高中苏教版 (2019)金属钠及钠的化合物优秀当堂达标检测题

这是一份高中苏教版 (2019)金属钠及钠的化合物优秀当堂达标检测题，文件包含323金属钠及钠的化合物离子反应分层练习--原卷版docx、苏教版高中化学必修第一册323《离子反应》分层练习解析卷docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
课后分层练
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )
A．硫酸、硫酸镁 B．碳酸、碳酸钠
C．食盐、酒精 D．碳酸钠、醋酸
2．下列各项组合正确的是( )
3．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
4．下列叙述中正确的是
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是和结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
5．下列反应能够发生，且属于离子反应的是（ ）
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合B．Ba(OH)2溶液与稀硝酸混合
C．CO2与C在高温条件下生成COD．KOH溶液与Ba(NO3)2溶液混合
6．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
7．下列物质的电离方程式错误的是( )
A．HCl溶液中：HCl⇌H＋＋Cl－
B．NaCl溶于水：NaCl===Na＋＋Cl－
C．CH3COOH在水中电离：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
D．H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H＋＋H2PO eq \\al(－,2)
8．下列电离方程式正确的是( )
A．水溶液中：H2CO3⇌2H＋＋CO eq \\al(2－,3)
B．水溶液中：NaNO3===Na＋＋NO eq \\al(－,3)
C．CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
D．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(2－,4)
9．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示（ ）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
10．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是（ ）
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
11．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓
B．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
12．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质是（ ）
①HF ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
14．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
16．下列反应所对应的离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于稀盐酸：CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铁钉置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===3H2↑＋2Fe3＋
C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－===H2O
D．向NaOH溶液中通入少量CO2∶CO2＋2OH－===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
17．下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．Cu粉放入硝酸银溶液里：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
18．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不可能来自下列物质中的( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
19．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2与盐酸，醋酸与Cu(OH)2
B．BaCl2溶液与NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸(都生成CO2)
D．石灰石与硝酸溶液，石灰石与盐酸
20．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④
C．②③ D．没有
21．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入NaOH溶液后也不产生沉淀的是( )
A．Na＋、H＋、CH3COO－、SO eq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
C．H＋、NH eq \\al(＋,4) 、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4)
D．Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
22．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Mg2＋、Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－
B．Ba2＋、H＋、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
C．Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．Na＋、Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
23．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH eq \\al(＋,4) 、K＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3)
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO eq \\al(2－,3)
24．有一瓶溶液只含Cl－、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液 eq \(――――――→,\s\up7(足量NaOH溶液)) 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，理由是 。
25．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。 请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)下列三种情况中，离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO eq \\al(2－,4) 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线 (填字母)表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入少量的NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式是 。
15．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是 (x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A B C D
1．下列说法中不正确的有( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强。
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
2．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成 Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是( )
A．NH eq \\al(＋,4) 、Al3＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
B．K＋、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3)
C．K＋、MnO eq \\al(－,4) 、NH eq \\al(＋,4) 、NO eq \\al(－,3)
D．Na＋、K＋、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、H＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
B.b点对应的溶液中：OH－、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
D．d点对应的溶液中：Ag＋、NO eq \\al(－,3) 、Fe2＋、Na＋
5．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3)
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
C.Ba(NO3)2溶液中：Mg2＋、NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氧化铝溶于稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO eq \\al(2－,3) ===CO2↑＋H2O
C．氢氧化钠溶液中通入Cl2：2OH－＋Cl2===2Cl－＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO eq \\al(－,3) ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
7．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－ 、Cu2＋ 、SO eq \\al(2－,4) ，欲除去其中的
Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) ，设计工艺流程如所示。下列说法不正确的是( )
eq \x(\a\al(工业,废水)) eq \(――→,\s\up7(NaOH)) eq \(――→,\s\up7(试剂a)) eq \(――→,\s\up12(试剂b),\s\d4(操作x)) eq \x(溶液) eq \(――→,\s\up7(试剂c)) eq \x(Na＋、Cl－)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C．操作x为过滤
D．试剂c为硫酸
8．下列离子在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3)
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(－,3)
C．Ba2＋、NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
9．下列表示对应化学反应的离子方程式中不正确的是( )
A．将过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(－,3)
B．将Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
C．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：HCO eq \\al(－,3) ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D．NH4HCO3溶于少量的KOH溶液中：HCO eq \\al(－,3) ＋OH－===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
10．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K＋、NH eq \\al(＋,4) 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 ml气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是( )
A．该混合液中一定含有K＋、NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04 ml
B．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Cl－、K＋
C．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D．该混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
11．下图为验证电解质溶液导电性的装置，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．向NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
C．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D．向醋酸中逐滴加入氨水
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
盐酸
醋酸
氨水
氯水
B
纯碱
碘酒
醋酸
干冰
C
石油
石灰石
磷酸
水
D
烧碱
天然气
碳酸钠
蔗糖