2026重庆市西北狼教育联盟高一上学期开学学情诊断试题化学含答案

这是一份2026重庆市西北狼教育联盟高一上学期开学学情诊断试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了家庭里的下列液体，pH=7的是，分类是学习和研究化学常用的方法，家庭小药箱是许多家庭必备用品等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
1．文房四宝即笔、墨、纸、砚。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A．开石磨光做成砚台 B．杂木烧炭集烟成墨
C．竹作笔杆羊毛为毫 D．浆压薄片晾干成纸
2．国家卫健委提出“合理膳食，健康生活！”。下列重庆名特产中富含蛋白质的是
A．涪陵榨菜 B．永川秀芽茶 C．潼南柠檬 D．长寿血豆腐
3．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色
转型。”下列有关说法正确的是
A．生活垃圾集中露天焚烧 B．为了粮食增产应大量使用化肥农药
C．外出时随手关灯，倡导绿色出行 D．大量放水冲洗蔬菜、餐具
4．化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是
A．加热液体 B．振荡试管 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH
5．借助模型可以更好地认识物质的微观构成，下列模型可以用来表示“H2O2”的是
A． B． C． D．
6．家庭里的下列液体，pH=7的是
A．肥皂水 B．食盐水 C．纯碱溶液 D．炉具清洁剂
7．“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了环保无污染的高能燃料。该燃料最有可能是
A．石油 B．液氧 C．液氢 D．天然气
8．分类是学习和研究化学常用的方法。下列物质分类正确的是
A．合成材料：塑料、合成橡胶 B．金属材料：玻璃钢、金刚石
C．氧化物：铁锈、干冰 D．酸：硫酸、过氧化氢
9．家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法正确的是
A．碘酒中的酒精不仅可以消毒还可用作溶剂
B．过氧化氢可用于消毒，其中氧元素的化合价为-2价
C．胃酸过多消化不良时，可服用氢氧化钠进行中和
D．氢氧化钙可以作为补钙剂
10．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．钠离子和钠原子化学性质不同——质子数不同
B．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同
C．氧化汞分解生成氧气和汞——原子种类发生改变
D．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
11．2024年初，全国多地出现较多“支原体肺炎”患者，医院常以阿奇霉素（C38H72N2O12）为首选抗生素药物治疗，其混悬液pH为9.0～11.0。下列有关说法不正确的是
A．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．从构成上看：阿奇霉素含有1个氮分子
C．从性质上看：阿奇霉素混悬液能使无色酚酞溶液变红
D．从质量上看：阿奇霉素中氢、氧元素的质量比为3:8
12．江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．硒属于非金属元素
B．硒的相对原子质量为78.96
C．示意图中的n=6
D．Se2-的质子数为32
13．为达到实验目的的实验方案，下列实验方案设计合理的是
14．如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时
打磨光
亮的铁块
液体X
弹簧
测力计
间后，弹簧测力计的读数会变大（通常情况下，相同体积的
溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大)，则液体X是
A．稀硫酸 B．水
C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液
15．尚予同学在实验室中制取CO2气体后，对剩余的废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入Na2CO3溶液，利用数字化传感器测得实验过程中生成沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．由图可知该废液中肯定含有盐酸
B．反应Ⅱ表示生成白色沉淀的过程
C．A点时,溶液中的溶质只有一种
D．图中的数量关系为m2=2m1
二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）
16.（4分）厨房是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。
（1）食醋（醋酸溶液）中的阳离子为 。
（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式为： 。
（3）食盐中添加的KIO3可预防甲状腺肿大，请标出KIO3中碘元素的化合价： 。
（4）泡腾片中含有柠檬酸（化学式简写为H3Ci）、碳酸氢钠等。碳酸氢钠中金属离子
的结构示意图是 。
17.（4分）《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。
（1）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是 （填序号）。
A．铝合金轮毂
B．橡胶轮胎
C．塑料保险杠
D．钢板车身
（2）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 （填“可再生”或
“不可再生”）能源。
（3）我国首个兆瓦级“绿电制绿氢”项目运用质子膜电解水制氢气，促进了氢燃料电
池车的推广使用。电解水的化学方程式为： 。
（4）“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中节能措施 。
18.（5分）中国首颗太阳探测卫星“羲和号”助力揭示了太阳喷流磁场结构，卫星的壳体、天线材料通常为钛合金和铝合金。
（1）钛合金能拉成丝，因为其具有良好的 。
（2）请用文字说明，铝具有良好的抗腐蚀性原因是： 。
（3）为验证铝、铜两种金属活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 （填序号）。
A．将用砂纸打磨后的铝丝、铜丝分别加入稀盐酸中
B．将用砂纸打磨后的铝丝加入CuSO4溶液中
C．将用砂纸打磨后的铝丝、铜丝分别加入AgNO3溶液中
（4）在高温的条件下，氢气与四氯化钛（TiCl4）可以发生反应制取金属钛，该反应
的化学方程式为： ，该反应属于 （填基本反应类型）。
19.（5分）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
（1）80℃时，100g水最多能溶解氯化钠固体的质量是 g。
图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,表示氯化钠的溶解度曲线的是 （填
“甲”或“乙”）。
（3）将等质量的碳酸钠和氯化钠饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，下列说法中正确的
是 （填序号）。
A．t2℃时的最小取值范围为20～40
B．t1℃时溶液中溶剂的质量：碳酸钠 < 氯化钠
C．t1℃时溶液的溶质质量分数：碳酸钠 < 氯化钠
（4）40℃时，某同学称量x g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，据此
分析，x= ，烧杯A中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
20.（5分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。如图是以FeCO3为原料制备K2FeO4
的流程（已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解）。
（1）操作X的名称是 。
（2）写出步骤①中的化学反应方程式： 。
（3）步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是 。
（4）步骤③中发生的是复分解反应，该流程中能够循环利用的物质化学式是 。
（5）K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构物质，推测这种物
质可能具有的一种性质是 性。
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
21.（5分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）标号a的仪器名称是 。
（2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 。
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒
气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 (填
字母代号)。若用G装置收集SO2，气体应从 端(填“m”或“n”)进入。制取
SO2过程中，为防止污染环境，还应选择 (填字母代号) 装置进行尾气处理。
22.（7分）我校化学兴趣小组购买了蒸汽眼罩，并阅读外包装的使用说明书，对其发热原理和使用后固体粉末的成分进行了如下探究。
活动1：蒸汽眼罩发热的原因
【查阅说明书】
蒸汽眼罩的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水。
【实验探究Ⅰ】氯化钠、活性炭的作用
同学们用传感器定量检测不同成分配比的反应中温度和氧气的变化，用如图装置进行以下四组实验：
（1）实验三中，x的值应为 。
【得到数据】
【实验结论Ⅰ】
（2）蒸汽眼罩发热是由于Fe粉与 (写化学式)发生反应生成铁锈。
（3）氯化钠和活性炭可以 （填“加快”或“减慢”）铁反应的速率。
活动2：蒸汽眼罩使用后固体成分的探究
拆开一包使用过的蒸汽眼罩，发现有红棕色粉末，这些粉末中除NaCl外还有什么成分?
【查阅资料】活性炭不与稀盐酸反应。
【实验探究Ⅱ】
【实验结论Ⅱ】
（4）步骤2中滤液呈黄色，所涉及反应的化学方程式为： 。
（5）由上述实验现象可知使用过的蒸汽眼罩中有NaCl、Fe、 和 (填化学式)。
【反思交流】
（6）小组成员认为，可以将使用过的蒸汽眼罩中含铁物质转变为铁单质回收利用，
请用化学方程式表示其中一种反应原理： 。
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
23.（5分）二氧化氯（ClO2）具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。工业制取ClO2原理为2NaClO3 +4HCl（浓）=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑＋2H2O，某工厂将NaClO3 固体加到足量198.6kg浓盐酸中，充分反应后测得生成气体总质量为41.2kg。试计算：
（1）ClO2中氯元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（结果精确到0.1%）。
高一化学参考答案
选择题(每题2分，共30分)
1-15：BDCAD BCAAB BDCDC
+5
填空题（每空1分，共23分）
电解
16.（4分） （1）H+ （2）CH4 （3）KIO3 （4）
17.（4分） （1）BC （2）不可再生 （3）2H2O 2H2 ↑+ O2↑
略（合理即可）
高温
18.（5分） （1）延展性 （2）铝能在常温下生成致密氧化膜 （3）AB
（4）2H2 + TiCl4 Ti + 4HCl 置换反应
（5分） （1）38.4 （2）乙 （3）AC （4）48.8 饱和
（5分） （1）过滤 （2）FeCO3 + H2SO4 FeSO4 + H2O + CO2↑
（3）防止生成的Na2FeO4分解（合理即可） （4）NaOH （5）吸附
△
实验题（每空1分，共12分）
（5分） （1）长颈漏斗 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）C m E
.（7分） （1）2 （2）H2O 、O2 （3）加快
高温
（4）Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O （5）Fe2O3 C（顺序可交换）
（6）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2（合理即可）
计算题（共5分）
（1）71：64 1分
(2)设参加反应的NaClO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
213 117 206
x y 41.2kg
213x=117y=20641.2kg 1分
解得： x=42.6kg 1分 y=23.4kg 1分
所得溶液中NaClO3的质量分数：
+198.6kg−141.2kg×100%=11.7% 1分
答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%
选项
实验目的
实验方案
A
检验气体是否为二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭
B
分离铁粉和铜粉的混合物
加入足量的稀盐酸，过滤
C
除去Na2SO4溶液中混有的少量CuSO4
加入适量的NaOH溶液，过滤
D
鉴别Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液
分别加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生