江西省赣州市南康中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试卷

这是一份江西省赣州市南康中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试卷，共4页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列说法错误的是，，试回答问题，按要求回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
C．碱性溶液中：K+ Ba2+ Cl-
、
、
、
D．含Fe3+的溶液中：Na+ SCN- Cl- OH-
⾼⼀化学试题
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16
⼀、选择题（本题共 14 ⼩题，每⼩题 3 分，共 42 分。在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题
⽬要求的。）
下列变化属于化学变化的是
粮⻝酿醋B．冰雪消融C．沙⾥淘⾦D．酒精挥发 2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是
失去电⼦的物质是氧化剂 B．氧化剂发⽣氧化反应
C．氧化还原反应的本质是电⼦的转移
D．反应前后元素化合价不变的反应⼀定是氧化还原反应
下列物质的近似pH 分别是：⽩醋为 2~3、酱油为 4~5、⽜奶为 6~7、肥皂⽔为 10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使⼈产⽣痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
⽩醋B．酱油C．⽜奶D．肥皂⽔ 4．下列实验操作正确的是
B．C．D．
下列反应的离⼦⽅程式书写正确的是
氯⽓溶于⽔：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
碳酸钙加⼊盐酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O
氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合：2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓ D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋=BaSO4↓
有三瓶失去标签的⽆⾊溶液，已知它们分别是HCl 溶液、KNO3 溶液、NaOH 溶液中的⼀种。下列四种试剂中，能将上述三种⽆⾊溶液⼀次鉴别出来的是
稀硫酸B．(NH4)2CO3 溶液C．K2CO3 溶液D．⽆⾊酚酞试液 10．下列说法错误的是
胶体粒⼦的直径⼤⼩在 1~100nm 之间
当光束通过NaCl 溶液时会产⽣丁达尔效应
氢氧化铝胶体粒⼦具有较强的吸附能⼒，可作净⽔剂
向沸⽔中逐滴加⼊少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe(OH)3 胶体
ClO2 是⼀种⾼效⽔处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是
A．KClO3 中氯元素化合价升⾼，失电⼦B．H2C2O4 被氧化
C．反应中H2SO4 发⽣还原反应D．反应中CO2 是还原产物
根据反应：①；②；③。判断离
、
、
⼦的还原性由强到弱的顺序正确的是
下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．、
C．、
B．、
、
、
D．、
A．端午粽飘⾹——分⼦不断运动
B．⽔沸腾把壶盖顶开——分⼦体积变⼤
C．1g ⽔中约含有个⽔分⼦——分⼦质量很⼩
D．⽯蜡熔化——分⼦种类不变
下列图像能正确反应对应变化关系的是
在空⽓中加热⼀定量的铜粉
向⼀定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加⼊氢氧化钡溶液 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加⼊铁粉和锌粉 D．电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓
下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是
、 、、
、、 、
⽆⾊透明溶液中：Cu2+ K+ B．酸性溶液中：Na+Cl-
将 SO2 ⽓体与⾜量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后， 再加⼊K2Cr2O7 溶液， 发⽣如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
Cr2O 中Cr 元素为+5 价
还原性
两个反应中Fe2(SO4)3 均作还原剂
Cr2O能将SO2 氧化成SO
甲、⼄两种固体物质（不含结晶⽔）的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
a1℃时，100g ⼄溶液中最多能溶解⼄的质量为 30g
a1℃时，甲、⼄饱和溶液的溶质质量分数相等
a2℃时，50g ⽔中加⼊ 30g 甲，所得溶液是不饱和溶液
将⼄的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采⽤的⽅法是降低温度
⼆、⾮选择题（本题共 4 ⼩题，共 58 分）
15．（4 分）A、B、C、D 是初中化学常⻅的四种物质，其中A 为胃液中含有的酸，C 是⽣活中常⻅的液体，D 含两种元素，它们之间的反应转化关系如图所示（图中“—”代表两种物质能发⽣反应，“”表示⼀种物质能转化为另⼀种物质，部分反应物、⽣成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进⾏，物质是溶液的只考虑溶质），试回答问题：
A、C 物质的化学式：A；C；
C 转化为氢氧化钙反应的化学⽅程式是；
图中与碳酸钠能发⽣反应的物质类别是（填字⺟）。
单质B．氧化物C．酸D．碱 E．盐 16．（16 分）按要求回答下列问题：
现有以下物质：①氮⽓ ② ③氯化氢⽓体 ④铜⽚ ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精
⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是(填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是。
(3)写出上述物质中⑨的电离⽅程式：。
亚硝酸钠被称为⼯业盐，有毒，但在⾁类制品加⼯中⼜可以加⼊极少量⽤作发⾊剂、防微⽣物剂、防腐剂，在漂⽩、电镀和⾦属处理等⽅⾯有应⽤。
已知能发⽣反应： NaNO2+ HI=_NO↑+ I2+ NaI+ H2O。 (4)配平上述化学⽅程式，并在⽅程式上⾯⽤“双线桥”标明电⼦转移的⽅向和数⽬。 (5)该反应还原剂是(填化学式，下同)，还原产物是。
(6)误⻝会导致⾎红蛋⽩中的转化为⽽中毒，可服⽤维⽣素解毒，维⽣素 C 在解毒过程中作 剂。
17．（16 分）图为钠及其化合物的“价—类”⼆维图，请回答下列问题：
物质①通常将其保存在中，物质①与⽔反应的离⼦⽅程式为：。
写出淡⻩⾊固体②与⼆氧化碳反应的化学⽅程式并画出双线桥表示该反应电⼦转移的⽅向和数
⽬：。
从核⼼元素价态的视⻆看，中H 元素的化合价为，从H 元素的价态分析，常⽤作。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与⽔反应的化学⽅程式。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的⼈常有胃疼烧⼼的感觉，易吐酸⽔，服⽤适量的⼩苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离⼦⽅程式：。
通过化学反应⻆度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液：。(简述⼀种实验操作、现象、结论)
18．（12 分）通过海⽔晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利⽤。某同学利⽤给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，
设计了如图粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验⽬的，请思考试剂的⽤量)
请回答：
操作a 和操作b 的名称依次是、。
试剂①是溶液(填化学式)。
加⼊试剂②后，沉淀C 是(填化学式)。
加⼊适量盐酸的作⽤是。
如果加⼊试剂②后直接加盐酸，产⽣的后果是(写出 1 个离⼦⽅程式表示即可)。
19．（10 分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的⼏种，现进⾏如下实验：
取适量溶液，加⼊⾜量NaOH 溶液，⽣成⽩⾊沉淀；
过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加⼊⾜量H2SO4 溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
根据上述实验回答下列问题。
溶液中⼀定不存在的离⼦是。
写出Ⅰ和Ⅱ中所发⽣反应的离⼦⽅程式：；。
、
为了验证溶液中是否存在Cl-
，某同学提出下列假设：
、
①只存在Cl-；②Cl-
同时存在；③只存在。
。
、
、
、
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏⽔。验证溶液中是否存在Cl-的实验⽅法：
、
某化⼯⼚排出的废液中含有Ag+
Ba2+
Cu2+三种⾦属阳离⼦，欲⽤分别含
OH-
Cl-三种
不同的阴离⼦的物质将上述⾦属阳离⼦逐⼀形成沉淀除去。正确加⼊阴离⼦的先后顺序是。
⾼⼀化学训练题参考答案
15、（4 分，每空 1 分） (1)
(2)
(3)CDE
16、（16 分，每空 2 分）
(1)④⑧⑨(2)③⑤⑧(3)
(4)
(5)HINO(6)还原
(1)煤油（或⽯蜡油）
(2)
17、（16 分，每空 2 分）
(3)-1还原剂NaH + H2O = NaOH + H2↑
(4)HCO + H+= CO2↑+ H2O
(5)实验操作：滴加CaCl2 溶液（或BaCl2 溶液），现象：⼀⽀产⽣⽩⾊沉淀，另⼀⽀⽆明显现象，结论：产⽣沉淀的为Na2CO3，⽆现象的为NaHCO3
18、（12 分，每空 2 分）
过滤蒸发或蒸发结晶
(3)、
或
(4)除去过量的和
(5)
19、（10 分，每空 2 分）
，
Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓、 Ba2+＋=BaSO4↓
取适量溶液，加⼊⾜量稀硝酸，再加⼊硝酸银溶液，观察是否有⽩⾊沉淀⽣成
Cl- 、OH- 、题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
B
C
C
C
B
B
B
B
D
B