内蒙古自治区巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题含答案含答案解析

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命题人 周开方
本试题分第I卷和第II卷两部分，考试时间75分钟。满分100分，第I卷为选择题，共45分；第II卷为非选择题，共55分。
第I卷 单选题（共45分）
一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，将正确答案写在答题卡上）
1．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O)D．v(O2)=v(NO)
2．对于反应，下列表示中反应速率最大的是
A． ml⋅L⋅sB． ml⋅L⋅s
C． ml⋅L⋅sD． ml⋅L⋅min
3．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是
A．用Cl2制备84消毒液的过程中加热
B．过滤时用玻璃棒不断搅拌
C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌
D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气
4．在一定温度时，将1mlA和2ml B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是
A．5min时，容器内气体总物质的量为2.5ml
B．在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为
C．当时，该反应已达到平衡状态
D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大
5．对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
A．增大反应物浓度B．升高体系的温度C．缩小反应容器的体积D．增大气体的压强
6．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深
C．合成氨工业需采用高压的条件 D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
7．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是
A．B．
C．D．
8．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
9．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
10．向容积为2 L的密闭容器中加入0.3ml A、0.1ml C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法不正确的是
A．若t1=15s 则0~t1内反应速率
B．t1时A 的转化率为60%
C．反应的化学方程式为4A(g)=2C(g)+B(g)
D．起始 B的浓度为
11．已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法不正确的是
① ②
A．反应①吸热反应，反应②是放热反应
B．Fe2+是该反应过程中的产生的中间产物
C．若不加催化剂，总反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．反应①和反应②相比，反应②更容易发生，反应①为决速步
12．恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1mlC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5ml/L、0.2ml/L，下列说法不正确的是
A．平均反应速率：I>Ⅱ
B．该条件下，平衡常数的值K=0.5
C．两个均达到平衡状态
D．此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50%
13．氢能是清洁的绿色能源，CH4和H2O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下：
①
②
③
其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A．相同条件下，
B．反应①的△H0
C．达平衡后增大反应体系压强，变小，但不变
D．生产过程中增加混合气中H2O(g)的体积分数，可提高CH4的平衡转化率
14．探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是选项
15．可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是
A．B．C．D．
第Ⅱ卷 填空题（共55分）
16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1mlX气体和0.5mlY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
(1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 。
(2)在2min内，用X表示的平均反应速率 。
(3)2min时，气体Y的转化率为 。
(4)计算该温度下的平衡常数 。(写成分数形式)。
(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率 ，逆反应速率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
17．压强对化学平衡的影响规律及解释
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向 的方向移动。
②减小压强，化学平衡向 的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡 。
(2)用v-t图像分析压强对化学平衡的影响
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋nv逆′，平衡向 方向移动。
t1时刻，缩小容器容积，压强 ，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向 方向移动。
ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g) m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：
t1时刻，若缩小容器容积，压强 ，v′正、v′逆均增大，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强 ，v′正、v′逆均减小，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。
18．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与H2C2O4反应如下实验。
【实验数据】
(1)实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式 。
(2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中vx= 。
(3)由实验①、③可得出的结论是 。
(4)实验①中，4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为 (保留三位有效数字)。
(5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因 。
②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应
为 (填标号)。
A．KCl B．MnSO4 C．MnO2 D．MnCl2
19．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)则反应的△H= 。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有 (填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出 E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应达到平衡状态的有 。
A．H2和CO2的浓度之比为3：1
B．绝热体系中，体系的温度保持不变
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH 0(填“>”“