe2O3)为原料制备MS2的流程如图所示。回答下列问题：
已知：①C元素和Fe元素化学性质相似。
②“水浸”后M元素以的形式存在于滤液中，在不同pH条件下聚合生成多钼酸根离子，如、等，pH越小聚合度越大。
③“萃取”原理：2R3N(叔胺)
（1）中阳离子的空间结构是___________。
（2）将“焙烧”产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则该气体中一定含有___________(填化学式，下同)，“浸渣1”的主要成分是___________。
（3）常温下，向10mL“调节pH”后的滤液中加入10mL叔胺，测得c(H+)与时间(t)的关系如图所示。
2～4min内，___________ml·L-1·min-1；第6min时，逆反应速率___________(填“大于”或“小于”)正反应速率。
（4）“反萃取”时需要加入的过量试剂是___________(填名称)，“萃取”和“反萃取”用___________(填“阳”或“阴”)离子交换树脂实现。
（5）“酸沉”时加入硝酸调节pH为6，其目的是___________。
（6）某工厂处理1t该废钼催化剂，最终制得544kgMS2，则该流程中M的损耗率为___________%。
17. 丙烯是合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)、丙烯腈(CH2=CH-CN)的原料。工业上常用丙烷(CH3CH2CH3)脱氢反应获得丙烯(CH3CH=CH2)，其主要反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）丙烯酸在催化剂作用下生成聚丙烯酸，该反应的化学方程式为___________。
（2） ___________(用含和代数式表示)。
（3）丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数与温度()的关系如图所示。
①主反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，提高丙烯平衡产率的措施有___________(写两种措施)。
②添加适量的CO2和H2虽然可以提高丙烯的选择性，但除了发生主、副反应外，还会发生反应：。在恒温恒容的密闭容器中充入等体积的CO2、H2，下列情况表示该反应一定已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．气体总压强不随时间变化 B．CO2体积分数不随时间变化
C．气体密度不随时间变化 D．不随时间变化
（4）反应气中C3H8和CO2的配比对催化剂活性的影响如下表所示。根据表中数据分析，的收率最高的一组为___________(填序号)。(提示：收率=转化率×选择性)
（5）工业上，利用丙烯制备丙烯腈的反应如下：

在密闭容器中，起始时按丙烯、氧气、氨气物质的量之比为2:3:2投料，测得丙烯的平衡转化率与温度、压强(压强分别为3MPa、4MPa、5MPa)的关系如图所示。
①曲线丙代表的压强为___________(填“3MPa”“4MPa”或“5MPa”)。
②500K时，该反应的平衡常数=___________MPa。
18. K是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，K中官能团的名称为___________。
（2）C→D的化学方程式为___________。
（3）D→E的反应试剂和条件分别是___________，___________、酸化。
（4）用下列有机物替代G，可与F发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是___________(填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。
a． b． c．
（5）下列反应中J不能发生的是___________(填标号)。
a．取代反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．消去反应
（6）H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是___________(填标号)。
a．质谱 b．红外光谱 c．元素分析谱 d．核磁共振氢谱
（7）在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(写1种即可)。
a．含2个六元环；b．遇FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应。
A．干燥H2S
B．探究CH4的还原性
C．证明氧化性：Fe3+>Cu2+
D．除去胶体中的FeCl3
选项
“剂”名称
物质
功效
A
天然抗氧化剂
维生素C
抑制或延缓物质被氧化
B
生物催化剂
淀粉酶
催化淀粉水解
C
酸洗缓蚀剂
乌洛托品(六亚甲基四胺)
用于金属清洗，抑制金属被腐蚀
D
吸附型漂白剂
活性炭
具有吸附性，用于水处理、糖脱色
选项
实验操作及现象
结论
A
在绝热恒容的密闭容器中，存在NO2和N2O4的平衡体系，再向容器中通入少量NO2气体，容器内温度升高
的
B
向含NaCl和KI的混合液中滴入AgNO3溶液，先生成黄色沉淀，后生成白色沉淀
C
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
Fe(OH)2在空气中与O2、H2O反应生成Fe(OH)3
D
向蛋白质溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
序号
的转化率/%
C3H6的选择性/%
①
1:1.3
148
851
②
1:2.4
23.2
82.8
③
1:3.6
22.8
83.5
④
1:6.8
18.0
60.3