北京市某校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷（含答案）

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025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷
A．凡是放热的反应都是自发反应
B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
C．凡是熵增的反应都是自发反应
D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
（
考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
5
．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是
注意事项：
A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率
C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
1
2
．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
．测试范围：选择性必修 1 第一章和第二章（人教版 2019）。
．难度系数：0.65
3
4
5
6
6
．以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO
反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分
2
子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1
2
．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池
C．燃气灶
D．电烤箱
的绝对值均正确)
．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是(
A．常温下乙醇燃烧：
B．硫粉与空气反应：
C．中和反应：
D．
在一定条件下分解：
下列说法正确的是
3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
A．打开可乐有气泡产生
B．加热可以增强
溶液清洗油污的效果
)与铵态氮肥
C．使用 TiO
作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
2
D．CO 分解反应的热化学方程式为 2CO (g)=2CO(g)+O (g) △H=+30kJ/ml
C．不能混合使用草木灰(主要含
2
2
2
7
．对于处于化学平衡状态的反应 CO(g)+H2O(g)
CO (g)+H (g)△H0)，写出表示 H S 的燃烧热的热化学
2
2
2
2
2
方程式
。
液和 1mL0.1M 的 H C O
2
2
4
KMnO4 溶液和 1mL0.1M
KMnO4 溶液和 1mL0.1M
(3)乙烷在一定条件可发生如下反应；C H (g)=C H (g)+H (g)ΔH 相关物质的燃烧热数据如下表所示：
2
6
2
4
2
溶液混合
的 H C O 溶液混合
的 H C O 溶液混合
2
2
4
2
2
4
C H (g) C H (g) H2(g)
物质
2
6
2
4
褪色
比实验①褪色快
比实验①褪色快
燃烧热ΔH/(kJ·ml−1) −1560
−1411
−286
下列说法不正确的是
则ΔH=
kJ·ml−1。
A．实验①中发生氧化还原反应，H C O 是还原剂，产物 MnSO
4
能起自催化作用
2
2
4
(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
B．实验②褪色比①快，是因为 MnSO
的催化作用加快了反应速率
4
C．实验③褪色比①快，是因为 Cl-的催化作用加快了反应速率
D．若用 1mL0.2M 的 H C O 做实验①，推测比实验①褪色快
2
2
4
2
0．某小组采用等质量的大理石和碳酸钴粉末、足量的
的化学反应速率。实验中 的浓度随时间的变化如图所示。
已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。
稀盐酸和
稀硫酸研究实验室制备
反应 I：
2H SO (l)=2SO (g)+2H O(g)+O (g) ΔH =+551kJ·ml
−1
2
4
2
2
2
1
反应Ⅲ：S(s)+O (g)=SO (g) ΔH =−297kJ·ml−1
2
2
3
反应Ⅱ的热化学方程式为：
。
(5)一定温度和压强下，有图示关系：
下列说法正确的是
则反应 C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=
。
A．比较实验 1 和实验 2，可以说明酸的
22．（14 分）工业上使用黄铁矿
对生成
的速率有影响
制硫酸。
B．比较实验 1 和实验 4，可以说明生成
的速率和酸中阴离子的种类有关
Ⅰ．掺烧
和
，用于制铁精粉和硫酸
C．实验结论：生成的
(1)已知：
对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强
为吸热反应。
热量。
、
时，
固体在
氧
气中完全燃烧生成气态
和
固体，放出
反应的热化学方程式为
掺烧(混合燃烧)，其目的包括
D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备
①
与
。
第 II 卷（非选择题 共 40 分）
二、填空题
②将
与
(填字母)。
试题 第 11 页（共 12 页）
试题 第 12 页（共 12 页）

a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染
Ⅰ
Ⅱ
．
．
(2)
常带一定量的结晶水。
分解脱水反应的能量变化如下图所示。
后期转化过程如图：
已知：
．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅰ
①
。
ⅱ．室温下可发生反应
，
受热可再分解为
和
①
②
反应Ⅳ的化学方程式是
下列说法正确的是
。
②
为维持炉内温度基本不变，
大”“减小”或“不变”)。
．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：
所带结晶水越多，掺烧比
应
。(填“增
(填字母)。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下
的氧化性强于
，作为后期反应的催化剂
Ⅱ
b．加入
的主要目的是得到
(3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如：
。
c．后期转化过程的总反应可表示为
(4)已知：
，
在不同温度和压强下，平衡时
的转化率如下表所示：
③
反应过程中需控制温度在 80℃左右。温度不能太低的原因是
(写出两点)。
平衡时
的转化率
(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
温度
取 a g 产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到
待测液。取
待测液，加入
4
50
50
足量 溶液，充分反应后再与
已知：
溶液反应，恰好消耗
溶液。
5
ⅰ
．
与
的反应为：
．溶液酸性较强时 不稳定，可发生反应：
加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
①
②
上述数据表明，
结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时
是
(填“吸热”或“放热”)反应。
ⅱ
①
的转化率随压强变化的原因：
。
23．（16 分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有
工业上常加入 ，以提高反应速率。
并通入空气。
和
。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成
a．硫酸过多时，溶液中
浓度过大，会加快
将
氧化为 ，从而造成误差。写出 氧化 的离子方
。
程式
。
(1)向酸洗废液中加入少量
，
b．
。
前期发生的反应：
②产品中铁元素的质量分数为
。
试题 第 9 页（共 12 页）
试题 第 10 页（共 12 页）