河北省2025届高三下学期调研考试（一模）化学试题（含答案解析）

这是一份河北省2025届高三下学期调研考试（一模）化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列说法正确的是
2. 下列化学用语正确的是
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4. 化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法正确的是
5. 下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是
6. 阿斯巴甜结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
7. 前四周期主族元素、、、、原子半径依次增大。与同主族，的最高正化合价与最低负化合价之和为4；为形成化合物种类最多的元素，与同主族；、同周期，为金属元素。下列说法错误的是
8. 下列描述或解释有误的是
9. 成为非常有前途的固定式和便携式的可持续能源转换存储设备，即在负极直接通入甲醇燃料替代氢气。反应原理如图所示，下列说法错误的是
10. 某学习小组探究溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如下：
已知：(棕黄色)，下列说法错误的是
11. 某课题组通过如图所示电化学方式，以为共溶剂，首次实现了试剂作为三氟甲基及二氧化硫给体与-芳基氰胺反应，合成了具有潜在应用价值和生物活性的物质。下列说法错误的是
12. 已知电离常数，。下列实验和现象及结论均正确的是
13. 在晶胞(图甲)中引入掺杂剂以取代，伴随着形成空穴(见图乙)以保持电中性，空穴允许氧离子通过结构进行迁移，从而提高了固体的导电性。晶体的密度为，的原子坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
14. 常温下，向一定浓度的邻苯二甲酸溶液(用表示)中滴加溶液，混合溶液中离子浓度随变化的关系如图。下列叙述正确的是
二、解答题
15. 四水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾可作为合成复杂无机物的前驱体或中间体，制备方法如下：
已知：Ⅰ．晶体极易风化；
Ⅱ．酸性：。
回答下列问题：
(1)在周期表中的位置为___________，基态原子核外电子占据的最高能层符号为___________。
(2)检验沉淀洗涤干净的操作为___________。
(3)写出生成的化学方程式为___________。
(4)晶体需保存于冰箱冷冻室中的原因是___________。
(5)产品纯度测定：取样品，加入适量和去离子水，微热溶解，加热至75∼85℃，趁热用的酸性溶液滴定，消耗溶液体积为，滴定过程用到的玻璃仪器有___________(填标号)，则产品纯度为___________。
(6)热重分析是测定结晶水合物分解和失重过程的常用方法之一、晶体的热重曲线如图：50℃时化合物的组成为___________。
16. 利用还原焙烧——氨浸工艺从红土镍矿(主要成分有、、、、)中回收镍和钴的工艺流程如下：
已知：
Ⅰ．“还原焙烧”的产物为、、、；
Ⅱ．“氨浸”后、元素的存在形式分别为、；
Ⅲ．、。
回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式是___________，同周期过渡元素中与其具有相同未成对电子数的元素名称是___________。
(2)用离子方程式表示在“氨浸”时发生的反应___________。
(3)浸出渣的主要成分为胶状沉淀和___________(填化学式)。
(4)下图为“氨浸”过程中反应时间对、浸出率及浸出渣中铁元素质量分数的影响。最合适的反应时间范围是___________。浸出时间过长，、浸出率都有下降趋势，可能原因是___________。
(5)“选择性沉钴”时，加入使溶液中的转化为沉淀从溶液中分离出来，则的平衡常数___________。
(6)“蒸氨”时发生的化学方程式为___________。
(7)整个流程中，除蒸氨后的碳酸铵外，还能循环使用的物质有___________。
17. 降低空气中二氧化碳的含量在环保方面具有重要意义，已知二氧化碳和氢气在一定条件下反应如下：
反应Ⅰ(主反应)：
反应Ⅱ(副反应)：
回答下列问题：
(1)从热力学角度分析，反应Ⅰ能自发进行的条件是___________(选填“低温”“高温”)。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为和，且反应物的总能量为，则生成物的总能量为___________(用含、和的代数式表示)。
(2)①若在容积为的恒容密闭容器中按照物质的量之比通入和只进行反应Ⅰ(起始投料量相同)，在不同温度下，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
图中实验a的温度___________实验b的温度(填“大于”或“小于”)，实验b进行到时达到平衡，则反应从开始到平衡时的反应速率___________；与实验相比，实验改变的条件是___________，实验条件下用分压表示的平衡常数为___________(列出计算式)。
②实验测得反应Ⅰ：，。其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。实验条件下达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(选填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(3)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡体系中的平衡转化率与温度变化关系如图所示，简述其原因___________。
(4)合成有机碳酸酯的反应机理如图所示。反应机理图中物质2为该反应的___________(填“催化剂”或“中间产物”)。在合成总反应中除题目中所列物质外还会生成___________(填化学式)。
18. 盐酸美西律(，)是一种治疗慢性室性心律失常的药物。其中一种合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
(1)按照系统命名法，A的化学名称是___________。
(2)B的分子式是___________。的反应类型是___________。
(3)D中含氧官能团的名称是___________。
(4)的化学反应方程式为___________。
(5)满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
①苯环上含有三个取代基
②含有能与反应产生的官能团，且该官能团不与苯环直接相连
(6)有机物H()是一种重要的医药中间体。利用以上合成路线中的相关信息，设计以和为原料合成有机物H的合成路线___________。(用流程图表示，其他试剂任选)
河北省2025届高三下学期调研考试（一模）化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．合成纤维是以石油、天然气和煤为原料制成的
B．药品包装上有“OTC”标识的需凭医生处方才能购买
C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成薄膜用于食品的包装材料
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒
A．的空间填充模型：
B．分子的价层电子对互斥模型：
C．的电子式：
D．基态原子的核外电子排布式：
A．中含有碳碳双键的数目为
B．标准状况下，中含有的电子数目为
C．与足量反应后，体系中所含分子数目为
D．常温下，的溶液，发生电离的水分子数目为
A．为避免实验药品污染，未使用完的白磷应直接丢弃
B．对含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
C．若不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用饱和溶液冲洗
D．实验室产生的有机废液，均应直接焚烧处理
选项
实验目的
实验装置
实验操作
A
明矾大晶体的制备
把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液快速冷却
B
氢氧化铁胶体的制备
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液
C
乙酸乙酯的制备
将产生的蒸气通入饱和溶液中，经分液得到乙酸乙酯
D
氢氧化亚铁的制备
待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹
A．A
B．B
C．C
D．D
A．分子式为
B．分子中含有羧基、氨基、酮羰基、酯基4种官能团
C．既可与酸反应，也可与碱反应
D．能发生加成、取代、氧化、还原反应
A．的氢化物的熔、沸点高于的氢化物
B．M单质是一种半导体材料
C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属
D．常温下，的最高价含氧酸溶液的
描述
解释
A
的第一电离能大于
的能级半充满，比较稳定
B
非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价
氢的电负性大于该非金属
C
在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理
D
键角：
两者杂化类型相同，孤电子对数相同，成键电子对之间的斥力更大
A．A
B．B
C．C
D．D
A．甲醇氧化反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
B．甲醇、甲酸、水、过氧化氢中的氧原子均为杂化
C．若氧还原反应主要按照途径进行，则的总反应为
D．氧气在途径发生反应的方程式：
A．对比实验现象和，酸性环境加快了的氧化速率
B．b中被氧化的离子方程式为(营造的酸性环境用表示)
C．中层无色，证明无的生成
D．以上实验可证明检验的方法用淀粉溶液比用更灵敏
A．电极电势：
B．随反应进行，浓度的降低，会导致电子传递效率降低
C．反应一段时间后，溶液的升高
D．电极的总反应为
选项
实验方案
现象
结论
A
向盛有苯酚晶体的试管中加入蒸馏水，振荡试管，向试管中逐滴加入5%氢氧化钠溶液并振荡试管，观察现象，再向试管中加入稀盐酸
加入氢氧化钠，溶液由浑浊变澄清，加入稀盐酸，溶液又变浑浊
苯酚显酸性，可与氢氧化钠发生中和反应
B
向溶液中滴入酚酞
溶液显红色
溶液显碱性
C
向某样品溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
该样品溶液已变质
D
将乙醇与浓硫酸按体积比混合，加入碎瓷片迅速升温至170℃，生成气体依次通入酸性溶液和溴水
两溶液均褪色
反应生成了乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
A．晶胞中、的配位数之比为
B．晶胞中，和最近的距离为
C．图乙中，位于由和空穴构成的正方体中心，位于由形成的正八面体中心
D．图乙中空穴位置的原子坐标为
A．曲线代表的变化
B．水解常数的数量级是
C．当混合溶液呈中性时，
D．水的电离程度
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
10
较难
5
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
蛋白质的变性；化学科学对人类文明发展的意义；药物的合理使用；通用高分子材料
2
0.65
电子排布式；价层电子对互斥理论的应用；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.65
22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；盐类水解规律理解及应用；阿伏加德罗常数的应用
4
0.85
沉淀转化；实验安全防护；实验室废弃物处理方法
5
0.85
实验方案设计；胶体的制备；氢氧化亚铁的制备；乙酸乙酯制备实验的装置及操作
6
0.65
常见官能团名称、组成及结构；多官能团有机物的结构与性质
7
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；常见金属的冶炼
8
0.65
电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；极性分子和非极性分子
9
0.4
电解池电极反应式及化学方程式的书写；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
10
0.65
物质性质的探究
11
0.4
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写
12
0.85
实验方案设计；盐类水解规律理解及应用；乙醇的消去反应；苯酚的弱酸性
13
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
14
0.4
影响水电离的因素；电离平衡常数及影响因素；盐溶液中离子浓度大小的比较；电离平衡常数和电离度
二、解答题
15
0.65
物质分离、提纯综合应用；酸碱中和滴定原理的应用；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.65
溶度积常数相关计算；电子排布式；常见无机物的制备；物质制备的探究
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
18
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,5,6,12,18
2
化学与STSE
1,7
3
物质结构与性质
2,7,8,9,13,16
4
认识化学科学
2,3,5
5
化学反应原理
3,4,9,11,12,14,15,16,17
6
化学实验基础
4,5,10,12,15,16
7
常见无机物及其应用
5