2025-2026学年北京市高二上学期等级性考试科目指标定量检测化学试题

这是一份2025-2026学年北京市高二上学期等级性考试科目指标定量检测化学试题，共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．纤维素和淀粉互为同分异构体
C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
2．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解
B．聚合物P的合成反应为缩聚反应
C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
3．煤焦与水蒸气的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △H>0是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平衡状态的是：①t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；②t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；③t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率；④t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率；
A．①③B．①④C．②③D．②④
4．FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．惰性电极b为电解池的阳极
B．H+从b极区向a极区迁移
C．降解1ml，理论上吸收5mlH2S
D．随着电解进行，阴极区的pH增大
5．常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 ml/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4ml/LB．b 点溶液中，c() > c(Cl-)
C．a→b，水的电离程度减小D．c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
6．下列关于下图所示物质的说法，正确的是
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．该物质在酸性条件下的水解产物之一可做汽车发动机的抗冻剂
C．0.1ml该物质完全燃烧，生成(标准状况下)的
D．1ml该物质与足量溶液反应，最多可消耗
7．在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物
B．参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 ml
C．反应过程中总共转移 0.04 ml 电子
D．配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 ml/L
8．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．最简氢化物的热稳定性：Y>X
9．钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是
A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2
B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4
D．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O
10．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应
B．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3
C．苯乙烯不存在顺反异构体
D．试剂a为
11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A．①中，若5 min末测得n（M）=0.050 ml，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 ml／（L·min）
B．③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
C．800℃，该反应的平衡常数K=2.0
D．反应焓变H>0
13．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．的电离方程式为
B．一步电离的电离常数
C．溶液的pH约为9.2
D．时，溶液中
14．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是

A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()
B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)
C．初始状态pH=9、，平衡后存在
D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好
二、解答题
15．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。
（1）氯气的电子式是 。
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是 。
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：
①该反应的热化学方程式是 。
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因 。
（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是 。
a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
①NH2Cl与水反应的化学方程式是 。
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子 ml。
16．d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
(1)基态钛原子的核外电子排布式为 。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(3)如图所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结构单元(晶胞)，这种晶体材料的化学式为 。
(4)我国科学家用Mg3N2和TiCl4制备超导材料TiN，理论分析可能的反应为：
Mg3N2+2TiCl4=2TiN+3MgCl2+Cl2↑ Ⅰ
4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑ Ⅱ
已知：ⅰ.部分物质的熔沸点
ⅱ.TiCl4能和NaOH溶液反应。
制备TiN的关键步骤如下：600℃时，将TiCl4按0.2L/min的速率通入盛有Mg3N2的刚玉坩埚内，当TiCl4适当过量后停止通入，在N2中冷却至室温。
科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成TiN反应的化学方程式。
①TiCl4属于 晶体。
②结合上图，判断制备TiN的反应是“Ⅰ”还是“Ⅱ”，并说明判断依据 。
17．培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是 。
(2)B→C所需的试剂及条件是 。
(3)C→D的化学方程式是 。
(4)D→E的反应类型是 。
(5)F的结构简式是 。
(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是 。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是 ，与合成路线中 填字母）的转化目的相同。
18．金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是 。
(2)GaAs是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是 (填字母)。
a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga c.酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释原因 。
③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式 。
(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓。
已知：Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。
①为了加快H2SO4浸取含镓残渣的速率，可以采取的措施有 (写出两条)
②试剂a是 。
③滤渣3的主要成分是 。
④写出得到滤液3的离子方程式 。
19．某实验小组同学对影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH— Ksp = 2.2×10-20；Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14。
②Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
【实验 1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有，相应的实验方案为 (写出实验操作及现象)。
【实验 2】探究影响 CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。
(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因： 。
②试剂a为 。
(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释： 。
(4)实验2-3的目的是 。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有 。
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
实验编号
温度／℃
起始时物质的量／ml
平衡时物质的量／ml
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.05
A
Mg3N2
TiCl4
MgCl2
TiN
熔点/℃
800(分解)
-25
714
2950
沸点/℃
700(升华)
136.4
1412
(略)
序号
实验内容
实验现象
1-1
向2 mL 0.1 ml/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2 mL 1 ml/L氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液A
1-2
向 2 mL 1 ml/L氨水中逐滴加入 2mL 0.1 ml/L CuSO4(pH=3.2)
始终为澄清透明的深蓝色溶液B
序号
实验内容
实验现象
2-1
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 ml/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 ml/L NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3
向 2 mL 0.1 ml/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 ml/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
序号
实验内容
实验现象
2-4
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a
无明显现象
《2025年北京市等级性考试科目指标定量检测化学试题》参考答案
1．C
【详解】A．糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质均可水解，故A错误；
B．分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的分子通式为(C6H10O5 )n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误；
C．油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确；
D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；CuSO4溶液中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，故D错误；
答案选C。
【点睛】盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。但向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。
2．D
【分析】将X为、Y为带入到交联聚合物P的结构中可知，聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的，据此解题；
【详解】A.根据X为、Y为可知，X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，故A不符合题意；
B.聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的,故B不符合题意；
C.油脂为脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下水解可生成脂肪酸盐和甘油即丙三醇，故C，不符合题意；
D.乙二醇的结构简式为HO-CH2CH2-OH,与邻苯二甲酸在聚合过程中只能形成链状结构，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。
【点睛】本题侧重考查有机物的结构和性质，涉及高聚物单体以及性质的判断，注意把握官能团的性质，缩聚反应的判断，题目有利于培养学生的分析能力，难度不大。
3．B
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【详解】①t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度，如保持不变，说明已经达到平衡；②t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度，不能确定其是否变化，不能确定是否达到平衡；③t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率总相等，均为正速率，不能确定正逆速率是否相等；④t时刻，生成CO(g)的速率为正速率与消耗H2(g)的速率为逆速率，看两者是否等于方程式的计量数之比，若相等，则达到平衡状态；由以上分析①④符合题意，故选B。
4．D
【详解】A．惰性电极b是将硝酸盐在酸性条件下降解为无污染物质即氮气，化合价降低，因此b电极为电解池的阴极，故A错误；
B．电解质“异性相吸”即H+从a极区向b极区迁移，故B错误；
C．降解1ml，转移5ml电子，则生成5ml铁离子，根据2Fe3+＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Fe2+，因此理论上吸收2.5mlH2S，故C错误；
D．随着电解进行，阴极区不断消耗氢离子，因此溶液的pH增大，故D正确；
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A. a点是c(H+)=10-10ml/L，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4ml/L，故A正确；
B. b点表示的溶液呈碱性，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正确；
C. 碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以a→b，水的电离程度增大，故C错误；
D. 氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，当恰好反应时溶液应该呈酸性，但c点溶液呈碱性，说明氨气过量，故D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．根据该高分子的结构简式可知，该高分子是其单体通过加聚反应生成的，A错误；
B．该物质在酸性条件下的水解产物中有乙二醇，乙二醇可作为汽车发动机的抗冻剂，B正确；
C．因为该物质为高分子，无法确定0.1ml该物质中含有C原子的物质的量，故无法确定完全燃烧生成二氧化碳的量，C错误；
D．该物质的一个链节中含有三个酯基，水解产生的羧基均能与氢氧化钠反应，其中一个酯基水解后产生酚羟基，酚羟基也可与氢氧化钠反应，故1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4nml NaOH，D错误；
故选B。
7．D
【分析】根据题干信息，在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，产生的CO2优先与Na2O和Na2O2反应，发生的反应为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据元素守恒、得失电子守恒和关系式法进行分析解答。
【详解】A．碱性氧化物与水反应只生成碱，而Na2O2与水反应还生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，A选项错误；
B．标准状况下224mLO2物质的量为，根据得失电子守恒可知，2Na2O2~O2，则n(Na2O2)=0.02ml，m(Na2O2)=0.02ml×78g/ml=1.56g，因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g，n(Na2O)=，根据上述分析中的反应方程式可得n(CO2)=0.005ml+0.02ml=0.025ml，则n(NaHCO3)=0.05ml，B选项错误；
C．反应过程中，Na2O2的一个O由-1价升高至0价，另一个O由-1价降低至-2价，因此反应过程中共转移0.02ml电子，C选项错误；
D．根据B选项可知，n(Na2O2)=0.02ml，n(Na2O)=0.005ml，根据Na元素守恒可知，反应后密闭容器内的固体中n(Na+)=(0.02ml+0.005ml)×2=0.05ml，将固体全部溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na+)=，D选项正确；
答案选D。
8．B
【详解】根据图示可知W形成1个共价键,又是短周期中原子序数最小的元素,说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素, X形成4个共价键，则X是C元素, W. X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素, Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐-分析解答。
A．同一主族的元素,原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；
B．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z Ga，原子半径：As < Ga，得电子能力：As > Ga，元素的非金属性：As > Ga，因此，GaAs中As为负价；As与N同主族，最外层5个电子，最低负化合价为-3 GaAs+11HNO3=Ga(NO3) 3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
(3) 粉碎残渣；加热；适当增大硫酸的浓度 ZnO Fe(OH)3 Ga(OH)3+OH- =[Ga(OH)4]-
【分析】闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)酸浸后得到：滤渣1中含PbSO4，滤液1中含有 Zn2＋、Fe2＋、Ga3＋，加ZnO调节pH=9，得滤渣2，主要成分为Fe(OH)3、Ga(OH)3，加入浓NaOH溶液，发生Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-，过滤得滤渣3为Fe(OH)3、滤液3为Na[Ga(OH)4]，电解Na[Ga(OH)4]制镓，电极方程式为[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-。
【详解】（1）铝是13号元素，铝在元素周期表中的位置是第三周期第 IIIA 族。
（2）①a．同主族，从上到下元素的金属逐渐增强，碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3，故a错误；
b．同周期，从左到右元素非金属逐渐增强，非金属性：As>Ga，故b错误；
c．非羟基氧越多，含氧酸的酸性越强，酸性：H3AsO4>H3AsO3，故c正确；
故答案为c；
②GaAs中，As元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释原因：Ga与As电子层数相同，核电荷数：As>Ga，原子半径：AsGa，元素的非金属性：As>Ga，因此，GaAs中As为负价；As与N同主族，最外层5个电子，最低负化合价为-3；
③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，硝酸被还原成NO2，反应的化学方程式GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O；
（3）①通过粉碎残渣、加热、适当增大硫酸的浓度等方法可加快H2SO4浸取含镓残渣的速率；
②据分析，试剂a是ZnO；
③由题中信息：Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在，因此加浓NaOH溶液主要分离Ga(OH)3和Fe(OH)3，则滤渣3的主要成分是Fe(OH)3；
④由题中信息：Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在，得到滤液3的离子方程式为Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-。
19．(1)向深蓝色溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝
(2) Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 0.1 ml/L硫酸钠溶液
(3)存在Cu2+ + 4NH3，当加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉淀，使平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色
(4)与实验 1—2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响
(5)铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）
【分析】该实验的实验目的是根据控制变量法探究影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素，由实验得到影响反应产物的因素为铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度。
【详解】（1）因为Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出，所以检验溶液 A、B 中均含有，向溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝，故答案为：向深蓝色溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝；
（2）①硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Cu2+ +2H2OCu(OH)2+2H+，故答案为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；
②根据乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，根据控制变量法，应设计一个对比实验，对比在没有Cu2+且c(SO)相同的条件中性溶液对反应产物的影响，所以应加入0.1 ml/L硫酸钠溶液，排除酸性溶液的干扰，故答案为：0.1 ml/L硫酸钠溶液；
（3）反应 Cu2+ + 4NH3是可逆反应，当加入氢氧化钠溶液时，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，使铜离子浓度减少，依据勒夏特列原理，平衡向向右移动，浓度降低，溶液变为无色，故答案为：存在Cu2+ + 4NH3，当加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉淀，使平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色；
（4）与实验 1-2对比可知，实验 2-3的目的是探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响，故答案为：与实验 1—2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响；
（5）由实验2-1、2-2、2-3可知，影响 CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素有铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量），故答案为：铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
C
B
D
B
C
A
题号
11
12
13
14






答案
D
B
B
B