2025年广西中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2025年广西中考化学试卷（含详细答案解析），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是( )
A. 随意焚烧塑料B. 倡导节约用电C. 开发清洁能源D. 参与植树造林
2.下列标志中，表示禁止烟火的是( )
A. B. C. D.
3.下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是( )
A. 在表面喷漆B. 制成不锈钢C. 在表面涂油D. 泡在海水中
4.把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A. 泥沙B. 蔗糖C. 冰块D. 植物油
5.实验室常用如图所示仪器配制溶液，该仪器的名称是( )
A. 试管B. 烧杯C. 锥形瓶D. 胶头滴管
6.防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化硫D. 水蒸气
7.合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是( )
A. 多吃新鲜蔬菜B. 多喝碳酸饮料C. 多吃腌制食品D. 多吃油炸食品
8.MnO2广泛应用于电极材料、磁性材料。MnO2中Mn元素的化合价为( )
A. 0B. +2C. +3D. +4
9.下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是( )
A. 弦纹玻璃杯B. 翔鹭纹铜鼓C. 工字形木器D. 龙形玉饰件
10.下列实验操作正确的是( )
A. 取用固体试剂B. 读取液体体积
C. 添加酒精D. 闻气味
11.青蒿素是中国传统医药献给世界的礼物。因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是( )
A. 徐光宪B. 张青莲C. 屠呦呦D. 袁隆平
12.下列灭火或防火的做法中，错误的是( )
A. 在消防通道上乱停放车辆B. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭
C. 在森林和村庄间设置防火隔离带D. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
13.下列能源中，不属于新能源的是( )
A. 煤B. 风能C. 氢能D. 太阳能
14.钯广泛应用于电子电气行业。如图为钯在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( )
A. 钯是非金属元素
B. 钯的元素符号为Pd
C. 钯原子的质子数为60.42
D. 钯的相对原子质量为106.42g
15.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是( )
A. 可从海水中获得淡水B. 水资源取之不尽，用之不竭
C. 水由氢气和氧气组成D. 水变成水蒸气时，分子种类发生改变
16.下列物质直接由离子构成的是( )
A. 镁B. 氧气C. 石墨D. 氯化钠
17.从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是( )
A. 切碎香蕉皮B. 皮烘烤成炭C. 炭研磨成粉D. 炭粉加水搅拌
18.下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B. 将40∘C时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1∘C，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C. t1∘C时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D. t2∘C时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
20.为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是( )
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A. 图中V应不小于4.3
B. a=0.60，b=0.40
C. 该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
二、填空题：本大题共4小题，共25分。
21.用化学用语填空。
(1)氢离子______；
(2)3个铝原子______；
(3)2个水分子______；
(4)氯元素______；
(5)金属钾______；
(6)氧化镁______。
22.请用下列物质对应的序号填空。
①铝线
②酒精
③金刚石
④氯化钾
⑤浓硫酸
⑥氮气
(1)可用作钾肥的是______；
(2)可用于切割玻璃的是______；
(3)可用作消毒剂的是______；
(4)可用作导线的是______；
(5)可用作保护气的是______；
(6)可用作干燥剂的是______。
23.勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。
(1)早在汉代，临邛人已使用天然气(主要成分为CH4)煮盐。CH4属于______(填“有机物”或“无机物”)。煮盐时，CH4完全燃烧的化学方程式是______。煮盐能获得盐，主要是利用了______结晶的分离方法。
(2)我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸(CH3COOH)，该反应的示意图如图所示。催化剂的质量在反应前后______(填“改变”或“不变”)，图中的X是______。
24.生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，______(填操作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是______。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH ______(填“>”或“；
①洁厕灵和食醋中都含有氢离子；
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：(1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A(氢氧化钙溶液)。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液和碱溶液A一样显碱性，溶液的pH>7。
(3)除锈：
①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有氢离子。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因是氧化铁反应完后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：
(1)过滤；CaCO3CaO+CO2↑；
(2)>；
(3)①洁厕灵和食醋中都含有氢离子；
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(1)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙来分析；
(2)根据苏打溶液和碱溶液A一样显碱性，碱性溶液的pH>7来分析；
(3)①根据所有的酸溶液中都含有氢离子来分析；
②根据氧化铁反应完后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
延展性；
将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理；
D；
NaCl；
弱；锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后
【解析】(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的延展性。
(3)“酸洗”时铜网上附着的ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应，故选：D。
(5)“沉锌”时碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是NaCl。
(6)铜的金属活动性比锌的弱，结合流程可知，“酸洗”时锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，即铜的金属活动性比锌的弱。
故答案为：
(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)延展性；
(3)将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理；
(4)D；
(5)NaCl；
(6)弱；锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后。
(1)根据将负极片变成固体粉末可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；
(2)根据铜块能制成铜网是利用了铜的延展性来分析；
(3)根据将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合可以将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理来分析；
(4)根据“沉锌”时主要发生的反应符合双交换、价不变的特点来分析；
(5)根据“沉锌”时碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠来分析；
(6)根据“酸洗”时锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，即铜的金属活动性比锌的弱来分析。
本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】FeO；
不断运动；
熟石灰或消石灰；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
干燥
【解析】(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。在短文里以化学式表示的物质有FeO、KNO3、Ca(OH)2，FeO由铁元素和氧元素组成，属于氧化物；KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物；Ca(OH)2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。故答案为：FeO。
(2)墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出形成“白霜”，扩散现象说明微观粒子是不断运动的。故答案为：不断运动。
(3)Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰。稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。故答案为：熟石灰或消石灰；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
(4)因为“白霜”的出现是由于墙体中的物质受潮溶解、扩散析出导致的，所以保持墙体所处环境干燥，可减少“白霜”的出现。故答案为：干燥。
(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
(2)微观粒子是不断运动的。
(3)Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰。稀盐酸与发生中和反应，生成氯化钙和水。
(4)根据题干信息分析。
本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。
27.【答案】2H2O22H2O+O2↑；A；
玻璃棒；
D；排水；
复燃；黑
【解析】(1)该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；该反应的反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，需要固液常温型发生装置，则选用的发生装置是：A。
(2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒。
(3)氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则用排空气法收集氧气应选装置：D；氧气不易溶于水，还可以用排水法收集氧气。
(4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑；A；
(2)玻璃棒；
(3)D；排水；
(4)复燃；黑。
(1)根据用双氧水和二氧化锰制取氧气的原理和装置来分析；
(2)根据稀释溶液时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒来分析；
(3)根据氧气的密度比空气大，不易溶于水来分析；
(4)根据氧气验满的方法以及铁丝燃烧的现象来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
28.【答案】硫酸+碳酸氢铵；
①2.0g碳酸钙粉末；②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多；
205.4；
硫酸；
可以控制气体的产生速率(答案不唯一)；
用作氮肥
【解析】(1)根据已知信息，已经有盐酸+碳酸钙、硫酸+碳酸钙、盐酸+碳酸氢铵这三种组合方案，且试剂有盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵四种，所以D方案的试剂组合只能是硫酸+碳酸氢铵。对于B方案(硫酸+碳酸钙)不利于二氧化碳制取，是因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。故答案为：硫酸+碳酸氢铵；
(2)①根据实验b“将2.0g碳酸氢铵粉末，50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内”以及实验a和b是对比实验，变量应该是固体的种类，所以实验a应该是将2.0g碳酸钙粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内。故答案为：2.0g碳酸钙粉末；
②从实验现象来看，使用碳酸氢铵时迅速产生大量气泡，气球变得更大，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多。故答案为：相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多；
(3)设生成88kgCO2需要碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑。
79 44
x 88kg
7944=x88kg
x=158kg
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。
故答案为：205.4；
(4)因为盐酸具有挥发性，而硫酸不具有挥发性，所以选择硫酸更合适。故答案为：硫酸。
(5)改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制气体的产生速率(答案不唯一)。故答案为：可以控制气体的产生速率(答案不唯一)；
(6)气肥袋中的废液中可能含有硫酸铵等物质，可以用作氮肥。故答案为：用作氮肥。
(1)根据方案A、B、C，结合题干信息分析；
(2)①根据控制变量法分析；
②根据表格中实验现象分析；
(3)根据化学方程式进行计算；
(4)根据盐酸具有挥发性，而硫酸不具有挥发性分析；
(5)根据改进后的气肥袋有流量调节器分析；
(6)气肥袋中的废液中可能含有硫酸铵等物质，可以用作氮肥。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29.【答案】1：1；4：1；
54g
【解析】(1)1个碳化钛分子中含有1个钛原子、1个碳原子，则TiC中Ti、C原子个数比为1：1；Ti、C元素的质量比为48：12=4：1。
故答案为：1：1；4：1。
(2)设至少需要C的质量为x。
TiO2+3CTiC+2CO↑
36 60
x 90g
3660=x90g x=54g
答：至少需要C的质量是54g。
(1)根据碳化钛化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据生成碳化钛的质量，结合反应的化学方程式列式计算出至少需要C的质量即可。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。选项
实验目的
实验方案
A
分离铁粉和铜粉
用磁铁吸附
B
区分羊毛制品与合成纤维
灼烧，闻气味
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D
除去一氧化碳中的氧气
将混合气体通过足量灼热的氧化铁
序号
试剂
NaHCO3
NaCl
NaHCO3质量分数
反应前后压强差
①
药片(0.5g)
未知
无
待测
33.6kPa
②
NaHCO3、NaCl混合物
0.25g
0.25g
50.0%
22.3kPa
③
ag
bg
60.0%
28.8kPa
④
0.35g
0.15g
70.0%
34.2kPa
方案序号
A
B
C
D
组合
盐酸+碳酸钙
硫酸+碳酸钙
盐酸+碳酸氢铵
实验编号
实验操作
实验现象
a
将______、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
产生气泡，气球变大
b
将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
迅速产生大量气泡，气球变得更大
盐
碳酸钙
碳酸氢铵
价格(元/kg)
1.0
1.3