辽宁省辽阳市2025届高三下学期二模 化学试卷（含答案解析）

这是一份辽宁省辽阳市2025届高三下学期二模 化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分与其他三项不能归为一类的是
2. 下列化学用语表述正确的是
3. 关于实验室安全，下列表述正确的是
4. 下列各组物质的鉴别试剂不恰当的是
5. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图：
下列说法正确的是
7. 化学与生活密切相关，下列事实对应的解释正确的是
8. 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水至澄清，得到深蓝色的透明溶液。下列对过程的分析错误的是
9. 二苯并-14-冠-4(直径为)可识别(如图)，实现从卤水中萃取出。下列说法正确的是
10. 恒温条件下，向带活塞的容器中加入与，发生反应，其他条件不变，反应相同时间时，的转化率随压强变化(通过推动活塞改变压强)的关系如图所示(整个过程中各物质状态不发生改变)。下列说法错误的是
11. 已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是
12. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：常温下，的，。
13. 一种由、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是
14. 一种高效除去废水中的的电化学装置如图所示。已知常温下，，。下列说法正确的是
15. T℃下，三种碳酸盐(M表示、或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，a点对应的横纵坐标数值相等。下列说法正确的是
二、解答题
16. 苯乙酮是重要的化工原料，常用作有机化学合成的中间体、纤维树脂等的溶剂和塑料的增塑剂，可以用于调配樱桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于烟用香精，其合成路线如下：
++CH3COOH
已知：
①制备过程中存在副反应：。
②相关物质的部分性质如下表。
主要实验步骤：用如图所示装置进行反应(部分夹持、加热装置已省略)，迅速称取20.0g无水加入三颈烧瓶中，再向三颈烧瓶中加入30.0mL苯，边搅拌边滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒温下回流一段时间。(注：本实验中用到的苯、乙酸酐中均不含水)
请回答以下问题：
(1)仪器K的名称是___________；仪器M中支管的作用是___________。
(2)为了防止氯化铝和乙酸酐水解，该反应需在无水条件下进行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通过水解反应只生成一种产物；试写出乙酸酐在酸性水溶液中总水解反应的化学方程式：___________。
(3)该反应装置的加热方式应为___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。
(4)粗品提纯过程：
①冰水浴冷却下，边搅拌边滴加浓盐酸与冰水的混合液，直至固体完全溶解后停止搅拌，静置、分液；
②水层用苯萃取，萃取液并入有机层；
③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗涤有机层；
④将有机层放入锥形瓶中并加入无水，然后过滤，取滤液；
⑤对滤液进行蒸馏，收集产品。
第③步用5%NaOH溶液洗涤有机层的目的是___________；第⑤步蒸馏应在___________(填标号)温度范围内收集馏分。
A．116~120℃ B．138~142℃ C．198~202℃
(5)经蒸馏后收集到5.76g苯乙酮，则苯乙酮的产率是___________(用百分数表示)。
17. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有少量、、、、、、等物质。
已知：常温下，，。各金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表。
回答下列问题：
(1)晶体为___________晶体，为测定其结构通常使用的仪器是___________。
(2)“脱硫浸锰”时若保持温度不变，该体系中和随反应时间的变化如图所示。
则导致溶液中和的变化产生明显差异的原因可能是VV___________。
(3)“调”至5.5左右，则“滤渣2”的成分为___________(填化学式)。
(4)已知“滤渣3”的主要成分为和，则“除杂”后的溶液中___________。(当溶液中某离子的物质的量浓度小于或等于时，视作该离子已完全沉淀)
(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(6)锰含量测定：
为测定产品中锰的含量，取样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸，再滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却后将烧杯中的溶液配成溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液的体积为。
已知：在水溶液中不稳定，会逐渐分解为和。
①滴定终点的现象是___________。
②该产品中锰的质量分数为___________(用含、的式子表示)。
18. 综合利用天然气和重整制氢意义重大，主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ： 。
回答下列问题：
(1)___________；实验测得反应Ⅰ中，，、是速率常数，只与温度有关。当反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“>”“Z
B．Z的单质均为含非极性键的非极性分子
C．的键角：
D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素
A．上述过程没有发生氧化还原反应
B．常温下，饱和溶液呈碱性
C．反应①表明的酸性比强
D．与足量反应，能消耗
A．该物质的化学式为
B．图中钠原子位于晶胞的面心
C．沿轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5)
D．该晶胞的密度为
A．若以铅蓄电池为电源，则a极应与电极相连
B．阳极发生的电极反应为
C．开始电解前应先调节约为2，若，该电解原理除去的效率更高
D．电路中有电子通过时，理论上最多生成的的质量为
A．
B．在任何条件下，三种物质之间都不可能相互转化
C．a点对应的溶液为不饱和溶液，且
D．当向1L0.001ml·L-1溶液中滴加1mL0.001ml·L-1的溶液时有沉淀析出
物质
沸点/℃
密度/()(20℃下)
溶解性
苯乙酮
202
1.03
不溶于水，易溶于多数有机溶剂
苯
80
0.88
难溶于水
乙酸
118
1.05
能溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂
乙酸酐
139.8
1.08
遇水反应，溶于氯仿、乙醚和苯
金属离子
开始沉淀时的
8.8
7.5
2.2
4.1
9.6
6.5
6.4
完全沉淀时的
10.8
9.5
3.5
5.4
11.6
8.5
8.4
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
4
适中
12
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
蛋白质；化学科学对人类文明发展的意义；含硅的无机非金属材料
2
0.65
共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；醇的系统命名法；电子式
3
0.65
氨气的实验室制法；实验安全
4
0.85
乙烯的加成反应；乙酸的酸性；酸、碱、盐、氧化物
5
0.65
22.4L/ml适用条件；物质结构基础与NA相关推算；电子转移计算；常见共价晶体的结构
6
0.85
多官能团有机物的结构与性质；分子的手性；有机分子中原子共面的判断
7
0.65
蛋白质的变性；化学科学对人类文明发展的意义；大气污染的治理原理及方法；金属腐蚀与防护
8
0.65
配合物的概念、组成及形成条件；配合物的结构与性质
9
0.65
简单配合物的成键；超分子
10
0.65
压强对化学平衡移动的影响；化学平衡图像分析
11
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；键能、键长、键角；极性分子和非极性分子；氢键对物质性质的影响
12
0.65
盐溶液的酸碱性及原因；常见无机物的制备
13
0.65
晶胞的有关计算；常见离子晶体的结构
14
0.4
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；溶度积常数相关计算
15
0.85
溶度积规则及其应用
二、解答题
16
0.65
羧酸的酸性；常用仪器及使用方法；物质分离、提纯综合应用；常见有机物的制备
17
0.65
离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；酸碱中和滴定原理的应用；共价晶体（新教材）
18
0.4
盖斯定律；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；常见离子晶体的结构
19
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；逆合成分析法；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,2,4,6,7,16,19
2
化学与STSE
1,7
3
常见无机物及其应用
1,3
4
物质结构与性质
2,5,6,8,9,11,13,17,18
5
认识化学科学
2,4,5,17
6
化学实验基础
3,12,16
7
化学反应原理
10,12,14,15,17,18