山东省聊城市2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析）

这是一份山东省聊城市2025届高三下学期二模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 山东出土文物种类众多，为研究古代文明提供了宝贵的实物资料。下列叙述错误的是
2. 化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
3. 下列化学用语或图示正确的是
4. 下列关于实验室安全和试剂保存的叙述错误的是
5. 氮化硼(BN)x的六方晶型与石墨类似，其结构如图所示。下列说法正确的是
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是
7. 下列图示实验中，操作规范的是
8. 有机化合物M具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是
9. X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2+离子的价电子排布式为3d9，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是
10. 在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1ml CO2和1ml H2，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。
已知：v正=k正c(CO2)c4(H2) v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是
11. 济美酱菜享誉“中华老字号”。至今，济美制作腐乳还在延续最传统工艺：选豆(非转基因)浸泡、吸水膨胀→磨浆、煮浆、点浆→压制成型、切块→发酵、调味等几个阶段。下列说法错误的是
二、多选题
12. 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是
三、单选题
13. 利用CO2加氢制CH3OH的反应机理如图所示。H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程。下列说法错误的是
已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，NA表示阿伏加德罗常数。
四、多选题
14. 利用下图装置制备Fe(OH)2，甲装置的工作原理为，乙装置中电极a、b采用石墨或Fe．下列说法正确的是
五、单选题
15. 室温下，向饱和溶液中持续缓慢通入，得到如下图像。横坐标正半轴为的通入量、虚线部分表示不再溶解；横坐标负半轴为溶液中含碳物种（、或）浓度的对数，纵坐标表示溶液的（忽略溶液体积的变化）。已知：，室温下。下列说法错误的是
六、解答题
16. 2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方法，可以模拟出许多物质的结构。
(1)模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如右图所示。
①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有___________种。
②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有___________个。已知该晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g•cm-3.
③用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的O2-被替换为Mg2+，这种新晶胞的结构是否合理？___________，判断依据是___________。
(2)利用AI模拟C38H30I3的结构如下图，该物质是一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。
(Ph表示)
①上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是___________，从化学键角度解释该正离子带正电荷的原因___________。
②上图所示物质的负离子[I—I—I]-的中心碘原子价层电子对数为___________。
A．2 B．3 C．4 D．5
17. 化合物I是合成酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
已知：i．
ii．
iii．
(1)A→B的化学方程式为___________。
(2)M的化学名称为___________，H→I的反应类型为___________。
(3)E生成F的同时会生成一种与F互为同分异构体的副产物F′，F′的结构简式为___________。
(4)M在一定条件下还原得到J(C7H7NO3)，符合下列条件的J的同分异构体有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色，含有酰胺基或氨基 ②能发生水解反应和银镜反应
(5)化合物I的另一种衍生物Y的合成过程中如下：
已知：①X不与Na反应，②Y分子中与氧原子连接的碳均为sp2杂化。则X中手性碳原子有___________个，Y的结构简式为___________。
18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：①(NH4)2PtCl4易溶于水；②(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6难溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8。
回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置是___________，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为___________。
(2)“酸浸”的目的是___________。
(3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]-，其中Pd→[PdCl6]2-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“分金”加入过量草酸的目的；①析出金属Au，②___________。
(5)“沉钯”之前，测得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.2ml·L-1，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6ml·L-1，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为___________(忽略溶液混合时的体积变化)。
(6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为___________。
19. 三氯化硼(BCl3)可用于金属冶炼、合成催化剂等，其制备原理为。某小组设计实验制备BCl3并测定其纯度。
已知：①三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，极易水解；②Ksp(AgSCN)Y>X
B．XM属于酸，但能与某酸性氧化物反应
C．W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸，但不溶于任何碱
D．该配离子中σ键与π键个数比为8∶1
A．该反应的ΔH>0
B．代表lgk正曲线的是MH
C．当2v正(H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡状态
D．a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b
A．大豆基因中碱基互补配对时形成共价键
B．大豆中淀粉、蛋白质等含有亲水基团
C．利用MgCl2点浆可使豆浆中的蛋白质聚沉
D．红曲霉发酵产生的红曲红属于天然着色剂
选项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
取少量NaHCO3固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中
温度计示数升高
NaHCO3固体溶解放热
C
向CuSO4浓溶液中滴加浓HCl至过量
溶液由蓝色变为黄绿色
[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D
向盛有碘的CCl4溶液的试管中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置分层
下层紫红色变浅，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度
A．A
B．B
C．C
D．D
A．反应过程存在C－H、O－H的断裂和形成
B．催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快
C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降
D．理论上，每生成1ml CH3OH，该历程中消耗的H*的数目为6NA
A．电极a为石墨，电极b为铁
B．电极Ⅰ的电极反应式为
C．NaCl溶液可用CuCl2溶液代替
D．每生成9.0g Fe(OH)2，理论上有0.2ml Na+透过阳离子交换膜
A．曲线代表
B．室温下，的
C．室温下，的电离常数
D．溶液先变浑浊，后沉淀完全消失得到澄清溶液
题型
数量
单选题
13
多选题
2
解答题
5
难度
题数
较易
6
适中
9
较难
3
困难
2
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义
2
0.85
氧化还原反应定义、本质及特征；氧化还原反应在生活、生产中的应用
3
0.65
轨道表示式；价层电子对互斥理论；含有氢键的物质
4
0.85
苯酚的结构、物理性质及用途；化学实验基本操作；实验安全
5
0.65
晶体类型判断；晶体材料的应用；物质结构中化学键数目的计算
6
0.85
次氯酸及其性质和用途
7
0.85
二氧化硅的化学性质；乙醛与银氨溶液反应实验探究；化学实验基本操作；配制实验的步骤及操作
8
0.65
常见官能团名称、组成及结构；含有酚羟基的物质性质的推断；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算；多官能团有机物的结构与性质
9
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；元素性质与电负性的关系；简单配合物的成键
10
0.4
化学平衡状态的判断方法；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡图像分析
11
0.85
胶体的性质和应用；淀粉和纤维素；食品添加剂
13
0.65
阿伏加德罗常数的求算；化学键与化学反应中的能量关系；催化剂对化学反应速率的影响；活化能对反应速率的影响
15
0.15
溶度积常数相关计算；电离平衡常数和电离度
二、多选题
12
0.65
加成反应；化学实验方案的设计与评价
14
0.65
原电池正负极判断；原电池电极反应式书写；电解原理的应用
三、解答题
16
0.4
杂化轨道理论理解；晶胞的有关计算
17
0.4
含有苯环的化合物的命名；同分异构体的数目的确定；逆合成分析法；有机合成路线的设计
18
0.15
离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用
19
0.65
物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用；探究物质组成或测量物质的含量；气体的净化和干燥
20
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡图像分析；化学平衡常数的计算；转化率的计算
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,11
2
认识化学科学
2,7,11,13,18
3
物质结构与性质
3,5,9,16
4
有机化学基础
4,7,8,11,12,17
5
化学实验基础
4,7,12,18,19
6
常见无机物及其应用
6,7
7
化学反应原理
10,13,14,15,18,19,20