2026高二化学上学期第一次月考（四川专用，人教版2019）含解析

2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版 2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同 B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放 C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性 D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应 【答案】A 【详解】A．次氯酸钠溶液或双氧水消毒都是利用物质的强氧化性使蛋白质变性，故 A 错误； B．加入生石灰后发生反应 ，可以减少二氧化硫的排放，故 B 正确； C．碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解达到去油污的效果，故 C 正确； D．“自嗨锅”其加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，利用了化学反应的热效应，故 D 正确； 故答案为：A。 2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．工业制硫酸时采用 400~500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂 /   【答案】C 【详解】A．工业制硫酸时采用 400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率， A 不符 合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B 不符合题意； C． 用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，C 符合题意； D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D 不符合题意； 故选 C。 3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是 A．配制一定浓度的 溶液 B．准确量取 稀盐酸 C．灼烧海带制海带灰 D．测定中和反应的反应热 【答案】C 【详解】A．配制一定浓度的 溶液，移液时需用到玻璃棒引流，A 正确； B．量取 稀盐酸,需要用酸式滴定管量取，B 正确； C．灼烧海带制海带灰，应在坩埚中进行灼烧，而不能用蒸发皿，C 错误； D．如图装置为简易的量热装置，可以用来测定中和反应的反热，D 正确； 故选 C。 4．对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH0.28mol/L，故 C 正确； /  D．多种物质参加反应，增大其中一种物质的浓度，可以其他物质的转化率，但是其自身的转化率会减 小，故 D 错误； 故选 C。 15．在 时，在某密闭容器中发生反应： 。投料比： ，按初始比 和 投料，得到不同压强条件下 的平衡转化率，关系如图。下列说 法错误的是 A．x 一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B．n 点的压强平衡常数为 C．m 点平衡状态下，向容器中按 投入一定量的反应物，再次平衡后 转化率不变 D．w 点平衡状态下，向容器中充入一定量 ，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新 平衡 【答案】D 【详解】A．x 一定，混合气体的平均摩尔质量为 M= ，气体质量不变，但是气体的总物质的量随 反应进行而改变，所以 M 会发生改变，当 M 不变时，反应达到平衡，故 A 正确； B．相同压强下，投料比 x 越大，则 的转化率越小，故 x2>x1，则 x2=1。温度不变，m、n、w 三 点平衡常数相等，利用 w 点数据求平衡常数；w 点乙烷的转化率为 40%，根据化学反应方程式，设投 料乙烷、二氧化碳均为 1mol，由三段式计算为： 体系总压强为 1MP，平衡时乙烷、二氧化碳分压均为 ，乙烯、一氧化碳、水蒸气的分压均为 ， ，故 B 正确； /   C．m 点平衡状态下，向变容容器中再按 继续投料，再次平衡后 转化率保 持不变，故 C 正确； D．w 点平衡状态下，向容器中充入一定量 Ar(g)，容器中气体压强增大，但反应物和生成物的分压不 变，浓度不变，可逆反应不移动，故 D 错误； 故选 D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16．（15 分）根据所学知识完成下列问题。 (1)46 g C2H5OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1300 kJ 的热 量，其热化学方程式：___________。 (2)1 mol C(s，石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131kJ 热量，写出该反应的热化学方程 式：___________。 (3)在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2 (g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”) ①保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率___________。 ②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。 ③保持容器体积不变，向其中充入 1 mol N2，反应速率___________。 (4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数 K，该反应 一般认为通过如下步骤来实现： i．CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH= +41 kJ/mol 平衡常数 K1 ii．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数 K2 则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数 K=___________(用 K1、K2 表示)。 (5)已知 25℃，101kPa 时：CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH=-280kJ·mol-1，气态分子断开 1mol 化学键所需的 能量称为键能。若 O=O、C≡O 键的键能分别为 480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧双键的键 能为___________kJ·mol-1。(已知 CO2 的结构式为 O=C=O)) 【答案】除备注外，每空 2 分 (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1 (2)C(石墨，s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131 kJ·mol-1 (3) 增大 减小 不变（1 分） (4) -49 K1×K2 (5)660 /   【详解】（1） =1molC2H5OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO2(g)和 H2O (l)，放出 1300 kJ 的热量，根据热化学方程式的书写原则可知其热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1，故答案为：C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1； （2）1 mol C(s，石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131kJ 热量，根据热化学方程式的 书写原则可知该反应的热化学方程式为：C(石墨，s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131 kJ·mol-1，故 答案为：C(石墨，s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131 kJ·mol-1； （3）①保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，则 H2 的浓度增大，导致反应速率增大，故答案为： 增大； ②保持温度不变，扩大容器体积，导致 H2、I2 和 HI 的浓度均减小，则反应速率减小，故答案为：减小； ③保持容器体积不变，向其中充入 1 mol N2，H2、I2 和 HI 的浓度均不变，反应速率不变，故答案为： 不变； （4）二氧化碳加氢制甲醇的平衡常数 K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： 已知 i．CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g) ΔH= +41 kJ/mol 平衡常数 K1，ii．CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数 K2，根据盖斯定律可知，反应 i+反应 ii 可得总反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，则总反应的ΔH=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，根据平衡常数的定义和表达式 可知，平衡常数 K= K1×K2，故答案为：-49；K1×K2； （5）已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故 CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH=-280kJ· mol-1，则ΔH=E(C≡O)+ E(O=O)-2E(C=O)=800kJ/mol+ ×480kJ/mol-2E(C=O)=-280kJ/mol，解得：E (C=O)=660kJ/mol，即 CO2(g)分子中碳氧双键的键能为 660kJ·mol-1，故答案为：660。 17．（13 分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。 Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。 (1)写出 和 合成 的热化学方程式：___________。 (2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． 、 、 的浓度之比为 1∶3∶2 B．单位时间内，消耗 amol 的同时生成 2amol /   C．容器内气体的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)合成氨工业中，原料气( 、 及少量 CO、 的混合气)在进入合成塔前需经含 的 溶液处理，其目的是除去其中的 CO、 ，反应的化学方程式为： ，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．原料气中 的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B．杂质有可能引发催化剂中毒 C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率 D．含 的溶液再生的适宜条件是高温低压 (4)在一容积为 2L 的密闭容器中加入 1mol 和 3mol ，一定条件下进行合成氨的反应。 ①反应进行到 10min 时测得体系中 的物质的量为 0.2mol，则 0~10min 内，用 表示的化学反应速 率为___________。 ②维持温度为 TK，压强为 4MPa 的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为 ，则 的平衡 转化率为___________，压强平衡常数 ___________MPa-2(结果用分数表示， 为用分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。 ⅰ． ⅱ． 向一定容积的密闭容器中充入一定量 和 ，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物 NO 和 的 物质的量随温度的变化曲线如图所示。 (5)当温度处于 440℃~820℃时， 的物质的量减少，NO 的物质的量增加，其原因是___________。 【答案】除备注外，每空 2 分 (1) (2)C（1 分） (3)A /   (4) 0.015mol·L-1·min-1 20% (5)440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高 【详解】（1）根据能量变化示意图，反应热 等于正反应活化能减去逆反应活化能。历程 a 中正反应 活化能为 508kJ/mol，逆反应活化能为 600kJ/mol，则 =508-600=-92 ，所以合成 的热化学 方程式为： ； 故答案为： ； （2）A． 、 、 的浓度之比为 1：3：2，不能说明各物质的浓度不再变化，不一定是平衡状态。 各物质浓度比与起始投料和反应进行程度有关，A 选项错误； B．单位时间内，消耗 的同时生成 2a ，都表示的是正反应速率，不能体现正逆反应速 率相等，不能说明反应达到平衡，B 选项错误； C．该反应 是气体分子数减小的反应，在恒温恒容体系中，容器内气体总压 强与气体物质的量成正比。当总压强保持不变时，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态， C 选项正确； D．混合气体的总质量 m 不变（遵循质量守恒定律），容器体积 V 不变，根据 ，混合气体的密度 始终保持不变，不能据此判断反应达到平衡，D 选项错误； 故答案为：C； （3）A．原料气中 的体积分数越大，相当于其他气体（参与反应生成氨相关物质）的体积分数相对 越小，平衡混合物中氨的体积分数不一定越大，A 选项错误； B．原料气中的杂质（如 CO 等）有可能与催化剂发生反应，覆盖催化剂活性中心等，引发催化剂中毒， B 选项正确； C．使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，从而大大提高生产效率，C 选项正确； D．反应