第15讲　铝及其化合物 复习讲义 （含答案）江苏省2027届普通高中化学学业水平合格性考试

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1. 了解铝及其重要化合物的主要用途。
2. 了解铝及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
3. 了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解。
1. 铝
(1) 铝是地壳中含量 的金属元素，主要是以 态形式存在，铝土矿的主要成分是 。工业制铝的反应为 。
(2) 常温下，铝与氧气的反应为 。铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，原因是铝和氧气反应生成了
，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。
(3) 铝与非氧化性强酸(如稀硫酸)溶液反应的离子方程式为
。常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生 现象。
(4) 铝与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为
。离子方程式为 。
(5) 铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式为
。
(6) 用途：
①导热性，可作 。
②导电性，可作 。
③铝制器皿可以运输浓硫酸和浓硝酸的原因是
。
④铝热反应的用途为 。
2. 氧化铝
氧化铝是 氧化物(既能与 反应生成盐和水，又能与 反应生成盐和水)。
(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式为
。离子方程式为 。
(2) 与NaOH溶液反应的化学方程式为
。离子方程式为 。
(3) 用途：Al2O3耐高温，可作 。
3. 氢氧化铝
Al(OH)3是 氢氧化物。
(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式为
。离子方程式为 。
(2) 与NaOH溶液反应的化学方程式为
。离子方程式为 。
(3) 受热分解的化学方程式为 。
(4) 制备：由可溶性铝盐与弱碱反应制取，实验室常用铝盐(以硫酸铝为例)与 反应制Al(OH)3。
其化学方程式为 。
离子方程式为 。
(5) 用途：
①Al(OH)3可以与胃酸反应，用于 。
②Al(OH)3胶体具有吸附性，用于 。
4. 明矾
明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成 ，离子方程式为 。
而氢氧化铝胶体具有 ，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
5. 铝及其重要化合物之间的转化关系
根据金属活动性顺序表知，铝比铁活泼，但为什么铝制品更耐腐蚀？
铝制品可以盛放浓硫酸或浓硝酸，原因是铝不与浓硫酸和浓硝酸反应吗？
实验室制备Al(OH)3，用Al3+与强碱(NaOH)反应还是弱碱(NH3·H2O)反应？
含铝化合物的俗名
1. [江苏学测]下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A. 烧碱——NaOH B. 小苏打——Na2SO4
C. 熟石灰——CaCl2 D. 明矾——Al2(SO4)3
铝的化学性质
2. [江苏学测]常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸
C. 浓盐酸 D. 浓硝酸
3. [江苏学测]判断：常温下，铝片能溶于浓硝酸。( )
1. [2026届南通如皋合格考模拟二]发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是( )
A. 强度高 B. 密度大
C. 延展性好 D. 耐腐蚀
2. [2026届连云港合格考模拟]下列关于铝的说法错误的是( )
A. Al是地壳中含量最多的元素 B. Al在常温下能与O2反应
C. Al能与强酸或强碱发生反应 D. 电解熔融的Al2O3可制得金属Al
3. [镇江学测模拟]下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是( )
A. 黄铁矿——FeS2 B. 胆矾——FeSO4·7H2O
C. 铝热剂——Fe、Al2O3 D. 明矾——Al2(SO4)3
4. [2026届南通如皋合格考模拟一]下列有关Al的反应方程式不正确的是( )
A. 电解法制铝：2Al2O3(熔融) eq \(=====,\s\up8(通电),\s\d8(冰晶石))4Al＋3O2↑
B. 铝热反应制铁：2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
C. 铝片投入CuSO4溶液中：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
D. 铝与NaOH溶液反应制H2：Al＋NaOH＋3H2O===Na[Al(OH)4]＋3H2↑
5. [2026届镇江丹阳合格考模拟二]下列冶炼金属的方法错误的是( )
A. 电解熔融NaCl制钠 B. 加热HgO制汞
C. 高温下用CO还原Fe2O3制铁 D. 高温下用H2还原Al2O3制铝
第15讲 铝及其化合物
知识扫描
1. (1) 最多 化合 Al2O3 2Al2O3(熔融) eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑
(2) 4Al＋3O2===2Al2O3 致密的氧化铝薄膜
(3) 2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑ 钝化
(4) 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(5) 2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
(6) ①炊具 ②导线 ③铝发生钝化，在铝的表面形成了一层致密的氧化膜
④焊接铁轨
2. 两性 强酸 强碱
(1) Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O
(2) Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(3) 耐火材料
3. 两性 (1) Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
(2) Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(3) 2Al(OH)3 eq \(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O
(4) 足量氨水 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(＋,4)
(5) ①治疗胃酸过多 ②作净水剂
4. 氢氧化铝胶体 Al3+＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 吸附性
重难突破
问题1：铝表面易形成致密的氧化膜，可以保护内部的铝不被腐蚀。
问题2：不是。浓硫酸或浓硝酸使铝钝化，在铝的表面生成致密的氧化膜，保护内部的铝不被氧化。
问题3：应选用弱碱，因为生成的Al(OH)3能被强碱溶解，而Al(OH)3不溶于氨水。
真题荟萃
1. A B项，小苏打为NaHCO3；C项，熟石灰为Ca(OH)2；D项，明矾为KAl(SO4)2·12H2O。
2. D 铝在浓硝酸中发生钝化，在铝的表面形成氧化膜，阻止内部铝与浓硝酸反应。
3. × 常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，不会溶解。
冲关集训
1. B 合金的密度小，强度大，A正确，B错误；铝的延展性好，可作铝箔，C正确；Al表面可形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀，D正确。
2. A 地壳中含量最多的元素是氧，A错误；在常温下，铝与O2反应生成氧化膜，主要成分为Al2O3，B正确；Al既可以与强酸反应，也可与强碱反应，C正确；电解熔融的Al2O3生成Al和O2，D正确。
3. A 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，B错误；铝热剂中含有Al粉，C错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D错误。
4. D H原子不守恒，D错误。
5. D 采用电解熔融的氧化铝制备金属铝，铝比较活泼，不能用H2还原获得，D错误。