2025-2026学年北京市高二上学期等级性考试科目指标定量检测化学试题

这是一份2025-2026学年北京市高二上学期等级性考试科目指标定量检测化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解
B. 纤维素和淀粉互为同分异构体
C. 油脂属于酯类物质可发生皂化反应
D. NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
2.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
3.煤焦与水蒸气的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △H>0是煤气化过程中的主要反应之一。若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t时刻反应是否达到平衡状态的是：①t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；②t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；③t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率；④t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率；
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
4.FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 惰性电极b为电解池的阳极B. H+从b极区向a极区迁移
C. 降解1ml，理论上吸收 5mlH2SD. 随着电解进行，阴极区的pH增大
5.常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 ml/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是
A. a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4ml/L
B. b 点溶液中，c( ) > c(Cl-)
C. a→b，水的电离程度减小
D. c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
6.下列关于下图所示物质的说法，正确的是
A. 该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B. 该物质在酸性条件下的水解产物之一可做汽车发动机的抗冻剂
C. 0.1ml该物质完全燃烧，生成 (标准状况下)的
D. 1ml该物质与足量溶液反应，最多可消耗
7.在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是
A. Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物
B. 参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 ml
C. 反应过程中总共转移 0.04 ml 电子
D. 配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 ml/L
8.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A. Y单质的氧化性在同主族中最强B. 离子半径：Z>Y
C. Z与Y可组成多种离子化合物D. 最简氢化物的热稳定性：Y>X
9.钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是
A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2
B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4
D. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2 =2Mn2++5O2↑+8H2O
10.高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应B. 试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3
C. 苯乙烯不存在顺反异构体D. 试剂a为
11.依据下列实验现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
下列说法正确的是
A. ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 ml，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 ml／（L·min）
B. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％
C. 800℃，该反应的平衡常数K=2.0
D. 反应焓变 H>0
13.亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数 (平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 的电离方程式为
B. 一步电离的电离常数
C. 溶液的 pH约为9.2
D. 时，溶液中
14.利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线 Ⅱ的离子浓度关系符合； [注：起始Na2CO3体系中；不同 pH下c(CO )由图1得到]。下列说法错误的是
A. pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c( )>c(H2CO3)>c( )
B. M点时，溶液中存在c( )=c(OH-)
C. 初始状态pH=9、，平衡后存在
D. 沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1 NaHCO3溶液比0.1 Na2CO3溶液效果好
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是______。
(2)GaAs是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______(填字母)。
a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Gac. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释原因______。
③废弃含GaAs半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式______。
(3)工业上获取镓的方法之一是从闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研单位设计下述流程提取镓。
已知：Ga在碱性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。
①为了加快H2SO4浸取含镓残渣的速率，可以采取的措施有______(写出两条)
②试剂a是______。
③滤渣3的主要成分是______。
④写出得到滤液3的离子方程式______。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。
（1）氯气的电子式是_____。
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是_____。
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：
①该反应的热化学方程式是_____。
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因_____。
（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是_____。
a．加少量NaOH固体 b．加CaCO3固体 c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
①NH2Cl与水反应的化学方程式是_____。
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（标准状况下），转移电子_____ml。
17.d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
(1)基态钛原子的核外电子排布式为___。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用 -表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)如图所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结构单元(晶胞)，这种晶体材料的化学式为____。
(4)我国科学家用Mg3N2和TiCl4制备超导材料TiN，理论分析可能的反应为：
Mg3N2+2TiCl4=2TiN+3MgCl2+Cl2↑ Ⅰ
4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑ Ⅱ
已知：ⅰ.部分物质的熔沸点
ⅱ.TiCl4能和NaOH溶液反应。
制备TiN的关键步骤如下：600℃时，将TiCl4按0.2L/min的速率通入盛有Mg3N2的刚玉坩埚内，当TiCl4适当过量后停止通入，在N2中冷却至室温。
科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成TiN反应的化学方程式。
①TiCl4属于___晶体。
②结合上图，判断制备TiN的反应是“Ⅰ”还是“Ⅱ”，并说明判断依据____。
18.培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是__________________。
(2)B→C所需的试剂及条件是_______________。
(3)C→D的化学方程式是___________________。
(4)D→E的反应类型是_____________________。
(5)F的结构简式是___________________________。
(6)K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是_____。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是_____，与合成路线中_____________填字母）的转化目的相同。
19.某实验小组同学对影响CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
【查阅资料】
①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH— Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14。
②Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体，加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
【实验 1】CuSO4溶液和浓氨水的反应。
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液A、B中均含有，相应的实验方案为__________________________ (写出实验操作及现象)。
【实验 2】探究影响 CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素。
(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：__________________________。
②试剂a为__________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验2-2的现象进行解释：______________。
(4)实验2-3的目的是__________________。
(5)综合上述实验可以推测，影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有_____________。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】（1）第三周期ⅢA族
（2）①c
②Ga与As电子层数相同，核电荷数：As＞Ga，原子半径：As＜Ga，得电子能力：As＞Ga，元素的非金属性：As＞Ga，因此GaAs中As为负价，As与N同主族，最外层5个电子，最低负化合价为-3
③GaAs+11HNO3（浓）=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O
（3）①粉碎残渣；加热或适当增大硫酸的浓度
②ZnO
③Fe(OH)​​​​​​​3
④Ga(OH)​​​​​​​3+OH-=[Ga(OH)​​​​​​​4]-
16.【答案】 2Cl-＋2H2O 2OH-＋H2↑＋Cl2↑ H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/ml FeCl3溶液中存在：，盐酸提供，使水解平衡逆向移动，从而抑制 Fe3+的水解 ab NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3 H2O＋HClO 0.5
17.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)+1或-1
(3)CaTiO3
(4) 分子晶体 制备TiN的反应是Ⅱ，经计算n(Cl)：n(Ti)≈4：1，且不同时间段内n(Cl)：n(Ti)不变，NaOH溶液吸收的物质只有TiCl4

18.【答案】甲苯 NaOH的水溶液加热 取代反应 保护Y中的羧基 C→D
19.【答案】(1)向深蓝色溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝
(2) Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 0.1 ml/L硫酸钠溶液
(3)存在 Cu2+ + 4NH3，当加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜蓝色沉淀，使平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色
(4)与实验 1—2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响
(5)铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）
操作
实验现象
结论
A
向 NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性： Cl2>Br2>I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有 Cl2
实验编号
温度／℃
起始时物质的量／ ml
平衡时物质的量／ ml
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
0.20
0.05
A
Mg3N2
TiCl4
MgCl2
TiN
熔点 /℃
800(分解)
-25
714
2950
沸点 /℃
700(升华)
136.4
1412
(略)
序号
实验内容
实验现象
1-1
向 2 mL 0.1 ml/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入2 mL 1 ml/L氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色；随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A
1-2
向 2 mL 1 ml/L氨水中逐滴加入 2mL 0.1 ml/L CuSO4(pH=3.2)
始终为澄清透明的深蓝色溶液 B
序号
实验内容
实验现象
2-1
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 ml/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 ml/L NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3
向 2 mL 0.1 ml/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 ml/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
序号
实验内容
实验现象
2-4
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a
无明显现象