黑龙江省哈尔滨市松北区2025年中考一模化学试题（解析版）

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一、选择题
1. 以“冰雪同梦，亚洲同心”为主题的第九届“亚冬会”在哈尔滨圆满落幕，它是继北京冬奥会后我国举办的又一重大国际冰雪运动盛会。下列说法错误的是（ ）
A. “澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源
B. 分会场“冰雪大世界”多彩的霓虹灯里填充的是氮气
C. 火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物
D. 运动员补钙吃的钙片中主要成分含有碳酸钙
【答案】B
【解析】A、绿色甲醇燃烧主要生成二氧化碳和水，相对传统化石燃料，对环境产生的污染物少，属于清洁能源，该选项说法正确，不符合题意；
B、霓虹灯里填充的气体通常是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而氮气通电时不会发出多彩的光，该选项说法错误，符合题意；
C、铝合金是由铝和其他一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，该选项说法正确，不符合题意；
D、碳酸钙能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，所以运动员补钙吃的钙片中主要成分常含有碳酸钙，该选项说法正确，不符合题意。
故选B。
2. 下列各变化中，主要发生化学变化的是（ ）
A. 矿石粉碎B. 金属导电
C. 滴水成冰D. 火柴燃烧
【答案】D
【解析】A、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、金属导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、火柴燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 称量物质质量
C. 取用块状药品D. 过滤
【答案】A
【解析】A、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免发生火灾，故A操作正确；
B、使用托盘天平称量物质质量是时，要遵循左物右码的原则，图示中砝码与药品的位置放反了，故B操作错误；
C、取用块状药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，块状药品不能用纸槽取用，故C操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故D操作错误；
故选A。
4. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72gD. 氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
5. 近日，315曝光很多不良商家的食品安全问题，“舌尖上的安全”不容小觑，下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A. 将霉变米饭清洗后做黄焖鸡米饭
B. 用甲醛浸泡海产品来保鲜
C. 肉类香肠或罐头中添加少量亚硝酸钠以杀灭大肠杆菌
D. 将地沟油与色拉油混合，节约成本
【答案】C
【解析】A.霉变的大米中含有黄曲霉毒素，清洗后也不能食用，故A错误；
B.甲醛能破坏蛋白质结构使之变质，可致癌，不能用甲醛浸泡海产品来保鲜，故B错误；
C.亚硝酸钠具有显著的防腐抑菌作用，少量添加可确保食品的安全期和延长保质期，故C正确；
D.地沟油中含有致癌物质，不能食用，故D错误。
故选：C。
6. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A. 用木炭测空气中氧气含量：
B. 用盐酸除铁锈：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
C. 生石灰作干燥剂：CaO＋H2O=Ca（OH）2
D. 甲烷用作燃料：
【答案】C
【解析】A、用木炭测空气中氧气含量不合适，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后气体压强变化不大，无法准确测定氧气含量，该实验方法不可行，错误；
B、铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸除铁锈发生的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该选项化学方程式书写错误，错误；
C、生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2书写正确，正确；
D、甲烷燃烧的化学方程式为，原方程式没有配平，错误。
故选C。
7. 下列物质的用途不正确的是（ ）
A. 金刚石用于裁玻璃 B. 不锈钢制餐具
C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 食盐配制生理盐水
【答案】D
【解析】A、金刚石的硬度大，可用于裁玻璃，故A正确；
B、不锈钢耐腐蚀性好，不易生锈，可做餐具，故B正确；
C、熟石灰显碱性，可中和土壤中的酸，使土壤中酸性减弱，故C正确；
D、食盐含有杂质，不能用于配制生理盐水，故D错误。
故选D。
8. 下列说法错误的是（ ）
A. 侯德榜为我国纯碱和氮肥工作发展的做出杰出贡献
B. 大力推广使用脱硫煤，可以减缓温室效应加剧问题
C. 有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG）做燃料
D. 地球上的淡水资源是有限的，我们要节约用水
【答案】B
【解析】A、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，不符合题意；
B、大力推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，不能减少二氧化碳的含量，不能减缓温室效应加剧问题，符合题意；
C、有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG）做燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
D、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意。
故选B。
9. 下列事实的解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、水银即汞，是由汞原子构成，用水银体温计测量体温水银柱上升，是由于原子间有间隔，温度升高，原子间隔变大，故选项解释错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水，是先解离为钠离子和氯离子，钠离子和氯离子再分散在水中，故选项解释错误；
C、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，是由于溶液中都含有氢氧化根离子，故选项解释正确；
D、液氧是淡蓝色的，是氧分子集合体表现出的性质，而不是液氧分子是淡蓝色的，故选项解释错误。
故选：C。
10. 下列推理合理的是（ ）
A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质都是有机物
B. 碱性溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
C. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
D. 化学反应有新分子生成，则有新分子生成的反应一定是化学反应
【答案】D
【解析】A、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等含有碳元素，但它们不属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、碱性溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，说法错误，不符合题意；
C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只含氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意；
D、化学反应有新分子生成，则有新分子生成的反应一定是化学反应，说法正确，符合题意。
故选：D。
11. 下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、先测pH＜7，再加入Zn粒，pH＜7说明溶液呈酸性， 加入Zn粒产生气泡可进一步确认该溶液是酸溶液，但不能确定是硫酸，如盐酸的pH也小于7， 加入Zn粒也会产生气泡，选项错误；
B、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤能提纯氢氧化钠，选项正确；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可以鉴别，选项正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，选项正确；
故选A。
12. 同学家中使用的燃料是天然气（主要成分CH4），为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器（位置应如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A. 同学们认为这样安装不合理
B. 同学们认为这样安装合理
C. 这样安装合理的理由是甲烷密度比空气大
D. 如果厨房里发生天然气泄露，可以开灯检查
【答案】B
【解析】A、天然气的主要成分是CH4，CH4的密度比空气小，若发生泄漏，CH4会向运动，所以报警器应安装在厨房的上方， 错误；
B、天然气的主要成分是CH4，CH4的密度比空气小，若发生泄漏，CH4会向运动，所以报警器应安装在厨房的上方， 正确；
C、CH4的密度比空气小，不是比空气大，错误；
D、如果厨房里发生天然气泄露，不能开灯检查，因为开灯时可能会产生电火花，天然气属于可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸，错误。
故选B。
13. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
B. 加热高锰酸钾
C. 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
D. 浓硫酸长时间敞口露置于空气中
【答案】D
【解析】A、盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，则盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，则pH逐渐增大，当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该过程中溶液pH不变，氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，所以pH逐渐增大，图像正确，不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，由于锰酸钾、二氧化锰是固体，所以固体质量不会减少为零，直至高锰酸钾完全分解后不再变化，图像正确，不符合题意；
C、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度、相同质量的稀硫酸，根据金属活动性，则镁与稀硫酸反应比锌与稀硫酸反应快，由于稀硫酸是少量的，所以生成氢气的质量由稀硫酸决定，则最终生成氢气的质量，图像正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口露置于空气中会吸收水分而使溶液质量增加，但溶质质量不变，图像错误，符合题意。
故选：D。
二、非选择题
14. 化学与生活、科技、环境等方面紧密相连，在诸多领域都有着不可或缺的作用，请回答下列问题。
（1）生活中常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打的化学式为______。
（2）哈尔滨春天比较寒冷，种植农作物时可以适当的施加______肥。
（3）为应对全球气候变暖，“碳达峰”成为重要目标，这里的“碳”为化学主要指的是______。
（4）高炉炼铁的主要反应之一是，其中一氧化碳体现了______（填“氧化”或“还原”）性。
（5）①我国C919大飞机的机身使用了大量的铝锂合金，铝锂合金的优良性能有______（填字母）等。
A.密度小、强度高 B.导电性好、熔点低
②工业上制取金属铝的过程中会发生反应，则X的化学式为______，在中铝元素的化合价为______。
【答案】（1）NaHCO3
（2）磷 （3）二氧化碳/CO2
（4）还原 （5）①. A ②. H2O ③. ＋3价
【解析】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；
（2）哈尔滨春天比较寒冷，种植农作物时可以适当施加磷肥，磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力；
（3）“碳达峰” 是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，“碳达峰” 中的 “碳” 主要指的是二氧化碳（CO2）；
（4）在反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，使氧化铁被还原，所以一氧化碳体现了还原性；
（5）①飞机机身使用铝锂合金，主要是利用其密度小、强度高的特性，这样既能减轻飞机重量，又能保证飞机结构的强度，而导电性好、熔点低并非飞机机身选材的主要考虑因素，故选 A；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在中，反应前铝原子有2个，氧原子有6个，氢原子有6个；反应后Al2O3中铝原子有2个，氧原子有3个，所以3X中应含有6个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为H2O；
在Al(OH)3中，氢氧根(OH)的化合价为−1价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得x+(−1)×3=0，解得x=+3，所以在Al(OH)3中铝元素的化合价为+3价。
15. 下列实验中都用到了水。请回答下列问题：
（1）实验A中，通过量筒中水的体积变化______（填“可以”或者“不可以”）初步得出氧气的体积；
（2）实验B中，集气瓶底部的水可用______代替；
（3）实验C中，80℃热水的作用是提供热量和______；
（4）实验D中，通电一段时间后，甲、乙试管中气体的体积比约为______。
【答案】（1）可以
（2）细沙
（3）使水中的白磷隔绝氧气
（4）2:1
【解析】（1）实验A中，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，集气瓶内气体减少，压强减小，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，量筒中的水会到吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，故通过量筒中水的体积变化可以初步得出氧气的体积；
（2）实验B中，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出大量热，集气瓶底部的水可防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，集气瓶底部的水可用细沙代替；
（3）实验C中，80℃热水的作用是提供热量和使水中的白磷隔绝氧气；
（4）电解水时，根据“正氧负氢，氢二氧一”，甲试管与电源负极相连，则甲试管中生成的气体是氢气，乙试管与电源的正极相连，则乙试管中生成的气体是氧气，则甲、乙试管中气体的体积比约为2：1。
16. 天然气可以在一定条件下合成甲醇（CH3OH），如图所示。请回答相关问题：
（1）该变化中，参加反应的各物质粒子个数比为______；
（2）甲烷和甲醇均属于______（填“有机化合物”或者“无机化合物”）；
（3）一个甲醇分子是由______构成的；
（4）如上图进行乙醇导电性实验，小灯泡的发光情况是______（填“变亮”或“不亮”）。
【答案】（1）2:1/1:2
（2）有机化合物
（3）1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子
（4）不亮
【解析】（1）由微观示意图可知，甲烷与氧气在高温和催化剂作用下反应生成甲醇，化学方程式为，则该变化中，参加反应的各物质粒子个数比为或；
（2）甲烷和甲醇都是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
（3）一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的；
（4）溶液能够导电，是因为溶液中存在自由移动离子，乙醇在溶液中以分子形式存在，不具有导电性，所以灯泡不会发光，故填：不亮。
17. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学学科物质的含量含义不同，有的是指质量分数，有的是指体积分数，如：①空气中氮气含量为78%；②实验室常用浓硫酸中硫酸含量为98%；③医用酒精中酒精含量为75%：④地壳中氧元素的含量为48.60%。其中含量是指体积分数的为______，含量是指质量分数的为______（填“序号”）。
（2）化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应与化学反应四类基本反应类型的关系如图所示。
①通过关系图可以得出复分解反应前后，元素化合价______（填“会”或“不会”）发生改变。
②.下列区域与化学方程式对应关系正确的是______。
A区域①：
B.区域②：
C.区域③：2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
【答案】（1）①. ①③ ②. ②④
（2）①. 不会 ②. B
【解析】（1）①空气中氮气含量为78%，是指氮气在空气中所占的体积分数，是指体积分数；
②实验室常用浓硫酸中硫酸含量为98%，是指硫酸在浓硫酸溶液中的质量分数，是指质量分数；
③医用酒精中酒精含量为75%，是指酒精的体积与医用酒精的总体积的比例，是指体积分数；
④地壳中氧元素的含量为48.60%，是地壳中氧元素的质量占地壳中元素总质量的比例，是指质量分数；
（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，根据图示，复分解反应与氧化还原反应没有交集，即复分解反应不属于氧化还原反应，所以复分解反应前后元素化合价不会发生改变；
②A、区域①表示既是化合反应又是氧化还原反应，对于，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，但是该反应前后元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，不属于区域①，故故错误；
B、区域②表示既是分解反应又是氧化还原反应，对于，该反应是一种物质生成两种物质，属于化合反应，该反应前后元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，属于区域②，故正确；
C、区域③表示不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，不是复分解反应，而是氧化还原反应，对于，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，且反应前后化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，不属于区域③，故错误；
故选B。
18. 根据所学的知识并结合提供的下列仪器，回答有关问题：
（1）写出图中仪器b的名称：______；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时应选用A装置而不能选用装置B作为气体发生装置，说明确定气体发生装置时应考虑的因素是______，要根据酒精灯外焰调整仪器a的高度，主要是考虑酒精灯火焰外焰温度______；
（3）实验室制取较大量二氧化碳气体应选用的气体发生装置为______，写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式______；
（4）小松同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是______；
（5）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约1/3体积的水（如图E所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. 反应物的状态和反应条件 ②. 最高
（3）①. B ②.
（4）可以控制反应的发生与停止
（5）塑料瓶变瘪
【解析】（1）仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时应选用A装置而不能选用装置B作为气体发生装置，说明确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
要根据酒精灯外焰调整A装置中试管的高度，主要是考虑酒精灯火焰外焰温度最高；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中B装置具有便于添加液体药品、制取的气体量较多的优点，因此实验室制取较大量二氧化碳气体应选用的气体发生装置为B；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）小松同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，将干燥管放入盛有稀硫酸的烧杯中，固液接触反应发生，不需要气体时将干燥管拿出，固液分离反应停止，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（5）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体，向其中一瓶加入约1/3体积的水（如图E所示），立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体减少，压强减小，因此观察到塑料瓶最终的现象是塑料瓶变瘪。
19. A～E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B：______，D：______；
（2）写出E的一种用途______；
（3）B和E在溶液中发生反应的实验现象是______；
（4）A物质的水溶液中一定含有的粒子是______。
【答案】（1）①. CO2 ②. CaCO3
（2）改良酸性土壤（合理即可）
（3）溶液中产生白色浑浊
（4）钠离子、氢氧根离子、水分子/Na+、OH－、H2O
【解析】A～E是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，D、E中含有相同的金属元素，E中含有钙元素，E能生成D，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则E可以是氢氧化钙，C是氧化物，D（碳酸钙）能生成C，C和氢氧化钙能互相转化，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则C是水，B是氧化物，和氢氧化钙能反应，和碳酸钙和互相转化，则B是二氧化碳，氢氧化钙能反应生成A，A和二氧化碳能反应，能反应生成C，且A和E的物质类别不同，则A可以是氢氧化钠，代入验证，符合题意，
（1）由分析可知，B是二氧化碳，化学式为CO2；D是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）E是氢氧化钙，能酸性土壤中酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）B和E在溶液中发生反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，实验现象是溶液中产生白色浑浊；
（4）A物质是氢氧化钠，在水能离解出钠离子和氢氧根离子，其水溶液中一定含有的粒子是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH－、H2O）。
20. 工业生产的纯碱中常含有氯化钠。实验室为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（样品只由碳酸钠和氯化钠组成），进行了如下实验。请回答下列问题。
友情提示：实验室温度为20℃。
（1）上述实验过程中发生反应化学方程式为______；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量（x）的比例式______；
（3）此样品中碳酸钠的质量分数______；
（4）用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为______；
（5）室温时，蒸发44.5g水后，过滤所得固体的质量为______；
（6）最终所得滤液M中溶质和溶剂的质量比为______（最简整数比）。
【答案】（1）
（2）
（3）53%
（4）20g
（5）3.1g
（6）9:25
【解析】（1）氯化钠与稀盐酸不反应，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为；
（2）消耗的HCl的质量为
（3）解得x=10.6g
则此样品中碳酸钠的质量分数为；
（4）稀释前后溶质的质量不变，则所需浓盐酸的质量为=20g；
（5）样品中氯化钠质量为20g - 10.6g=9.4g；
设生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z
y=11.7g
z=4.4g
那么反应后溶液中氯化钠总质量为9.4g + 11.7g=21.1g； 反应后溶液质量为20g + 100g - 4.4g=115.6g； 蒸发44.5g水后，溶液质量变为115.6g - 44.5g = 71.1g； 20℃时氯化钠溶解度为36g，设71.1g溶液中最多溶解氯化钠质量为m，，解得m = 18g； 则过滤所得固体质量为21.1g - 18g = 3.1g；
（6）滤液M为20℃时氯化钠的饱和溶液，所以溶质和溶剂的质量比为36g：100g=9：25。
21. 某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
【实验探究】
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化（如图所示），则该同学是将______（填字母序号）。
a.氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 b.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化（如图所示），说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应时①______（填“放热”或“吸热”）。图中B点表示的含义是②______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学设计了如图所示实验，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【交流总结】同学们结合“实验观察记录”分析得出：实验中，无色酚酞溶液的作用是通过溶液颜色由______，从而通过证明______来判断化学反应发生的，发生反应的化学方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末，进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，观察到______的现象。说明猜想二正确。
【深入交流】老师想让同学们进行深入研究，利用AI中提供的知识进行融合，给同学们留了一道思考题，请你一起完成。
NaOH溶液易变质，发生反应的顺序为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3。向已变质的NaOH溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。现向已变质的NaOH溶液中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系可用图表示（不计CO2的溶解）。请分析：若OA＝AB，则变质的NaOH溶液的溶质是______；向变质程度不同的氢氧化钠溶液中加入盐酸至不再产生气体时，所得溶液中溶质的质量______（填“相等”或“不相等”）。
【答案】（1）a
（2）①. 放热 ②. 氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
（3）①. 红色变为无色 ②. 氢氧化钠从有到无/氢氧化钠消失 ③. ④. 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ⑤. ⑥. 相等
【解析】（1）由pH变化图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加到稀盐酸中，故选：a；
（2）由温度变化图可知，反应过程中温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应时放热；图中B点温度达到最高，说明此时氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；
（3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，因此同学们结合“实验观察记录”分析得出：实验中，无色酚酞溶液的作用是通过溶液颜色由红色变为无色，从而通过证明氢氧化钠消失来判断化学反应发生的，发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
根据结论猜想二成立，说明反应后溶液中溶质为NaCl和HCl，则取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末，氧化铁与氯化氢反应生成氯化铁和水，观察到红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，说明反应后溶液中溶质含HCl，即猜想二正确；
已知向已变质的NaOH溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的先后顺序为：、，若OA＝AB，说明与碳酸钠反应的盐酸体积等于与碳酸氢钠反应的盐酸体积，即与碳酸钠反应的盐酸质量等于与碳酸氢钠反应的盐酸质量，根据化学方程式可知、，则变质的NaOH溶液的溶质是；
向变质程度不同的氢氧化钠溶液中加入盐酸至不再产生气体时，说明变质程度不同的氢氧化钠溶液中的钠元素都进入了最终溶液的溶质氯化钠中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则所得溶液中溶质的质量相等。
选项
事实
解释
A
用水银体温计测量体温，水银柱上升
温度升高，分子间隔变大
B
氯化钠溶于水
氯化钠分子分散到水分子间隔中
C
NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性
溶液中都含有OH－
D
液体氧气为淡蓝色
液氧分子是淡蓝色的
选项
实验目的
主要实验操作
A
验证某溶液为稀硫酸
先测溶液的pH＜7，再加入Zn粒
B
提纯部分变质的NaOH溶液
加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤
C
区分羊毛和合成纤维
取样、灼烧闻气味
D
验证某气体为CO2
将气体通入澄清石灰水
温度/℃
0
10
20
30
40
NaCl的溶解度/g
35.7
35.8
36
36.3
36.6