2026高二化学上学期第一次月考（北京专用，人教版2019）含解析

2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修 1 第一章和第二章（人教版 2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱2．下列热化学方程式的书写及其对应关系均正确的是( 的绝对值均正确)A．常温下乙醇燃烧：B．硫粉与空气反应：C．中和反应：D． 在一定条件下分解：3．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是A．打开可乐有气泡产生B．加热可以增强 溶液清洗油污的效果C．不能混合使用草木灰(主要含 )与铵态氮肥D．采取较高的温度进行工业合成氨生产( )4．下列关于化学反应方向的说法正确的是A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应1 / 10C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变5．关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是A．有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B．增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率C．升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞6．以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol7．对于处于化学平衡状态的反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H0)，写出表示 H2S 的燃烧热的热化学方程式 。(3)乙烷在一定条件可发生如下反应；C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH 相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol−1) −1560 −1411 −286则ΔH= kJ·mol−1。(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应 I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol−1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=−297kJ·mol−1反应Ⅱ的热化学方程式为： 。(5)一定温度和压强下，有图示关系：则反应 C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= 。22．（14 分）工业上使用黄铁矿 制硫酸。Ⅰ．掺烧 和 ，用于制铁精粉和硫酸(1)已知： 为吸热反应。 、 时， 固体在氧气中完全燃烧生成气态 和 固体，放出 热量。① 与 反应的热化学方程式为 。②将 与 掺烧(混合燃烧)，其目的包括 (填字母)。8 / 10a．节约燃料和能量 b．为制备硫酸提供原料 c．减少空气污染(2) 常带一定量的结晶水。 分解脱水反应的能量变化如下图所示。① 。②为维持炉内温度基本不变， 所带结晶水越多，掺烧比 应 。(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ．传统工业中以黄铁矿为原料制备硫酸的原理如图所示：(3)上述生产过程中采用了多种措施加快反应速率，如： 。(4)已知： ，在不同温度和压强下，平衡时 的转化率如下表所示：平衡时 的转化率温度450550①上述数据表明， 是 (填“吸热”或“放热”)反应。②结合平衡移动原理解释相同温度下达到平衡时 的转化率随压强变化的原因： 。23．（16 分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有 和 。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入 ，以提高反应速率。(1)向酸洗废液中加入少量 ，并通入空气。前期发生的反应：9 / 10Ⅰ．Ⅱ．后期转化过程如图：已知：ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变ⅱ．室温下可发生反应 ， 受热可再分解为 和①反应Ⅳ的化学方程式是 。②下列说法正确的是 (填字母)。a．由反应Ⅱ可以判断此条件下 的氧化性强于b．加入 的主要目的是得到 ，作为后期反应的催化剂c．后期转化过程的总反应可表示为③反应过程中需控制温度在 80℃左右。温度不能太低的原因是 (写出两点)。(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：取 a g 产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到 待测液。取 待测液，加入足量 溶液，充分反应后再与 溶液反应，恰好消耗 溶液。已知：ⅰ． 与 的反应为：ⅱ．溶液酸性较强时 不稳定，可发生反应：①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：a．硫酸过多时，溶液中 浓度过大，会加快 将 氧化为 ，从而造成误差。写出 氧化 的离子方程式 。b． 。②产品中铁元素的质量分数为 。10 / 10