江西省三新教研共同体2025届高三下学期3月联考化学试卷（含答案解析）

这是一份江西省三新教研共同体2025届高三下学期3月联考化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 我国科学家开发的分子筛ZMQ-1在化学工业中可处理较大的分子，广泛应用于重质原油高值化生产乙烯、丙烯和丁烯等低碳烯烃以及柴油、航空煤油等，也可用于生物油及生物质催化转化生产生物柴油、高附加值功能性糖、醛及醇等。下列说法正确的是
2. 我国科学家研发出了氨基功能化金属有机框架材料负载银纳米颗粒(Ag/PEI@UiO-66-，与铜同族且相邻)，可用于与环氧化物的环加成反应。下列说法错误的是
3. 下列化学实验操作错误的是
4. 下列物质性质、用途与结构关系的解释不合理的是
5. 类鸟巢烷二萜天然产物(Cyathin ，结构如图)具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进神经营养因子生长，有望用于治疗神经退行性疾病。下列关于Cyathin 的说法正确的是
6. 高效消毒剂由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、组成，与、同周期且相邻，是形成有机物的必要元素，的单质常用于自来水的杀菌消毒。下列叙述正确的是
7. 修复壁画时常采用臭氧法，发生的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
8. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，常被添加到葡萄酒中，防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。以从工业废气中回收的为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
9. 某小组通过实验探究催化剂对反应速率的影响。在恒容密闭容器中充入和，发生反应。测得500℃时的物质的量分别在催化剂甲和催化剂乙的作用下随时间的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
10. 中国科学院某化学研究课题组基于钯催化联烯形成的烯丙基钯中间体成功实现了1，3-二羰基化合物的加成和烯丙基化反应，反应机理如图所示[t-Bu-为叔丁基，-Me为甲基，-Ph为苯基]。下列叙述错误的是
11. 二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为、、。下列叙述正确的是
12. 某小组设计实验探究(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)的性质，实验记录如下：
下列说法正确的是
13. 大连理工大学科研团队构建了一种钌基光敏染料电极，以为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效、高选择性光电催化环氧化，原理如图(为修饰三联吡啶钌染料)所示。下列叙述错误的是
14. 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加同浓度的氨水，溶液中[，，或]与的关系如图所示。已知：常温下，的溶解度大于。下列叙述正确的是
二、解答题
15. 铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石(主要成分为，还含有少量等)为原料制备铍的工艺流程如图。
已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，、元素分别转化成可溶性的、，其他元素以稳定的氧化物形式存在。
②铁冰晶石的成分为。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与处于对角线的位置，它们的性质相似。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．是一种轻金属，能与冷水反应
B．具有高熔点，能耐酸碱腐蚀
C．常温下，溶液的
(2)中的化合价为___________。
(3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是___________。
(4)实验室利用回收的可以制备两种常见气体，它们是___________(填化学式)。
(5)“沉铍”步骤中加入溶液调节为11，析出颗粒状的，写出生成的离子方程式：___________；若加入的溶液过量，得到的含铍粒子是___________(填离子符号)。
(6)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是___________；写出镁还原法的反应原理：___________。
16. 环氧乙烷常作消毒剂。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷，相关反应如下：
主反应(i)：
副反应(ii)：
回答下列问题：
(1)的电子式为___________。
(2) ___________。反应i的正反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，下列情况表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
(4)将和以不同起始流速通入负载催化剂的反应器中，通过检测流出气成分绘制的乙烯转化率和环氧乙烷选择性曲线如图所示。
已知：环氧乙烷选择性。
①随着起始流速增大，乙烯转化率降低，可能的原因是___________。
②下列措施一定可以提高环氧乙烷平衡产率的是___________(填标号)。
A．使用选择性更高的催化剂 B．升高反应体系温度 C．及时分离出环氧乙烷
(5)某温度下，保持压强为，向密闭容器中充入和，经过反应达到平衡，乙烯平衡转化率为80%，环氧乙烷选择性为75%。
①内，分压变化速率为___________(用含的式子表示)。
②该温度下，反应ii用分压代替平衡浓度计算的平衡常数为___________(只列计算式)。
17. 某实验小组设计实验制备三草酸合铁()酸钾晶体并测定其配离子电荷数。
实验(一)制备。简易制备流程如下：
(1)的合成过程如下：
在烧杯中先加、2滴溶液和水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。
和中阴离子的中心原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。
(2)的氧化[被氧化时有生成]过程如下：
将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约。浓缩溶液时可除去___________(填化学式)。写出氧化的化学方程式：___________。
(3)合成三草酸合铁()酸钾时，添加溶液和溶液的目的是___________。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图1所示装置过滤。采用图1装置趁热过滤时，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是___________。
(4)结晶时，在溶液中加入无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装置如图2)，再用无水乙醇洗涤产品。相对普通过滤，抽滤的主要优点有___________。第1次加入无水乙醇的作用是___________。
(5)对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁()酸钾溶液和溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下：
光解反应：
产生蓝色的反应：___________(写出离子方程式)。
实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。
原理：。
准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的的溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不褪色，此时消耗的溶液的体积为。
(6)该产品中配离子所带电荷数z为___________。
18. 香豆素常用于配制香精，作定香剂和增香剂。以苯为原料合成香豆素的流程如图所示。请回答下列问题：
(1)化合物A中碳的轨道形成___________中心___________电子的大键。
(2)由A生成B的反应类型为___________。
(3)中的替代试剂可能是___________(写一种即可，填化学式)。
(4)D的化学名称为___________。
(5)G是的同系物，的相对分子质量比多28，则的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。
①苯环(除苯环外，不含其他环状结构)上只连接2个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种。
②每个取代基只含(或是)1种官能团。
③遇溶液能发生显色反应。
其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构简式为___________(任写一种)。
(6)已知：。
制备上述有机物的另一条路线如下：
①设计步骤i和V的目的是___________。
②写出乙→丙的化学方程式：___________。
江西省三新教研共同体2025届高三下学期3月联考化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．乙烯和丙烯互为同系物
B．航空煤油的碳链长度长于柴油
C．生物柴油与柴油都属于烃类
D．糖、醛及醇都是碳水化合物
A．是非极性分子
B．键的极性：
C．基态原子的价电子排布式为
D．键角：
实验操作
实验目的
A．稀释浓硫酸
B．葡萄糖的银镜反应
实验操作
实验目的
C．排出碱式滴定管中的气泡
D．实验室制取乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
物质
性质
用途
结构关系的解释
A
石墨烯
导电性极好
制作超级电容器电极
石墨烯存在大键，有自由流动的电子
B
金刚砂
硬度极大
制作切割刀具
是共价晶体，共价键键能大
C
干冰
易升华
制造舞台烟雾
断裂共价键吸收大量热量
D
甘油
良好的吸湿、保湿性
配制化妆品
丙三醇与水形成氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
A．分子中含有2种官能团
B．分子中含有4个手性碳原子
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．没有芳香族化合物的同分异构体
A．第一电离能：
B．是离子化合物
C．简单氢化物的稳定性：
D．为直线形分子
A．和互为同位素
B．生成标准状况下时，转移的电子数为
C．基态S原子中含有未成对电子数为
D．含的溶液中含有的原子数为
A．为有毒酸性氧化物，在通风橱中进行吸收更好
B．设计、的目的是增大溶液中的质量
C．“结晶脱水”时的化学方程式为
D．为加快结晶脱水速率，可直接在空气中进行结晶脱水
A．催化剂甲的催化效果比乙好
B．500℃下，该反应的平衡常数为1620
C．在催化剂乙作用，内，
D．平衡后再充入和，的平衡转化率减小
A．亲水性：甲>乙
B．物质“2”和“③”中N原子都采用杂化
C．乙分子中所有原子一定共平面
D．反应过程中的化合价发生了变化
A．铱位于元素周期表区
B．氧离子的配位数为6
C．铱离子位于面心和体内
D．晶体密度为
实验
操作及现象
①
向甲、乙试管中均加入溶液、溶液和0.1g(NH4)2S2O8固体，振荡使固体溶解。然后，向甲试管中加入2滴溶液，乙试管中不加，在相同温度下的水浴中持续加热，观察到甲试管中溶液较快变为紫红色，乙试管中一段时间后溶液缓慢变为紫红色
②
在甲试管中滴加硫酸溶液、溶液，振荡试管，溶液紫红色逐渐褪去，并产生气泡
③
在少量的酸性KMnO4溶液中滴入②中甲试管中的溶液，产生黑色沉淀(MnO2)，溶液褪色
A．实验①中，甲试管中较快出现紫红色是因为Ag+起到了催化作用
B．实验②中，产生的气体是CO2，溶液紫色褪去是因为(NH4)2S2O8被还原
C．实验③中，褪色后溶液的酸性比褪色前溶液的酸性弱
D．该实验中，(NH4)2S2O8中S的化合价为+7，表现强氧化性
A．电子由电极经外电路流向电极
B．除了作电子传输中介外还可以增强溶液的导电性
C．染料再生反应为
D．理论上每生成(标准状况下)，可得到0.2ml
A．滴加氨水过程中，先生成，后生成
B．常温下，
C．的氨水中，
D．常温下，的
A．混合气体密度不随时间变化
B．气体平均摩尔质量不随时间变化
C．气体总压强不随时间变化
D．
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
1
适中
14
较难
2
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
同系物的判断；石油分馏
2
0.65
电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；极性分子和非极性分子
3
0.65
酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；乙烯制备的机理及装置；葡萄糖的银镜反应；化学实验方案的设计与评价
4
0.65
分子晶体的物理性质；氢键对物质性质的影响；共价晶体的物理性质；石墨烯
5
0.65
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；分子的手性；醛类与强氧化剂反应
6
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；元素非金属性强弱的比较方法；共价化合物的结构及形成过程
7
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；“四素”比较；电子排布式
8
0.65
二氧化硫的化学性质
9
0.65
与物质百分含量变化有关图像的分析
10
0.65
多官能团有机物的结构与性质；氢键概念及特征；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；简单配合物的成键
11
0.65
晶胞的有关计算
12
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；锰的化合物的性质及转化；实验方案设计
13
0.4
原电池原理理解；原电池电子流向判断及应用；原电池有关计算
14
0.4
溶度积常数相关计算；电离平衡常数和电离度
二、解答题
15
0.65
盐类水解的应用；对角线规律；物质分离、提纯综合应用；其他金属及其化合物
16
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算；化学平衡状态的判断方法
17
0.15
物质制备的探究；探究物质组成或测量物质的含量
18
0.65
同分异构体的数目的确定；根据要求书写同分异构体；取代反应；杂化轨道理论理解
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,3,5,10,18
2
化学与STSE
1,4
3
物质结构与性质
2,4,5,6,7,10,11,15,18
4
化学反应原理
3,9,12,13,14,15,16
5
化学实验基础
3,12,15,17
6
认识化学科学
6,7
7
常见无机物及其应用
8,12,15