安徽省A10联盟2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（学生版）

这是一份安徽省A10联盟2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷（学生版），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列有关物质用途的说法错误的是
A. 生石灰可用于燃煤脱硫B. 聚异戊二烯可用于制造汽车轮胎
C. 谷氨酸钠可用于防腐剂D. 金属铝可用于冶炼金属
2. 劳动成就梦想。下列劳动项目用对应的化学知识解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列离子方程式正确的是
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
B. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：
C. 等物质的量的氯气与碘化亚铁溶液反应：
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
4. 将一种试剂分别滴加到、KNO3、FeCl3、Na2SO4四种物质的溶液中并微热，直接观察现象就可以区分这四种物质，这种试剂是
A. Ba(OH)2溶液B. H2SO4溶液C. AgNO3溶液D. KSCN溶液
5. 能满足下列物质间直接转化关系，但推理错误的是
A. 若X为氨气，该转化可用于工业制硝酸
B. 若Y可使品红溶液褪色，X可能S或FeS2
C. 若X为钠，1mlZ与水反应转移2ml电子
D. 若W为乙酸乙酯，Y可能与新制的银氨溶液反应产生银镜现象
阅读下列材料，完成下面小题
侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一、抗日战争爆发后，侯德榜率西迁的员工建设永利川西化工厂。川西地区盐卤浓度较低，为了降低制碱成本，侯德榜开始对原有的制碱方法——氨碱法(以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法)进行改进。经过数百次的试验，侯德榜终于确定了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。侯德榜热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范！
6. 侯氏制碱法主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 室温下18gH218O所含中子数为
B. 1mlCO2所含共用电子对数目为
C. 在1L0.1ml/L的NaHCO3溶液中，的数目为
D. 标准状况下33.6LH2与足量N2在一定条件下充分反应，生成NH3的数目小于
7. 下列有关物质结构或性质的说法中，正确的是
A. NH3的电子式：
B. 溶解度：NaHCO3N>C>H
D. NH4Cl含的化学键：离子键和非极性键
8. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。
下列说法错误的是
A. 脱氢抗坏血酸分子式为C6H8O6
B. 抗坏血酸能使溴水褪色
C. 抗坏血酸能发生聚合反应
D. 脱氢抗坏血酸分子能与乙酸发生酯化反应
9. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是
A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
B. 向容器中通入氦气，(正)、(逆)均增大
C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态
D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
10. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 一种广泛用于有机合成领域的催化剂的结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y和Q位于同主族。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Q>Z>WB. 元素的最高价：Z>Q>X
C. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>QD. W与Y形成的化合物具有两性
12. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)和操作，能达到相应实验目的的是
A. 装置①可用于实验室制备蒸馏水
B. 装置②可用于灼烧海带
C. 装置③可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物
D. 装置④可用于验证反应有Cl2生成
13. 二氧化碳是一种主要温室气体，也是世界上最丰富、环境友好的可再生碳资源。某化学科技工作者探究用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A. HCOOH中含有的官能团为羟基和羧基
B. 反应机理中存在极性键、非极性键的断裂与形成
C. 物质Ⅲ为该反应的催化剂，物质I、Ⅱ为中间产物
D. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mle-，放出15.6kJ的热量
14. 我国科学家设计了一种如图所示的三室电池，以、、稀硫酸为电解质，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成I、Ⅱ、Ⅲ三个电解质溶液区域。下列说法错误的是
A. 原电池工作时，作正极
B. M为阳离子交换膜；Ⅱ区电解质为
C. 放电时，Al电极上反应为
D. 理论上当电路中通过1 ml电子，Ⅲ区溶液质量减少32 g
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 某化学兴趣小组设计了固体碱熔氧化法制备高锰酸钾。实验步骤如下：
i．称取2.5 g KClO3和5.2 g KOH固体，加热熔融后，分多次加入3 g MnO2，继续加热，剧烈反应，得到墨绿色熔融物。
ii．将冷却后的熔融物捣碎，放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，加热搅拌，直至全部溶解。
iii．向溶液中趁热通入少量CO2，使K2MnO4完全歧化，静置片刻后过滤。
iv．对滤液进行一系列操作后获得晶体，将其放入烘箱中干燥，得到KMnO4晶体的粗品。
已知：在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和MnO2；常温下，KHCO3溶解度小于K2CO3。
回答下列问题：
（1）步骤i中加热熔融KClO3和KOH固体的仪器为___________（填标号）。
a．烧杯 b．瓷坩埚 c．铁坩埚 d．蒸发皿
（2）步骤i中分多次加入MnO2的原因是___________；写出生成墨绿色锰酸钾的反应的化学方程式：___________。
（3）通入CO2需少量的原因是防止生成___________（填化学式），避免使生成的KMnO4晶体混有较多杂质。
（4）步骤iv中对滤液进行一系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥，得到KMnO4晶体的粗品。
（5）为了测定空气中SO2的含量，某兴趣小组的同学将空气样品（管道中空气流量为a L/min）经过管道通入密闭容器中的100 mL 0.1 ml/L酸性高锰酸钾溶液，b min后溶液刚好褪色。
已知：。
①配制100 mL 0.1 ml/L酸性高锰酸钾溶液，下列仪器中需要使用有___________（填名称）。
②假定样品中SO2可被溶液充分吸收，则该空气样品中的SO2的含量为___________g/L。
16. 我国是金属材料生产大国，提高资源利用率和实现绿色生产是必由之路。利用酸碱协同法可实现钢渣中的Ca、Si、Fe元素的有效分离，流程如下。
已知：钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物；Fe2(C2O4)3能溶于水，FeC2O4、CaC2O4难溶于水。
回答下列问题：
（1）Si位于元素周期表第___________周期第___________族。
（2）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(任写一条)。
（3）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。
（4）为体现“绿色化学”思想，试剂1可选用___________，加入试剂1发生反应的离子方程式为___________。
（5）滤渣2经过洗涤、干燥得到草酸钙晶体，“洗涤”的实验操作为___________。
（6）将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O，其摩尔质量为146g/ml)在氮气氛围中进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346℃～420℃范围内发生反应的化学方程式为___________，840℃～960℃范围内所得产品为___________(填化学式)。
17. 聚丙烯酸(F)是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。
已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________；F的结构简式为___________。
（2）D中官能团的名称为___________；反应②的反应类型为___________。
（3）写出反应③的化学方程式：___________。
（4）分子组成比B多1个CH2原子团且能使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种含有三个甲基的同分异构体结构简式___________。
18. 在NixPy催化剂作用下，CH4催化重整可生产高纯度合成气(H2+CO)，实现碳资源的二次利用。反应为。回答下列问题：
（1）CH4催化重整的反应历程与能量变化关系如图所示，完全转化1mlCH4生产高纯度合成气需要___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ(用“E1、E2、E3…表示”)
（2）一定条件下，使用NixPy催化剂，在不同温度下，相同时间内测得CH4转化率如图所示(反应未达平衡)。在60℃～220℃范围内，CH4转化率随温度升高而增大的原因为___________(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，CH4转化率减小的原因可能为___________。
（3）对于反应，当CH4浓度一定时正反应速率v(正)与CO2浓度c(CO2)的关系可用方程式表示v(正)=kcα(CO2)(k为常数)。200℃时，保持其他条件不变，测定了不同CO2浓度时的正反应速率(如下表)。该条件下，当v(正)=3.6×10-4ml·L-1·s-1时，c(CO2)=___________ml·L-1。
（4）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入CH4(g)和CO2(g)各1.2ml发生上述反应，初始时容器的总压强为Mpa，CH4和H2的物质的量随时间的变化关系如图所示，则0～2min内CO2的平均反应速率为___________ml·L-1·min-1，8min后容器的总压强为___________(用表示)Mpa。
（5）以熔融碳酸盐为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。该电池工作时，正极的电极反应式为___________。
选项
劳动项目
化学知识
A
用食醋除去水壶中的水垢
食醋中的乙酸酸性强于碳酸
B
将新切土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
C
制作豆腐时加入石膏或卤水
加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉
D
用高锰钢制成的镰刀割麦子
合金硬度高于成分金属
选项
实验操作和现象
实验目
A
将氯气通入2mL0.1ml/LNa2S溶液中，产生淡黄色沉淀
氧化性：Cl2>S
B
向盛有40mL沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热
制备Fe(OH)3胶体
C
分别将1mL0.1ml/L和2mL0.1ml/L的Na2S2O3溶液同时加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液中，比较出现浑浊所用的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
将铜片和铁片用导线连接后插入稀盐酸中，铜片上有气泡产生
验证铁比铜活泼
实验组
c(CO2)/ml·L-1
v(正)/ml·L-1·s-1
a
4.2×10-3
504×10-5
b
1.4×10-2
1.68×10-4