山东省衡水金卷暨德州十校联考2025届高三下4月模拟考-化学试题（含答案解析）

这是一份山东省衡水金卷暨德州十校联考2025届高三下4月模拟考-化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列对劳动项目的解释错误的是
2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是
3. 下列化学用语表述错误的是
4. 下列实验室中的做法正确的是
5. 物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
7. 工业上利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，同时获取无水等副产品，工艺流程如图所示。已知电解时用酸化的溶液作为电解液，下列说法正确的是
8. 四氟咯草胺是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草，其结构简式如图所示。下列关于四氟咯草胺的说法正确的是
9. 下列对客观事实的解释错误的是
10. 常温下，向的浊液中加入盐酸，溶液中随的变化关系如图所示(整个过程无气体逸出，忽略第二步水解)。已知：，。下列说法正确的是
11. 目前，外科手术常用一种化学合成材料——医用胶代替传统的手术缝合线。某种医用胶的结构简式为(俗称504)，下列关于该医用胶的说法错误的是
二、多选题
12. 已知：①乙二胺可简写为“en”；②比稳定，；③常温下，向同浓度的硫酸铜稀溶液中分别通入或加入，反应的离子方程式分别为
反应I：；
反应II：。
下列说法正确的是
13. 科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗，高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是
14. 某研究小组探究盐溶液与的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是
资料：是难溶于水的白色固体。
三、单选题
15. 已知：I.利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应：
①；
②。
将和按加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化的曲线如图①所示；
Ⅱ.实际生产中可采用双环戊二烯()解聚制备环戊二烯。若将双环戊二烯通入恒容密闭容器中，图②中曲线A、B分别表示温度下(双环戊二烯)随时间的变化、温度下(环戊二烯)随时间的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡，温度下恰好达到平衡时的点的坐标为。
下列说法正确的是
四、解答题
16. 都是重要的生命必需元素，的单质、合金及化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。
回答下列问题：
(1)已知：、均为V形分子；键角：。对于的分子结构有以下两种观点：
①分子中一个单电子占据N原子的一个杂化轨道，有一个大键(如图a所示)；
②分子中一对孤电子占据N原子的一个杂化轨道，有一个大键(如图b所示)。
你认为正确的观点是_______(填“①”或“②”)，理由是_______、_______(任写两点)。
(2)下列说法错误的是_______(填选项字母)。
(3)基态原子中能量最高的能级组(能量相近的原子轨道归为同一能级组)内电子排布式为_______；Se所在主族2~5周期元素的单质分别与反应生成气态氢化物的焓变如下，其中表示生成焓变的是_______(填选项字母)。
A. B. C. D.
(4)一种含镁、镍、碳、3种元素的超导材料，结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，其立方晶胞在平面投影相同，如图所示。分别代表三种原子，为两种原子投影的重合。
①该晶体的化学式为_______。
②该晶体也可以吸附氢分子，充入由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中。设晶胞中镁原子和碳原子的最近距离始终为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体吸附后氢元素的最大密度为_______。
17. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
(1)B所含官能团名称为_______。
(2)H的系统命名为_______，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。
(3)J→K的反应类型为_______。
(4)由E和K生成L的化学方程式为_______(不必写出反应条件)。
(5)H生成I时，的作用为_______。
(6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：_______。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在，且直接与苯环相连
(7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式：_______。
18. 以含金矿石(主要成分为、、及少量等)为原料提取贵重金属、的工艺流程如图所示：
已知：“浸取”后溶液中存在的主要阴离子为、等。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，若溶液中浓度过大会和反应，生成碳酸氢钠和氨气，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；“滤渣A”中含有和_______(填化学式)。
(2)“浸取”时转化为，该反应的离子方程式为_______；已知也可与形成配合物，“浸取”时用替代的优点是_______。
(3)“除”时发生反应的离子方程式为，则该反应的{已知的)；实验室进行“操作1”和“操作2”均会用到的玻璃仪器有_____。
(4)可选用的“试剂X”为_______(填选项字母)。
(5)“电解II”中Ag是_______产物(填“阴极”或“阳极”)，该电极上的电极反应式为_____。
19. 钛被誉为“21世纪的金属”，其密度为。常用活泼金属还原TiCl4制得金属钛(如)，工业上利用反应制备TiCl4。
已知：①TiCl4常温下是一种极易水解(产物之一为)的无色液体，在潮湿的空气中产生“白烟”，熔点-23.2°C，沸点136.4°C。
②；
③TiCl4可溶与中，沸点76.7℃。
回答下列问题：
(1)按气流方向连接下列装置(部分加热装置略)制备TiCl4：A→_______(填选项字母)。
(2)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)判断TiCl4的制备反应结束的实验现象是_______。
(4)进一步提纯产物的方法是_______。
(5)测定TiCl4产品的纯度。实验装置(如图甲所示)及步骤如下：
①准确称取产品于烧瓶中，通过安全漏斗向其中加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗和烧瓶中的液体转移到容量瓶中配制成溶液；
②取溶液于锥形瓶中，加入标准溶液；
③再向上述混合体系中加入少许四氯化碳，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以溶液为指示剂，用溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去溶液。
达到滴定终点的现象为_______，根据以上步骤计算产品中TiCl4的纯度为_______(已知产品中杂质不参与反应)；下列操作导致产品纯度结果偏低的有_______(填选项字母)。
A.配制溶液时俯视刻度线
B.省去步骤③
C.用图乙装置代替图甲装置溶解TiCl4
D.装有KSCN溶液的滴定管滴定至终点时尖嘴处有气泡
20. 甲烷重整制氢是重要的制氢方法，其过程中发生下列反应：
I．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
(1)已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
则_______。
(2)在某容器中发生上述反应，甲烷和水的平衡转化率随水碳比的变化如图所示：
①水碳比为1：1时，甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等的原因为_______。
②随着水碳比的增大，CO的百分含量_______(填“增大”或“减小”)。
(3)S表示选择性，。在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡时测得的选择性为，平衡时体系中气体物质的量增加40%，则平衡时反应Ⅱ的为平衡时各组分物质的量分数表示的平衡常数)为_______(保留4位有效数字)。
(4)、、三种双金属合金团簇催化剂催化甲烷重整制氢的过程中，存在甲烷逐步脱氢的过程，其能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
①双金属团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，结合图示解释其原因为_______。
②甲烷逐步脱氢过程决速步反应是_______(用化学方程式表示)。
山东省衡水金卷暨德州十校联考2025届高三4月模拟考-化学试题
整体难度：适中
考试范围：常见无机物及其应用、化学反应原理、有机化学基础、化学与STSE、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
第20题：
选项
劳动项目
解释
A
刀具在锻制时将红热铁制刀具浸入水中
表面有生成
B
用洗涤剂清洗灶台上的油污
油污与洗涤剂发生了皂化反应
C
工业上通过850℃发生反应Na+KCl⇌NaCl+K制备K
利用了钾和钠的沸点的差异
D
用“爆炸盐”(含)洗涤衣物
过碳酸钠具有强氧化性且其水溶液显碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．由单体合成1ml尼龙-66()脱去水
B．聚乙烯醇在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液
C．向聚合物中引入磺酸基、羧基等基团，可得到阴离子交换树脂；引入氨基等基团，可得到阳离子交换树脂
D．纤维素和硝酸反应制备硝酸纤维的反应属于硝化反应
A．基态钠原子的价电子跃迁到相邻能级后，其价电子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．的结构式：
D．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：
A．氯水、银氨溶液需现用现配，而澄清石灰水不需要
B．废弃的钠屑直接用水处理即可
C．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗
D．若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄粉末覆盖并开窗通风
选项
结构或性质
用途
A
向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等
B
聚乙烯无毒、耐腐蚀、耐磨性好
运动场人造草坪的主要成分是聚乙烯
C
可与碱反应
面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂
D
硫酸的水溶液中存在和
硫酸可用作铅蓄电池的电解质
A．A
B．B
C．C
D．D
A．可用于制备乙烯并探究其性质
B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量
C．关闭a、打开b，检查装置气密性
D．析出深蓝色晶体
A．吸收过程中溶液C可以选用溶液
B．经过蒸发结晶后即可获取纯净的无水
C．滤液D可以用于处理工业废气
D．粗铜精炼时，保持电流恒定，升高温度，电解反应速率加快
A．分子式为
B．只有标记3的碳为手性碳原子
C．酸性条件下水解可生成三种有机物
D．可利用紫外和可见光谱判断该有机化合物分子结构中共轭程度的大小
选项
客观事实
解释
A
热稳定性：
F的电负性强于的稳定性强于更易夺取中的生成，故的热稳定性比差
B
还原性：
的半径大于中的离子键较弱，发生化学反应时，中的离子键更易断裂生成，故的还原性强于
C
熔点：
是离子晶体，是分子晶体，离子键比分子间作用力强，破坏离子键吸收的能量多，故的熔点高于
D
苯和乙酸混合后体积增大
混合后苯和乙酸分子间平均作用力小于混合前分子间平均作用力，苯和乙酸分子间平均距离比混合前大，故混合后体积增大
A．A
B．B
C．C
D．D
A．a点的横坐标为0.05
B．水的电离程度：
C．c点与b点的之比约为
D．向b点溶液中加硫酸钾固体，将移向d点
A．氰基、酯基具有较强的极性，对碳碳双键基团具有活化作用
B．把 504 医用胶结构修饰变为有利于增大降解速率
C．504医用胶在常温下受到人体组织中的水的引发，可较快聚合，该聚合反应为缩聚反应
D．新型医用胶分子()含有两个碳碳双键，可发生交联聚合，形成体型高聚物
A．乙二胺与硫酸形成的酸式盐的化学式可表示为
B．两种离子中的铜离子配位数均为4
C．反应II中，N原子的杂化类型、键角的大小在反应前后均发生了变化
D．反应I的大于反应II的
A．阳极区反应：
B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂金属能高效解离氮气形成相应的氮化物
C．电解的总反应方程式为，整个装置每转化，理论上要补充
D．向电解质溶液中加入水提供，可使该装置生产效率提高
实验装置
序号
试剂a
实验现象
I
0.25ml∙L-1
Fe2(SO4)3溶液
溶液逐渐变为蓝色；2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色。取上层清液加入2滴1ml∙L-1KSCN溶液，观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀
II
溶液
溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为)；2天后，白色固体消失，片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
A．实验I中发生的反应都是氧化还原反应
B．对比实验I和实验Ⅱ，小组同学推测可以催化与反应
C．实验Ⅱ中二价铁发生反应的离子方程式为
D．综合以上实验，盐溶液与反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关
A．I中，相同条件下，若增大，选择性提高
B．图①中，50℃时，的转化率为62%
C．图②中，
D．Ⅱ中，温度下，双环戊二烯在时的瞬时反应速率为
A．第二电离能
B．键的键长：
C．键角：
D．酸性：
A．Pb
B．
C．Au
D．
物质
标准摩尔生成焓
-393.5
0
-241.8
-110.5
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
8
较难
9
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
铁与水蒸气的反应；盐类水解在生活、生产中的应用；肥皂的制备及其去污原理；过氧化氢
2
0.4
化学科学对人类文明发展的意义
3
0.85
质谱图辨认；电子排布式；轨道表示式；共价化合物的结构及形成过程
4
0.85
仪器使用与实验安全；实验安全
5
0.65
化学科学对人类文明发展的意义
6
0.65
乙烯制备的机理及装置；溶解度、饱和溶液的概念；仪器的组装和气密性检查；高锰酸钾法
7
0.65
铜的电解精炼；物质分离、提纯综合应用
8
0.65
常见官能团名称、组成及结构；分子的手性
9
0.4
元素非金属性强弱的比较方法；键能、键长、键角；化学键与分子间作用力；氢键对物质性质的影响
10
0.4
溶液中水的电离程度及计算；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数相关计算
11
0.65
酯的水解；加聚反应；缩聚反应；通用高分子材料
15
0.4
化学反应速率计算；温度对化学平衡移动的影响；转化率的计算；化学平衡图像分析
二、多选题
12
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键
13
0.4
原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断
14
0.15
Fe3+的氧化性；物质性质的探究
三、解答题
16
0.4
电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞的有关计算
17
0.65
根据要求书写同分异构体；常见官能团名称、组成及结构；碳骨架的构建和官能团的引入；逆合成分析法
18
0.4
物质分离、提纯综合应用
19
0.4
物质制备的探究；探究物质组成或测量物质的含量
20
0.4
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,14
2
化学反应原理
1,7,10,13,15,20
3
有机化学基础
1,3,6,8,11,17
4
化学与STSE
2,5
5
物质结构与性质
3,8,9,12,16
6
认识化学科学
3,6
7
化学实验基础
4,6,7,14,18,19