苏教版 (2019)必修 第一册金属钠及钠的化合物课后复习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册金属钠及钠的化合物课后复习题，共9页。

写出下列反应的化学方程式。
(1)新切开的金属钠变暗： 。
(2)钠在空气中燃烧： 。
(3)金属钠着火不能用水灭火的原因： 。
(4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源： ； 。
(5)电解熔融氯化钠(工业制取金属钠)： 。
(6)盐酸中滴加少量纯碱溶液(写离子方程式)： 。
(7)纯碱溶液中滴加少量盐酸(写离子方程式)： 。
(8)证明小苏打热稳定性差的反应： 。
(9)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法： 。
(10)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法： 。
[1~2题，4~5题，7~9题，每小题8分]
一、钠及其重要化合物的性质与应用
1. (2025·南京段考)下列关于钠及其化合物说法正确的是( )
A.金属钠着火时，可用水来灭火
B.碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，Na2CO3溶于水伴随着吸热现象
C.Na2CO3俗名纯碱、苏打，可用于制玻璃等；NaHCO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多等
D.将足量的Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色
2.对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28 g，则固体NaHCO3的质量为( )
g g g g
3.★★(12分)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式： 。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，X是 。
(3)若打开K2，关闭K1，出现 现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因： 。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45 g固体混合物溶于水中，然后向溶液中滴加盐酸，产生V(CO2)与V(盐酸)的关系如图所示。
①加入盐酸体积为0~100 mL时，溶液中发生反应的化学方程式有 。
②若在加入盐酸体积为150 mL时，共收集到CO2 0.44 g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为 。
③设计另外一种实验方案来测定Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，简单描述实验方案和需要测定的数据： (实验中需要测定的数据可以用字母代替)。
二、钠及其重要化合物的转化
4.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述不正确的是( )
A.物质①易得到电子，在反应中表现为还原性
B.可以选用稀盐酸来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.碳酸氢钠属于酸式盐，但水溶液呈碱性
5.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化
C.⑤转化时溶液中一定出现沉淀
D.⑥的转化条件可以是加热
6.(18分)(2025·河北保定期中)物质A为一种金属单质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，反应中部分产物未表示出来。请回答下列问题：
(1)E的化学式为 ，请写出它的一种用途： 。
(2)A通常保存在 中；B为 色；反应①需要使用的仪器为酒精灯、三脚架、 。
(3)反应②中除了生成产物C，还有一种气体M生成，验证试管中有气体M生成的操作及现象为 。
(4)反应③的化学方程式为 ；该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应；在水溶液中，反应⑥的离子方程式为 。
三、离子反应及其应用
7. (2024·无锡期中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.过氧化钠溶于水产生O2：2O22−+2H2O===O2↑+4OH-
C.钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D.漂白粉溶液中通入足量CO2：H2O+CO2+ClO-===HClO+HCO3−
8.(2025·南京段考)下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液：Na+、MnO4−、Cl-、NO3−
B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、CO32−、SO42−
C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、NO3−、CO32−
D.碱性溶液：K+、NH4+、SO42−、NO3−
9. (2024·建湖期中)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下：
①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩；
②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；
③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。
下列说法错误的是( )
A.步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯
B.若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+
C.步骤③④可证明原溶液中含有CO32−
D.该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
10.★★(14分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的几种。将该混合物依次进行如下实验，回答下列问题：
(1)取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物质为 (填化学式，下同)，原因是 。
(2)取(1)中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原混合物中一定存在的物质为 。
(3)取(1)中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，原混合物中一定存在的物质为 ，一定不存在的物质为 ，沉淀完全溶解时的化学方程式为 。
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是 。
周末练5 钠及其化合物
[分值：100分]
写出下列反应的化学方程式。
(1)新切开的金属钠变暗：4Na+O2===2Na2O。
(2)钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2。
(3)金属钠着火不能用水灭火的原因：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
(4)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
(5)电解熔融氯化钠(工业制取金属钠)：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
(6)盐酸中滴加少量纯碱溶液(写离子方程式)：CO32−+2H+===H2O+CO2↑。
(7)纯碱溶液中滴加少量盐酸(写离子方程式)：CO32−+H+===HCO3−。
(8)证明小苏打热稳定性差的反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(9)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。
(10)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。
[1~2题，4~5题，7~9题，每小题8分]
一、钠及其重要化合物的性质与应用
1. (2025·南京段考)下列关于钠及其化合物说法正确的是( )
A.金属钠着火时，可用水来灭火
B.碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，Na2CO3溶于水伴随着吸热现象
C.Na2CO3俗名纯碱、苏打，可用于制玻璃等；NaHCO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多等
D.将足量的Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色
答案 C
解析 金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用干燥的沙子盖灭，A错误；Na2CO3溶于水有明显放热，NaHCO3溶于水吸收热量，B错误；Na2O加入到酚酞溶液中，溶液变为红色，Na2O2加入到酚酞溶液中，由于Na2O2具有强氧化性，溶液先变红后褪色，D错误。
2.对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.28 g，则固体NaHCO3的质量为( )
g g g g
答案 B
解析 NaHCO3固体充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，用差量法计算可知，当增重0.28 g时，消耗的CO2的质量为0.28 g×4428=0.44 g，其物质的量为0.44 g44 g·ml−1=0.01 ml，根据关系式2NaHCO3~CO2可知，消耗NaHCO3的物质的量为2×0.01 ml=0.02 ml，所以固体NaHCO3的质量为0.02 ml×84 g·ml-1=1.68 g，故选B。
3.★★(12分)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式： 。
(2)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，X是 。
(3)若打开K2，关闭K1，出现 现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因： 。
(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45 g固体混合物溶于水中，然后向溶液中滴加盐酸，产生V(CO2)与V(盐酸)的关系如图所示。
①加入盐酸体积为0~100 mL时，溶液中发生反应的化学方程式有 。
②若在加入盐酸体积为150 mL时，共收集到CO2 0.44 g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为 。
③设计另外一种实验方案来测定Na2CO3和Na2O2固体混合物中Na2O2的质量分数，简单描述实验方案和需要测定的数据： (实验中需要测定的数据可以用字母代替)。
答案 (1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(2)浓硫酸 (3)红色铜丝变黑 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
(4)① NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+ NaCl ②26.9% ③用沉淀法测定Na2O2固体的质量分数，取样品a g溶于水，加过量氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b g
解析 试剂X为浓硫酸，目的是除去CO2中的水蒸气，打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，先用生成的CO2排尽装置中空气，以免氧气与铜反应而干扰实验，再加热铜丝，实验观察到铜丝未变化，则得出无水时CO2与Na2O2不反应，然后打开K2，关闭K1，若出现红色铜丝变黑色现象，可证明有水时CO2能与Na2O2反应，同时产生了O2。(4)①加入盐酸体积为0~100 mL时，没有CO2生成，溶液中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+ NaCl。②根据碳元素守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)= 0.44 g44 g·ml−1=0.01 ml，m(Na2CO3)=0.01 ml×106 g·ml-1=1.06 g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为1.45 g−1.06 g1.45 g×100%≈26.9%。
二、钠及其重要化合物的转化
4.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如图为钠及其化合物的“价—类”二维图。下列有关叙述不正确的是( )
A.物质①易得到电子，在反应中表现为还原性
B.可以选用稀盐酸来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.碳酸氢钠属于酸式盐，但水溶液呈碱性
答案 A
解析 物质①是钠单质，物质②是Na2O或Na2O2；物质①易失去电子，在反应中表现为还原性，A错误；盐酸与NaHCO3溶液反应比与Na2CO3溶液反应剧烈，能鉴别，B正确；中学常见的物质②是Na2O或Na2O2，其阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，C正确。
5.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B.向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化
C.⑤转化时溶液中一定出现沉淀
D.⑥的转化条件可以是加热
答案 C
解析 ①的反应可以是Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑，A项正确；向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，B项正确；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，生成的NaHCO3以沉淀的形式析出，其他情况不一定有沉淀生成，C项错误；加热NaHCO3固体时可生成Na2CO3，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。
6.(18分)(2025·河北保定期中)物质A为一种金属单质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，反应中部分产物未表示出来。请回答下列问题：
(1)E的化学式为 ，请写出它的一种用途： 。
(2)A通常保存在 中；B为 色；反应①需要使用的仪器为酒精灯、三脚架、 。
(3)反应②中除了生成产物C，还有一种气体M生成，验证试管中有气体M生成的操作及现象为 。
(4)反应③的化学方程式为 ；该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应；在水溶液中，反应⑥的离子方程式为 。
答案 (1)NaCl 做调味品
(2)煤油或石蜡油 淡黄 泥三角、坩埚
(3)把带火星的木条靠近试管口，木条复燃
(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 是 HCO3−+H+===CO2↑+H2O
解析 A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，NaOH和氯气反应生成E，NaHCO3和HCl反应同样生成E，故E为NaCl。
三、离子反应及其应用
7. (2024·无锡期中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.过氧化钠溶于水产生O2：2O22−+2H2O===O2↑+4OH-
C.钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D.漂白粉溶液中通入足量CO2：H2O+CO2+ClO-===HClO+HCO3−
答案 D
解析 碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；过氧化钠不能拆分为离子，离子方程式为2Na2O2+2H2O===O2↑+4OH-+4Na+，B错误；漂白粉溶液中通入足量CO2生成HClO和Ca(HCO3)2，离子方程式为H2O+CO2+ClO-===HClO+HCO3−，D正确。
8.(2025·南京段考)下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液：Na+、MnO4−、Cl-、NO3−
B.酸性溶液：NH4+、Fe3+、CO32−、SO42−
C.遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、NO3−、CO32−
D.碱性溶液：K+、NH4+、SO42−、NO3−
答案 C
解析 MnO4−是紫红色离子，不符合无色的要求，A错误；酸性溶液中含有H+，与CO32−会反应，Fe3+与CO32−也会反应，不能大量共存，B错误；碱性溶液中NH4+不能大量共存，D错误。
9. (2024·建湖期中)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下：
①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩；
②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；
③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。
下列说法错误的是( )
A.步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯
B.若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+
C.步骤③④可证明原溶液中含有CO32−
D.该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
答案 A
解析 步骤①涉及溶解、过滤、蒸发等操作，在过滤操作中还需要漏斗，A错误；透过蓝色钴玻璃观察，步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+，B正确；④中玻璃片上有白色浑浊物，证明③中的白色沉淀与盐酸反应有CO2生成，步骤③④可证明原溶液中含有CO32−，C正确；步骤中涉及碳酸钾与氯化钙反应、碳酸钙与盐酸反应、CO2与氢氧化钙反应，各化学反应中元素化合价不变，因此均为非氧化还原反应，D正确。
10.★★(14分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的几种。将该混合物依次进行如下实验，回答下列问题：
(1)取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物质为 (填化学式，下同)，原因是 。
(2)取(1)中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原混合物中一定存在的物质为 。
(3)取(1)中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，原混合物中一定存在的物质为 ，一定不存在的物质为 ，沉淀完全溶解时的化学方程式为 。
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是 。
答案 (1)CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为淡蓝色
(2)Na2SO4
(3)MgCO3 Ba(NO3)2、AgNO3 MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O
(4)Al2(SO4)3
解析 (3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明沉淀为碳酸镁，在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸会生成AgCl白色沉淀；碳酸镁溶解的化学方程式为MgCO3+2HCl===MgCl2+CO2↑+H2O。