重庆市巴蜀中学2026届高三上学期9月适应性月考（二）化学试卷（Word版附解析）

这是一份重庆市巴蜀中学2026届高三上学期9月适应性月考（二）化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题Word版含解析docx、重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写
清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—
35.5 As—75
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康
B. 室温下 与碳不发生反应，高温下可生成 和
C. 聚氯乙烯微孔薄膜可用做饮用水分离膜
D. 小苏打遇酸能产生气体，可用做食品膨松剂
2. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可将 固体溶于水的过程设计成两步实现，示意图如图所
示：
下列说法不正确的是
A. 离子化合物溶解于水都是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：
第 1页/共 10页
C. 根据各微粒的状态，可判断
D. 溶解过程的能量变化，与 固体和 溶液中微粒间相互作用的强弱有关
3. 汽车的安全气囊的主要成分为 ，汽车受到撞击 迅速分解得到钠和氮气。设 为阿伏加德罗
常数的值，下列说法不正确的是
A. 4.6 g Na 在空气中微热充分反应，转移电子数为
B. 撞击时 2 ml 分解，生成的氧化产物为 3 ml
C. 常温常压下，11.2 L 中σ键与π键的数目比为
D. 1 ml 和 3 ml 充分反应，所得化合物中原子总数为
4. 下列关于实验的说法正确的是
A. 利用色谱法分离物质与物质的溶解度无关
B. 用电石和饱和食盐水制取乙炔，立即点燃导气管中的气体，有大量黑烟
C. 探究温度对化学平衡的影响：加热 稀溶液，观察溶液颜色变化
D. 检验丙烯醛分子中的碳碳双键：向其中滴加足量的溴水，观察溴水是否褪色
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 溶液与少量 溶液混合：
B. 向 溶液中加入 ：
C. 在碱性溶液中用 NaClO 氧化 制得电极材料：
D. 用 溶液制备 胶体：
6. 有机高分子用途广泛，下列有关树脂 D630 和一种电绝缘树脂(结构简式如图所示)的说法不正确的是
A. 树脂 D630 具有碱性
B. 树脂 D630 的单体存在顺反异构
C. 电绝缘树脂是由三种单体通过缩聚反应生成
第 2页/共 10页
D. 电绝缘树脂可形成网状结构高分子
7. 四乙基偏钒酸铵 难溶于冷水，易溶于 75℃以上的热水。其中钒元素的化合价为+5，具
有强氧化性，且+5 价钒的氧化性随碱性增强而降低。该氧化型离子液体对 的吸收及再生机理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 硫化氢是一种有毒气体
B. 水浴加热至 80℃，有利于反应Ⅱ发生
C. 吸收反应的生成物中钒元素的化合价为+4
D. 在碱性溶剂中 的实际脱除率更高，是因为碱性溶剂对硫化氢吸收速率的影响更大
8. 如图所示实验装置及描述正确的是
A. 二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯
B. 可用图乙所示装置制银氨溶液
C. 利用图丙可验证 与 的反应是可逆反应
D. 利用图丁可测定醋酸的浓度
9. 某锂离子电池电解液添加剂 结构如图所示。其构成元素均为短周期非金属元素，且 、 、 、
原子序数依次增大，其中 的含氧酸为一元酸，基态 原子中 与 轨道电子数之比为 。下列说法
正确的是
第 3页/共 10页
A. 与 形成的化合物 是极性分子
B. 简单氢化物沸点：
C. 基态原子价电子中未成对电子数目：
D. 、 、 原子半径大小为
10. 将 放入十四烷酸 的乙醇溶液中， 中的 被溶解于乙醇中的 氧化，生
成的盐吸附在金属基体表面形成许多均匀分布的微突起(如图所示)，使材料表面具有了类荷叶状结构，表现
出超疏水现象(液滴难以浸润表面并易滚动脱离)。
下列说法不正确的是
A. 十四烷酸难溶于水，易溶于有机溶剂
B. 有机酸中，饱和脂肪酸分子所含烃基越大，其酸性越强
C. 氧化反应的化学方程式为：
D. 分别用金属 和 代替 进行实验， 表面未观察到超疏水现象，可证明 中只有 被氧
化
11. 某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿 z 轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为 90
°。该化合物可由 和 AsCl3 反应得到： 。
第 4页/共 10页
下列说法错误的是
A. 基态 As 原子的价电子排布式为
B. 晶体中阳离子的空间构型为正四面体
C. 该晶体阴离子的配位数(距离阴离子最近的阳离子数目)为 2
D. 该晶体密度为
12. 研究表明，具有层状晶体结构 用作电极材料可以同时去除海水中的 和 ，从而可应
用于海水淡化。 在 A 电极通过首次放电部分转化为 Bi，在使用过程中存在 Bi、BiOCl、
三种物质。另一电极 B 为 ，装置如图所示，下列说法正确的是
A. 首次放电使海水淡化
B. 放电时 A 电极附近 pH 减小
C. 充电时 向 B 电极迁移
D. 充电时 A 电极上发生了反应：
13. 已知 298K 条件下，密闭容器中有足量红磷，通入 Cl2 发生反应：
①
②
下列说法正确的是
A. 再加入 P(s)，反应①正向移动
B. 适当升温，有利于提高 PCl5 的平衡产率
C 向平衡体系中再通入 Cl2，反应①、②平衡常数均减小
第 5页/共 10页
D. 平衡体系中 不随压强改变
14. 已知： 的电离常数 ， 的电离常数为
、 。向 溶液中逐滴加入等物质的量的 溶液，滴加过程中溶液中产生白色
沉淀。下列说法错误的是
A. 当溶液中 时，溶液中
B. 由实验现象可知，
C. 反应后的溶液中
D. 反应后溶液中水的电离程度大于同浓度 溶液中水的电离程度
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分。
15. “分铜液净化渣”主要含有 Cu、Te、Sb、As 等元素，回收工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时，Cu、Sb 转化为难溶物，碱浸液 b 含有 、 。
②“酸浸”时，浸渣中含 Sb 元素生成难溶 ； 极易水解。
③常温下， 各级电离常数为 、 、 。
（1）基态 Cu 原子的价层电子排布式为______。
（2） 中，Sb 化合价为______，通入 的目的是______，加入 HCl 的目的是______。
（3）写出“水解”的化学方程式：______，得到的产品中可能会含有______(填化学式)杂质。
（4）写出“调 ”时生成 的离子方程式：______。
（5）“滤液 c”中 As 元素主要的存在形式为______(填微粒化学式)。
16. 研究小组为探究乙酰基磺酸( )制备磺化聚苯乙烯的过程与效果，( 在热
第 6页/共 10页
水中会水解，产生乙酸和硫酸)进行如下实验：
I、乙酰基磺酸的制备
向装有一定量二氯乙烷溶剂的烧杯中，控制溶液温度在 10℃以下，边搅拌边分四次分批加入 7.6 mL 乙酸酐
和 2.7 mL 浓硫酸，得到乙酰基磺酸溶液。
（1）加入试剂顺序正确的是______(填序号)。
a．先加乙酸酐，再加入浓硫酸 b．先加浓硫酸，再加乙酸酐
（2）上述过程中，减缓反应速率的措施有______。
（3）写出生成乙酰基磺酸( )的化学方程式：______。
Ⅱ、聚苯乙烯的磺化
按如图所示装置(夹持设备略去)，控制反应温度为 65℃，缓慢滴加乙酰基磺酸溶液，得到浅棕色液体。将
所得浅棕色液体慢慢滴入装有热水的烧杯中，得到淡黄色的磺化聚苯乙烯颗粒，过滤、洗涤、干燥。
聚苯乙烯的链节与乙酰基磺酸反应原理如下：
（4）盛装乙酰基磺酸溶液的仪器名称是______，加热方式为______。
（5）一定条件下，1ml 乙酰基磺酸与足量的 NaOH 反应的化学方程式为______。
（6）判断产品洗涤干净的方法是______。
Ⅲ、磺化度的测定
称取 0.600 g 干燥的磺化聚苯乙烯样品于锥形瓶，用苯-甲醇混合液溶解，以酚酞为指示剂，用
0.1000ml/LNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为 10.00 mL，计算磺化度。
已知：ⅰ、 。
第 7页/共 10页
ⅱ、聚苯乙烯链节的相对分子质量为 104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基链节的相对分子质量为 184。
（7）该样品的磺化度=______%(磺化度= )；若样品未充分干燥，将导致测得的
磺化度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17. 作为重要化工原料，乙烯的制备方法长期以来都是科学家关注的热点领域。回答下列问题：
Ⅰ、甲烷氧化偶联制乙烯
①
②
③
④
已知：以乙烯为例，其选择性定义为 。
（1） ______ 反应④______(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）CH4 氧化偶联生成 C2H4 分步进行，C2H6 和 C2H4 的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反
应的产物为______。
（3）为了提高乙烯的产量，科研工作者研制出纳米线催化剂，并且研究了在一定条件下空速(空速是指在规
定条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)对反应性能的影响，数据记录如下所示：
选择性/%
空速/ h-1 CH4 转化率/% O2 转化率/%
C2H4 CO2
3600 14.0 7.8 84.0 9.1
第 8页/共 10页
2400 20.3 9.8 82.2 10.1
1200 26.9 15.4 79.3 11.5
600 36.4 24 6 75.6 12.1
根据上表，请分析工业上选用空速 600h-1 的优缺点：______。
（4）若 、初始压强为 450 kPa，在恒容反应器中达平衡， 的转化率为 30%，
C2H4 和 C2H6 的选择性均为 40%，其余转化为 CO2.则反应④的平衡常数 Kp=______ kPa(保留整数)。
Ⅱ、电化学原理制乙烯
科学家利用原电池装置，实现了温室气体 CO2 和 CH4 的耦合转化制取乙烯，装置如图所示。
（5）①催化电极 1 除了有 C2H4 生成外，还有 C2H6 和少量水产生，则固体电解质为______(填“氧离子导体”
或“质子导体”)。
②经测定，某次实验中共产生 y ml H2O，则催化电极 2 上转移电子的物质的量为______ ml(用含 y 的式子
表示)。
18. 兰地洛尔(M)作为控制心律失常的理想药物，其合成路线如图所示：
第 9页/共 10页
回答下列问题：
（1）C 的官能团名称是______。
（2）K 的化学名称为______。
（3）写出 D 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式：______。
（4）E 有三个环状结构，则其结构简式 ______。
（5）A 的同分异构体中满足下列条件的有______种。
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应
③能与 溶液发生显色反应 ④苯环上有四个取代基
（6）L 分子酰胺基氮原子上的 H 在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1 ml 的 J
与 0.15 ml 的 K 反应一段时间后，加入 0.1 ml 三氯乙烯( ，不参与反应)，测定该混合物的核
磁共振氢谱，L 中酰胺基氮原子上的 H 与三氯乙烯中的 H 的峰面积比为 ，此时 L 的产率为______。
（7）参照上述合成路线和信息，以 和 为原料，设计制备 的合成路
线______ (已知：硝基可被 Fe/HCl 还原；苯胺易被氧化)。