黑龙江省绥化市望奎县2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试卷（解析版）

这是一份黑龙江省绥化市望奎县2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了考试时间为90分钟，全卷共六道大题，满分为100分， 下列实验操作正确的是， 化学实验表现了颜色变化的美， 化学与生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.考试时间为90分钟
2.全卷共六道大题，满分为100分。
相对原子质量：O：16 C：12 H：1 N：14 Ca：40 S：32
一、选择题：(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12题每小题各有一个正确选项，13-15题每题各有一个或两个正确选项。请将正确选项的字母填入括号内)。
1. 我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A. 燃放烟花B. 夜晚的霓虹灯
C. 雨后的彩虹D. 彩色的图画
【答案】A
【解析】A、烟花中物质的燃烧发出各种颜色，该过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、霓虹灯中的发光源为稀有气体，稀有气体通电后会发光，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、雨后阳光折射出现彩虹，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、用颜料画画过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2. 下图中“”、“”分别表示质子数不同的原子，其中表示化合物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、表示由同种原子构成的单质分子，不符合题意；
B、同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，此图表示由一种单质和一种化合物组成的混合物，不符合题意；
C、表示由原子直接构成的单质，不符合题意；
D、表示由两种原子构成的化合物分子，符合题意。
故选D。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 加热固体
B. 检查装置气密性
C. 试管口塞胶塞
D. 取用液体
【答案】B
【解析】A、A试管中加热的是固体，固体加热时应该将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，避免试管炸裂。此选项实验操作错误，不符合题意；
B、B中装置手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，不漏气。此选项实验操作正确，符合题意；
C、C操作中连接仪器时不能将试管放在桌面上使劲塞进塞子，这样易压破试管。此选项实验操作错误，不符合题意；
D、D操作中倾倒液体试剂时，瓶塞应倒放于桌面，避免试剂被污染。此选项实验操作错误，不符合题意；
故选：B
4. 化学实验表现了颜色变化的美。下列颜色变化符合实验事实的是（ ）
A. 二氧化碳通入到石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为蓝色
B. 燃着的硫放入盛有氧气的集气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
C. 红热的木碳放入盛有氧气的集气瓶中，发出白光
D. 一氧化碳气体通入灼热的氧化铜中，固体颜色由红变黑
【答案】C
【解析】A、石蕊溶液是一种酸碱指示剂：在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。二氧化碳（）通入水中会形成碳酸（），碳酸呈酸性，因此石蕊溶液应由紫色变为红色，而非蓝色，该选项描述不符合事实，故选项A错误；
B、硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在纯氧中燃烧更剧烈，火焰为蓝紫色。但硫的火焰不会呈黄色（黄色火焰是钠等金属的特征）。该选项描述“由黄色变为蓝紫色”不符合事实，故选项B错误；
C、木炭在氧气中燃烧时，反应剧烈，发出白光，这是初中化学的经典实验现象（碳+氧气→二氧化碳）。颜色变化从红热到发出白光，该选项描述符合事实。故选项C正确；
D、一氧化碳（CO）具有还原性，能与氧化铜（CuO）反应，生成铜（Cu）和二氧化碳（），氧化铜为黑色固体，反应后生成红色的铜单质，因此固体颜色应由黑色变为红色，该选项描述不符合事实，故选项D错误；
故选C。
5. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 晚上回家发现煤气泄漏，开灯检查
B. 野外勘察在山谷内突降大雨，不做任何实验直接进入无名山洞避雨
C. 为了使文字保存时间更持久，用碳素墨水书写
D. 高层楼房下层发生火灾时，高楼层的人们应该立即乘电梯撤离
【答案】C
【解析】A、煤气（主要成分是甲烷等可燃气体）泄漏时，空气中可能形成爆炸性混合物，开灯时，开关产生的电火花可能引发爆炸或火灾，该选项说法不正确；
B、无名山洞可能积聚二氧化碳，二氧化碳气体密度较大，易沉积在低洼处，且山洞结构可能不稳定，大雨还可能引发山洪或泥石流，直接进入有窒息或被困风险，该选项说法不正确；
C、碳素墨水的主要成分是碳（如炭黑），碳在常温下化学性质稳定，不易与氧气、水或常见物质发生反应，因此，用碳素墨水书写的文字不易褪色，能长期保存，该选项说法正确；
D、火灾时电梯可能因断电、高温变形或烟雾进入而故障，导致人员被困，该选项说法不正确。
故选C。
6. 下列事实与相应的解释相一致的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、量体温时体温计中液柱上升，是因为热胀冷缩使原子间距离增大，导致的宏观体积膨胀，而非原子体积变化，不符合题意；
B、C、CO等物质用来冶炼金属，这些物质具有还原性，并非其可燃性，不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定，不易发生反应。这是因为它们的原子最外层电子数达到“稳定结构”（氦为2个电子，其他为8个电子），原子不易得失电子，故性质稳定，符合题意；
D、铜块在空气中加热仅缓慢氧化（生成氧化铜），不燃烧；纳米铜（极细小颗粒）因表面积大、反应活性高，可剧烈燃烧。但两者均为铜（Cu），物质种类相同。只是表面积越大，反应越易发生，不符合题意。
故选：C
7. 据报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦(化学式为C3H8NO5P)，白色固体、熔点230℃，25℃时在水中的溶解度为1.2%，不溶于一般有机溶剂。它是一种有机除草剂，可以喷杀各种杂草和灌木，残留在植物体内对人体健康有很大的危害。下列有关草甘膦的说法正确的是（ ）
A. 草甘膦的相对分子质量是169 g
B. 草甘膦中碳、氢元素的质量比是3：8
C. 草甘膦分子是由五种元素组成的
D. 一个草甘膦分子中含有88个电子
【答案】D
【解析】A.相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和，单位为1，省略不写。故A错误；
B.元素的质量比是各元素的总质量之比，各元素的总质量之比等于相对原子质量乘以原子个数，不是原子个数比。选项中的“3:8”是原子个数比，而非质量比。故B错误；
C.元素是宏观概念，用于描述物质的组成；草甘膦这种物质由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，但一个草甘膦分子由3个碳原子、8个氢原子、1个氮原子、5个氧原子和1个磷原子构成。故C错误；
D.在电中性分子中，电子总数等于质子总数（原子序数之和）。草甘膦（C₃H₈NO₅P）的质子数=（碳质子数×3）+ （氢质子数×8）+（氮质子数×1）+（氧质子数×5）+（磷质子数×1）=（6×3）+（1×8）+（7×1）+（8×5）+（15×1）=88。故一个草甘膦分子含有88个电子。故D正确。
综上，故选D。
8. 运用推理、归纳、对比方法得出的下列结论，正确的是（ ）
A. 石墨和金刚石都属于碳的单质，石墨具有导电性，所以金刚石也有导电性
B. 的最外层电子数都是8，所以最外层电子数是8的粒子都是离子
C. 高锰酸钾受热分解生成氧气，所以能分解生成氧气的物质中一定含有氧元素
D. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质都是单质
【答案】C
【解析】A、石墨和金刚石都是碳的单质，但石墨具有层状结构，层间有自由电子，因此能导电；金刚石是正四面体结构，所有电子被束缚，没有自由电子，因此不导电，故选项推理不正确；
B、的最外层电子数都是8，但最外层电子数是8的粒子不一定是离子，也可能是稀有气体的原子，如氩原子最外层电子数为8，但它不是离子，故选项推理不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则能分解生成氧气的物质中一定含有氧元素，故选项推理正确；
D、单质是由一种元素组成的，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，故选项推理不正确。
故选C。
9. 下列变化可以用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 分离液态空气后物质的总质量不变
B. 5g蔗糖溶解在95g水中，形成100g蔗糖溶液
C. 100mL水中加入100mL酒精后，形成总体积小于200mL的溶液
D. 铁丝生锈后质量增加
【答案】D
【解析】A、分离液态空气没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误；
B、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质产生，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
C、100mL水中加入100mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于200mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误；
D、铁丝生锈后产生了新物质铁锈，是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项正确；
故选：D。
10. 英国科技人员研制的自动灭火陶瓷砖中压入了一定量的氦气和二氧化碳。当这种砖砌成的房屋发生火灾时，砖释放出的氦气和二氧化碳就能抑制和扑灭火，其灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物
B. 使可燃物与空气隔绝
C. 降低可燃物的着火点
D. 使可燃物的温度降低到着火点以下
【答案】B
【解析】当这种砖砌成的房屋发生火灾时，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳定，不燃烧且不支持燃烧，所以起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离，从而熄灭。
故选B。
11. 某物质和水反应只生成氢氧化钠和氧气，则该物质中（ ）
A. 只含钠元素
B. 一定含有钠元素，可能含有氧元素
C. 一定含有钠、氧两种元素
D. 一定含有钠元素，可能含有氧元素和氢元素
【答案】C
【解析】本题考查质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和原子数目保持不变。反应为：某物质 + 水（H2O） → 氢氧化钠（NaOH） + 氧气（O2）。水（H2O）是反应物，水分子中氧原子数目比氢原子少；生成物是氢氧化钠（NaOH）和氧气（O2），在氢氧化钠（NaOH）中氧原子和氢原子数目相同，而氧气（O2）又只由氧元素组成，所以在生成物中氧原子数目比氢原子多，根据反应前后原子数目不变可得出某物质一定含有氧元素；又由于反应前后元素种类不变，生成物氢氧化钠（NaOH）中有钠元素，所以某物质一定含有钠元素。综上所述，某物质一定含有钠元素和氧元素。
故选C。
12. 经过一年的学习，同学们发现许多元素可以组成多种单质，如：。根据这种状况他们推测：①同种元素可以组成不同的单质；②单质的研究前景非常广阔；③同种元素组成的单质间可能相互转化；④同种元素组成的单质化学性质都相同；⑤单质可能存在着复杂的分子结构。其中正确的是（ ）
A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ①②③⑤D. ①②⑤
【答案】C
【解析】① 氧元素有 O₂ 和 O₃，碳元素有 C₆₀、C₉₀、C₇₂₀，氮元素有 N₂ 和 N₆₀，说明同种元素确实可以形成多种单质
② C₆₀、C₉₀、C₇₂₀ 等富勒烯是新型碳材料，在材料科学、医学等领域有广泛应用前景；O₃（臭氧）用于消毒，N₆₀ 等研究也显示单质研究的多样性。说明单质研究的广阔前景。
③石墨在高温高压下可转化为金刚石，说明同种元素组成的单质间可能相互转化。
④：同种元素组成的单质化学性质可能不同。例如：O₂ 支持燃烧，但 O₃ 具有强氧化性，能漂白和消毒；
⑤： C₆₀、C₉₀、C₇₂₀ 是富勒烯，具有笼状或球状复杂结构；
故选： C
13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂或除杂方法均可行的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】本题考查除杂方法的可行性，需遵循除杂原则：除去杂质，保留主要物质；不引入新杂质；方法简单有效。以下逐项分析：
A、氮气(氧气) — 通过灼热的铜网
主要物质氮气（N₂）化学性质稳定，不与灼热铜反应。杂质氧气（O₂）能与铜反应生成氧化铜，从而被除去。除杂后得到纯净氮气，无新杂质。此选项正确；
B、CO(CO₂) — 通入足量的灼热的氧化铜
主要物质一氧化碳（CO）能与灼热氧化铜反应生成二氧化碳和铜，导致CO被消耗。杂质CO₂不参与反应，反而可能增加。此方法破坏了主要物质，不符合除杂原则。正确方法应用碱性溶液（如NaOH）吸收CO₂。此选项不正确；
C、CO₂(CO) — 点燃
主要物质二氧化碳（CO₂）不支持燃烧。杂质一氧化碳（CO）虽可燃，但点燃需氧气。在CO₂环境中，CO无法点燃；若通入空气点燃，会引入氧气、氮气等新杂质，且操作不安全。此选项不正确；
D、铜粉(木炭粉) — 在空气中充分灼烧
主要物质铜粉在空气中灼烧会氧化生成氧化铜，导致主要物质被破坏，不符合除杂原则，此选项不正确。
故选A。
14. 下列图像与对应的变化过程关系成立的是（ ）
A. 高温煅烧一定质量的碳酸钙
B. 加热一定质量的高锰酸钾固体
C. 等质量的氯酸钾中加入二氧化锰(a)和不加二氧化锰(b)分别加热制氧气
D. 在一盛有氧气的密闭容器内点燃一定量的木炭
【答案】BD
【解析】A、高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，随着反应进行，碳酸钙质量逐渐减少，生成二氧化碳气体逸出，固体质量逐渐减少；但固体不会减少到0，因为生成的氧化钙固体还存在，错误；
B、加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始加热时，由于温度较低，高锰酸钾没有分解，钾元素质量保持不变，随着反应进行，固体质量减小，钾元素质量不变，因此钾元素质量分数增大，完全反应后钾元素质量分数不再变化，正确；
C、二氧化锰在氯酸钾分解制取氧气的反应中起催化作用，能加快反应速率，但不能改变生成氧气的质量；所以等质量的氯酸钾，加入二氧化锰（a）和不加二氧化锰（b）分别加热制氧气，最终生成氧气的质量是相等的，只是 a 反应速率快，先达到最大值，b 反应速率慢，后达到最大值，错误；
D、在一盛有氧气的密闭容器内点燃一定量的木炭生成二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以容器内物质的总质量应该保持不变，正确。
故选BD。
15. 一定条件下，A、B、C、D四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中甲丙的质量比是7：10
B. 该反应的基本反应类型是分解反应
C. 丁可能是该反应的催化剂
D. 该反应中乙丙的质量比为3:17
【答案】CD
【解析】A、由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物，同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了 14%-8%=6%，故乙是反应物，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物，丁的质量分数不变可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，所以该反应中甲丙的质量比为：，此选项错误；
B、该反应是两种物质发生反应生成一种物质，特点是多变一，属于化合反应，此选项错误；
C、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，此选项正确；
D、该反应中乙丙的质量比为，此选项正确。
故选CD。
二、填空题：(本题8个小题，每空1分，共30分)。
16. 用化学用语回答：
（1）氩原子_______。
（2）2个铁离子_______。
（3）人体中含量最多的元素组成的单质_______。
（4）高锰酸钾中锰元素的化合价_______。
【答案】（1）
（2）
（3）或
（4）
【解析】（1）氩原子可以直接用氩元素的符号来表示，故答案为：。
（2）铁离子化合价是+3价，故可以表示为，其个数为2，可以直接在离子符号前写“2”表示离子的个数，故答案为：。
（3）人体中含量最多的元素是氧元素，由氧元素组成的单质是氧气（）或臭氧（），故答案为：或。
（4）高锰酸钾的化学式为，其中钾元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，设锰元素的化合价为x，化合物的化合价总和为0，故可以列出算式：，解得。所以锰元素的化合价为+7价，先写出高锰酸钾的化学式，然后在锰元素的上方标出相应的化合价。故答案为：。
17. 水是一种非常重要的资源。
（1）电解水实验可探究水的组成。请根据该实验回答：通电前向水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是_______，该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，该结论的事实依据是________(用化学方程式表示)。
（2）净水知识在日常生活中有着广泛的应用。例如茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是_______。净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏时在容器中加入沸石的目的是_______。
（3）硬水会给生产和生活带来不便，生活中可用_______的方法降低它的硬度。
【答案】（1）①. 增强水的导电性 ②.
（2）①. 过滤 ②. 防止暴沸 （3）煮沸
【解析】（1）纯水不导电，通电前向水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是：增强水的导电性；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，该反应的化学方程式为：；
（2）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是过滤，可实现固液分离；
净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏时在容器中加入沸石的目的是：防止暴沸；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。
18. 化学知识中的“变”与“不变”可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列各项中一定不发生改变的是_______(填序号)。
①原子得失电子前后，质子的数目；②化学反应前后，分子的个数；③化学反应前后原子的个数；④二氧化锰放入过氧化氢溶液中，二氧化锰的质量
【答案】①③④
【解析】①原子得失电子前后，核外电子数发生变化，质子数不变；②根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，分子数目可能改变；③根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；④二氧化锰放入过氧化氢溶液中，二氧化锰作为催化剂，其质量在反应前后不变；综上可知，一定不发生改变的是①③④。
19. 下图是几个常见的实验装置图。
（1）实验A经过充分振荡后可以观察到的现象是_______，由此小鹏得出二氧化碳能与水反应，并写出了化学方程式_______，但小强提出异议，理由是_______。
（2）图B实验现象为______，说明二氧化碳的性质有_______。
（3）C图中热水的作用是_______，该实验_______(填“能”或“不能”)得出物质燃烧的条件，如果“不能”，怎样完善_______(如果“能”，此空不需要做答)。
【答案】（1）①. 软塑料瓶变瘪 ②. ③. 二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪
（2）①. 蜡烛由下到上依次熄灭 ②. 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
（3）①. 提供热量 ②. 不能 ③. 在水底放置一块白磷
【解析】（1）实验A中二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，故实验A经过充分振荡后可以观察到的现象是：软塑料瓶变瘪；
二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能使软塑料瓶变瘪，故该实验不能得出二氧化碳能与水反应；
（2）图B实验中可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（3）C实验中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧；
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；但是该实验不能得出燃烧需要与氧气接触，故不能得出物质燃烧的条件；
要想验证可燃物燃烧需要与氧气接触，可以在水底放置一块白磷，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
20. 化学与生活息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）“钻石即金刚石”和铅笔芯中“石墨”都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质却有很大差异，原因是_______。
（2）当冰箱用久会有异味，可以用_______除去异味。
（3）生活中的漂白剂和洁厕剂不能混合使用，二者混合会反应生成一种有毒的气体，其化学反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，X的化学式为_______，该反应中氯元素的化合价有_______种。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）活性炭 （3）①. Cl2 ②. 3##三
【解析】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，所以可以用活性炭除去冰箱里的异味。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Na原子、3个Cl原子、1个O原子、2个H原子；反应后除X外有1个Na原子、1个Cl原子、1个O原子、2个H原子，所以X含有2个Cl原子，X的化学式为Cl2；
在NaClO中，Na为+1价，O为−2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+1；在HCl中，H为+1价，所以Cl为−1价；在NaCl中，Na为+1价，所以Cl为−1价；在Cl2中，Cl为0价。所以该反应中氯元素的化合价有+1、−1、0，共3种。
21. 一氧化碳气体在生产生活中有广泛的应用。
（1）对一氧化碳的描述错误的是_______(填序号)。
A. 组成：由碳原子和氧原子组成
B. 性质：能支持燃烧
C. 用途：可以作为燃料
D. 危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
（2）如下图是一氧化碳还原氧化铁的装置，写出该反应的化学方程式______；指出实验中能证明发生化学变化的证据______(写一条)；该装置的缺陷是______；反应的正确顺序为______(①停止加热；②通入CO；③加热；④检验CO的纯度；⑤装置冷却后停止通入CO)。
【答案】（1）AB （2）①. ②. 观察到玻璃管内红色粉末变为黑色##澄清石灰水变浑浊 ③. 该装置没有尾气处理装置 ④. ④②③①⑤
【解析】（1）A、一氧化碳由碳元素和氧元素组成，由一氧化碳分子构成，而不是由碳原子和氧原子组成，错误；
B、一氧化碳具有可燃性，但不能支持燃烧，错误；
C、一氧化碳具有可燃性，可以作为燃料，正确；
D、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，而缺氧中毒，正确。
综上，描述错误的是AB。
（2）一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为；化学变化的实质是有新的物质生成，证明发生化学变化的证据：可以观察到玻璃管内红色粉末变为黑色（或澄清石灰水变浑浊，因为生成了二氧化碳气体），这些现象都能证明发生了化学变化；装置的缺陷：一氧化碳有毒，会污染空气，该装置没有尾气处理装置；
反应的正确顺序：一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以先检验CO的纯度（④）；为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，要先通入CO（②）；再加热（③）；反应结束后，为了防止生成的铁被重新氧化，要先停止加热（①），待装置冷却后停止通入CO（⑤）。所以正确顺序为④②③①⑤。
22. A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们的转化关系如图，反应条件都已略去。
请回答：
（1）D物质的一点用途是_______。
（2）B的化学式是_______。
（3）若A是化合物，则A+E→C的化学方程式为_______。
【答案】（1）制作导线
（2）CuO （3）
【解析】A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，所以D是铜，A、B反应会生成C、D，铜和E反应会生成B，所以B是氧化铜，E是氧气，氧化铜和还原剂反应生成铜，所以A是氢气、碳或一氧化碳等，C是水或二氧化碳，经过验证，推导正确；
（1）由分析可知，D是铜，具有良好的导电性，可制作导线；
（2）由分析可知，B是氧化铜，其化学式为CuO；
（3）若A是化合物，则A是一氧化碳，E是氧气，则A+E→C的反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
23. 煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40：3，则分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为_____。
【答案】75%
【解析】由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，固体中钙元素含量不变，设原石灰石样品中碳酸钙的质量为100g，则原石灰石中钙元素质量为：，测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为40：3，则剩余固体中碳元素质量为：，剩余固体中碳元素来源于没有分解的碳酸钙，则没有分解的碳酸钙质量为：，分解的碳酸钙质量为100g-25g=75g，则分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为：。
三、实验与探究(本题共2个小题，每空1分，共19分)。
24. 下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题
（1）写出标号仪器的名称：①_______。
（2）实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为_______，属于_______(填基本反应类型)。要用E装置收集氧气，气体由_______管入。
（3）实验室制取CO2的装置是_______(填装置代号)。检验二氧化碳收集满的方法是_______。
（4）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的_______。
①反应物是块状固体和液体；②反应不需要加热；③制得的气体密度比空气小；④制得的气体不易溶于水
A. ①②B. ①②④
C. ②④D. ①②③④
（5）某微型实验装置如图，该装置与上图中_______(填序号)作用相似。
【答案】（1）酒精灯 （2）①. ②. 分解反应 ③. A
（3）①. BD##BE##CD##CE ②. 将燃着的木条放在D装置集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满##将燃着的木条放在E装置b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）B （5）AD##AE
【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）装置B为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
要用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体由a管入；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D或E，综上可知，实验室制取二氧化碳的装置可以是BD或BE或CD或CE；
检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在D装置集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；或将燃着的木条放在E装置b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（4）C装置为固液常温型发生装置，F装置为排水法收集装置，则用C、F组合成装置来制取气体，应满足的条件是：反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，制得的气体不易溶于水，即①②④，故选：B；
（5）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则该微型实验装置中的发生装置相当于上图装置的A；氧气密度比空气略大，应采用向上排空气法收集，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则该微型实验装置中的收集装置相当于上图装置的D或E。
25. 小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰外还可以用氧化铜等物质做催化剂，于是他对氧化铜能否作催化剂产生了探究兴趣。
【提出问题】
氧化铜是否可以做氯酸钾分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰好？
【设计实验】
小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
（1）上述实验“待测数据”应该测的是_____。
（2）若实验B比实验A的“待测数据”更_____(填“大”或“小”)，说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验B反应后的固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干，若得到黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_____(简述实验操作和现象)。
【预期结论】
氧化铜还能做氯酸钾分解的催化剂。
【实验评价】
（4）①小雨的结论结论是否严密_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
②小雨设计实验C和B对比的目的是_______。
【答案】（1）收集等体积氧气所需的时间 （2）小
（3）向试管中加入适量的氯酸钾，混合均匀后加热，用带火星的木条放在试管口，木条复燃
（4）①. 否 没有探究氧化铜反应前后质量是否发生改变 ②. 探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
【解析】（1）对比实验应控制变量，上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的时间，收集等体积氧气所需的时间短，反应速率快（合理即可）；
（2）据上分析，收集等体积氧气所需的时间短，反应速率快，若实验B比实验A的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）根据[预期结论]：氧化铜还能做氯酸钾分解的催化剂，所以反应前后氧化铜的化学性质不变，反应后的氧化铜仍能加快氯酸钾的分解，所以将实验B反应后的固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干，若得到黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，接下来的实验为：向试管中加入适量的氯酸钾，混合均匀后加热，用带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明了氧化铜反应前后化学性质不变；
（4）①否。催化剂能改变其他物质的化学反应速率，自身的质量和化学性质在反应前后不变，小雨同学通过对比实验验证了氧化铜可以加快氯酸钾的分解速率，通过（3）实验验证了反应前后氧化铜的化学性质不变，但没有验证反应前后氧化铜的质量不变，所以将实验B反应后的固体加足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干后应对固体质量进行称量，验证氧化铜质量在反应前后不变，故小雨得出的结论不严谨；
②实验B和实验C所用催化剂的种类不同（分别为氧化铜和二氧化锰），对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好。
26. 某校举行化学兴趣实验大赛中，某小组展示的实验是“火龙生字”：某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体，再用带火星的木条接触硝酸钾晶体，观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹如图。在场的同学产生浓厚的兴趣，并进行探究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。
【猜想假设】生成的气体是什么呢？
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气。
（1）同学丙认为甲的猜想是错误的，理由是_______。
【进行实验】
（2）四位同学设计实验对丙的猜想进行验证，他们的操作方法是________，观察到的现象是_______，说明丙的猜想正确。硝酸钾分解的化学方程式为_______。
【解释结论】
（3）白纸上写过字的地方更容易燃烧原因是_______。
【答案】（1）二氧化氮不是单质
（2）①. 将带火星的木条伸入试管 ②. 木条复燃 ③.
（3）硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大（合理即可）
【解析】（1）二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的化合物，不是单质；
（2）要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气；
硝酸钾分解产生亚硝酸钾和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）促进燃烧可以增大氧气的浓度，白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是硝酸钾晶体受热分解生成氧气，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大。
四、理解与应用(本题2小题，26小题4分，27小题3分，共7分)。
27. 某校课外活动小组，欲测定某岩洞内空气中CO2的体积分数(假设洞内空气中不含除CO2外的其他酸性气体)进行了如下实验：
（1）取样：他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用集气瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法：_______。
（2）测定：用150mL的注射器从集气瓶中抽取100mL气样，按下图所示的装置进行实验：
①甲装置中石灰水的作用_______。
②实验结束后，量筒内水的体积为99mL，此数据是_______的体积数(用序号填写)
A．CO2 B．N2和O2的混合物 C．空气中除CO2外的所有气体
（3）计算：洞底空气中CO2的体积分数为_______。
【答案】（1）将集气瓶装满水，带到岩洞底部，把水倒掉，然后盖上玻璃片，即可取回一瓶空气样品
（2）①. 吸收气样中的CO2 ②. C
（3）1%
【解析】（1）将集气瓶装满水，带到岩洞底部，把水倒掉，然后盖上玻璃片，即可取回一瓶空气样品。
（2）①石灰水（氢氧化钙溶液）能与CO2反应，即，所以甲装置中石灰水的作用是吸收气样中的CO2。
②气样中的CO2被甲装置中的石灰水吸收，剩余的气体（空气中除CO2外的所有气体）进入乙装置，将乙装置中的水压入量筒，所以量筒内水的体积是空气中除CO2外的所有气体的体积数，选 C。
（3）抽取的气样体积为100mL，其中CO2被吸收，剩余气体体积为99mL，则CO2的体积为，所以洞底空气中CO2的体积分数为。
28. 小明设计以下实验验证“质量守恒定律”，请回答：
（1）根据实验目的，应该测量的数据是_______(填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。
（2）当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因_______。
（3）分别叙述B、C实验能否达到目的_______、_______。
【答案】（1）反应前、后
（2）气球膨胀导致浮力增大
（3）①. 否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小 ②. 否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律
【解析】（1）根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量。
（2）当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果。
（3）B实验：否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小。
C实验：否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律。
五、自主学习(本题共1小题，每空1分，共4分)。
29. 燃料燃烧和灭火知识很重要
Ⅰ．日常生活或化学实验中用到了很多灭火方法，如图。
（1）其中与其他三项灭火原理不同的是_______。
Ⅱ．2012年2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。
（2）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括_______(填序号)。
①CO ②CO2 ③SO2 ④NO2
（3）以下不属于化石燃料的是_______(填序号)。
①天然气 ②石油 ③酒精 ④煤
（4）下列关于PM2.5的说法错误的是_______(填序号)。
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；②PM2.5不会造成灰霾天气；③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；④尽量减少化石燃料的燃烧，可以有效减少PM2.5的排放
【答案】（1）A （2）①③④
（3）③ （4）②③
【解析】（1）由图示可知，B、C、D的灭火原理都是使可燃物与氧气隔绝，而A的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下，所以其中与其他三项灭火原理不同的是A，故填：A；
（2）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、细颗粒物和臭氧等，而二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选①③④；
（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，因此酒精不属于化石燃料，故选③；
（4）①燃放烟花爆竹会产生PM2.5，故选项说法正确；
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，故选项说法不正确；
③PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，所以要比分子大得多，故选项说法不正确；
④尽量减少化石燃料的燃烧，可以有效减少PM2.5的排放，故选项说法正确；
故选②③。
六、计算题(本题共2小题，29小题3分，30小题7分，共10分)。
30. 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体的形式存在，羟基磷酸钙的化学式为Ca10(PO4)6(OH)2.牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷的比例合适，是健骨的理想食品。图是某牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答问题：
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_______，氢、氧两种元素的质量比为_______。
（2）若人体每天需要摄入600mg的钙元素，且这些钙90%来自该牛奶，则一个人每天大约要喝这种牛奶_______盒。
【答案】（1）①. 39.8% ②. 1:208 （2）2
【解析】（1）根据羟基磷酸钙晶体的化学式，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：；其中氢、氧两种元素的质量比为：
（2）由图可知，人体每天至少需要来自牛奶的钙为:，，则一个人每天至少要喝。
31. 某校初三学生从建筑工地带回几小块石灰石样品。为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用相同浓度的稀盐酸分别与15.0g石灰石样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)测得数据如下表，请回答：
（1）_______同学的实验盐酸与石灰石样品恰好完全反应。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。
（3）15g这样的石灰石最多可以生成二氧化碳的质量是_______。
【答案】（1）丙 （2）80%
（3）解：15g这样的石灰石最多可以生成二氧化碳的质量为x。
x=5.28g
答：15g这样的石灰石最多可以生成二氧化碳的质量为5.28g。
【解析】甲同学加入20.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为；
乙同学实验中加入40.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为；
丙同学实验中加入60.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为；
丁同学实验中加入70.0g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为。
（1）由分析可知，丙同学的实验盐酸与石灰石样品恰好完全反应；
（2）由分析可知，加入60.0g稀盐酸完全反应后剩余固体的质量不再改变，则3.0g剩余固体为杂质，碳酸钙的质量分数为；
（3）见答案。
选项
事实
解释
A
量体温时体温计中液柱上升
汞原子受热体积变大
B
C、CO等物质用来冶炼金属
这些物质具有可燃性
C
稀有气体的化学性质稳定
原子的最外层达到相对稳定结构
D
铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧
物质的种类决定反应能否进行
物质(杂质)
除杂试剂或操作方法
A
氮气(氧气)
通过灼热的铜网
B
CO(CO2)
通入足量的灼热的氧化铜
C
CO2(CO)
点燃
D
铜粉(木炭粉)
在空气中充分灼烧
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
A
1.2g
/
B
1.2g
CuO 0.5g
C
1.2g
MnO2 0.5g
甲
乙
丙
丁
石灰石样品的质量(g)
15.0
15.0
15.0
15.0
加入盐酸的质量(g)
20.0
40.0
60.0
70.0
剩余固体的质量(g)
11.0
7.0
3.0
3.0