化学氧化还原反应第3课时学案设计

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(一)高低规律
[对点训练]
1.下列粒子中,只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③S ④H+ ⑤Na+ ⑥Mg
A.①⑥B.②③
C.④⑤D.②③④⑤
(二)归中规律
(1)内容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。
(2)图示
(3)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时,氧化产物、还原产物的判断,电子转移总数的计算。
[对点训练]
2.已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O,下列说法正确的是( )
A.S为还原产物,SO2为氧化产物
B.水既不是氧化产物也不是还原产物
C.该反应既是氧化还原反应,也是置换反应
D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子
3.关于反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O,下列说法正确的是( )
A.NH3中H元素被氧化
B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的分子数之比为3∶4
D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
(三)歧化规律
[对点训练]
4.已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):
①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是( )
A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y
C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X
5.已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见化合价,氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:
(1)Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)。
(2)KX→KY+KZ(氯元素的歧化反应,未配平)。
KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐,Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是 (填序号)。
新知探究(二)——守恒规律、先后规律及应用
1.守恒规律
氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素的化合价升降总数相等,即有关系式:
还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。
2.先后规律
[题点多维训练]
1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是( )
A.MgB.CuC.AgD.H2
2.已知还原性:SO2>I->Fe2+,下列离子反应不正确的是( )
A.SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+
B.I2+2Fe2+==2I-+2Fe3+
C.SO2+I2+2H2O==2I-+4H++SO42-
D.少量Cl2通入FeI2溶液中:
Cl2+2I-==2Cl-+I2
3.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应:
KIO3+5KI+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O。
(1)该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。
(2)反应生成3个I2分子,转移的电子数为。
(3)用单线桥表示电子转移的情况: 。
课下请完成课时跟踪检测(九)
第3课时 氧化还原反应的规律及应用
新知探究(一)
1.选C H+、Na+为最高价态,只有氧化性。
2.选B 在已知反应中SO2为还原产物,S为氧化产物,A错误;H、O元素的化合价未发生改变,则水既不是氧化产物也不是还原产物,B正确;反应中存在元素的化合价变化,是氧化还原反应,但不是置换反应,C错误;反应中-2价S的化合价升高到0价,即每一分子硫化氢被氧化转移2个电子,D错误。
3.选D NH3中N由-3价升高到0价,NH3作还原剂,被氧化。NO2中N由+4价下降到0价,NO2作氧化剂,被还原,根据转移电子数相等,氧化剂和还原剂的分子数之比为3∶4,氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3。
4.选A 根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则,反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价),则G→NaCl时Cl元素的化合价降低,而G→Q时Cl元素的化合价升高,即Cl元素的化合价:Q>G>-1;同理根据反应②,可知H2O→H2,H元素的化合价降低,则Q→X时Cl元素的化合价升高,即Cl元素的化合价:X>Q;由反应③得Cl元素的化合价:Q>Y>G,由反应④得Cl元素的化合价:X>Z>Q。综合上述分析,可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X,A项正确。
5.③①②
新知探究(二)
1.选C 阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+,把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,锌先与AgNO3反应置换出Ag,然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu,锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。
2.选B A.反应中,SO2为还原剂,Fe2+为还原产物,还原性:SO2>Fe2+,反应能发生,正确;B.反应中,Fe2+为还原剂,I-为还原产物,还原性:Fe2+> I-,与题给信息相悖,反应不能发生,错误;C.反应中,SO2为还原剂,I-为还原产物,还原性:SO2>I-,反应能发生,正确;D.由于还原性:I->Fe2+,向FeI2溶液中通入少量Cl2,Cl2先与还原性强的I-反应,反应能发生,正确。
3.(1)KIO3 I2 I2 (2)5
(3)
内容
元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于最高价态时,只有氧化性(如KMnO4、HNO3等);元素处于最低价态时,只有还原性(如S2-、Br-等);元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)
应用
预测物质的氧化性和还原性
内容
氧化还原反应中,有元素的化合价升高,必然有元素的化合价降低。歧化反应时,某元素的中间价态→高价态+低价态
应用
判断反应物和产物中同种元素的价态高低,计算电子转移的数目
规律
①同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,氯气的量不足时首先氧化Fe2+;把氯气通入FeI2溶液时,氯气的量不足时首先氧化I-。
②同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后再依次与Cu2+、H+反应
应用
判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序