人教版 (2019)选择性必修1化学平衡综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1化学平衡综合训练题，共10页。试卷主要包含了现有反应等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)温度、催化剂等对化学平衡的影响
1.(2024·铁岭高二期中)地康法制氯气的反应为4HCl(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(CuCl2),\s\d5(450 ℃))2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是( )
4.(7分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)(2分)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n________(填“＞”“＝”或“＜”)p。
(2)(1分)减压使容器容积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)(2分)若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)(1分)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比eq \f(c（B）,c（C）)将________。
(5)(1分)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(二)化学平衡移动原理
5.下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，压缩后颜色加深
氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变
6.(4分)对于①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＞0
其中v－t图像为
(1)(2分)反应①
t1时刻改变的条件为___________________________________________；
t2时刻改变的条件为___________________________________________。
(2)(2分)反应②
t1时刻改变的条件为_______________________________________________；
t2时刻改变的条件为_______________________________________________。
B级 素养培优练
7.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
8.在一容积可变的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生如下反应：mX(g)nY(g) ΔH＝Q kJ·ml－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度(T)、容器体积(V)的关系如表所示：
下列说法正确的是( )
m>n
温度不变，压强增大(缩小容器容积)，Y的质量分数减小
Qp，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即eq \f(c（B）,c（C）)减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。
5.C [MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A不选；密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，压缩后颜色加深，是因为压缩后气体浓度增大，不能用平衡移动原理解释，B不选；加热促进氯化铁水解平衡正向移动，氯化氢挥发，所以将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，能用平衡移动原理解释，C选；碳酸钙的分解反应的平衡常数K＝c(CO2)，平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，则压强不变，应该用平衡常数的性质解释，D不选。]
6.(1)增大压强 降低温度 (2)升高温度 减小压强
解析 t1时刻反应速率增大，说明是升温或增大压强，而t2时刻反应速率又减小，说明是降温或减小压强。再结合①为反应前后气体体积减小的放热反应；②为反应前后气体体积增大的吸热反应作答。
7.A [升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。]
8.B [温度升高，c(Y)增大，平衡向正反应方向移动，所以Q>0，C、D项错误；容器容积增大一倍，若平衡不移动，则c(Y)应减小为原来的eq \f(1,2)，但由表中数据可知，c(Y)比原来的eq \f(1,2)要大，即减小压强平衡正向移动，故m0，A错误；根据方程式X(g)2Y(g)，X的减少量是Y增加量的二分之一可知，a曲线应该是对应温度T1的曲线，B错误；T1K时，根据浓度变化可以算出，0～2 min内速率v(Y)＝eq \f(4,2)＝2 ml·L－1·min－1，根据速率之比等于系数比，则v(X)＝eq \f(1,2)v(Y)＝1 ml·L－1·min－1，C正确；加入催化剂平衡不移动，最终平衡浓度与T1相同，D错误。]
10.D [从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，A正确；根据表格中的数据有
x＝0.05，则CO的转化率为eq \f(2x,0.2)＝eq \f(2×0.05,0.2)＝50%，B正确；由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>Ⅰ，C正确；由解析B有
Ⅰ的平衡常数K＝eq \f(c（N2）·c2（CO2）,c2（NO）·c2（CO）)＝eq \f(0.12×0.05,0.12×0.12)＝5，加入0.2 ml CO和0.2 ml CO2后CO和CO2的浓度变为0.3 ml/L和0.3 ml/L，浓度商为Q＝eq \f(c（N2）·c2（CO2）,c2（NO）·c2（CO）)＝eq \f(0.32×0.05,0.12×0.32)＝5＝K，平衡不移动，D错误。]
11.(1)变大 (2)变大 该反应是在恒温恒压的条件下进行的，充入氩气，体积变大，各物质的浓度均变小相同的倍数，使得反应的Q