河北省石家庄市2025年九年级上学期月考化学试题附答案

这是一份河北省石家庄市2025年九年级上学期月考化学试题附答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．铁B．铝C．硅D．氧
2．人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法错误的是
A．农业上采用喷灌和滴灌技术可以达到节约用水的目的
B．煮沸可以降低水的硬度
C．沉淀、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是过滤
D．明矾可用于净水，是因为它可使水中悬浮杂质较快沉降
3．我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是
A．铁(Fe)B．铝(AI)C．钙(Ca)D．锰(Mn)
4．“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．关于过滤的操作中，不正确的是
A．滤纸应低于漏斗边缘 B．漏斗里的液体应低于滤纸边缘
C．漏斗下端长管口紧靠烧杯内壁 D．在滤纸上开一个小口可以使过滤速度更快
6．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A．钢B．金刚石C．液氧D．氯化钠
7．下四位同学描述的化学式可能是
甲：表示一种物质；乙：表示一个分子；丙：表示由两种元素组成；丁：表示一个分子中有三个原子；
A．O2B．MgOC．NO2D．NH3
8．下图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是
A．B．
C．D．
9．某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物B．一定是混合物
C．一定不是化合物D．一定是一种单质
10．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．所有分子都是由原子构成的，则所有的分子都比原子大
B．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
11．小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O； ③粒子结构示意图，表示的粒子：S；④两个镁离子：2Mg2+；⑤金属汞：Ag： ⑥氦气：He。其中正确的有
A．②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．①④⑥
12．下列关于数字“2”的意义描述正确的是
①2N ②2NH3③CO2④Mg2+⑤2H+⑥3H2O2
A．表示离子个数的是①⑤ B．表示分子个数的是①②
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示一个分子中原子个数的是③⑥
二、填空及简答题(每空1分，共20分)
13．用化学符号回答下面的问题
（1）水是宝贵的资源，用数字和符号表示3个水分子 。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，它是由 和 构成的。
（3）红磷、白磷和五氧化二磷中都含有的是 。
14．如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）如图1，具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
（2）图2是溴的原子结构示意图，x= 。溴的化学性质与图1中 （填字母序号）的化学性质相似，判断的依据是 。
（3）如上图，七种元素的最本质区别是 。
（4）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一定不会发生改变的有___________（填字母）
A．质子数B．中子数C．电子数D．电子层数
E．微粒的电性
15．下图是选自元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）氧原子的相对原子质量为 。对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 。
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
（3）由锂原子的结构可以看出，它容易 (填“得”或“失”)电子，变成 (填“阴离子”或“阳离子”)，写出此离子的离子符号 。
16．现有①液氧、②空气、③冰水混合物、④五氧化二磷、⑤稀有气体、⑥高锰酸钾、⑦加热高锰酸钾后的残余固体、⑧水银、⑨氖气。其中属于混合物的有 (填房号，下同)；属于单质的是 ，属于氧化物的是 。
三、实验题(每空1分，共16分)
17．水是生命之源，某兴趣小组进行了如下有关水的实验。回答下列问题：
实验一：天然水的净化(实验流程及装置如图1所示)
（1）天然水是 (填“混合物”或“纯净物”) 。
（2）操作③中玻璃棒的作用是 ，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是 (必一条即可)。
（3）净化后的水通过实验④制取蒸馏水，需要在a中加入沸石或碎瓷片，以防止 。
实验二：探究水的组成(实验装置如图所示)
（4）接通直流电源一段时间，玻璃管b中得到的气体是 ，玻璃管b中产生6mL气体，则另一只玻璃管中产生气体的体积约为 mL。
（5）电解水的文字表达式为 。电解产生的氢气在点燃前需要 。
（6）实验证明水是由 组成的。
18．为探究分子的性质，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。已知酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味。
【方案一】如图1
（1）一段时间后，观察到的实验现象是________。
（2）该方案的不足之处是________（写出一点即可）。
【方案二】如图2、图3
瓶内小纸花是用白色滤纸折叠而成用细线固定在无色透明塑料瓶中，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入浓氨水，然后将针孔处密封，再迅速将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和45℃的热水中。
（3）观察到的现象是________，由此得出的结论：温度越________（填“高”或“低”），分子运动得越快。
（4）图2图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，以下被控制的量设计合理的有___________（填字母）。
【方案三】如图5、图6
如图5和图6所示，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。
（5）容易被压缩的注射器是________（填“甲”或“乙”）。
（6）通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的间隔比水的________（填“大”或“小”）。
答案
1．【答案】B
【解析】【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al
现在使用最多的是铝合金．
故选B．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
2．【答案】C
【解析】【解答】A.农业上采用喷灌和滴灌，可以节约用水，故A正确，不符合题意；
B.煮沸能将水中钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，故B正确，不符合题意；
C.沉淀、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是蒸馏，故C错误，符合题意；
D.明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，加速其沉降，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水的净化方法，降低水硬度的方法，节约用水的措施分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 书写元素符号注意“一大二小”，铁的元素符号是Fe，元素名称与符号一致，故不符合题意；
B. 书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，元素名称与符号不一致，故符合题意；
C. 书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，元素名称与符号一致，故不符合题意；
D. 书写元素符号注意“一大二小”，锰的元素符号是Mn，元素名称与符号一致，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据书写元素符号注意“一大二小”的原则分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、闻到酒味是由于分子的不断运动，带有酒香的分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、 一滴水中约含1021个水分子 ，说明水分子很小，不符合题意；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是由于分子间存在间隔，加压时气体分子间间隔变小，而分子不发生变化，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子很小，分子间存在间隔，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 滤纸的边缘要低于漏斗边缘，防止液体洒出，故正确，不符合题意；
B. 漏斗里的液体应低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗之间逸出，故正确，不符合题意；
C. 漏斗下端长管口紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故正确，不符合题意；
D. 在滤纸上开一个小口，会使液体逸出，导致过滤失败，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据过滤操作的注意事项分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 钢是一种铁合金，是由铁和碳组成的，其中含碳量为0.03%～2%，不是由分子构成的，故不符合题意；
B. 金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意；
C. 液氧是液态氧气，氧气属于气态非金属单质，是由分子构成的，故符合题意；
D. 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
7．【答案】C
【解析】【解答】A. O2由氧元素一种元素组成，故不符合题意；
B. MgO不能表示一个分子，故不符合题意；
C. NO2表示二氧化氮这种物质、表示一个氮分子，NO2由氮元素、氧元素两种元素组成，一个NO2分子中由一个氮原子、两个氧原子构成，即一个NO2分子中由3个原子构成，故符合题意；
D. 一个NH3分子由一个氮原子、三个氢原子构成，即一个NH3分子由四个原子构成，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学式的含义，结合题意分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A：只有一种原子，属于单质，不符合。
B：由不同种原子构成的同种分子，属于化合物，符合。
C：只有一种分子且由同种原子构成，属于单质，不符合。
D：有两种不同分子，属于混合物，不符合。所以选B。
【分析】根据化合物的定义（由不同种元素组成的纯净物，微观上由不同种原子构成的同种分子），分析各选项微观粒子构成。
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧气和臭氧，故A错误；
B、混合物是指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故B错误；
C、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故C正确；
D、只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故D错误．
故选C．
【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元素不一定是纯净物．
10．【答案】B
【解析】【解答】A.所有分子都是由原子构成的，但所有的分子不都比原子大，例如氢分子比汞原子小，故错误；
B.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故B正确；
C.离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子，故C错误；
D.同种元素原子的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子与水分子，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据所有分子都是由原子构成的，但所有的分子不都比原子大分析。
B、根据化学变化中分子种类发生改变分析。
C、带电荷的微粒可能是离子、质子、电子等。
D、根据元素的概念分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2，故正确；
②根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；由三个氧原子构成的臭氧分子表示为：O3，故错误；
③质子数=原子序数=16，是16号元素硫元素的粒子，核内质子数小于核外电子数，故表示硫离子，其符号为：S2-，故错误；
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个镁离子可表示为：2Mg2+，故正确；
⑤汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg，故错误；
⑥氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故正确。
故答案为：D。
【分析】①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
②标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。
③在原子中，质子数=原子序数。
核内质子数不等于核外电子数，表示离子。
④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
⑤⑥一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. 标在离子符号前面的数字表示离子的个数，只有⑤表2H+中的“2”表示示2个氢离子；而①2N中的“2”表示2个氮原子，故A错误；
B. 标在化学式前面的数字表示分子的个数，只有②2NH3中的“2”表示2个氨分子，而①2N中的“2”表示2个氮原子，故B错误；
C. 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，只有④Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷，而⑤表2H+中的“2”表示示2个氢离子，故C错误；
D. 标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，③CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，⑥3H2O2中的“2”表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子，含有2个氧原子，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数。
B、 标在化学式前面的数字表示分子的个数。
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
13．【答案】（1）3H2O
（2）Na+；Cl-
（3）磷元素
【解析】【解答】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子表示为3H2O。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，它是由Na+ 和Cl-构成的。
（3）物质由元素组成，红磷、白磷和五氧化二磷中都含有磷元素。
【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由Na+ 和Cl-构成的。
（3）根据宏观上，物质由元素组成分析。
（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子表示为3H2O；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，它是由Na+ 和Cl-构成的；
（3）物质由元素组成，红磷、白磷和五氧化二磷中都含有磷元素。
14．【答案】（1）ACE
（2）7；F；最外层电子数相同，化学性质相似
（3）质子数不同
（4）A；B
【解析】【解答】（1）通常认为最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是一种稳定结构，因此，图1中ACE具有相对稳定结构，故填写：ACE。
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，因此可以通过计算得出x的值，具体来说，x的值等于原子序数减去各层电子数，即35 - 2 - 8 - 18 = 7‌。
溴的化学性质与图1中F的化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相等。
判断的依据是元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似。
（3）元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子或离子的总称，所以图中七种元素之间的最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。
（4）A.质子数和电子的得失没有关系，因此，不会发生改变，故符合题意；
B.中子数和电子的得失没有关系，因此，不会发生改变，故符合题意；
C.原子在失去或得到电子变成相应的离子时，电子数发生改变，故不符合题意；
D.当原子得到电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化．当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变，故不符合题意；
E.原子不带电，当原子在失去或得到电子变成相应的离子时，带正电荷或负电荷，微粒的电性发生改变，故不符合题意，
故答案为：AB。
【分析】（1）根据通常认为最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是一种稳定结构分析。
（2）在原子中，核内质子数=核外电子数。
原子的最外层电子数相等，元素化学性质相似。
根据元素的化学性质主要由最外层电子数决定的分析。
（3）元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子或离子的总称。
（4）根据原子在失去或得到电子变成相应的离子时，核外电子数会发生改变分析。
（1）通常认为最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是一种稳定结构，因此，图1中ACE具有相对稳定结构，故填写：ACE。
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，因此可以通过计算得出x的值，具体来说，x的值等于原子序数减去各层电子数，即35 - 2 - 8 - 18 = 7‌，故填写：7；
溴的化学性质与图1中F的化学性质相似，因为它们原子的最外层电子数相等，故填写：F；
判断的依据是元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，故填写 ：‌最外层电子数相同，化学性质相似。
（3）元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子或离子的总称，所以图中七种元素之间的最本质的区别是质子数（或核电荷数）
不同，故填写：质子数不同或核电荷数不同。
（4）A.质子数和电子的得失没有关系，因此，不会发生改变，故符合题意；
B.中子数和电子的得失没有关系，因此，不会发生改变，故符合题意；
C.原子在失去或得到电子变成相应的离子时，电子数发生改变，故不符合题意；
D.当原子得到电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化．当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变，故不符合题意；
E.原子不带电，当原子在失去或得到电子变成相应的离子时，带正电荷或负电荷，微粒的电性发生改变，故不符合题意，故填写：AB。
15．【答案】（1）16.00；张青莲
（2）电子层数相同；从左到右，原子的最外层电子数依次增加
（3）失；阳离子；Li+
【解析】【解答】（1）由图知，氧原子的相对原子质量为16.00。
对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是张青莲。
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加。
（3）锂原子最外层有一个电子，容易失去这个电子，变成阳离子，离子符号为Li+。
【分析】（1）根据元素周期表，汉字下面的数字表示原子的相对原子质量。
根据对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是张青莲分析。
（2）元素周期数=原子的核外电子层数。
根据周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加分析。
（3）根据原子最外层电子属小于4，容易失去电子，变成阳离子分析。
（1）由图知，氧原子的相对原子质量为16.00。
对铟、铱、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是张青莲。
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右，原子的最外层电子数依次增加。
（3）锂原子最外层有一个电子，容易失去这个电子，变成阳离子，离子符号为Li+。
16．【答案】②⑤⑦；①⑧⑨；③④
【解析】【解答】混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、稀有气体、加热高锰酸钾后的固体是锰酸钾和二氧化锰都属于混合物，故属于混合物的有②⑤⑦；
由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧、水银、氖气都属于单质，故属于单质的是①⑧⑨；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水混合物、五氧化二磷都属于氧化物，故属于氧化物的是③④。【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成。
由同种元素组成的纯净物叫单质。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
17．【答案】混合物；引流；滤纸损坏或液面高于滤纸边缘或仪器不干净；加热时出现暴沸；氧气；12；水氢气+氧气；检验氢气的纯度；氢元素、氧元素
【解析】【解答】（1）天然水中除了水，还含有其它的物质，所以天然水是混合物。
（2）操作③是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是滤纸损坏或液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
（3）净化后的水通过实验④制取蒸馏水，需要在a中加入沸石或碎瓷片，以防止加热时出现暴沸。
（4）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。接通直流电源一段时间，则玻璃管b中得到的气体是氧气，玻璃管b中产生6mL气体，则另一只玻璃管中产生气体的体积约为12mL。
（5）电解水生成氢气、氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气。任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸，所以电解产生的氢气在点燃前需要检验氢气的纯度。
（6）实验证明水是由氢元素、氧元素组成的。
【分析】（1）根据天然水中除了水，还含有其它的物质分析。
（2）根据过滤操作的原理，操作的注意事项分析。
（3）根据蒸馏操作的注意事项分析。
（4）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（5）电解水会生成氢气、氧气。
根据任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限分析。
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
18．【答案】(1) 无色酚酞溶液变红色
(2) 没有设计对比实验或气密性不好，会污染环境
(3) 小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快 高
(4) A，B，C
(5) 甲
(6) 大
【解析】【解答】（1）微观粒子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞试液变红色，故观察到的实验现象是无色酚酞试液变红色。
（2）该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使无色酚酞溶液变色（合理即可）。
（3）微观粒子是不断运动的，故观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，且图3比图2变色快，说明温度越高分子运动越快。
（4）图2图3采用对照实验的方法，变量只有一个温度，被控制的量有：滴加浓氨水的量相同；塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；故填：ABC。
（5）气态物质间的空隙大，容易被压缩，液态间的空隙小，不易被压缩，故容易被压缩的注射器是甲。
（6）通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的大，易被压缩。
【分析】（1）根据微观粒子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色分析。
（2）根据该方案的不足之处是没有设计对比实验分析。
（3）根据微观粒子是不断运动的，温度越高分子运动越快分析。
（4）根据采用对照实验的方法，变量只有一个温度分析。
（5）根据气态物质间的空隙大，容易被压缩，液态间的空隙小，不易被压缩分析。
（6）根据在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的大，易被压缩分析。选项
事实
解释
A
好酒不怕巷子深
分子在不断地运动
B
一滴水中约含1021个水分子
水分子很小
C
注射器中的气体通过压缩体积会变小
加压时气体分子变小
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
A. 滴加浓氨水的量相同
B. 塑料瓶大小相同
C. 纸花相同
D. 温度相同