2026周口等2地高三上学期开学检测试题化学含答案

这是一份2026周口等2地高三上学期开学检测试题化学含答案，共13页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是
A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金
B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态C2＋的价电子排布式为3d7
C．南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料
D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低
2．科学家利用如下反应合成一种有机催化剂。下列说法错误的是
A．Y中所有原子共平面B．Y的熔点高于X
C．X和Y中均无手性碳原子D．该反应为缩聚反应
3．一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z＞M＞Y
B．氢化物沸点：M＞Z＞Y
C．最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞X
D．该物质在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在
4．金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。
下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．、、的中心原子杂化方式相同
D．“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸
5．利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能：O＞C＞H＞Ti
B．基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3
C．CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子
D．Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素
6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角：
B．原子半径：
C．晶体中阴、阳离子个数比为
D．基态原子核外电子有2种不同运动状态
8．硅烷偶联剂X的水解产物Y 能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是
A．X中 Si和O的杂化方式相同B．Y中σ键和π键的个数比为5∶1
C．X水解为Y 时还生成了 CH3OHD．Y能发生聚合反应
9．一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电化学装置如图。下列说法错误的是
A．b电极应接电源正极
B．a电极的电极反应为
C．理论上，每消耗0.1ml，同时生成0.3ml（忽略水解）
D．为实现电解池连续稳定工作，隔膜应为阳离子交换膜
10．常温下，L2－能够与Cu＋形成CuL－、配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为时，一定pH下，含铜微粒分布系数与pL2－关系如图。
已知：，
下列说法正确的是
A．Ⅰ代表CuL－
B．pL2－＝1.69时，
C．
D．当pL2－＝2时，溶液中有
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．工业上制备单质Z采用电解法
D．常温常压下，W与X形成的物质呈气态
12．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．超分子都是无限伸展的，属于高分子
B．与杯酚形成氢键
C．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
13．我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料和(变化过程如图所示)。下列叙述错误的是
A．、和互为同素异形体
B．和是由极性键形成的极性分子
C．分子中的碳原子可能在同一平面
D．上述两个反应中，和是还原产物
14．乙二胺可用表示，在水溶液中含的微粒有三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，与溶液的变化关系如图所示(表示溶液中的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A．乙二胺沸点低于丁烷
B．曲线代表的浓度的负对数与的变化关系
C．常温下，反应的平衡常数
D．常温下，b点对应的溶液中
二、解答题
15．是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用固体与反应制备并收集纯净的，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
已知：能与NaOH溶液反应。
(1)装置A中橡胶管L的作用是 ，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为 。
(2)完成装置管口连接顺序：a→f→g →b→c→i．(部分装置可重复使用)
(3)装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。
已知：自旋磁量子数表示电子自旋方向，顺时针旋转电子，逆时针旋转电子。表示的基态原子自旋磁量子数总和为 。表示的基态原子的电子云有 种空间取向。
(4)G中试剂可以用下列试剂中的 (填标号)进行替换。
①水 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④苯
(5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成，该反应的化学方程式为 。
(6)有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。、、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 (用化学式回答)。
16．工业上催化氧化HCl制Cl2可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示意图如下。
已知：Ⅰ．氯化反应：
Ⅱ．氧化反应：
(1)Ⅲ．总反应： ＝
(2)为提高氯化氢转化率，反应Ⅰ应选择 （选填“高温”或“低温”，下同），反应Ⅱ应选择 。
(3)刚性容器中，进料浓度比分别等于1，2，4时HCl平衡转化率随温度变化如图1。
①曲线A对应的进料浓度比＝ ，理由是 。
②T℃达到平衡时，体系总压强为p kPa，反应Ⅲ的Kp＝ （kPa）－1。（列出计算式）
(4)设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HCl转化率的影响如图2。
①420℃时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为 。（用“a”“b”“c”表示）
②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为 （填“Beta”、“ZSM－5”或“Y”）。
(5)测定反应Ⅲ的转化率：将反应后的气体通入过量KI溶液，定容至250mL。取20.00mL样品溶液，调节pH后，利用碘量法测定I2含量，平均消耗c1ml·L－1Na2S2O3，溶液V1mL；另取20.00mL样品溶液，用中和滴定法测定HCl含量，平均消耗c2ml·L－1NaOH溶液V2mL。已知：。
①若不考虑O2的影响，反应Ⅲ转化率为 。（列计算式即可）
②若考虑O2的影响，则测得转化率 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
17．我国科学家从丙酮出发，研究出新型药物中间体H，合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A中官能团名称为 。
(2)B→C的反应方程式为 ；F→G的反应类型为 。
(3)已知：，D的结构简式为 。
(4)写出符合下列条件的H的同分异构体： 。
①含有两个五元环 ②官能团的种类和数量与H相同 ③核磁共振氢谱含有2组吸收峰
(5)已知：。
参照以上合成路线，以、丙酮和无水乙醚为原料合成： (无机试剂任选)。
18．研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺流程，部分流程如下：
已知：①的熔点为314℃，沸点为460℃；
②物质分解温度：CuO1100℃、560℃、680℃、1000℃；
③。
回答下列问题：
(1)中心原子的杂化方式为 。
(2)若“焙烧”时的温度为560℃，则发生分解反应的化学方程式为 。
(3)“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收最好使用 (填“溶液”或“浓硝酸”)。
(4)“浸出液”中所含的主要阳离子为 (填离子符号)。
(5)是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，，该晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。
①●表示 (填“Cs”“Pb”或“Br”)原子。
②该晶胞的体积V， (用含ρ、的代数式表示)。
③若高ed为hcm，边长ab和边长bc之和为xcm，则bd的长为 (用含ρ、h、、x的代数式表示)cm。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．B
5．B
6．C
7．A
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．B
14．D
15．(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O‌‌
(2)→b→c→e→d→m→l→k→j
(3) 6
(4)④
(5)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
(6)
16．(1)－116
(2) 低温 高温
(3) 1 进料浓度比越小，相当于增大反应物O2的投料，可提高HCl的平衡转化率
(4) a＞b＞c Y
(5) 偏大
17．(1)酮羰基
(2) 氧化反应
(3)
(4)或
(5)
18．(1)
(2)
(3)溶液
(4)、和
(5) Br A．熔融纯碱
B．制备
C．验证金属锌保护铁
D．向容量瓶转移溶液