湖南省湘潭市多校联考2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（含答案解析）

这是一份湖南省湘潭市多校联考2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是
4. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是
5. 丹参酮IIA可用于治疗冠心病，能改善冠状动脉循环，抑制血栓疾病发生。其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
6. 氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
7. 配合物a分子(如图所示)可形成超分子结构。下列说法错误的是
8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是
9. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
10. 铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是
11. 通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
12. 砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为，原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
13. 在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是
14. 卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用溶液滴定(、、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下，、、的溶度积常数()依次为、、；②在氨水中能生成： 。下列有关描述正确的是
二、解答题
15. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题：
(1)制备。
①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的_______(填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。
②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为_______。
③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为_______。
④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为_______。
(2)测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。
①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成)。
②达到滴定终点的标志是_______。
③产品中的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。
16. 镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗()，铁酸镓[]，铁酸锌()}中回收镓、锗的工艺流程如下：
已知：时，、、、，、。
(1)Ga属于_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。
(2)“酸浸还原”时(不溶于水)与硫酸和反应的离子方程式为_______。
(3)时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，、是否开始沉淀，判断并说明理由：_______；使和分离的方法为_______。
(4)以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在_______(填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到_______工序循环使用。
(5)“蒸馏”提纯时，下列图示中温度计位置正确的是_______(填标号)。
(6)水解生成时，要加入大量的水，其目的是_______。
17. 茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。
已知：(3+2)环加成反应为、(、可以是—COR或—COOR)。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)由C生成D的反应类型为_______。
(3)写出由D生成E的反应方程式：_______。
(4)F中所含官能团的名称为_______。
(5)每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为_______。
(6)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。
(7)参考以上合成路线及条件，以和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物。M、N的结构简式分别为_______、_______。
18. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I.和生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(1)反应 _______。
(2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_______。
②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6ml CO，则时，主反应的压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为_______。
(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为_______。
②温度高于时，平衡转化率升高的原因是_______。
③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：_______。
湖南省湘潭市多校联考2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、化学反应原理、认识化学科学、化学实验基础、物质结构与性质、有机化学基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．大力提倡使用一次性木筷、竹筷
B．生活垃圾分类处理、回收和利用
C．合理使用化肥和农药，防止水体污染
D．使用可降解塑料，减少“白色污染”
A．乙烯的球棍模型：
B．的电子式：
C．丁酸的键线式：
D．的水解：
装置或仪器
实验目的
A.分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
B.制备NO气体
装置或仪器
实验目的
C.灼烧碳酸钙制氧化钙
D.利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸
A．A
B．B
C．C
D．D
A．常压下的沸点高于
B．和分子的极性不同
C．和均含有键和键
D．相同条件下，稳定性比强
A．与溶液能发生显色反应
B．能使酸性溶液褪色
C．能与溶液反应放出气体
D．既能发生加成反应，又能发生消去反应
A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．气体中含有氧原子的数目为
D．的稀硝酸中，含有的数目为
A．配合物a中含4种配体
B．Cd的配位数为4
C．配合物a中配位原子的杂化方式相同
D．配合物a形成超分子结构可借助氢键作用
A．为平面形分子
B．M中第一电离能最大的是Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y
D．Z的氧化物的水化物均为强酸
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH
测溶液pH的试纸颜色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
D
在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色
溶度积：
A．A
B．B
C．C
D．D
A．M与电源的正极相连
B．膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜
C．电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的
D．每生成1ml气体B，缓冲室就生成
A．用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体
B．氨气可循环使用
C．“溶解”发生的反应为
D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5
A．Ga原子的配位数为2
B．位于晶胞内的As围成正方形
C．q原子的分数坐标为
D．晶体密度为
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．a为的物质的量随温度的变化曲线
C．加入高效催化剂，的平衡转化率不变
D．向M点的体系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大
A．、、均易溶于氨水
B．M点对应的溶液中
C．X为Br时，a的数值大于
D．将、的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓溶液，析出的沉淀中，
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
4
适中
10
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
水解的离子方程式书写；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；共价化合物的结构及形成过程；电子式
3
0.85
常用仪器及使用方法
4
0.65
极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响；共价键的形成及主要类型；键能、键长、键角
5
0.85
有机官能团的性质及结构；醇的消去反应
6
0.85
阿伏加德罗常数的求算；一氧化氮的化学性质；二氧化氮的化学反应
7
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；配合物的结构与性质；超分子
8
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律
9
0.85
实验方案设计；氧化性、还原性强弱的比较；铵根离子的检验；沉淀转化
10
0.65
电解原理的应用
11
0.4
氧化还原反应有关计算；硝酸的强氧化性；配合物
12
0.4
晶胞的有关计算
13
0.65
温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响；吸热反应和放热反应；化学平衡的移动
14
0.65
溶度积定义及表达式；溶度积规则及其应用；溶度积常数相关计算
二、解答题
15
0.65
常见无机物的制备；酸碱中和滴定原理的应用；离子反应的发生及书写；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
16
0.65
溶度积常数相关计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电子排布式；常见无机物的制备
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；有机合成路线的设计
18
0.65
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；转化率的计算
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
化学反应原理
2,9,10,13,14,15,16,18
3
认识化学科学
2,6,9,11,15
4
化学实验基础
3,9,15,16
5
物质结构与性质
4,7,8,11,12,16
6
有机化学基础
5,17
7
常见无机物及其应用
6,9,11