黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期一模化学试题（含答案解析）

这是一份黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期一模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是
4. ，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
5. 在给定条件下，下列制备过程难以实现的是
6. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下；
下列说法正确的是
7. 下列推理均合理的是
8. 亚氯酸钠具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备的工艺流程如下，下列说法正确的是
已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。
9. 是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是
10. 我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
11. 二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示；
下列叙述错误的是
12. 下列实验方案、现象及结论都正确的是
13. 钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
14. 制备苯甲醛有两种途径(图1，均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，且，两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，；170℃时，。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是
15. 25℃时，溶液中存在以下平衡；
①
②
③
其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
二、解答题
16. 以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示；
已知；
①“氯化浸出”时，以形式存在；
②和难溶于水，易溶于水，，；
③离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。
(1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入，鼓入的目的是___________。
(2)“焙烧”时，单质转化为可溶于水的和。消耗等物质的量的，转化的的物质的量之比___________；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条件为___________。
(3)“还原”得到金的反应的化学方程式为___________；加入过量除将彻底还原得到金外，其另一目的是___________。
(4)常温下，“沉钯”时，若使的溶液中沉淀完全，需至少加入固体的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。
(5)“煅烧”时除生成外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元。
(6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂的说法正确的是___________。
17. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一。
(一)提取硒
Ⅰ．称取一定量的阳极泥和，充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时。
Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。
Ⅲ．向保留的滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。
Ⅳ．将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。
(1)①中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是___________(填仪器名称)。
②“焙烧”的主要产物为CuO和，反应的化学方程式为___________。
(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下进行，加热方式为___________；与常温相比，在80℃下进行浸取的优点是___________。
(3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有___________；判断溶液中是否还存在少量的方法是___________。
(4)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表；
则和氧化性由强到弱的顺序为___________；在控电位还原时，生成Se的电极反应式为___________。
(二)测纯度
Ⅰ．准确称取0.1600g硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成100.00mL溶液；
Ⅱ．取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量和KI溶液，使之充分反应；
Ⅲ．滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准溶液。
(5)若已知；，该硒样品中Se的质量分数为___________。
18. 含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；
(1)甲酸可分解产生氢气，相关热化学方程式如下；
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
___________；
(2)在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入，发生反应Ⅲ，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图1，
其中n点反应达平衡。m点时的体积分数为___________(结果保留2位有效数字)；两点中，甲酸的浓度；m___________p(填“>”，“