北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题（含答案解析）

这是一份北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法不正确的是
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
3. 下列说法正确的是
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
6. 硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
7. 关于和的下列说法中，不正确的是
8. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
9. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是
10. 离子化合物和与水的反应分别为：①；②。下列说法不正确的是
11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
12. 可采用Deacn催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
13. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是
14. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是
二、解答题
15. H、C、N、O是中学化学重要的非金属元素，关于几种元素及其化合物回答：
(1)基态C原子价电子层轨道表示式为：_______。
(2)N元素的第一电离能比O元素的大，试解释原因_______。
(3)C与H形成的常见有机化合物、。
①分子的模型名称是_______。
②的键是由碳的_______杂化轨道与氢的轨道重叠形成键。
③、均能使溴的四氯化碳溶液褪色，从化学键的角度解释原因_______。
(4)石墨相氮化碳是一种新型光催化材料，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。晶体中存在的微粒间作用力有_______。
(5)碳单质的一种共价晶体结构如图所示。
①每个C原子周围与它最近且距离相等的C原子有_______个。
②若该立方晶胞边长均为，阿伏伽德罗常数的值为。则该晶体的密度为_______。
16. 利用白云石(主要成分为碳酸钙和碳酸镁)制备碳酸钙的工业流程如下。
已知：常温下，：；：。
(1)煅烧白云石生成的主要固体产物是_______。
(2)用化学用语表示溶液呈酸性的原因_______。
(3)溶解时，其他条件相同，反应温度对、转化率的影响如图一所示；其他条件相同，煅烧后白云石灰与的投料比对、转化率的影响如图二所示。转化率 (溶解出的质量/煅烧得到的质量)(M代表或)。
①80~100℃时，转化率升高的原因是_______。
②从工业生成的角度，选择合适的投料比为_______。
(4)分离过程中分离出的固体物质是_______。
(5)用离子方程式表示通入和形成碳酸钙沉淀的原因_______。
(6)该工业流程中可循环使用的物质是_______。
17. 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有碳氯化法和直接氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
Ⅰ碳氯化： ，。
Ⅱ直接氯化： ，。
①对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向正反应方向”向“逆反应方向”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“提高”“不变”或“降低”)。
②平衡常数远远大于，说明碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
③反应的为_______，平衡常数_______。
(2)在时，将、、C以物质的量比进行反应。体系中气体(、、、)平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中的四条线中，A代表的物质是_______(填“”或“”)。
②图中显示，在200℃平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。
(3)碳氯化是一个“固-固-气”反应，实际生产中有利于三种反应物接触的措施是_____。
18. 抗癌药物吉非替尼合成路线如下。
(1)A中含氧官能团的名称是醚键、_______。
(2)写出两种符合条件的A的同分异构体_______。
a．苯环上一氯代物有两种；b．不能电离出氢离子
(3)的化学方程式是_______。
(4)的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．依据平衡移动原理，加入过量的甲醇有利于提高B的转化率
b．可使用乙酸乙酯萃取反应后混合物中的有机化合物
c．利用饱和碳酸氢钠溶液可分离混合物中的B和C
(5)的反应类型是_______。
(6)由F合成吉非替尼的过程：。
已知：。
①G中含有3个六元环，含，G的结构简式为_______。
②写出H结构简式：_______。
19. 是常见的氧化剂，能与许多还原性物质发生反应。
(1)实验室可利用固体和浓盐酸混合快速制取氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)实验小组同学预测，在相同条件下，固体可以将氧化为，从原子结构角度说明理由_______。
(3)探究的用量对氧化产物的影响，进行如下实验，相关实验及现象如下：在4支干燥洁净的试管中，分别加入1滴溶液，15滴溶液，然后分别加入固体，充分振荡15分钟，结果如下。
查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化为。
①实验2中产生的棕色沉淀是：_______。
②对照实验2，请用离子方程式解释实验3中沉淀量减少的原因_______。
③实验小组补充实验证实了②中的分析，继续检验实验3中的含碘微粒。取实验3的上层清液于干燥洁净试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，继续逐滴滴加溶液，溶液变蓝。用离子方程式解释现象变化的原因_______。
(4)小组同学在查阅资料过程中发现，只有在酸性条件下才表现出氧化性，于是探究不同硫酸用量对氧化性的影响。相关实验及现象如下：称取7份固体，分别加入到7份盛有1滴溶液的7支试管中，第一支试管不加酸，另外6支试管加入不同量的溶液，边滴加边振荡。实验结果如下：
该实验得到的结论是_______。
北京市延庆区2025届高三下学期一模化学试题
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、认识化学科学、有机化学基础、化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．是钙元素的一种核素
B．的原子核内有21个中子
C．的半衰期长，说明难以失去电子
D．衰变一半所需的时间比衰变一半所需的时间长
A．乙炔的结构式：H-C≡C-H
B．顺-2-丁烯的分子结构模型：
C．Na2O2的电子式：
D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
A．葡萄糖在一定条件下可以发生水解反应
B．由氨基乙酸形成的二肽中存在氨基、羧基和肽键
C．向硝酸银溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析
D．磷酸、戊糖和碱基结合而成的核苷酸是一种生物大分子
A．利用覆铜板制作印刷电路板：
B．食醋去除水垢中的：
C．用5%溶液能有效除去误食的：
D．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
A．实验室收集
B．实验室制
C．验证易溶于水且溶液呈碱性
D．除去中混有的少量
A．A
B．B
C．C
D．D
A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率
B．氧化炉中反应的化学方程式：
C．A物质可以是空气或氧气，目的是使尽量充分的转化为
D．生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收
A．室温下，的溶解度比的大
B．在饱和溶液中通入会有晶体析出
C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解
D．两种物质的溶液中都存在：
A．一定温度下，若可逆反应的Q小于K，可推断反应向正方向进行
B．室温时，若一元弱酸大于，可推断同浓度稀溶液的大于
C．依据F、Cl、Br、I电负性依次减小，可推断它们与氢原子形成氢卤键的极性依次减弱
D．依据Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次减小，可推断它们的金属性依次增强
A．放电时，向电极方向移动
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，电极应与外接直流电源的负极相连
D．充电时，阴极的电极反应式为
A．、中均有离子键和共价键
B．①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应
C．中阳、阴离子个数比为，中阳、阴离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为
A．物质X不存在顺反异构体
B．Y的化学式为
C．P完全水解得到的产物与Y的分子式相同
D．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
A．X为反应物，Z为生成物
B．反应制得，理论上放出的热量
C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢
D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应
A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ
B．分子中，键角：
C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种
D．
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量
物质的量
①
酸性
0.002
x
②
中性
0.001
y
A．反应①，
B．随反应进行，①②溶液的均增大
C．对比反应①和②，在较高的溶液中易被氧化为高价
D．对比反应①和②，
实验编号
固体用量/g
实验现象
1
0.0047
无沉淀
2
0.0128
大量棕色沉淀
3
0.0188
少量浅棕色沉淀
4
0.0500
无色溶液，无沉淀
编号
1
2
3
4
5
6
7
用量/滴
0
5
7
9
11
13
15
实验现象
无色溶液
颜色呈浅棕黄色
颜色棕黄色加深
颜色呈深棕黄色
溶液无色，有沉淀产生
溶液无色，有少量沉淀产生
溶液无色，无沉淀产生
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
较易
5
适中
13
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
原子的基本构成；原子中相关数值及其之间的相互关系；元素、核素、同位素
2
0.65
轨道表示式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.65
蛋白质的变性；核酸的组成与结构；糖类定义及分类
4
0.65
氧化还原反应的规律；海水提取溴；离子方程式的正误判断
5
0.85
氨气的实验室制法；二氧化硫的制备；氯气的实验室制法；碳酸氢钠与酸反应
6
0.65
合成氨条件的选择；硝酸的工业制备；氨的还原性；温度对化学平衡移动的影响
7
0.65
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
8
0.85
化学平衡常数的概念及表达方式；盐类水解规律理解及应用；同主族元素性质递变规律
9
0.65
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；原电池电极反应式书写；铅蓄电池
10
0.85
氧化还原反应有关计算；共价键 ；离子键
11
0.85
多官能团有机物的结构与性质
12
0.85
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；基元反应与反应历程
13
0.65
键能、键长、键角；活化能对反应速率的影响；盖斯定律与热化学方程式；盖斯定律的应用
14
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；与氧化剂、还原剂有关的计算；pH定义式及计算
二、解答题
15
0.65
利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；电离能的概念及变化规律；晶胞的有关计算
16
0.65
物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；水解的离子方程式书写
17
0.65
温度对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数的计算
18
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；羧酸；合成路线的设计与优化
19
0.65
离子方程式的书写；氯气的实验室制法；电负性；物质性质的探究
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,2,8,10,13,15,19
2
认识化学科学
2,4,10,14,19
3
有机化学基础
3,11,18
4
化学与STSE
4
5
常见无机物及其应用
5,6,7,19
6
化学反应原理
6,7,8,9,12,13,14,16,17
7
化学实验基础
16,19