2025-2026学年河南省南阳市六校高三上学期高考备考第一次调研化学试卷（附答案解析）

这是一份2025-2026学年河南省南阳市六校高三上学期高考备考第一次调研化学试卷（附答案解析），共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用不同
B．乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．手机屏幕的液晶具有各向异性，属于非晶态物质
2．下列化学用语或图示正确的是
A．四氨合铜离子的结构：
B．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：
C．氘的原子结构模型：
D．固体HF中的链状结构：
3．“中国紫”是目前被确认的出现于工业社会以前最早的人造颜料之一，这种颜料被大量应用于兵马俑的衣物上色，其化学成分为硅酸铜钡。该物质在极低温度时具有超导性。下列有关“中国紫”的说法错误的是
A．硅酸铜钡中的Si原子采取杂化方式
B．钡元素产生焰色反应时，相应电子的能量降低
C．“中国紫”是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是氧原子
D．用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是
A．工业制取硫酸：黄铁矿
B．无水
C．制漂白粉：
D．石英砂粗硅高纯硅
5．为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子的核外电子有4种空间运动状态，基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，基态C原子s能级与p能级电子总数相等，基态D原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是
A．配位化合物中配位原子是BB．简单氢化物沸点：
C．四种元素基态原子的第一电离能：D．的空间结构均为直线形
6．下列化学反应表示正确的是
A．用除去水中余氯：
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C．ICl与NaOH溶液反应：
D．向银氨溶液中通入
7．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
A．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与NaOH溶液反应
D．离子化合物中离子键的强弱只影响物理性质不影响化学性质
8．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．菠菜是一种营养丰富的蔬菜，菠菜里面含有较多草酸，使其带有涩味，还能与人体内的钙结合形成草酸钙结石从而影响人体健康。草酸钙晶体()在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法错误的是
A．与类似，微粒间作用力也有离子键、配位键和氢键
B．溶液中的数目小于
C．温度在阶段，反应的化学方程式为
D．在酸性溶液中加入过量M样品时，溶液褪色且有气泡产生
10．在浓和浓混合溶液中加入苯，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．浓导致反应③的活化能比反应②低
B．X为苯的加成产物；升高温度，X的产率不一定增大
C．由苯得到M时，苯中的碳原子杂化方式没变化
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
11．黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是
A．化合物G的分子式为B．苯甲酸酐中所有原子不一定共面
C．化合物F最多能消耗2mlNaOHD．G中含有三种官能团，且不存在对映异构体
12．已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法不正确的是
A．的溶液与的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有
B．浓度均为的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN
C．的溶液中，存在关系：
D．电离平衡常数大小关系：
13．我国科学工作者在化学顶尖期刊《Angewandte Chemie Internatinal Editin》上报道了一种以偶氮基为可逆氧化还原活性中心的新型偶氮苯类水系有机液流电池。其放电工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A．电池工作时，N极失电子，电极反应为
B．充电时，M为阴极，发生氧化反应
C．偶氮苯类形成离子类微粒有助于溶于水
D．充电时，阴离子向M极移动
14．甲醛法测定的反应原理为[滴定时，与相当]。移取含的废水20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：。下列说法不正确的是
A．废水中的含量为
B．c点：
C．a点：
D．的平衡常数
二、解答题
15．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni，还有少量及其氧化物、和少量其他不溶性杂质。采用如下工艺流程回收其中的镍，制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的目的是 。
(2)为回收金属，向＂“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为 。
(3)“滤液②”中含有，检验的试剂是 ，写出其和反应的离子方程式： 。
(4)“转化”过程中选用的主要优点是 。
(5)下列物质调溶液pH，最好选用 (填字母标号)。
a． b．稀 c． d．氨水
若调pH前，则“调pH”需控制溶液pH的范围为 。
(6)操作I为 、干燥，得到产品。
16．铜是不活泼的金属，常见有+1价、+2价。为探究铜与其化合物的性质，完成了下列实验，部分记录如下：
I．以废铜片(含有铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定硫酸四氨合铜()中铜的含量。常温下硫酸四氨合铜在空气中不稳定，受热时易发生分解。
步骤一：将废铜片在的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解；
步骤二：往所得粗溶液中滴加，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加溶液到，趁热减压过滤；
步骤三：所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；
步骤四：用如图1所示装置制备硫酸四氨合铜溶液。
步骤五：将C中所得的深蓝色溶液……，析出深蓝色晶体。抽滤(图2)，洗涤，干燥，称量。完成下列填空：
(1)溶液的作用是 。
(2)步骤二中往粗溶液中滴加的目的是 (用离子方程式表示)。
(3)请写出从上述溶液中析出深蓝色晶体的方法： 。采用该方法，而不采用浓缩结晶的原因是 。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，目的是 。
(5)洗涤时最适宜的洗涤剂是_______(填标号)。
A．乙醚B．乙醇C．乙醇与浓氨水体积比为1：2的混合液D．浓氨水
II．水合肼和碱性铜氨溶液混合反应生成铜。
(6)水合肼溶液显弱碱性，其电离与相似，水合肼电离平衡常数表达式为 。
(7)水合肼可用于还原锅炉水中溶解的，防止锅炉被腐蚀。与相比，使用水合肼处理水中溶解的优点是 (任写一点)。
17．回答下列问题：
(1)推动的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。工业上可利用来生产甲醇燃料，其过程一般含有以下3个反应。已知：
I．
II．
III．
反应I在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行，的关系为 。
(2)为有效降低空气中的含量，在可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲醇的方法，涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
①向甲、乙两个体积相同的容器中加入和(假设只发生主反应)，甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强随时间变化曲线如图：
乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是 。
②时，向1L恒容密闭容器中充入和，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为的选择性为，则主反应的平衡常数 (的选择性，列出计算表达式)。
(3)Zn的化合物在工业、医药等领域有着重要作用，可用作医学解剖样品的防腐剂等等。的空间构型为 ，写出一个与互为等电子体的分子的化学式： 。
(4)ZnS晶体的晶胞如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，已知该晶胞的密度为。
①与Zn原子距离最近的Zn原子有 个。
②a与b之间的距离为 pm。
18．M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)：
已知：①(-NH2容易被氧化)
②
③(和代表烃基)
请回答下列问题：
(1)A的实验式为的化学名称为 。
(2)的转化过程中所用试剂和反应条件为 。
(3)的反应类型分别为 、 。
(4)的化学方程式为 。
(5)关于I的说法正确的是_______(填标号)。
A．既不与酸反应，也不与碱反应B．1mlI最多可以与6ml氢气加成
C．I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应D．I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同
(6)N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④含有
(7)参照上述合成路线和信息，以乙醇和苯为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。
A．比较与固体的热稳定性
B．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
C．验证乙醇的结构简式
D．证明苯环使羟基活化
溶质
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
10.3
11.1
金属离子
开始沉淀时的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
《河南省南阳市六校2025-2026学年高三上学期高考备考第一次调研 化学试卷 》参考答案
1．B
【详解】A．酒曲中的酶催化淀粉水解为葡萄糖，并使葡萄糖转化为酒精，而面包发酵粉（如小苏打）通过化学分解产气，作用不同，A正确；
B．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成，则乙醇汽油的广泛使用不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放，B错误；
C．盐卤中的电解质（如）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确；
D．液晶具有各向异性，但其分子排列仅部分有序，属于介于液态和晶态之间的物质状态，是非晶态物质，D正确；
故选B。
2．B
【详解】
A．四氨合铜离子的结构为，故A错误；
B．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，故B正确；
C．氘有1个质子，1个中子，1个电子，故C错误；
D．在氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．的基本结构是由两个硅原子和六个氧原子组成的，每个硅原子与四个氧原子形成四面体结构，离子中硅原子的价层电子对数为4，硅原子的杂化方式为杂化，A项错误；
B．焰色属于发射光谱，因此产生焰色的过程中，电子由能量较高的激发态跃迁到基态或能量较低的激发态，电子能量降低，B项正确；
C．“中国紫”是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道，O原子提供孤电子对，C项正确；
D．中Ba元素焰色为黄绿色，Cu元素焰色为绿色，用铂丝蘸取“中国紫”在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色，D项正确；
答案选A。
4．D
【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成催化氧化为用浓硫酸吸收制硫酸，过程不符合工业流程，A错误；
B．氯化镁溶液在加热蒸干过程中，会促进其水解：挥发，最终得到沉淀，而不是无水氯化镁，为抑制氯化镁水解，蒸干应在HCl氛围下进行，B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，C错误；
D．石英砂二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，300°C下硅与氯化氢反应生成和氢气，1100°C下与氢气反应生成硅和氯化氢，所以石英砂粗硅纯硅的这一转化过程能实现，D正确；
故选D。
5．D
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的核外电子有4种空间运动状态，即占据4个原子轨道，则A为C元素；基态B原子有3个未成对电子，B和E同主族，则B为氮元素，E为磷元素；基态C原子s能级与p能级电子总数相等，则C为氧元素；D的基态原子价层电子排布式为，可知，则D为Na元素。据此解答。
【详解】A．因电负性：，C更易提供孤电子对形成配位键，则配位化合物中配位原子是碳原子，A错误；
B．水分子能形成分子间氢键，沸点高于、、不能形成分子间氢键，但由于的相对分子质量大于，因此分子间作用力大于，沸点高于，即简单氢化物沸点顺序为：，B错误；
C．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，金属的电负性一般小于非金属，则第一电离能：，C错误；
D．为，分子中C原子的价层电子对数，分子空间构型为直线形；为，与互为等电子体，所以空间构型相同，均为直线形，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．具有还原性，可将还原为，自身被氧化为，则用除去水中余氯发生反应的离子方程式为：，A正确；
B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸铵和银单质、氨气和水，反应的化学方程式为：，B错误；
C．ICl与NaOH溶液反应的本质是非氧化还原反应，属于卤素互化物与碱的反应，生成对应的盐和水，根据电负性规律可知反应的离子方程式为：，C错误；
D．银氨溶液中Ag以形式存在，且产物为，则反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．平衡常数（K）表示反应达到限度时的反应程度，K 越大，反应物的转化率越高（热力学倾向）。但反应速率取决于活化能和温度（动力学因素），与平衡常数无关，A错误；
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，如果二者的质子数相同，则二者就是同一种核素，因此二者的质子数不可能相等，所以二者一定不属于同种元素，B正确；
C．谷氨酸单钠盐中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．离子化合物中主要作用力是离子键，还可能含有共价键，离子键的强弱既影响熔、沸点等物理性质，也影响化学性质（如 MgO 键强高，难分解；NaCl 键强较低，易溶解参与反应），D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠、碳酸氢钠固体的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于小试管中，碳酸钠置于大试管中，小试管中碳酸氢钠分解生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，大试管中产生的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则题给装置设计不合理，A错误：
B．硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，滴定时应使用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠溶液，B错误；
C．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，通过量气装置测定一定质量的金属钠与乙醇反应生成气体的体积，依据气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，C正确；
D．苯不能与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，则滴入饱和溴水的苯的试管中溶液分层，上层呈橙红色，下层接近无色，而滴入饱和溴水的苯酚试管中产生三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．中存在配位键，共价键和和形成的离子键，氢键等，而微粒间作用力有与之间形成的离子键，间氢键，没有配位键，A错误；
B．中溶质物质的量为0.1ml，为二元弱酸，不能完全电离出，故溶液中的数目小于，B正确；
C．16.4g物质的量为，200℃时，质量为12.8g恰好为0.1ml的质量，阶段时，质量减少，即0.1mlCO，则反应的化学方程式为，C正确；
D．在酸性溶液（具有氧化性）中加入过量样品时，（溶解平衡产生，具有还原性）被氧化为二氧化碳，溶液褪色且有气泡产生，D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．两个反应历程的第一个基元反应相同，第二个基元反应不同，生成Y的反应中，硫酸作催化剂，降低了反应的活化能，即浓导致反应③的活化能比反应②低，A正确；
B．由X的结构简式可知，X为苯的加成产物；虽然生成X的总反应为吸热反应(反应物能量低于生成物能量)，但升高温度可能会使挥发和分解，使反应物的浓度降低，平衡不一定正向移动，则X的产率不一定增大，B正确；
C．转化为M()时，六元环中一个C原子杂化类型发生改变，由变为(与硝基直接相连的碳原子)，C错误；
D．加入选择性高的催化剂，可以加快生成产物I速率，短时间内可提高单位时间内产物I的产率，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．化合物G的分子式为，A错误；
B．苯甲酸酐中苯环与酯基之间是通过单键连接，苯环是平面结构，酯基是平面结构，但单键可以旋转，所以苯环和酯基不一定共面，B正确；
C．化合物F中含有羧基和酚羟基，都能与NaOH反应，所以1mlF最多能消耗中F缺少具体的物质的量，C错误；
D．G中含有羧基、酮羰基、醚键和碳碳双键4种官能团，而且没有手性碳原子，则没有对映异构体，D错误。
故选B。
12．A
【详解】A．的CH3COOH溶液与的NaOH溶液体积比1：1混合后，过量，溶液显酸性，则：，根据电荷守恒可得：，则溶液中离子浓度大小为：错误；
B．浓度相同的上述溶液稀释相同的倍数后，碱性越强的溶液其pH变化越大。上述溶液中酸根离子水解程度，所以溶液的pH变化最大的是氰化钠溶液，B正确；
C．根据物料守恒：，根据电荷守恒得，所以得，C正确；
D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度，则酸的电离平衡常数，D正确。
故选A。
13．C
【详解】放电时，该有机液流电池负极失去电子生成，正极得到电子生成，溶液中钠离子从负极通过钠离子交换膜进入正极；充电时，该电池的阴极得到电子生成，阳极失去电子生成。
A．电池工作时，N极作正极，得电子，发生还原反应，电极反应方程式为，A错误；
B．充电时，M极得到电子作为阴极，发生还原反应，B错误；
C．形成的离子类化合物比有机物较易溶于水，C正确；
D．中间膜是钠离子交换膜，只能通过钠离子，D错误；
故选C。
14．C
【分析】甲醛法测定的反应原理为，移取含的废水20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定，随着pH的增大，减小，增大，以此解答。
【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，则20.00mL废水溶液中，因此，废水中的含量为，A正确；
B．c点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了，由电荷守恒可知，，Cl-和均不参与离子反应，可以估算点，，B正确；
C．a点加入10.00mL的NaOH溶液，得到的混合液，且浓度之比为，在溶液中电离，此时溶液显酸性，故，C错误；
D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数，D正确；
故选C。
15．(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物和
(2)
(3) 溶液
(4)不引入新的杂质
(5) c (或)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
【分析】向废镍催化剂(主要含金属Ni，还有少量及其氧化物、和少量其他不溶性杂质)中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应：，将Al及其氧化物和溶解，得到的滤液①主要含有，滤饼①为及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有的滤液②，滤渣②为少量不溶性杂质，被溶液氧化为后，再调节pH使转化为沉淀除去，则滤渣③为，滤液③主要含有硫酸镍，最后经蒸发结晶得到硫酸镍晶体，据此解题。
【详解】（1）由分析可知，“碱浸”中NaOH的目的是：除去油脂、溶解铝及其氧化物和；
（2）滤液①主要含有，废镍催化剂中含有的是非金属元素、Al是金属元素，为回收金属，向“滤液①”中通入过量二氧化碳气体，即和反应生成和，反应的离子方程式为；
（3）检验的试剂是铁氰化钾溶液，的和溶液会生成蓝色的沉淀，反应的离子方程式为：；
（4）结合流程分析，“转化”中选用的目的是将氧化为，被还原为水，则选用的主要优点是不引入新的杂质；
（5）氨水、能调节pH，但会引入新杂质；稀会增强酸性，不能消耗氢离子；能消耗氢离子，调节pH，且不会引入新杂质，则调溶液pH，最好选用c；根据表中数据可知铁离子完全沉淀的pH是3.2，镍离子开始沉淀的pH是7.2，所以氢氧化镍的溶度积常数是，由于调pH前镍离子浓度是，则镍离子开始沉淀时氢氧根浓度是，对应的pH是6.2，则“调pH”需控制溶液pH的范围为(或)；
（6）操作I可以从滤液中得到硫酸镍晶体，所以操作I为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
16．(1)除去废铜片表面的油污
(2)
(3) 加入乙醇(或醇析) 晶体容易受热分解
(4)使装置内产生负压
(5)C
(6)
(7)前者会产生杂质，后者生成无污染的气体
【分析】废铜片表面有油污，用的溶液除去，因为Cu不溶于稀硫酸，需要边加热边在铜片表面通入使其完全溶解，但铁会和稀硫酸反应，生成亚铁离子；在所得溶液中加，目的是将亚铁离子氧化为铁离子，滴加NaOH溶液到，生成氢氧化铁沉淀，趁热减压过滤；水浴加热浓缩滤液，冷却至室温，图1中氯化铵和熟石灰混合加热产生氨气，氨气调节溶液pH，制备硫酸四氨合铜溶液，据此分析作答。
【详解】（1）碳酸钠水解使溶液呈碱性，碱性条件下，油污去除能力强，故答案为：除去废铜片表面的油污。
（2）将亚铁离子氧化为铁离子，该过程发生的离子方程式为，故答案为：。
（3）硫酸四氨合铜晶体容易受热分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出，则从上述溶液中析出深蓝色晶体的方法为：加入乙醇(或醇析)；采用该方法，而不采用浓缩结晶的原因是晶体容易受热分解，故答案为：加入乙醇(或醇析)；晶体容易受热分解。
（4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，作用是使装置内产生负压，故答案为：使装置内产生负压。
（5）乙醇和浓氨水的混合溶液一方面使溶液极性减小防止产物的溶解，浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗，故答案为：C。
（6）水合肼溶于水发生电离，，则，故答案为：
（7）水合肼可用于还原锅炉水中溶解的，生成和水，不会污染环境，防止锅炉被腐蚀，而与氧气反应转化为硫酸钠，对水溶液引入新的杂质，则使用水合肼处理水中溶解的优点是前者会产生杂质，后者生成无污染的气体，故答案为：前者会产生杂质，后者生成无污染的气体。
17．(1) 低温 或或
(2) 绝热条件下，放热反应使体系温度升高，压强增大
(3) 三角锥形 或
(4) 12
【详解】（1）反应I是熵减的放热反应，根据复合判据，可知该反应在低温下能自发进行；根据盖斯定律可知，反应II=反应I-反应III，则。
（2）①由于主反应：，为放热反应，绝热条件下，放热反应使体系温度升高，压强增大，所以乙容器中，从开始到a点压强增大；
②设主反应中转化了x ml，副反应中转化了y ml，列三段式：
，
可得：甲醇的选择性为，CO2的平衡转化率为，解得，，平衡时，，平衡时气体总物质的量为3.2ml，容器体积为1L，浓度等于物质的量，平衡常数。
（3）中S原子价层电子对数，其空间构型是三角锥形；等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，等都是的等电子体。
（4）
①该晶胞也可以表示为：，Zn位于顶点和面心，与Zn原子距离最近的Zn原子有个，位于面心处；
②根据a和b原子的位置可知，两个原子之间的距离为晶胞边长的，设晶胞边长为apm，则晶胞的质量为，解得，故a和b的距离为。
18．(1)乙二醇(或1，2-乙二醇)
(2)浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热)
(3) 氧化反应 还原反应
(4)
(5)B
(6)17
(7)
【分析】
根据M的结构简式()可知，M的单体为和HOOCCOOH，因H中含2个苯环，则J也含2个苯环，即J为，则C为HOOCCOOH；因C中含有2个碳原子，则A中也含2个碳原子，结合A的实验式为，即分子式为C2H6O2，则A为乙二醇，A被催化氧化生成的B为乙二醛，B被催化氧化生成C；H和发生加成反应生成I，则I为，I发生水解反应生成的J为；G与发生已知信息③的反应生成H，结合H的结构简式可知G为；因氨基易被氧化，则F发生已知信息①的反应生成G，则F为；E发生已知信息②的反应生成F，则E为，结合D的分子式可知D为，则D与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成E，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，的化学名称为乙二醇(或1,2-乙二醇)；
（2）由分析可知，D与浓硝酸、浓硫酸共热发生硝化反应生成E，则的转化过程中所用试剂和反应条件为浓硫酸、浓硝酸，水浴加热(或加热)；
（3）为乙二醛被氧化为乙二酸，属于氧化反应；为F中的硝基被还原为氨基而生成G，属于还原反应，则的反应类型分别为氧化反应、还原反应；
（4）
为HOOCCOOH与发生缩聚反应生成M和水，反应的化学方程式为：；
（5）
由分析可知，I的结构简式为：，则：
A．I中含有碳溴键，能与碱溶液发生取代反应；含有酰胺基，既能与酸反应也能与碱反应，A错误；
B．1 ml苯环可以和发生加成反应，酰胺基中的碳氧双键不能与加成，则1 ml I最多可以与6 ml氢气加成，B正确；
C．I中含有碳溴键、酰胺基，可以发生水解反应，即取代反应；与苯环直接相连的碳上有氢原子，也可以发生氧化反应，但I不能发生加聚反应，C错误；
D．I中苯环和碳氧双键中的碳原子采取杂化，其余碳原子采取杂化，即碳原子的杂化方式为和，I中氮原子均采取杂化，D错误；
故选B。
（6）
N是E()的同系物，N的相对分子质量比E大14，即N在分子组成上比E多1个CH2，则N的分子式为C8H9O2N，N属于芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应、水解反应，则含有，所以N是含有、且分子式为C8H9O2N的芳香族化合物，当苯环上只有1个支链时，N为，只有1种；当苯环上有2个支链时，两个支链分别为、或、，考虑邻位、间位和对位各有3种结构，此时共有6种；当苯环上有3个支链时，3个支链分别为、和，此时有4+4+2=10种，所以满足条件的N的同分异构体共有1+6+10=17种；
（7）
以乙醇和苯为有机原料合成，可以先合成苯胺和乙酸，乙酸可以由乙醇催化氧化生成乙醛，再催化氧化乙醛得到；苯胺可以由苯先合成硝基苯，再还原硝基苯得到，最后苯胺和乙酸反应得到，则合成路线为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
D
D
A
B
C
A
C
题号
11
12
13
14






答案
B
A
C
C