化学人教版 (2019)沉淀溶解平衡复习练习题

这是一份化学人教版 (2019)沉淀溶解平衡复习练习题，共8页。试卷主要包含了已知表数据，已知等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)沉淀的生成与溶解
1.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)如下：
向100 mL含Zn2＋、Cu2＋和Hg2＋浓度均为0.01 ml/L的溶液中逐滴加入0.001 ml/L的Na2S溶液，下列说法正确的是( )
Zn2＋先沉淀 Cu2＋先沉淀
Hg2＋先沉淀 同时沉淀
2.某同学在研究氢氧化镁性质的过程中观察到如下现象：
下列说法正确的是( )
将试管①放在暗处用激光笔照射，液体中会产生一条光亮的通路
试管①溶液中c(OH－)等于试管③溶液中c(OH－)
试管③溶液变红的原因是氢氧化镁的沉淀溶解平衡逆向移动
试管①、③的溶液中均有c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]
3.已知表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )
向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
该溶液中c(SOeq \\al(2－,4))∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
4.(6分)孔雀石主要含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4及CaCO3，首先将其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：
A.KMnO4 B.(NH4)2S
C.H2O2 D.KSCN
(1)(4分)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，需先加________(填代号)，此时发生反应的离子方程式为____________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)(2分)然后再加________(填化学式)调整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。
(二)沉淀的转化与应用
5.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )
温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大
沉淀转化的离子方程式为COeq \\al(2－,3) (aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
6.(2024·北京密云二中高二期中)为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是( )
上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
①中产生白色沉淀的原因是c(Ag＋)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN)
①中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN－)过低
(三)沉淀溶解平衡图像
7.(2024·聊城高二期中)常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 ml/L的氨水，反应过程中－lg c(Ag＋)或－lg c([Ag(NH3)2]＋)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
NHeq \\al(＋,4)的浓度：b点大于m点
原硝酸银溶液的浓度是0.1 ml/L
m点：c(NOeq \\al(－,3))－c(Ag＋)－c(NHeq \\al(＋,4))PbCO3
逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀
逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1
9.25 ℃时，PbR(R2－为SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3))的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是( )
曲线a表示PbCO3
当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中eq \f(c（SOeq \\al(2－,4)）,c（COeq \\al(2－,3)）)＝1×105
取等体积的X、Y点对应的溶液混合，不会有沉淀生成
向Y点对应的溶液加入适量Pb(NO3)2，可转化为X点对应的溶液
10.(14分)使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
(1)(3分)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为___________________________________________________________(2分)；
PbSO4饱和溶液中c(Pb2＋)＝_________________________________________(1分)。
(2)(2分)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)(5分)在“酸浸”中，除加入醋酸(CH3COOH)，还要加入H2O2。
①(1分)能被H2O2氧化的离子是________。
②(2分)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3COO)2，其化学方程式为___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③(2分)H2O2也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，H2O2的作用是___________________________________________________________________。
(4)(2分)“酸浸”后溶液的pH应控制在________(填范围)，滤渣的主要成分是___________________________________________________________________
___________________________________________________________________(填化学式)。
(5)(2分)当向含相同浓度Cu2＋、Pb2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀。
基础课时22 沉淀溶解平衡的应用
1.C [向Zn2＋、Cu2＋和Hg2＋浓度均为0.01 ml/L的溶液中逐滴加入0.001 ml/L的Na2S溶液，当溶液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)×c(S2－)＝Ksp，Ksp越小的难溶物最先生成，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此Hg2＋先沉淀。]
2.D [试管①是浊液，不能发生丁达尔效应，A错误；试管①中含氢氧化镁，试管③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH－)：试管③＜试管①，B错误；试管③中溶液又变红是氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，C错误；试管①、③的溶液中均有c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]，D正确。]
3.C [从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，A正确；因为Cu2＋、Fe2＋、 Fe3＋对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，B正确；加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl－肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，C错误；在pH＝5的溶液中c(H＋)＝10－5 ml/L，c(OH－)＝eq \f(10－14,10－5)＝10－9 ml·L－1，c(Fe3＋)＝eq \f(4×10－38,（1×10－9）3) ml/L＝4×10－11 ml/L，Fe3＋不能大量存在，D正确。]
4.(1)C 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)CuO或CuCO3
解析 (1)为使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，应先加入氧化剂将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时不能引入新的杂质，所以应选用H2O2，发生的反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；(2)加入的物质应能与氢离子反应，且不引入新的阳离子杂质，所以可以选用CuO或CuCO3。
5.D [A项，温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH－)增大，A正确；B项，加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：COeq \\al(2－,3) (aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，B正确；C项，因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C正确；D项，根据COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)知，阴离子HCOeq \\al(－,3)的浓度增大，D错误。]
6.A [加入碘化钾溶液，由于硝酸银在第一步反应中未完全反应，会生成黄色的AgI沉淀，但是②试管不变红，③试管变红，说明溶液中SCN－浓度增大，则AgSCN与I－反应转化成了AgI和SCN－，A错误；Q>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是c(Ag＋)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN)，B正确；难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，C正确；Fe3＋遇SCN－溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中SCN－的浓度过低，D正确。]
7.D [向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 ml·L－1的氨水，首先发生反应：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)，然后发生反应AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；b点－lg c(Ag＋)达到最大值，可认为此时Ag＋与NH3·H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀和硝酸铵，b点后氨水过量生成[Ag(NH3)2]＋。b→m发生反应AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，氢氧根离子结合铵根离子生成一水合氨，所以溶液b点NHeq \\al(＋,4)的浓度大于溶液m点NHeq \\al(＋,4)的浓度，A正确；由图像可知加入10 mL 0.1 ml·L－1的氨水，恰好生成氢氧化银沉淀，发生反应Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)，所以原硝酸银溶液的浓度是0.1 ml·L－1，B正确；根据电荷守恒，溶液m点c(NOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＝c(Ag＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c[Ag(NH3)eq \\al(＋,2)]＋c(H＋)，m点[Ag(NH3)2]＋的浓度是0.01 ml/L，溶液呈碱性，所以c(NOeq \\al(－,3))Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误，C正确；当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D正确。]
9.D [A.根据图像可知，－lg c(R2－)数值越大，则c(R2－)越小，已知：Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，曲线a为Ksp(PbCO3)＝10－13，曲线b为Ksp(PbSO4)＝10－8，曲线a为Ksp(PbCO3)，A说法正确；B.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中eq \f(c（SOeq \\al(2－,4)）,c（COeq \\al(2－,3)）)＝eq \f(Ksp（PbSO4）,Ksp（PbCO3）)＝eq \f(10－8,10－13)＝105，B说法正确；C.取等体积的X、Y点对应的溶液混合，溶液中各离子的浓度减小，则不会有沉淀生成，C说法正确；D.Y点对应的PbSO4溶液为未饱和溶液，加入适量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2＋)浓度增大，但c(SOeq \\al(2－,4))不变，则不可能转化为X点对应的溶液，D说法错误。]
10.(1)PbSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)===PbCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)
1.5×10－4 ml/L
(2)反应BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)===BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq \f(c（SOeq \\al(2－,4)）,c（COeq \\al(2－,3)）)＝eq \f(Ksp（BaSO4）,Ksp（BaCO3）)≈0.04≪105，反应正向进行的程度有限
(3)①Fe2＋ ②H2O2＋Pb＋2CH3COOH===Pb(CH3COO)2＋2H2O ③还原剂
(4)4.6≤pH