北京市北师大燕化附中2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析）

这是一份北京市北师大燕化附中2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
2. 下列说法正确的是
3. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
5. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
6. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
7. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是
8. 下列能达到对应实验目的的是
9. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
10. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法不正确的是
11. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是
12. 化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是
13. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：i．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合【注：起始，不同pH下由图1得到。】
下列说法不正确的是
14. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。
已知：（无色）（无色）；CuI为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
二、解答题
15. 三磷酸腺苷（ATP）是生物体的供能物质，由腺苷（A）与磷酸反应而成。

(1)基态P原子价层电子排布式是__________。
(2)比较ATP和A在水中的溶解性并从微粒间相互作用的角度解释其原因：__________。
(3)ATP的碱基中，氮原子的杂化方式为__________。
(4)ATP中的碱基与尿嘧啶作用时，形成的氢键的种类可能有__________种。
(5)磷的含氧酸除了以外，还有亚磷酸（）等。
①是二元酸，在水中键能断裂解离出而键不能，从元素性质的角度解释其原因：__________。
②是一种配体。配位时配位原子是__________，理由是__________。
16. 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。
(1)方法一：早期以硝石（含）为氮源制备，反应的化学方程式为：
（浓）。该反应利用了浓硝酸的性质是酸性和__________。
(2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
①工业合成的化学方程式为__________。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2n ml NO和进行反应。在不同压强下（、），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。比较y点和x点的容器容积：y_______x，解释原因__________。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。
①电极a表面生成的电极反应式：__________。
②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是__________。
(4)用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为。
①距离Li最近且等距的O的数目为__________。
②已知阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为__________。
17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。
(1)D中含氧官能团的名称是__________。
(2)A→B的反应类型是__________。
(3)结合方程式解释E→G中K2CO3的作用：__________。
(4)下列说法正确的是__________（填序号）。
(5)已知：
①K的结构简式是__________。
②判断并解释K中氟原子对的活泼性的影响__________。
(6)M的分子式为。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和键，M的结构简式是__________。
18. 以银锰精矿（主要含、、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于。硫酸锰受热不分解。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出；矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施是：__________。（写出一种即可）
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应。（已知S元素被氧化成硫酸根离子）的离子方程式为：__________。
(2)①“浸银”时，发生的反应为：，可以使用过量__________、__________和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
②结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中浸出剂中、的作用：__________。
(3)“沉银”过程中需要过量的锌粉作为还原剂。
①该步反应的参加反应的离子__________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释Ag的沉淀率变化的原因：__________。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：__________。
19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
(1)理论分析：预测可将还原为Fe的金属，并解释原因__________。
(2)实验验证
①分别取实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是__________。
②用平衡移动原理解释实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀生成的原因__________。
③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使Zn与反应置换出少量Fe，也会被消耗。对应的离子方程式__________。
b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被消耗。设计实验__________（填实验操作和现象）。证实了此条件下可忽略对Fe的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii．查阅资料：开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3.
结合a，b和c可知，实验II未检测到Fe单质的原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成沉淀时将还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，__________（填实验操作和现象），固体中检测Fe单质。
(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因__________。
北京市北师大燕化附中2025届高三下学期三模化学试题
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、认识化学科学、有机化学基础、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．的电子式
B．的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态Si原子价电子轨道表示式：
A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的电子数相同
C．碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质
D．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
A．和可用质谱法区分
B．和均为极性分子
C．方法①的化学方程式是
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾（）将酸性工业废水中的转化为；
C．制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
A．分子中N原子为杂化
B．分子中含有手性碳原子
C．该物质既有酸性又有碱性
D．该物质可发生取代反应、消去反应
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
A．废气中排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D．装置中的总反应为
A．分离酒精和水
B．比较氧化性：
C．由制取无水固体
D．比较Fe和Cu的金属活动性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
反应序号
起始酸碱性
KI
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
②
中性
0.001
10n
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强
D．随反应进行，①②体系pH均增大
A．a为，c为HCl
B．d既可以是MgO，也可以是
C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
A．K的核磁共振氢谱有四组峰
B．L是乙二醛
C．M完全水解可得到K和L
D．反应物K与L的化学计量比是
A．由图1，，
B．由图2，初始状态、，有沉淀生成
C．由图2，初始状态、，平衡后存在
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
实验
现象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色
②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
A．与KI能发生反应：
B．CuI与反应的速率慢于与反应的速率
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成
D． Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度
A．L存在顺反异构体
B．存在含两个六元环的B的同分异构体
C．1ml G与NaOH溶液共热最多消耗5ml NaOH
D．I→J的制备过程中，若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯
实验
金属
操作、现象及产物
I
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
II
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
III
过量Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
较易
1
适中
18
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
轨道表示式；杂化轨道理论；电子式
2
0.65
氨基酸组成、结构共同点；吸热反应和放热反应；硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨
3
0.65
盐类水解的应用；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；极性分子和非极性分子
4
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；沉淀转化；次氯酸盐的性质和用途；卤素单质的置换反应
5
0.65
分子的手性；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；羧酸；胺的性质与应用
6
0.65
硫酸的工业制法及其工艺特点
7
0.65
盐类水解规律理解及应用；电解池电极反应式及化学方程式的书写；二氧化硫的化学性质
8
0.65
化学实验方案的设计与评价；盐类水解的应用；萃取和分液；卤素单质的置换反应
9
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；勒夏特列原理的应用；原电池原理对化学反应速率的影响
10
0.85
氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的规律；氧化还原反应有关计算
11
0.65
铵盐；盖斯定律的应用；盐类水解在解题方面的应用
12
0.65
核磁共振氢谱；酰胺的性质与应用
13
0.65
盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；盐类水解规律理解及应用；电离平衡常数和电离度
14
0.65
简单配合物的成键；物质性质的探究
二、解答题
15
0.65
简单配合物的成键；含有氢键的物质；电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
16
0.65
化学平衡图像分析；晶胞的有关计算；硝酸的强氧化性；电解原理的应用
17
0.65
结合有机物性质推断有机物的结构简式；有机合成路线的设计；根据要求书写同分异构体；多官能团有机物的结构与性质
18
0.65
影响化学平衡的因素；物质制备的探究；离子方程式的书写；氧化还原反应在生活、生产中的应用
19
0.65
影响化学平衡的因素；物质性质的探究；Fe3+的氧化性
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,3,5,14,15,16
2
认识化学科学
1,4,10,18
3
有机化学基础
2,5,12,17
4
化学反应原理
2,3,4,7,8,9,11,13,16,18,19
5
常见无机物及其应用
2,4,6,7,8,11,16,19
6
化学实验基础
8,14,18,19