山西省山西大学附属中学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷

这是一份山西省山西大学附属中学校2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷，共40页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟考查范围：有机化学和化学反应原理
可能用到的相对原子质量： H  1C  12O  16
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
下列化学用语或图示表达正确的是
聚苯乙烯的结构简式：
有机物的名称：3-醛基戊烷
邻羟基苯甲醛分子内形成的氢键：
用化学方程式表示合成涤纶：
常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
4
4
澄清透明溶液： K 、 Na 、SO2 、 MnO
由水电离出c H 为1.0 1012 ml L1 的溶液： NO 、 Fe2 、 NH 、Cl
34
4
3
4
使甲基橙变红色的溶液： NH 、 Fe3 、 Al OH  、SiO2
Kw 11013 ml L1 的溶液中： NH 、 Na 、 HCO 、 NO
cH 
433
下列实验装置能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
氨磺必利可用于精神分裂症治疗，合成氨磺必利的一种中间体结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是
能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
与足量氢气加成后的产物中含有 5 个手性碳原子
A．证明 MnO2 是 H2O2 分解的催化剂
B．用标准 NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸
C．检验蔗糖的水解产物具有还原性
D．除去工业乙醇中的杂质
一定条件下 1 ml 该中间体最多与 3 ml
H2 发生加成反应
该中间体具有碱性，且①、②、③处的 C-N 键长相等
物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途，下列性质或用途与结构因素匹配不正确的是
A. AB. BC. CD. D
碳酸钠晶体( Na2CO3 10H2O )失水可得到Na2CO3  H2Os 或Na2CO3 s ，两个反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
选项
性质或用途
结构因素
A
CH3NH2 的碱性强于NH3
甲基的推电子效应会增加 N 原子的电子云密度，增强结合H 的能力
B
酸性：>
电负性：O>S
C
利用植物油来生产肥皂
植物油与氢气加成得到固态氢化植物油
D
聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂
聚丙烯酸钠含有亲水
基团
ΔH1  0
向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
C 反应Na2CO3  H2Os  H2Og  Na2CO3 s ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 向 2mL1ml/L 醋酸溶液中滴加 1ml/LNa2CO3 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强
下列有关实验操作、现象(或数据)和结论错误的是
选项
实验操作
实验现象或数据
结论
A
向某甲酸样品中先加入足量 NaOH 溶液，再做银镜反应实验
出现银镜
该样品中不一定混有甲醛
B
NH3 和空气的混合气体通过热的Cr2O3
反应一段时间停止加
热后， Cr2O3 持续红热
该反应H  0
C
向硫酸铜稀溶液中加入足量
NaCl 固体
溶液从蓝色变为黄绿色
存在平衡：
Cu H O 2 4Cl ƒ
24 
CuCl 2  4H O
42
D
向 Zn 和稀硫酸正在反应的
溶液中滴加少量CuSO4 溶
单位时间内产生的气体增多
使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
A. AB. BC. CD. D
由化合物 K、L 和 P 合成药物中间体 Q，转化关系如图。已知：生成 Q 时，M 与HCONH2 中均有 N-H
键断裂。下列说法错误的是
L、W 的化学式分别为N2H4 和H2O
物质 Q 与H2 完全加成的产物 N 原子杂化方式均为sp2
K→M 和 M→Q 的过程中，均涉及-CN 上的加成反应
若 K 中的全部 N 原子用15 N 标记，生成的 Q 的结构简式应为
一定温度下，将体积比为 2:1 的C2H4 、 H2 按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为 100
液
kPa)发生反应：
ⅰ． 2C2H4 g ƒ C4H8 g
1
H  104.7kJ ml1
ⅱ． 2C2H4 g  H2 g ƒ C4H10 g
H  230.7kJ ml1
2
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是
根据图示，反应C2H5  C2H4  C4H9 是生成C4H10 决速步骤
B 分析图示可知， C4H8 g 选择性低
反应ⅱ在高温条件下自发
若减小入口压强，则反应速率减慢， C2H4 转化率降低
庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成  羟基磺酸钠(Q)，
正、逆反应速率可以表示为v1  k1c N c P 和v1  k1c Q ， k1 和k1 分别为正，逆反应的速率常
数， E 和 E
1
分别为正，逆反应的活化能。lnk 与 关系如图所示。下列说法正确的是
11T
E1  E1
升高温度，平衡正向移动
加入催化剂可以提高 N 的平衡转化率D. 达到平衡时 k1 
k1
c N c P
c Q
甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中
制 造 的 。 向 2L 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 1mlCO2 和 3mlH2 ， 在 一 定 条 件 下 ， 发 生 反 应
CO g  3H g ƒ CH OHg  H OgH  49.01kJ  ml1 。在甲、乙两种不同催化剂的作
22321
用下，反应时间均为1min 时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
T4℃后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
相同温度下，催化剂效果更好的是甲
T4℃下，再充入0.5mlCO2 和1.5mlH2 ，达平衡后CO2 的转化率增大
T2℃和T5℃下，平衡常数： K2  K5
工业上可用“氨催化氧化法”生产 NO，以氨气、氧气为原料，在 Pt-Rh 合金催化剂存在下生成 NO 和副产物N2 的两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ． 4NH3 g  5O2 g ƒ 4NOg  6H2Og
Ⅱ． 4NH3 g  3O2 g ƒ 2N2 g  6H2Og
现将1mlNH3、1.45mlO2 充入 1L 恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下发生反应，不同温度下反应相同时间，有关物质的量关系变化曲线分别如图所示：
已知：NO 选择性 n生成NO 100%
n反应NH3 
下列说法不正确的是
400℃时，主要发生反应Ⅱ
由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3 ，最佳温度约为 840℃
520℃时，NO 的选择性约为 33%
840℃时，存在某一时刻： n NO  2n N2   1ml
常温下，用 0.1000ml/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mLbml/L 的盐酸和醋酸溶液，两个滴定过程中溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是
A 曲线 I 表示滴定醋酸
a 点浓度最大的离子是 Na＋
V[NaOH(aq)]=20mL 时，c(Cl-)>c(CH3COO-)
用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色
常温下，向 10 mL0.1 ml/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加 0.1 ml/LNaOH 溶液，混合溶液中-lgX 与
23
3
23
或
pH 的关系如图所示。已知： X=cOH- 、 cH PO- cHPO2-  。下列叙述正确的是
cH3PO3 cH PO- 
23
直线 L
代表lg
c H PO 

与 pH 的关系
1
c H3PO3

H3PO3 电离常数 Ka2 的数量级为106
水的电离程度： p=n>m
当pH  3 时， cH PO  >cH PO- 
3323
乙酸乙酯(A)在乙醇钠C2H5ONa 的作用下发生酯缩合的反应机理如下图所示：
已知： CH3CH2OH 的pKa  16 ， CH3COOR 的pKa  25 。下列说法中不正确的是
第一步反应中，逆向进行更加有利
化合物 A()中Ha 的酸性弱于化合物 D()中Hb 的酸
性
乙醇钠是反应的催化剂，因此反应只需加入少量乙醇钠即可顺利进行
化合物 A 与化合物 D 可发生酯缩合产生
二、非选择题
苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜的路线。
查阅资料：①苯乙酸M  136 gml 的熔点为 76.5℃，沸点 161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈
M  117 gml 常温为液体，沸点 233℃，350℃以上分解。
②
回答下列问题：
制取苯乙酸：
①如图连接装置，向 a 中加入足量 70％硫酸和碎瓷片；c 中通入冷凝水。
②用 b 缓缓滴加 23.4 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到 130℃，继续反应一段时间；
③反应结束后，将 a 中的产物转移到烧杯中；
④加适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。
仪器 b 的名称，仪器 c 作用是。
制取苯乙酸的反应温度控制在 130℃左右的原因。
步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是，再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
经重结晶后，得到 24.48 g 纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是％。
制取苯乙酸铜：
2
用CuCl2  2H2O 和 NaOH 溶液制备适量Cu OH 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，可用于判断沉淀是否洗净的试剂是。
2
将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu OH 搅拌 30 min，过滤，滤液静置
一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
BrussninC 是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，昆明医科大学联合云南中医药大学全合成 BrussninC，其合成路线如图所示。
已知： R  CHO  CH CO  R KOH R  CH  CHCO  R 。回答下列问题：
13212
化合物 A 的结构简式为， A  C的反应类型是。
C  D 的化学方程式是。
（3）E 中含氧官能团的名称是。
BrussninC 的分子式为。
（5）X( C5H8O3 )与 F 具有相同官能团( RO  CO  OR ，R、 R 为烃基)的同分异构体有种
(考虑顺反异构)，其中含有顺反异构体的有机物的结构简式：。
（6）根据上述路线中的相关知识，设计由丙酮、和制备
的合成路线(其它试剂任选)。
丙烯是一种重要的化工原料，由丙烷制丙烯的传统工艺有以下两种：
反应Ⅰ(直接脱氢)： C3H8 g  C3H6 g  H2 gΔH1
反应Ⅱ(氧化脱氢)： C H g  1 O g  C H g  H OgH  118kJ  ml1
3 8223 622
（1）25℃、101 kPa，丙烷、丙烯、氢气的摩尔燃烧焓分别为2219.2kJ  ml1 、 2058.2kJ  ml1 、
285.8kJ ml1 ，则H1  kJ  ml1 ，该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
温度为T1 、压强为 150 kPa 时，向密闭容器中按一定比例通入C3H8 和 Ar 的混合气体，容器内仅发生反应Ⅰ， C3H8 的平衡转化率α 与通入的混合气体中C3H8 的物质的量分数(x)的关系如图 1 所示，则反应Ⅰ的平衡常数 Kp  kPa。
某温度下，向刚性密闭容器中充入C3H8 和O2 的混合气体，仅发生反应Ⅱ。
①下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．混合气体平均摩尔质量不变化b． v正O2   v逆C3H8 
3 8
c C3H6 
c．容器内混合气体密度不再变化d． c C H  不变
②已知该反应过程中， v
 k p C H
1
 p 2 O
 ， v逆  k逆p C3H6  p H2O ，其中 k正、 k逆为速率
正正3 82
常数。升高温度， k正的变化程度k逆的变化程度(填“>”、“
电负性：O>S
C
利用植物油来生产肥皂
植物油与氢气加成得到固态氢化植物油
D
聚丙烯酸钠可用于制高吸水性树脂
聚丙烯酸钠含有亲水
基团
ΔH1  0
向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
反应Na2CO3  H2Os  H2Og  Na2CO3 s ΔH=ΔH1-ΔH2
向 2mL1ml/L 醋酸溶液中滴加 1ml/LNa2CO3 溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mlNa2CO3·H2O(s)和 9mlH2O(g)的总能量大于 1mlNa2CO3·10H2O(s)的能量，ΔH1>0，故 A
正确；
B．由图像可知，Na2CO3·10H2O(s)失水都是吸热反应，则向 Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)与水的化合反应是放热反应，温度升高，故 B 正确；
C．① Na2CO3 10H2Os  9H2Og  Na2CO3  H2OsΔH1 、②
Na2CO3 10H2Os  10H2Og  Na2CO3 sΔH2 ，根据盖斯定律②-①得
Na2CO3  H2Os  H2Og  Na2CO3 sΔH=ΔH2  ΔH1 ，故 C 错误； D．醋酸与碳酸钠反应首先生成醋酸钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸酸性强于碳酸，故 D 正确；
故答案为 C。
下列有关实验操作、现象(或数据)和结论错误的是
选项
实验操作
实验现象或数据
结论
AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲酸中含有醛基的结构，在强碱性条件下可发生银镜反应，无需甲醛存在，结论正确，A 正确；
反应停止加热后 Cr2O3 持续红热，说明反应放热维持温度，ΔH