2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷01(人教版)

这是一份2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷01(人教版)，共20页。试卷主要包含了65，0%等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：必修一第 1 章-第 2 章第一节（人教版 2019）。
难度系数：0.65
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A．AB．BC．CD．D 3．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
选项
物质
分类标准
A
C60、金刚石、石墨
同素异形体
B
SO2、P2O5、CO
酸性氧化物
C
纯碱、烧碱、熟石灰
碱
D
KNO3、氨气、盐酸
电解质
A．Na→ NaOHB．HC O →CO2C． H O  O
D． Fe3  Fe2
3
下列物质中不能发生丁达尔效应的是
2 22
有色玻璃B．烧碱溶液C．雾霾D． AlOH3 胶体
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3
高温
C． 3CO  Fe2O3 2Fe  3CO2
Fe  CuSO4  FeSO4  Cu
42422
D． 2KMnO Δ K MnO +MnO +O ↑
应用下列装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D 7．某无色溶液中大量存在的离子组可能是
3
3
A． Ag 、 NO 、Ca2 、ClB． K 、Ca2 、Cl 、CO2
C． Cu2 、 Na 、Cl 、 NOD． Mg2 、 Na 、SO2 、Cl
34
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． Na2O2 有强氧化性，可用作漂白剂 B．Na有导电性，可用于制备Ti C．NaOH显碱性，可用作干燥剂
D． NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．S是还原剂B．C发生氧化反应
C．N2是氧化产物D．生成1个N2时，该反应转移10个电子 10．下列方程式的书写正确的是
A． KClO3 的电离： KClO3  K  Cl5  3O2
A．验证Na2O2 和水反应是否放热
B．除去CO2 中的HCl
C．制备FeOH 胶体
3
D．比较Na2CO3 、 NaHCO3 的稳定性
B．金属钠投入硫酸铜溶液中： 2Na  Cu2  Cu  2Na
C．用小苏打治疗胃酸过多： HCO  H  CO  H O
322
D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
Ba2  2OH  2H  SO2  BaSO  2H O
442
下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
B．
C．D．
下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O
B．Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C．Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D．将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡
某同学向一定体积的稀硫酸中滴加Ba(OH)2 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4 不是电解质
B．a时刻稀硫酸与Ba(OH)2 溶液恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为Ba2  OH  SO2  H  BaSO
 H O
442
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO−+R2O 2−+10OH-=8MnO 2 +2RO n +5H2O。则RO n 中R的化
43444
合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含 Na 、K 、
Cu2 、Fe3 、CO2 、SO2 、Cl 中的几种离子)。实验如下：
34
①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成；
③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a 。根据以上实验判断，下列推断正确的是
根据实验①可得出废液中含有Na ，不含K
3
根据实验②可得出，溶液中肯定不含CO2 、Fe3
实验③中白色沉淀为BaCO3 和BaSO4
若向滤液a 中加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl
硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、 CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。
17．（12分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
① K2CO3 固体；②熔融NaHSO4 ；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥ CO2 ；⑦金属铜；⑧ Na2O2 ；⑨酒精；⑩ H3PO3 (亚磷酸)
回答下列问题：
以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的物质是。
物质②的电离方程式为。
③所属分散系为，如果③⑤混合，可利用(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。
已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为H3PO3  2KOH  K2HPO3  2H2O ， K2HPO3 属于(填
“正盐”或“酸式盐”)。
18．（12分） A 、B 、C 、D 四种不同化合物的水溶液中所含阳离子： Na 、Ba2 、Ag 、Fe3 ，阴离 子： OH 、 NO 、CO2 、Cl （离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行
33
如下实验：
①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。回答下列问题：
写出下列物质的化学式：B，D。
向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为。 (3)A溶液和B溶液混合的实验现象是。
在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热，得到分散系M，得到分散系M的化学方程式为，分散系M中分散质粒子的直径范围为。
19．（14分）钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)。 (2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。
上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是(填化学式)。 (4)下列试剂可以鉴别 NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶液的是。
2
Ca OH
NaOH 溶液C． CaCl2 溶液D．稀盐酸
II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
小组成员利用该装置证明 Na2O2 可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，
B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是。(写化学式)
另一小组同学利用该装置测定已部分变质的 Na2O2 样品中残留的Na2O2 的质量分数。准确称量样品 10.0g，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为1.6g。C装置中 Na2O2 与CO2 反应的化学方
程式为；该样品中过氧化钠的质量分数为%(保留三位有效数字)。
【答案】(1)Na2CO3
①③
CO2
CD (5)NaHCO3
(6) 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
78.0%
20．（14分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。
NaNO2 易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
人体正常的血红蛋白中含有Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如NaNO2 )，则导致血红蛋白中的Fe2 转化为
Fe3 而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2 转化为Fe3 时， Fe2 在反应中被(填“氧化”或
“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3 转变成Fe2 ，说明维生素C作(填“氧化”或“还原”)
剂。
已知 NaNO2 能发生反应： 2NaNO2  4HI  2NO  I2  2NaI  2H2O ，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别
NaNO2 固体和NaCl 固体，无须选用的物质为(填标号)。
①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒
某厂废液中含有2%～5%的 NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的是(填标号)。
NaClB． NH4ClC． HNO3
铁有不同价态， Fe2 既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3 的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含FeSO4 )。
3
实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3 溶液制备FeOH 胶体，证明有胶体生成的最常用的实验
操作和现象是。
3
高铁酸钠( Na2FeO4 )是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO 、FeOH 、 NaOH 制备，配平反应：。
ClO  Fe3  OH  FeO2  Cl  H O
42
已知反应： 2KMnO 16HCl  5Cl  2MnCl  2KCl  8H O ， 2FeCl2  Cl2  2FeCl3 。则MnO 、
42224
Cl2 、Fe3 氧化性强弱关系为。
2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：必修一第 1 章-第 2 章第一节（人教版 2019）。
难度系数：0.65
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 A．“碳中和”是指 CO2 的排放总量和减少总量相当
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化 D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
【答案】D
【详解】A．“碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续上升，达到减缓气候变化的目的，A 正确； B．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，B 正确；
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，C 正确； D．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，D 错误；
故选 D。 2．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项
物质
分类标准
A
C60、金刚石、石墨
同素异形体
B
SO2、P2O5、CO
酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A 正确；
B．SO2、P2O5 和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，CO 不和碱反应，不是酸性氧化物，B 错误；
C．烧碱为 NaOH、熟石灰为 Ca(OH)2 为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C 错误；
D．KNO3 是盐，属于电解质，氨气属于非电解质，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；
故选 A。 3．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
C
纯碱、烧碱、熟石灰
碱
D
KNO3、氨气、盐酸
电解质
A．Na→ NaOHB．HC O →CO2C． H O  O
D． Fe3  Fe2
3
【答案】A
2 22
【详解】A．Na→ NaOH，Na 元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A 正确；
32
B． HCO  CO ，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B 错误；
C． H2O2  O2 ，可发生 H2O2 分解反应，同时生成H2O ，O 元素化合价既升高，又降低， H2O2 既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C 错误；
D． Fe3  Fe2 ，Fe 元素化合价降低，需加入还原剂，D 错误；
答案选 A。 4．下列物质中不能发生丁达尔效应的是
3
A．有色玻璃B．烧碱溶液C．雾霾D． AlOH 胶体
【答案】B
【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。故选 B。
5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3
高温
C． 3CO  Fe2O3 2Fe  3CO2
B． Fe  CuSO4  FeSO4  Cu
42422
D． 2KMnO Δ K MnO +MnO +O ↑
【答案】C
【详解】A． AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3 属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A 不符合题意；
B． Fe  CuSO4  FeSO4  Cu 属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意；
高温
C． 3CO  Fe2O3 2Fe  3CO2 不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化
还原反应，C 符合题意；
42422
D．2KMnO Δ K MnO +MnO +O ↑属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D 不符合题意；
故选 C。 6．应用下列装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使 U 形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故 A 正确；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故 B 错误； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故 C 错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠
A．验证Na2O2 和水反应是否放热
B．除去CO2 中的HCl
C．制备FeOH 胶体
3
D．比较Na2CO3 、 NaHCO3 的稳定性
的稳定性的实验目的，故 D 错误；故选 A。
某无色溶液中大量存在的离子组可能是
3
3
Ag 、 NO 、Ca2 、ClB． K 、Ca2 、Cl 、CO2
C． Cu2 、 Na 、Cl 、 NOD． Mg2 、 Na 、SO2 、Cl
34
【答案】D
【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故 A 错误； B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故 B 错误； C．含Cu2 的溶液为蓝色，故 C 错误； D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故 D 正确；
故选 D。 8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A． Na2O2 有强氧化性，可用作漂白剂
B．Na 有导电性，可用于制备 Ti
C．NaOH 显碱性，可用作干燥剂
D． NaHCO3 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【详解】A． Na2O2 具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A 正确；
Na 有导电性，与制备金属 Ti 无关联，B 错误；
NaOH 具有吸水性，可用作干燥剂，C 错误；
NaHCO3 可以与胃酸中的 HCl 反应，故可用于治疗胃酸过多，D 错误；答案选 A。
关于反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．S 是还原剂B．C 发生氧化反应
C．N2 是氧化产物D．生成 1 个 N2 时，该反应转移 10 个电子
【答案】B
【详解】反应 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中 C 元素化合价从 0 价升高到+4 价，每个 C 原子失去 4 个电子，共失去 12 个电子；硫元素化合价从 0 价降为-2 价，硝酸钾中氮元素从+5 价将为 0 价，共得到 12个电子，据此进行解答。
A．反应中 S 元素化合价降低，S 为氧化剂，A 错误；
B．C 元素化合价从 0 价升高到+4 价，作还原剂，发生氧化反应，B 正确；
C．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，C 错误；
D．C 元素化合价从 0 价升高到+4 价，每个 C 原子失去 4 个电子，共失去 12 个电子；硫元素化合价从 0
价降为-2 价，硝酸钾中氮元素从+5 价将为 0 价，共得到 12 个电子，所以生成 1ml N2 时，转移 12 ml
电子，D 错误；故答案为：B。
下列方程式的书写正确的是
33
KClO 的电离： KClO  K  Cl5  3O2
金属钠投入硫酸铜溶液中： 2Na  Cu2  Cu  2Na
用小苏打治疗胃酸过多： HCO  H  CO  H O
322
硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
Ba2  2OH  2H  SO2  BaSO  2H O
【答案】C
442
【详解】A． ClO 为酸根离子，不能拆写， KClO 的电离方程式为KClO =K  ClO ，A 项错误；
3333
222
金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为2Na  Cu2  2H O=2Na  Cu OH  H  ，B 项错误；
小苏打是NaHCO 的俗名，治疗胃酸过多的反应为HCO  H =CO  H O ，C 项正确；
3322
硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为
Ba2  OH  H  SO2 =BaSO  H O ，D 项错误；
故选 C。
442
下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
B．
C．D．
【答案】D
【详解】
A．该反应的的电子转移的方向和数目表示为：，A 错误；
B．Na 在 Cl2 中燃烧表示的电子转移的方向和数目为：，B 错误；
C．该反应的电子转移的方向和数目为：，C 错误；
D．Fe2O3 中 Fe 得到 6 个电子成 Fe 单质，3 个 CO 中 C 失去 6 个电子生成 3 个 CO2，表示的电子转移
的方向数目为：，D 正确；
答案选 D。 12．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体 Na2O
B．Na2O、Na2O2 均能与 H2O、CO2 反应生成 O2，它们都可用作供氧剂 C．Na2CO3、NaHCO3 溶液均能与 Ca(OH)2 溶液反应产生白色沉淀 D．将稀盐酸滴加到 Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液中，立即产生气泡
【答案】C
【详解】A．金属钠在点燃下与氧气反应得到淡黄色固体 Na2O2，A 错误；
B．过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，B 错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀碳酸钙，C 正确； D．将稀盐酸滴加到碳酸钠和 NaOH 的混合溶液中，先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，D 错误；答案选 C。
某同学向一定体积的稀硫酸中滴加Ba(OH)2 溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4 不是电解质
B．a 时刻稀硫酸与Ba(OH)2 溶液恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为Ba2  OH  SO2  H  BaSO
 H O
442
D．BC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
【答案】B
【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至过量，发生
的离子反应方程式为Ba2  2OH  SO2  2H  BaSO  2H O ，AB 段反应生成沉淀，导致溶液中离
442
子浓度减小，a 点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2 电离出的离子导电，据此分析。
A．AB 段反应生成 BaSO4 沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是 BaSO4 是电解质，故 A 错误；
B．a 时刻稀硫酸与Ba(OH)2 溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故 B 正确；
C．实验过程中反应的离子反应方程式为Ba2  2OH  SO2  2H  BaSO  2H O ，故 C 错误；
442
D．BC 段溶液的导电能力增大，是因为 a 点后Ba(OH)2 过量，Ba(OH)2 电离出阴阳离子而使溶液导电，故 D 错误；
故选 B。
已知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO−+R2O 2−+10OH-=8MnO 2 +2RO n +5H2O。则 RO n 中 R 的
43444
化合价是
+4B．+5C．+6D．+7
【答案】C
【详解】方法一：根据电荷守恒8  2 10  8 2  2  n ，解得 n=2，再根据化合价代数和关系
R  4 2  2 ，解得 R 的化合价是+6，答案选 C；
4
方法二：根据化合价升降守恒，首先通过观察反应方程式，Mn 的化合价从+7 降为+6，8 个 MnO−化合价降低 8，则 R 的化合价升高，参加反应的 R 原子为 2 个，故每个 R 化合价升高 4，反应前 R 的化合价为+2，则反应后 R 的化合价为+6，答案选 C。
某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含 Na 、K 、Cu2 、
Fe3 、CO2 、SO2 、Cl 中的几种离子)。实验如下：
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①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰；
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成；
③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液a 。根据以上实验判断，下列推断正确的是
根据实验①可得出废液中含有Na ，不含K
3
根据实验②可得出，溶液中肯定不含CO2 、Fe3
实验③中白色沉淀为BaCO3 和BaSO4
若向滤液a 中加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl
【答案】B
【详解】①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰，说明有 Na+；
3
②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成，说明有 Cu2+，不含 Fe3+、CO2 ；
③另取适量废液于试管中，加入足量BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明有SO2 ，过滤得滤液a 。
24
根据实验①可得出废液中含有Na ，不能确定是否含K ，因为黄色火焰干扰紫色火焰，要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定，A 错误；
3
根据实验②只有蓝色沉淀，溶液中肯定不含CO2 、Fe3 ，氢氧化铁为红褐色沉淀，B 正确；
溶液中没有CO2 ，实验③中白色沉淀为BaSO ，C 错误；
34
若向滤液a 中加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，不能证明原废液中有Cl ，因为实验③中加入 BaCl2， D 错误；
答案选 B。
硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2、 CuCl2、FeCl3 的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是
反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2 是氧化剂
过程Ⅲ中发生的反应为 CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
【答案】D
【详解】某废气中的 H2S 与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3 的混合液中，Ⅰ中 O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，
ⅠⅠ中 Cu2+与 H2S 反应生成 CuS，ⅠⅠⅠ中 CuS 和 Fe3+作用生成 S、Fe2+和 Cu2+，据此作答。 A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2 是氧化剂，故 A 正确；
B．由图可知，过程Ⅲ中 CuS 和 Fe3+作用生成 S、Fe2+和 Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故 B 正确； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序 O2>Fe3+>S，故 C 正确； D．转化过程化合价发生变化的元素有 Fe、S、O 三种，故 D 错误；
答案选 D。
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 52 分。
17．（12 分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：
① K2CO3 固体；②熔融NaHSO4 ；③淀粉溶液；④液态氯化氢；⑤NaCl 溶液；⑥ CO2 ；⑦金属铜；
⑧ Na2O2 ；⑨酒精；⑩ H3PO3 (亚磷酸)
回答下列问题：
以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的物质是。
物质②的电离方程式为。
③所属分散系为，如果③⑤混合，可利用(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。
已知⑩与足量KOH 溶液反应的化学方程式为H3PO3  2KOH  K2HPO3  2H2O ，K2HPO3 属于(填“正盐”或“酸式盐”)。
【答案】(1)①②④⑧⑩⑥⑨②⑤⑦
NaHSO (熔融)  Na  HSO
44
胶体半透膜
正盐
【详解】① K2CO3 固体是电解质，本身不导电；
②熔融NaHSO4 是电解质，能导电；
③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④液态氯化氢属于电解质，本身不导电；
⑤NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥ CO2 属于非电解质；
⑦金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，可导电；
⑧ Na2O2 属于电解质，本身不导电；
⑨酒精属于非电解质；
⑩ H3PO3 (亚磷酸)是电解质。
根据分析可知，属于电解质的是①②④⑧⑩；属于非电解质的是⑥⑨；能导电的物质是②⑤⑦；
熔融NaHSO 电离方程式： NaHSO (熔融)  Na  HSO ；
444
淀粉溶液为胶体，NaCl 溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离；
H3PO3 与足量 KOH 溶液反应生成 KHPO3，所以 K2HPO3 不能再电离出 H+，故 K2HPO3 为正盐。
18．（12 分） A 、B 、C 、D 四种不同化合物的水溶液中所含阳离子： Na 、Ba2 、Ag 、Fe3 ，阴离子：
OH 、NO 、CO2 、Cl （离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实
33
验：
①A 的溶液显黄色，B 的溶液显碱性；
②向 C 的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。回答下列问题：
写出下列物质的化学式：B，D。
向 C 的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为。
A 溶液和 B 溶液混合的实验现象是。
在烧杯中加入 40mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 A 的饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热，得到分散系 M，得到分散系 M 的化学方程式为，分散系 M 中分散质粒子的直径范围为。
【答案】(1)Ba(OH)2AgNO3
33
CO2  H+ =HCO-
产生红褐色沉淀

红褐 FeCl3+3H2O  Fe(OH)3 (胶体)+3HCl 1～100nm
3
【详解】A、B、C、D 为四种溶液，根据离子共存可知，Ag+只能与 NO 共存，则只能是 AgNO3 溶液； Fe3+与OH 、CO2 不共存，则只能是 FeCl3 溶液、Ba2+不能与CO2 共存，则只能是 Ba(OH)2，另一种
33
盐为 Na2CO3，则四种盐为 AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3；
①A 的溶液显黄色，A 为 FeCl3；B 的溶液显碱性，B 可能为 Ba(OH)2 或 Na2CO3；
②向 C 的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则 C 为 Na2CO3；因此可确定 B 为 Ba(OH)2，则 D 为 AgNO3，据此解答。
根据分析可知，B 为 Ba(OH)2，D 为 AgNO3；
33
向 Na2CO3 的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为CO2  H+ =HCO- ；
FeCl3 与 Ba(OH)2 反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀；

在烧杯中加入 40mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到 Fe(OH)3 胶体；则 M 为 Fe(OH)3 胶体，得到 Fe(OH)3 胶体化学方程式为 FeCl3+3H2O  Fe(OH)3 (胶体)+3HCl；胶体的分散质粒子的直径为 1～100nm。
19．（14 分）钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)。
①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。
上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是(填化学式)。 (4)下列试剂可以鉴别 NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶液的是。
2
Ca OH
NaOH 溶液C． CaCl2 溶液D．稀盐酸
II．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
小组成员利用该装置证明 Na2O2 可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B
中要加入某种含有 Na 元素的饱和盐溶液，这种盐是。(写化学式)
另一小组同学利用该装置测定已部分变质的 Na2O2 样品中残留的Na2O2 的质量分数。准确称量样品 10.0g，装入 C 装置的硬质玻璃管中，D 瓶中加入足量 NaOH 溶液。该样品与 A 装置生成的气体充分反应后，将 E 处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为 1.6g。C 装置中Na2O2 与CO2 反应的化学方程式为；该样品中过氧化钠的质量分数为%(保留三位有效数字)。
【答案】(1)Na2CO3
①③
CO2
CD (5)NaHCO3
(6) 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
78.0%
【详解】I．侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生 NaHCO3 固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中 NaHCO3 溶解度最小，所以析出 NaHCO3 晶体，然后过滤出 NaHCO3 晶体和溶液 A 为 NH4Cl，利用 NaHCO3 的不稳定性，煅烧 NaHCO3 分解产生 Na2CO3、 CO2 和水，CO2 可再通入沉淀池中循环利用。
Ⅱ．A 为二氧化碳的发生装置，B 除去二氧化碳中的氯化氢，D 为 NaOH 溶液除去未反应的二氧化碳，
E 收集到的气体为氧气，据此回答。
侯氏制碱法”的“碱”为 Na2CO3；
分离固体和液体的物理操作方法是过滤，则包含过滤的是①③。
煅烧 NaHCO3 分解产生 Na2CO3、CO2 和水，CO2 可再通入沉淀池中循环利用。
（4）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量 Ca(OH)2 溶液，均有白色沉淀生成，不能用来鉴别；
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量 NaOH 溶液，Na2CO3 溶液不反应，而 NaHCO3 溶液与氢氧化钠溶液反应，但无明显现象，不能鉴别；
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量 CaCl2 溶液，Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液反应会生成 CaCO3
白色沉淀，而 NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液不反应，无明显现象，能用来鉴别；
D．向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开始发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气泡产生，继续滴加盐酸才会产生气泡；而向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸，立即产生气泡， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，现象不同，能用来鉴别；
选 CD。
322
根据分析可知，B 中为饱和碳酸氢钠，B 处反应的离子方程式为： HCO +H+ =H O+CO ↑；
Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 ，E 收集的气体为氧气，质量为
1.6g，根据方程式可知，Na2O2 的质量为 7.8g，则该样品中过氧化钠的质量分数
10.0 g
7.8g 100%  78% 。
20．（14 分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。
NaNO2 易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
人体正常的血红蛋白中含有Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2 )，则导致血红蛋白中的Fe2 转化为Fe3
而使人体中毒，服用维生素 C 可解毒。Fe2 转化为Fe3 时， Fe2 在反应中被(填“氧化”或“还
原”)；服用维生素 C 可使血红蛋白中的Fe3 转变成Fe2 ，说明维生素 C 作(填“氧化”或“还原”)剂。
已知 NaNO2 能发生反应： 2NaNO2  4HI  2NO  I2  2NaI  2H2O ，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别
NaNO2 固体和NaCl 固体，无须选用的物质为(填标号)。
①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒
某厂废液中含有 2%～5%的 NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的N2 的是(填标号)。
NaClB． NH4ClC． HNO3
铁有不同价态，Fe2 既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3 的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含FeSO4 )。
3
实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3 溶液制备FeOH 胶体，证明有胶体生成的最常用的实验
操作和现象是。
3
高铁酸钠( Na2FeO4 )是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClO 、FeOH 、NaOH 制备，配平反应：。
ClO  Fe3  OH  FeO2  Cl  H O
42
已知反应： 2KMnO 16HCl  5Cl  2MnCl  2KCl  8H O ， 2FeCl2  Cl2  2FeCl3 。则MnO 、
42224
Cl2 、Fe3 氧化性强弱关系为。
【答案】(1)氧化还原
④
B
用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成
42
3ClO  2Fe3 10OH  2FeO2  3Cl  5H O
42
MnO  Cl  Fe3
【详解】（1） Fe2 转化为 Fe3 时， Fe2 在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素C
可使血红蛋白中的 Fe3 转变成 Fe2 ，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素C 作还原剂。
已知 NaNO2 在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。
NaNO2 转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：
NH4Cl  NaNO2  NaCl  N2  2H2O ，故选 B。

饱和FeCl 溶液制备FeOH 溶液制备胶体：FeCl  3H O Fe OH胶体  3HCl ，胶体具有的
3
3332 
 
特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。
42
NaClO 作氧化剂，氯元素化合价降低到1价，得到2e ，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到6价，失去3e ，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配3 ，氢氧化铁化学计量数配2 ，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为： 3ClO  2Fe3 10OH  2FeO2  3Cl  5H O 。
根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式
2KMnO 16HCl  5Cl  2MnCl  2KCl  8H O 可知氧化性： MnO  Cl ；根据反应
422242
2FeCl  Cl  2FeCl ，可知氧化性： Cl  Fe3 ，所以三者的氧化性强弱为： MnO  Cl  Fe3 。
223242