高中化学人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物课时训练，共15页。试卷主要包含了已知27，下列关于与的说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。

选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是( )
A.黄色B.红色C.紫色D.绿色
2.碳酸钠（）是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是( )
A.制玻璃B.造纸C.制作糕点D.制皂
3.某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：该药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是( )
A.碳酸氢钠B.氧化钙C.硝酸钙D.氯化铵
4.已知27.4g与的混合物与稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干后所得固体质量为( )
A．11.7gB．14.2gC．17.55gD．23.4g
5.下列关于与的说法中，不正确的是( )
A.两种物质的水溶液均显碱性
B.分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象
C.等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生的量相同
D.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
6.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是( )
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
7.庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②焰色试验是金属单质的特性
③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为砖红色
④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
⑥所有金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
A.仅有⑥不正确B.仅有①③⑤正确C.仅有①⑤正确D.全正确
8.我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：

下列叙述不正确的是( )
A.气体X是
B.“吸收②”反应的化学方程式为
C.“煅烧”说明纯碱的热稳定性好于
D.滤液中溶质只含有
9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.固体（）：加热固体
B.溶液（）：通入足量的气体
C.（HCl）：将混合气体通过足量的饱和溶液
D.溶液（）：加入适量的溶液，过滤
10.现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为( )
A.B.C.D.
11.某化学兴趣小组设计如下图所示的装置（棉花球蘸有无水硫酸铜粉末）并完成实验。下列说法中不正确的是( )
A.处的温度高于处的温度
B.加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A、B
D.烧杯A中没有出现浑浊，烧杯B中出现浑浊，说明的稳定性比的强
12.元素的“价—类二维图”指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。如图为钠元素的“价—类二维图”，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是( )
A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B.发生④、⑤的转化均有产生
Ci向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧，都能生成氯化钠
D.反应②只能通过加热实现物质转化
13.下列实验方案中，不能测定出和混合物中的质量分数的是( )
A.取mg混合物充分加热，质量减少ng
B.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体
C.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
D.取mg混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体
14.实验室有一包白色固体，可能含有和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是( )
A.取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有
B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中只含有
15.某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是( )
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强
C.a点反应的离子方程式为
D.和的溶液可利用少量稀溶液鉴别
二、非选择题：本题共2小题，共40分。
16.（20分，除（4）5分外，每空3分）金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化（图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的化学式为__________，M的俗名为_________（写一个即可）。
（2）写出E→M的化学方程式：_________。写出工业上由C制F的离子方程式：_________。
（3）下列说法正确的是_______（填序号）。
A.E属于碱性氧化物
B.F、M可用作食用碱或工业用碱
C.实验室将A保存在煤油或石蜡油中
D.工业上由C制取F，应先通再通
（4）探究F的某些化学性质，用传感器测定密闭装置中的分压。
实验过程：先往锥形瓶里加饱和F溶液，再加入饱和氯化钙溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，过程中测得的分压的变化曲线如图乙所示：
请用离子方程式解释上述现象：_________。
17.（20分）纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛应用，是我国较早自主生产的化工产品。某实验小组同学采用比较的方法设计实验，探究二者的性质差异。
请回答下列问题：
（1）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水并将温度计分别插入其中，待固体充分溶解后，恢复至室温，向所得体系中各滴入2滴酚酞试液。
①（5分）实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是________________。
②（2分）同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_____（填序号）。
A.固体溶解过程中温度计读数逐渐减小
B.固体溶解过程中温度计读数逐渐增大
C.滴入酚酞试液后体系呈浅红色
D.滴入酚酞试液后体系呈红色
（2）（6分）该小组同学欲比较和的稳定性，设计如图1所示实验，则物质A______（填化学式），烧杯______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）中有白色沉淀产生。
（3）（6分）如图2所示，在气密性良好的锥形瓶Ⅰ和Ⅱ中分别逐滴滴加足量稀盐酸。
①反应开始后，_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球先鼓起。
②反应结束后，恢复至室温，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球体积较大。
参考答案
1.答案：C
解析：K元素的焰色反应颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，故选C。
2.答案：C
解析：的用途广泛，可用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等，制作糕点常用，故选C。
3.答案：A
解析：碳酸氢钠在水中能电离出和，酸能与反应产生气体，A项符合题意；CaO与酸反应无气体产生，B项不符合题意；固体酸不能与反应，C、D项不符合题意。
4.答案：D
解析：已知27.4g与的混合物与稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后的溶液蒸干后所得固体是氯化钠，依据氯元素守恒可知氯化钠的物质的量是0.4ml，质量为0.4ml×58.5g/ml＝23.4g。
答案选D。
5.答案：B
解析：A.与的水溶液均显碱性，A项正确；
B.溶于水吸热，B项错误；
C.等物质的量的两种固体所含碳原子的物质的量相等，分别与过量的盐酸反应，产生的量相同，C项正确；
D.受热易分解，生成、H2O、CO2，则可利用加热的方法除去中的，D项正确；
答案选B。
6.答案：C
解析：A.为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；
B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；
C.为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；
D.铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；
选C。
7.答案：C
解析：①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；
②取焰色实验是某些金属元素的特性，与金属元素存在的形式无关，故②错误；
③钡的焰色为黄绿，钙元素的焰色为砖红色，故③错误；
④盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不能用硫酸洗净，故④错误；
⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；
⑥某些金属或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，有些金属没有焰色反应，如铁，铂等，故⑥错误；
故选：C。
8.答案：D
解析：A.根据分析可知，气体X是氨气，故A正确；
B.根据分析可知吸收②发生反应方程式：，故B正确；
C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明纯碱的热稳定强于，故C正确；
D.滤液中溶质除了含有，还含有碳酸氢钠和氯化钠，故D错误；
答案选D。
9.答案：D
解析：受热分解生成、二氧化碳、水，加热可除去，固体中的，A正确；、二氧化碳、水反应生成，通入足量的气体可除去溶液中的，B正确；和不反应，和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和溶液可除去中的HCl气体，C正确；、都能与溶液反应生成沉淀，除去，的同时也会除去，D错误。
10.答案：D
解析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体，碳酸氢钠完全分解，反应的方程式为，利用差量法计算。加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体，碳酸氢钠完全分解，反应的方程式为，设混合物中含有，则：固体质量减少故，解得，则在原混合固体中碳酸钠的质量为所以在原混合固体中碳酸钠的质量分数为故选：D。
11.答案：C
解析：由题中装置图可知，大试管中装的是，小试管中装的是，所以加热时处的温度高于处的温度，故A正确；
加热一段时间后，受热分解产生和，而棉花球蘸有无水硫酸铜粉末，遇水变蓝色，故B正确；
实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，故C错误；
烧杯A中连接的是装有的大试管，没有出现浑浊，烧杯B中连接的是装有的小试管，出现浑浊，说明在温度较低的情况下可分解生成，而在温度较高的情况下不分解，故的稳定性比的强，故D正确。
12.答案：D
解析：A（√）氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为，可以实现转化关系①。
B（√）与水、二氧化碳反应的化学方程式分别为，因此④、⑤的转化均有产生。
C（√）向碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和反应⑧，都生成氯化钠。
D（×）反应②可通过加热发生反应：实现物质转化，也可以通过加入氢氧化钠溶液发生反应实现物质转化。
13.答案：C
解析：设混合物中和的物质的量分别为x、yml，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。
A.剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A正确；；
B.最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B正确；
C.逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；
D.最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D正确；
故选C。
14.答案：C
解析：A.取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，原固体中不一定含有碳酸氢钠，故A错误；
B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有碳酸钠，故B错误；
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有NaCl，故C正确；
D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g，碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳、水，设碳酸氢钠的质量为xg、生成碳酸钠yg，，x=1.68g、y=1.06g，说明原固体中一定含有1.68g的碳酸氢钠，反应新生成碳酸钠1.06g；用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，设碳酸钠的质量为zg，，z=2.12g，说明原固体中含有的质量为2.12g-1.06g=1.06g，根据质量守恒，原固体中含有NaCl的质量为3.8g-1.68g-1.06g=1.06g，说明原固体中含有，故D错误；故答案为C。
15.答案：C
解析：向澄清石灰水中滴加溶液，发生反应；向澄清石灰水中滴加溶液，若溶液少量，发生反应：，若溶液足量，发生反应：，加入相同体积试剂时，实验②中生成的NaOH的浓度大于③，以此解答本题。向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：，①是对照组，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的未参与该反应，A正确；由题图可知，加入试剂体积相同时，pH：②溶液>③溶液，则碱性：②溶液>③溶液，B正确；从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，反应的离子方程式为，C错误；溶液和少量稀溶液反应产生白色沉淀，而溶液与少量稀溶液不反应，无明显现象，因此可利用少量稀溶液鉴别二者，D正确。
16.答案：（1）；纯碱（或苏打）
（2）；
（3）BC
（4）
解析：（1）根据分析，B的化学式是，M是，俗名为纯碱、苏打。
（2）E→M是和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，反应的离子方程式为
（3）和酸反应放出氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A错误；可用作食用碱或工业用碱，B正确；实验室将金属Na保存在煤油或石蜡油中，C正确；工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先通，再通，D错误。
（4）先往锥形瓶里加饱和溶液，再加入饱和氯化钙溶液，片刻后观察到溶液中出现白色浑浊，结合题图已知，反应过程中还放出了，则反应的离子方程式为。
17.答案：（1）①相同温度下，的溶解度大于的溶解度
②BD
（2）；Ⅱ
（3）①Ⅱ
②Ⅱ
解析：（1）①固体完全溶解，而固体有剩余，说明在相同温度下，的溶解度大于的溶解度。②碳酸钠溶解为放热过程，温度升高；碱性：，且相同温度下的溶解度较大，则向盛放的烧杯中滴入酚酞试液后，体系呈红色，向盛放的烧杯中滴入酚酞试液后，体系呈浅红色。故B、D项符合题意。
（2）较稳定，受热难分解，热稳定性差，受热易分解，生成的能使澄清石灰水变浑浊，则要比较和的稳定性，应放在内管（内管温度比外管温度略低），故物质B应为，物质A应为。
（3）①向固体中逐滴滴加稀盐酸，先发生反应，再发生反应，则Ⅱ上的气球先鼓起。
②的相对分子质量为106，的相对分子质量为84，根据和可知，生成等质量的，需要的质量比的质量大，故等质量的、分别与足量的稀盐酸反应，反应生成的多，所以反应结束后恢复至室温，Ⅱ上的气球体积较大。实验操作
实验数据