福建省福州市晋安区三校2025年中考联考化学试题（解析版）

这是一份福建省福州市晋安区三校2025年中考联考化学试题（解析版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
一、选择题
1. “十四五”规划目标的以下任务中，主要属于化学研究领域的是（ ）
A. 建造特高压输变电交流工程B. 燃煤电厂烟气捕集建设
C. 构建山水林田湖草沙共同体D. 健全全民健身公共服务体系
【答案】B
【解析】A、建造特高压输变电交流工程属于电力工程和物理学领域，涉及高压电传输、电网建设等技术，不符合题意。
B、燃煤电厂烟气捕集建设利用吸收剂进行捕获二氧化碳，涉及物质的变化原理，主要属于化学研究领域，符合题意。
C、构建山水林田湖草沙共同体，属于生态学和环境科学领域，强调生态系统保护、生物多样性维护和土地资源管理，不符合题意。
D、健全全民健身公共服务体系属于公共健康、体育管理和社会服务领域，涉及健身设施建设、活动推广等，不符合题意。
故选B。
2. 2025年我国天舟七号“快递小哥”为空间站运送物资总重量达到5.6吨，包含为航天员补给的食品物资，其中富含维生素的食品是（ ）
A. 水果B. 鸡蛋C. 牛奶D. 猪肉脯
【答案】A
【解析】A、水果是维生素的丰富来源。符合题意。
B、鸡蛋主要提供蛋白质。不符合题意。
C、牛奶是优质蛋白质和钙的来源，不符合题意。
D、猪肉脯是加工肉制品，主要提供蛋白质，不符合题意。
故选A。
3. 文物研究是中华文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程主要涉及化学变化的是（ ）
A. 缺损玉器粘连B. 铁制器皿刷酸除锈
C. 丝绸残片剥离D. 变形金属拉伸复原
【答案】B
【解析】A、缺损玉器粘连是用粘合剂将缺损的玉器部分粘合起来，玉器本身未改变，没有新物质生成，属于物理变化。A错误。
B、刷酸除锈是用酸与氧化铁（铁锈主要成分）反应，生成可溶性盐和水。有新物质（盐和水）生成，属于化学变化。B正确。
C、丝绸残片剥离是将丝绸残片小心分离或移开，只是物理位置的移动或形状的调整，没有新物质生成，属于物理变化。C错误。
D、变形金属拉伸复原是通过机械力使变形的金属恢复原状，没有新物质生成，属于物理变化。D错误。
故选B。
4. C-14可用于推断文物历史。C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的（ ）
A. 质子数B. 中子数C. 质量数D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，C-14与C-12均属于碳元素，是因为它们具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素的中子数可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是中子数不同，不符合题意；
C、同种元素的质量数可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是质量数不同，不符合题意；
D、同种元素的相对原子质量可能不同，如C-12和C-14属于同种元素，但是相对原子质量不同，不符合题意。
故选A。
5. 某校同学进行“探究土壤酸碱度对植物生长影响”的实践活动，下列环节中实验操作错误的是（ ）
A. 称量土壤样品B. 溶解土壤样品
C. 过滤得到浸出液D. 测定浸出液酸碱度
【答案】D
【解析】A、用托盘天平称量物质时，应左物右码进行称量，固体粉末应放在纸上称量，选项正确；
B、将土壤和水混合，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，选项正确；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的规则，选项正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误；
故选D。
6. NaCl是重要的资源，其生产与应用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 生产中提纯粗盐时，可用过量溶液除去
B. 应用①中化学方程式为
C. 应用②制得的在生活中俗称小苏打
D. 应用③配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
【答案】C
【解析】A、过量碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，可以除去杂质氯化钙，但会引入新杂质碳酸钾和氯化钾，不符合除杂原则，该选项说法不正确；
B、氯化钠溶液中通电时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确；
C、NaHCO3俗称小苏打，在生活中的用途较多，该选项说法正确；
D、应用③配制的生理盐水溶质的质量分数为0.9%，该选项说法不正确。
故选C。
7. 空间站利用电解水的原理制备氧气，以供给宇航员呼吸。空间站制取氧气系统的剖面结构如图。以下说法正确的是（ ）
A. a端为电源的正极
B. 供水膜的孔径小于水分子的直径
C. 电解水实验证明水由氢、氧原子构成
D. 该系统空间站内实现水循环、氧循环
【答案】D
【解析】A、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，a端产生气体为氢气，则为电源的负极，不符合题意。
B、由图可知，供水膜能使水分子通过，供水膜的孔径应大于水分子的直径，不符合题意。
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该实验证明水由氢、氧元素组成，不符合题意。
D、该系统利用电解水制备氧气，同时产生氢气，氢气燃烧又可转化为水，同时提供能量，为空间站内实现水循环、氧循环，符合题意。
故选D。
8. 国产大飞机C919机壳采用先进的铝锂合金。已知锂(Li)的活动性比铝强，下列说法错误的是（ ）
A. 铝锂合金属于金属材料B. 铝表面氧化铝膜可加速生锈
C. 铝锂合金的硬度比铝强D. 锂与稀盐酸反应产生氢气
【答案】B
【解析】A、 金属材料包括纯金属和合金。合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的材料。铝锂合金是铝和锂的合金，因此属于金属材料。该说法正确。
B、 铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝（Al2O3）膜。这层膜能隔绝空气和水分，防止内部铝进一步被氧化（即防止腐蚀），起到保护作用，而不是加速生锈。因此，“加速生锈”的说法错误。
C、合金通常比其组成金属的硬度更大，因为合金中不同原子的大小和排列方式会阻碍晶体内部的滑动，从而增强硬度和强度。铝锂合金作为合金，其硬度应高于纯铝。该说法正确。
D、 锂的活动性比铝强，而铝在金属活动性顺序中位于氢之前，能与酸反应生成氢气。锂的活动性更强，因此也能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锂。该说法正确。
故选B。
9. 以氯化镁为凝固剂制成的豆腐，称为北豆腐，即老豆腐；以硫酸钙为凝固剂制成的豆腐，称为南豆腐，软嫩细腻。下表为南北豆腐营养含量对比，以下说法正确的是（ ）
A. 含量表中“钙、镁”指的是原子B. 食用南豆腐可摄取更多蛋白质
C. 可用硝酸钡溶液鉴别两种凝固剂D. 多食用豆腐能够预防人体贫血症
【答案】C
【解析】A、物质由元素组成，则含量表中“钙、镁”指的是元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，每100g南北豆腐营养含量中，北豆腐的蛋白质含量大于南豆腐，则食用北豆腐可摄取更多蛋白质，说法错误，不符合题意；
C、氯化镁与硝酸钡不反应，无明显现象；硫酸钙与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钙，产生白色沉淀，现象不同，可用硝酸钡溶液鉴别两种凝固剂，说法正确，符合题意；
D、由表格数据可知，南北豆腐营养含量中不含有铁元素，则多食用豆腐不能够预防人体贫血症，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10. 下列根据实验证据进行推理，正确的是（ ）
A. 用水能灭火，推测水能降低可燃物的着火点
B. 向NaOH溶液样品中加入稀盐酸，有气泡产生，推测样品部分变质
C. 带正电α粒子轰击金箔时少数被原子核原路弹回，推测原子核带正电
D. 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳变红，推测二氧化碳可使紫色石蕊变红
【答案】C
【解析】A、着火点是物质固有的属性，表示可燃物燃烧所需的最低温度，不会因外部因素而改变。水灭火的原理是通过蒸发吸热，降低温度至着火点以下，同时隔绝氧气，并非降低着火点本身。因此，该推理错误。
B、 NaOH（氢氧化钠）变质会与CO2反应生成碳酸钠。加入稀盐酸时，碳酸钠与盐酸反应产生CO2，有气泡只能证明样品中存在碳酸盐（即已变质），但不能区分是部分变质（含NaOH和Na2CO3）还是完全变质（只含Na2CO3），因为完全变质时也会产生气泡。因此，推理错误。
C、这是卢瑟福α粒子散射实验的现象。α粒子带正电，当它们轰击金箔时，大多数穿过原子，但少数被原路弹回，说明原子中存在一个带正电、质量大且体积小的核心（即原子核）。由于同性电荷相斥，带正电的α粒子只有遇到带正电的原子核时才会被弹回。因此，该推理正确。
D、 二氧化碳（CO2）本身不能使石蕊变红。CO2溶于水后与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红。因此，该推理错误。
故选C。
二、非选择题
11. 我国发现战略型新矿物——铌包头矿。铌包头矿是一种富含Ba、Nb(铌)、Ti(钛)等元素的硅酸盐矿物，其理想式为。
（1）铌包头矿中Ba属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。
（2）铌包头矿中硅、氧元素原子个数比为___________(填最简比)。
（3）铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为___________，相对原子质量是___________。
（4）铌在航天工业中用于生产火箭、飞船的发动机和耐热部件，体现其物理性质是___________(写一种)。
（5）下列保护金属资源的举措，正确的有___________(填标号)。
A. 回收废旧金属制品
B. 深度开采金属资源
C. 有效防止金属制品锈蚀
【答案】（1）金属元素
（2）1:7 （3）①. 41 ②. 92.91
（4）熔点高（合理即可）（5）AC
【解析】（1）Ba是钡元素的化学符号，钡字带有金字旁，属于金属元素；
（2）由化学式可知，铌包头矿中硅、氧元素原子个数比为4:28=1:7；
（3）在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，故铌故铌的原子序数为41，相对原子质量为92.91；
（4）铌在航天工业中用于生产火箭、飞船的发动机和耐热部件，说明铌具有强度大，耐高温的性质；
（5）A、回收废旧金属制品可以减少对原生金属资源的开采，降低能源消耗和环境污染，选项正确；
B、深度开采金属资源会加速金属资源的枯竭，不利于金属资源的长期保护和可持续利用，选项错误；
C、有效防止金属制品锈蚀可以延长金属制品的使用寿命，减少金属资源的浪费，选项正确；
故选AC。
12. 多角度认识水。
（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有：地表径流、植物蒸腾作用、___________(写一点)等。从微观角度描述水蒸发过程中的变化为___________。
（2）植物生长过程中不同的生理活动如图，表示光合作用的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。
①往所取的水样中加明矾的作用是___________。
②利用活性炭___________性，可除去水中色素和异味。
③自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯(指残留含氯物质如氯气、次氯酸等)，对生物体有害。实践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图。
【查阅资料】
a．氯气()可与水反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸光照条件下分解为氧气和盐酸。
b．常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。
据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是：光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，该过程的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 降水 ②. 水分子间的间隔变大
（2）b （3）①. 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 ②. 吸附 ③. 减小
【解析】（1）水循环的途径有：地表径流、植物蒸腾作用、降水等；
水蒸发过程中水由液态变为气态，因此从微观角度描述水蒸发过程中的变化为水分子间的间隔变大；
（2）绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为氧气，则表示光合作用的是b；
（3）①明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故往所取的水样中加明矾的作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味；
③采取方式二光照可去除余氯的理由是：光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而减小；该过程中次氯酸在光照条件下分解为氧气和盐酸，化学方程式为。
13. 6G技术将带领人类迈进通讯新时代。
（1）某些半导体芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图：
①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和___________(填离子符号)。
②反应器中甲酸分解的微观示意图如图，三种分子个数比为1∶1∶1，请补全方框中另一种产物的微粒图示___________。
③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是：中和反应器中未反应完的___________(填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物，该吸收原理为___________(用化学方程式表示)。
（2）高端CPU需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图：
①石英砂属于___________(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。
②该流程中发生置换反应的变化有___________处。
③该流程中可循环使用的物质是___________。
【答案】（1）① ②. ③. 甲酸 ④.
（2）①. 无机非金属材料 ②. 2 ③. HCl
【解析】（1）①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，是因为其水溶液中存在甲酸根离子和；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，已知反应物、生成物三种分子个数比为1:1:1，则反应前有1个碳原子、2个氧原子和2个氢原子，反应后有1个碳原子和1个氧原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则方框中另一种产物的微粒图示为；
③氢氧化钠能与甲酸反应，因此洗涤器中加入NaOH溶液的目的是：中和反应器中未反应完的甲酸，以及吸收反应器中产生的微量副产物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（2）①石英砂主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料；
②由流程图可知，步骤1二氧化硅与焦炭在高温条件下反应生成硅和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；步骤2为硅与HCl在300℃以上反应生成，符合“多变一”的特点，属于化合反应；步骤3蒸馏过程中没有新物质生成，属于物理变化；步骤4与氢气在高温条件下反应生成硅和HCl，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；综上可知，该流程中发生置换反应的变化有2处；
③由流程图可知，HCl既作为反应物、又作为生成物，故该流程中可循环使用的物质是HCl。
14. 乙醇(俗称酒精)的前世今生。
（1）18世纪高纯度酒精出现。酒精里面含水的提纯方法主要是加入氧化钙，氧化钙与水反应的化学方程式为___________。
（2）19世纪发现酒精的分子式为。设计实验方案证明酒精含碳元素：___________。
（3）20世纪研制出固体酒精，它是将醋酸钙加水配制成饱和溶液，再加入酒精进一步制得的。醋酸钙固体的溶解度如下表：
不改变溶液的质量，将接近饱和的醋酸钙溶液变成饱和溶液的方法是___________；10℃时，要配制68g醋酸钙的饱和溶液，需要醋酸钙的质量为___________g。
（4）21世纪乙醇汽油成为新型清洁燃料，燃烧过程的能量转化是：化学能→___________。
【答案】（1）
（2）将酒精点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，说明酒精中含有碳元素
（3）①. 升高温度 ②. 18 （4）热能
【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，设计实验方案证明酒精含碳元素，可证明酒精燃烧生成了二氧化碳。二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化碳，故方案为：将酒精点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳，说明酒精中含有碳元素；
（3）由表可知，醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小，则不改变溶液的质量，将接近饱和的醋酸钙溶液变成饱和溶液的方法是升高温度；
10℃时，醋酸钙的溶解度为36g，则该温度下，要配制68g醋酸钙的饱和溶液，需要醋酸钙的质量为：；
（4）乙醇汽油燃烧时，发生化学反应（乙醇、汽油与氧气反应生成二氧化碳和水等），将储存的化学能主要转化为热能，同时可能伴随光能等。
15. 某学习小组欲配制蔬菜水培营养液，完成水培蔬菜跨学科实践活动。营养液配制步骤：先称量不同固体物质分别配成两种母液，加水稀释混合后得到栽培营养液。常见绿叶菜的母液组成如表；使用仪器如图：
（1）母液中属于复合肥有___________种。
（2）如图所示仪器中，在配制营养液过程中还缺少的仪器是___________。
（3）小组同学拟配制50g的母液A(提示：水的密度为1.0g/mL)，需要称量固体溶质的总质量为___________g；量取水的体积时，需选用___________(填“20mL”或“50mL”)的量筒。
（4）下列操作会导致所配溶液中溶质质量分数偏低的有___________(填标号)。
A. 使用的配制溶液烧杯内有水
B. 固体溶质中含有不溶于水的杂质
C. 配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
【答案】（1）2 （2）玻璃棒
（3）①. 30.5 ②. 20mL （4）AB
【解析】（1）硝酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硫酸镁中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥；磷酸二氢钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥；综上可知，母液中属于复合肥的有2种；
（2）如图所示仪器中，在配制营养液过程中还缺少的仪器是玻璃棒；
（3）小组同学拟配制50g的母液A，需要称量硝酸钙、硝酸钾的质量分别是、，则需要称量固体溶质的总质量为；需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取水的体积时，需选用20mL的量筒；
（4）A、使用的配制溶液烧杯内有水，会导致水的质量偏大，根据，则会导致所配溶液中溶质质量分数偏低，符合题意；
B、固体溶质中含有不溶于水的杂质，会导致固体溶质的实际质量偏小，根据，则会导致所配溶液中溶质质量分数偏低，符合题意；
C、配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意。
故选：AB。
16. 为完成“制取二氧化碳”的实践性作业，学习小组开展如下活动。
（1）A组认为可用木炭燃烧制取二氧化碳，该方法不适合用于实验室制取二氧化碳的原因是___________。
（2）B组在实验室开展实践活动。
①该组同学选用下图装置中___________(填标号)，组装一套随开随停的装置制取气体。
②甲同学用___________(填仪器名称)把大理石装入容器中，而后倒入液体药品；该反应的化学方程式是___________。
③乙同学负责收集气体，验满并检验气体。验满气体的方法是___________。
④实验结束，丙同学将残余物直接倒入下水道，洗涤仪器，整理实验台。大家认为丙同学的操作有待改进，你的改进措施是___________(写一条)。
【答案】（1）收集的二氧化碳不纯
（2）①. CD ②. 镊子 ③. 将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则集满 ④. 将残余物倒入指定的废液缸内
【解析】（1）木炭燃烧制取二氧化碳时，木炭燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳，但是如果氧气有剩余，会导致收集到的二氧化碳不纯；而且木炭燃烧的条件不易控制，反应速率也不好把握。所以该方法不适合用于实验室制取二氧化碳。故答案为：收集的二氧化碳不纯(答案不唯一)；
（2）①实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，要组装一套随开随停的装置制取气体，C装置中，当关闭活塞时，气体无法排出，装置内压强增大，将液体压向右测，当右侧液面低于塑料隔板时，固体和液体分离，反应停止，打开活塞时，形成连通器，右侧内液体流向左侧，液面相平，液体没过塑料隔板，反应发生，所以应选用C装置；二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选D，故装置组合为CD；
②取用块状固体用镊子，则把大理石装入容器中常用的仪器是镊子；
大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；
③二氧化碳密度比空气大，用D装置收集，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以验满二氧化碳的方法是:将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
④残余物中可能含有盐酸等酸性物质，直接倒入下水道会腐蚀下水道，应该将残余物倒入指定的废液缸内，处理后再排放。
17. 垃圾是错放的资源，废旧干电池也可“变废为宝”。废旧酸性锌锰干电池结构及主要成分如图，填充物含、C、、等物质。
【活动Ⅰ】废旧电池回收二氧化锰
（1）操作1需使用玻璃棒，其作用是___________。
（2）黑色固体在足量的中焙烧，产生气体1是___________(填化学式)。
（3）在空气中灼烧生成，并生成使石灰水变浑浊的气体，该反应方程式为___________。
（4）产品二氧化锰的用途是___________(写一点)。
【活动Ⅱ】废旧电池制备活性炭
（5）将废旧电池中碳棒，加入适量KOH固体粉末后进行一定加工制得粉末活性炭。探究不同碳碱比(即碳粉与KOH固体的质量之比)对活性炭吸附率的影响(已知活性炭产量越高，吸附率越大)，实验结果如图。当碳碱比为___________时，活性炭吸附率最佳，且KOH固体用量最少。
（6）研究小组选取市场上常用的3种干电池，其余条件不变情况下，采用干电池中碳棒制备出高吸附性能的活性炭粉末，实际效果见下表。(活性炭转化率=活性炭质量÷碳棒质量×100%)
①活性炭转化率最高的是电池___________(填编号，下同)。
②为制备吸附性良好的活性炭，你会选择的干电池是___________，理由是___________。
【活动Ⅲ】废旧电池的多角度回收再用
（7）废旧干电池的“变废为宝”的再利用途径还有___________(写一点)。
【答案】（1）引流 （2）CO2
（3）
（4）用作过氧化氢分解制取氧气的催化剂（合理即可）
（5）1 （6）①. 乙 ②. 丙 丙电池制备的活性炭吸附率最高 （7）回收金属
【解析】（1）操作1是将固体和液体分离的过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 故本问答案为：引流。
（2）、易能溶于水，、C不溶于水，则黑色固体中含有、C，其中C在足量的氧气中焙烧燃烧产生的气体1是CO2。 故本问答案为：CO2。
（3）MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，生成使石灰水变浑浊气体即CO2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为。 故本问答案为：。
（4）二氧化锰可以用作过氧化氢分解制取氧气的催化剂。 故本问答案为：用作过氧化氢分解制取氧气的催化剂（合理即可）。
（5）由图可知，当碳碱比为1时，活性炭吸附率最佳，且此时KOH固体用量最少（因为在达到最佳吸附率时，碳碱比中KOH的相对量最少）。 故本问答案为：1。
（6）①根据活性炭转化率的计算公式“活性炭转化率=活性炭质量÷碳棒质量×100%”，分别计算三种电池的活性炭转化率： 甲电池：=≈91.4% ，乙电池： 98.6% ，丙电池：≈94.2% 比较可得，乙电池的活性炭转化率最高。故填：乙；
②为制备吸附性良好的活性炭，应选择活性炭吸附率高的干电池。从表格中可以看出丙电池制备的活性炭吸附率为 84.8%，在三种电池中吸附率最高。所以选择丙电池，理由是丙电池制备的活性炭吸附率最高。
故填：丙；丙电池制备的活性炭吸附率最高。
（7）废旧干电池“变废为宝”的再利用途径有很多，比如回收金属（干电池中含有锌、锰等金属）。故填：回收金属。
18. 用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。根据化学方程式计算：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放多少吨。
【答案】解：设理论上会排放质量为x
答：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放35.2t。
【解析】见答案。
每100g营养含量
碳水化合物(g)
蛋白质(g)
脂肪(g)
钙(mg)
镁(mg)
北豆腐
1.5
9.2
8.1
105
63
南豆腐
2.4
5.7
5.8
113
36
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
37.4
36
34.7
33.8
33.2
母液
母液A
母液B
营养液成分(固体)
硝酸钙
硝酸钾
硫酸铵
硫酸镁
磷酸二氢钾
溶质质量分数
50.8%
10.2%
10.8%
21.6%
15.1%
编号
干电池质量/g
碳棒质量/g
活性炭质量/g
活性炭吸附率
甲
77.3
256
23.4
82.4%
乙
63.2
21.5
21.2
77.2%
丙
71.2
24.1
22.7
84.8%