宁夏回族自治区银川一中2025届高三下学期三模 化学试题（含答案解析）

这是一份宁夏回族自治区银川一中2025届高三下学期三模 化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
2. 下列化学用语表示正确的是
3. “价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
4. 下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是
5. 碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
6. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
7. 下列现象及离子方程式均正确的是
8. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是
9. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。

下列说法错误的是
10. 中国科学院通过非热等离子体驱动空气活化生成 ，电化学还原生成 ，为更环保的合成氨生产提供了新的前景。c装置中的隔膜只有气体不能通过。
下列有关说法错误的是
11. 聚甲醛是一种重要的工程塑料，其在光热作用下易解聚，原理如下：
而三聚甲醛()与二氧五环()共同聚合的产物()具有良好的热稳定性。下列叙述不正确的是
12. 双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O空位缺陷。下列说法错误的是
13. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。
已知：
i．加热氯化时会生成可进一步转化为。
ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。
下列说法不正确的是
14. 常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物M2S和NS在H2S饱和溶液(0.1ml/L)中达沉淀溶解平衡时，—lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是
二、解答题
15. 赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式未配平)：
具体实验步骤如下：
I．将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器A中，搅拌至完全溶解，利用仪器B滴加浓氨水调节pH至8左右。
Ⅱ．利用仪器B和C交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加热，反应1h。
Ⅲ．减压过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称为___________。
(2)赖氨酸铜中的配位键数与配体数的最简整数比为___________；
(3)反应中溶液pH保持在8左右的原因为___________。
(4)步骤Ⅲ中，用丙酮洗涤的原因为___________。
(5)产品中铜含量的测定
i．称取赖氨酸铜产品。
ii．加入水和稀硫酸溶解，配制成溶液。
iii．取20.00mL该溶液，加入足量固体和适量水，以淀粉溶液为指示剂，立即用标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗溶液体积VmL。
已知：在酸性介质中，配合物被破坏；，。
①上述测定实验步骤中，下列仪器不需要使用的有___________(填名称)。
a．b． c．d．
②该实验达到滴定终点的现象是___________。
③产品中铜元素的质量分数为___________% (用含c、V的代数式表示)。
④若测定结果偏大可能的原因是___________。
A．加入淀粉指示剂后没有立即滴定，耗时过久
B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失
C．滴定管未用标准溶液润洗
D．移取待测溶液滴定管未用待测液润洗
16. 某废旧锂离子电池的正极材料成分为和Al，下图为从其中回收钴、镍的工艺流程。
回答下列问题：
(1)中的Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。
(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为___________。
(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________(要求系数为最简整数比)。
(4)“碳化水浸”过程中反应为：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，该反应的标准吉布斯自由能(ΔGθ)和标准生成焓(ΔHθ)随温度变化如图。该过程需要控制在___________(填“a”“b”或c)进行，其原因是___________。
a．40 ℃～55 ℃b．60 ℃～70 ℃c．80 ℃～90 ℃
(5)常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH，将37 g Li2CO3固体加入1 L水中，通入CO2使固体逐步溶解，当Li2CO3固体恰好完全溶解时，c(CO)+c(HCO)≈0.975 ml·L-1，则溶液中的c(H+)为___________ml·L-1(保留两位有效数字，忽略体积变化)。
已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11
(6)“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为___________。
17. 绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下(K1、K2分别为反应I、Ⅱ的化学平衡常数)：
I．C3H8O3(g)3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251kJ·ml-1 K1
Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·ml-1，K2
①反应I的逆反应能够自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
②重整总反应C3H8O3(g)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)的ΔH3=___________，平衡常数K3=___________。(用含K1、K2的计算式表示)
(2)大量研究表明Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH4+CO22CO+2H2)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。
①Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2、v3，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。
②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：___________(用化学方程式表示)。
③Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳积沉对催化剂造成的不良影响，请结合图甲解释原因：___________。
(3)甲烷干法重整制H2的过程为反应a：CH4+CO22CO+2H2，同时发生副反应b：CO2+H2CO+H2O，T℃时，在恒压容器中，通入2mlCH4和2mlCO2发生上述反应，总压强为P0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为P，则反应b的压强平衡常数Kp=___________(用含P和P0的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
18. 化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。
已知：①R1CHO+
②RBrRMgBr
回答下列问题：
(1)K中的官能团名称___________。
(2)A具有酸性，其酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)，原因___________。
(3)F→G的反应类型___________；的化学名称为___________；写出A→B反应方程式___________。
(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种(不考虑手性异构体)。
a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基
b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构
c．能与银氨溶液反应产生银镜
(5)一种由、、为原料，制备有机物的合成路线如下图所示。其中有机物N的结构简式为___________。
宁夏回族自治区银川一中2025届高三下学期三模 化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．传统无机非金属材料大多具有高硬度耐高温耐腐蚀等特点，主要由于其结构中普遍存在硅氧四面体结构
B．我国可燃冰存量丰富，主要分布在海底与高原冻土层，其开采时需要破坏共价键
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
A．反-2-丁烯的键线式：
B．Cl2O的球棍模型：
C．基态原子价层电子的电子排布式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
A．、l可能为同一种物质且其水溶液呈酸性
B．h→j与b→d的转化均可通过与氧气一步反应实现
C．a与e的水溶液一定会发生反应
D．铁粉分别与足量的e、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
A．NaOH溶液滴定盐酸
B．电解饱和食盐水制备NaOH溶液与氯气
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．收集纯净的乙烯气体
A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键
B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，具有很高的反应活性
C．C10和均为共价晶体
D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程，C14H10发生了氧化反应
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
该沉淀不一定是金属的氢氧化物
B
向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的极性弱
C
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
D
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清
苯酚的酸性强于碳酸的酸性
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
实验步骤
离子方程式
现象
A
加热盛有溶液
溶液变为黄色
B
向溶液中加入足量NaHS溶液
产生淡黄色沉淀
C
铁氰化钾检验
产生蓝色沉淀
D
用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度
紫红色溶液褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
A．原子半径：
B．该离子中W原子采取sp杂化
C．第一电离能：
D．简单氢化物沸点：Y>W>M
A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B．M中的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
A．a装置中等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的特殊气体
B．c装置中 由右室移向左室
C．阳极的电极反应为
D．b中可能发生反应：
A．甲醛和三聚甲醛不是同系物
B．聚甲醛属于线型高分子化合物
C．聚甲醛的链节是
D．与在一定条件下可以共同聚合生成
A．不考虑晶体缺陷，与的配位数相等
B．空位的形成有利于的传导
C．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为
D．考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价原子的个数之比为
A．氯化时生成的反应为
B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率
C．若滤渣中无，滤液中约为
D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品
A．Q点对应溶液为④ 的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液
B．金属硫化物M2S的
C．0.1ml/L NaHS溶液中c(S2-) > c(H2S)
D．溶液中H2S的
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
适中
13
较难
5
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
吸热反应和放热反应；烯烃与强氧化性物质的反应；氢键概念及特征；硅酸盐工业的一般特点总结及判断
2
0.65
元素、核素、同位素；电子排布式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
盐类水解规律理解及应用；电子转移计算；含硫化合物之间的转化
4
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；氯碱工业；化学实验方案的设计与评价
5
0.65
共价键的形成及主要类型；晶体类型判断；分子结构相似的陌生物质的性质；氧化反应、还原反应的判断
6
0.65
乙醇；酚类；物质性质的探究；物质成分的探究
7
0.65
Fe2+的鉴别及其应用；Fe3+的氧化性；温度对化学平衡移动的影响；离子方程式的正误判断
8
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律
9
0.4
氧化还原反应的规律；催化剂对化学反应速率的影响；共价键的形成及主要类型
10
0.4
电解原理的理解及判断；根据电解产物进行相关推断；电解池电极反应式及化学方程式的书写
11
0.65
加聚物的单体、链节及聚合度的确定
12
0.4
根据晶胞结构确定晶体化学式；常见离子晶体的结构
13
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用；氯气和碱溶液的反应
14
0.65
与物质百分含量变化有关图像的分析；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀溶解平衡的应用
二、解答题
15
0.65
物质制备的探究
16
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；铝与强碱溶液反应；化学反应进行方向的判据；溶度积常数相关计算
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式
18
0.65
羧酸酯化反应；信息给予的有机合成；常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,3,4,7,9,10,14,16,17
2
有机化学基础
1,6,11,18
3
物质结构与性质
1,2,5,8,9,12
4
化学与STSE
1
5
认识化学科学
2,3,4,5,7,9,13,16
6
常见无机物及其应用
3,7,13,16
7
化学实验基础
4,6,13,15