湖南省岳阳市2025届高三下学期教学质量监测（二模）化学试题（含答案解析）

这是一份湖南省岳阳市2025届高三下学期教学质量监测（二模）化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是
2. 下列化学用语或描述错误的是
3. 下列有关实验操作的说法，正确的是
4. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是
5. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下：
下列说法正确的是
6. 下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是
7. 是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是
8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是
9. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
10. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法错误的是
11. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO转化为，并有少量和浸出。下列说法正确的是
12. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为，。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是
13. 乙烯可由和制取：。在0.1MPa下，反应起始的条件下，不同温度下达到平衡时，四种组分的物质的量分数如图所示：
下列说法错误的是
14. 常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是
二、解答题
15. 某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[]。
已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示：
Ⅱ．甘氨酸亚铁[]摩尔质量为
Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：连接好装置，装入药品，实验步骤如下：
①打开，反应一段时间，将装置中空气排净；
②___________，使b中溶液进入c中；
③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
回答下列问题：
(1)步骤②中将b中溶液加入c中的操作是___________。
(2)仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。
(3)步骤④中加入乙醇的作用是___________。
(4)装置d的作用是___________。
(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________%。(结果保留一位小数)
16. 稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。
已知：①Nd的稳定价态为价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；②常温下，。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。
(2)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，___________(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是___________。
(3)①“沉淀”过程得到晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。
②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。
对沉钕率变化趋势进行解释：___________。
③“滤液3”中的___________(填化学式)可在上述流程中循环利用。
(4)“一系列操作”包括___________；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式___________。
17. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：
(1)消除汽车尾气中的NO、，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
则与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)在一定温度下，向2L刚性容器中充入和只发生反应ⅲ
①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号)
a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变
c． d．单位时间内生成和生成的物质的量之比为
②该反应的反应速率；分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时的转化率为，则为___________(计算时不考虑其他反应)。
(3)在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入和的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且(为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时的平均反应速率为___________，反应ⅲ的压强平衡常数___________。
(4)在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入和，在总压为条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因___________。
(5)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为___________。
18. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图：
已知：RCOOH，回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。
(2)反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为___________。
(3)写出反应③的化学方程式___________。
(4)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是___________。
(5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。
(6)以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线___________(无机试剂任选)。
湖南省岳阳市2025届高三下学期教学质量监测（二模）化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效
B．巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平
C．洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物
D．岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料
A．甲烷分子式和实验式均可表示为“”
B．中子数为16的磷原子：
C．石墨的层状结构如图
D．SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
C．实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶
D．蒸馏操作中需要使用球形冷凝管
A．氢键()中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大
B．低温石英(石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表
C．根据原子半径推知，键的键能大于键
D．含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
A．谷氨酸的分子式为
B．可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型
C．等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为
D．“中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．黄铁矿(主要成分为)的燃烧：
C．氟化物预防龋齿的化学原理：
D．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：
A．整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤
B．整个反应过程中，起到了催化剂的作用
C．整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成
D．反应过程中消耗1ml氙气，理论上可生成1ml六氟合铂氙
A．该配合物中镍的化合价为
B．基态原子的第一电离能关系：
C．该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位
D．Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族
选项
实验操作
预期实验目的或结论
A
向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，
C
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
D
向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
炭可与浓反应生成
A．A
B．B
C．C
D．D
A．阴极反应为
B．电解过程中废水的pH变大
C．电路中每转移6ml电子，最多有被还原
D．该条件下的还原性强于
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制用量，以便滤液循环使用
A．基态Zn原子的价电子排布式为
B．与的配位数之比为
C．晶胞中采取杂化
D．
A．该反应的
B．440K时的平衡转化率为50%
C．曲线b表示的物质的量分数随温度的变化
D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的和，可以提高和的平衡转化率
A．三种酸的电离常数：
B．常温下的数量级为
C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是
D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸
甘氨酸
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁
易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
A．适当升高温度
B．适当增大硫酸的浓度
C．适当延长浸取时间
D．将钕铁硼废料粉碎
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
10
较难
6
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
化学科学对人类文明发展的意义；通用高分子材料
2
0.85
有机物实验式的确定；混合型晶体和过渡晶体；原子中相关数值及其之间的相互关系；晶体类型判断
3
0.85
常用仪器及使用方法；实验室废弃物处理方法；硫单质的物理性质
4
0.65
键能、键长、键角；金属晶体结构与性质；氢键对物质性质的影响
5
0.65
有机物结构式的确定；分子的手性；物质分离、提纯综合应用
6
0.65
离子方程式的正误判断；二氧化硫的弱氧化性；二氧化硅的化学性质；浓度对化学平衡移动的影响
7
0.65
氧化还原反应定义、本质及特征；催化剂对化学反应速率的影响；化学键与物质类别关系的判断
8
0.65
电离能的概念及变化规律；配合物的结构与性质
9
0.4
硝酸的强氧化性；盐类水解规律理解及应用；沉淀转化；蛋白质的变性
10
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算；氧化性、还原性强弱的比较；电解过程中溶液pH的变化
11
0.4
物质分离、提纯综合应用
12
0.4
电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；晶胞的有关计算
13
0.65
与物质百分含量变化有关图像的分析；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响；转化率的计算
14
0.65
影响水电离的因素；电离平衡常数和电离度；弱电解质在水溶液中的电离平衡
二、解答题
15
0.4
常用仪器及使用方法；化学实验基本操作；物质分离、提纯综合应用；高锰酸钾法
16
0.65
溶度积常数相关计算；常见无机物的制备；离子方程式的书写；物质分离、提纯综合应用
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写
18
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
有机化学基础
1,2,5,9,18
3
物质结构与性质
2,4,5,7,8,12
4
化学实验基础
3,5,11,15,16
5
常见无机物及其应用
3,6,9
6
认识化学科学
6,7,10,16
7
化学反应原理
6,7,9,10,13,14,16,17